高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題5有機(jī)試驗(yàn)

1、高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題五有機(jī)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)：一、實(shí)驗(yàn)室制乙烯1、 藥品配制： =;2、原理：;3、發(fā)生與收集裝置： ;4、所用儀器：5、溫度劑位置： 二、實(shí)驗(yàn)室制乙煥1、藥品：;2、原理：;3、發(fā)生裝置：;4、收集方法：。5、注意問(wèn)題：三、實(shí)驗(yàn)室蒸儲(chǔ)石油的幾個(gè)問(wèn)題：1、儀器裝置：2、碎瓷片的作用：;3、溫度計(jì)的位置：;4、冷凝管的作用： ;5、冷凝管的進(jìn)水、排水方向： 。四：乙酸乙酯的制備1、藥品的配制： 2、化學(xué)反應(yīng)：3、濃硫酸的作用：4、反應(yīng)加熱的原因： 4、制出的乙酸乙酯中經(jīng)常含有的雜質(zhì)： 除去雜質(zhì)的方法是： 五、鹵代脛鹵素原子的檢驗(yàn): 檢驗(yàn)方法：六、某醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下 （CH3）2C=CHGC

2、HCHO(1)檢驗(yàn)分子中醛基的方法是 ;檢驗(yàn)C=C的方法是(2)實(shí)際操作中，哪一個(gè)官能團(tuán)應(yīng)先檢驗(yàn)？七、淀粉水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)。1、檢驗(yàn)是否已經(jīng)開(kāi)始水解： 2、檢驗(yàn)是否已經(jīng)完全水解： 八、分液：分離兩種互不相溶的液體，可用分離的方法。九：洗氣：用液體反應(yīng)物除去氣體中的雜質(zhì)的方法稱為洗氣典型例題：例1 :除雜問(wèn)題：(1) 澳苯(Br2) (2)苯(苯酚)(3:甲烷(乙烯) (4)乙酸乙酯(乙酸、乙醇) (5):淀粉(葡萄糖) (6):乙醇(HQ (7):苯(甲苯) (8)肥皂(甘油和過(guò)量堿) 例2: (07北京模擬)某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)。I .探究

3、乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱關(guān)系該校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)。(1)實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置 A的氣密性？ ;大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ,反應(yīng)的離子方程式為 。(3)有學(xué)生認(rèn)為(2)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是 ,改進(jìn)該裝置的方法是 。H .證明乙酸為弱酸。(4)現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸儲(chǔ)水、石蕊試液及pH試紙，用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明乙酸為弱酸：例3、(09年北京順義有機(jī))實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體

4、流回?zé)績(jī)?nèi))，加熱回流一段時(shí)間后換成蒸儲(chǔ)裝置進(jìn)行蒸儲(chǔ)，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入 ,目的是（2）反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇，目的是 。（3）如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸儲(chǔ)燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過(guò)分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸儲(chǔ)。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是 O（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖:乙酸乙酣 乙酸 乙 B加入試劑& 2離方法IiTST國(guó)書(shū)嵋試返回分離方法皿1國(guó)則試劑 a是： ,分離方法 I是,分離方法 II是試齊b b是, 分離方法 III 是 0（5）

5、甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加 NaOH溶液中和酯中過(guò)量的酸，然后用蒸儲(chǔ)法將酯分離 出來(lái)。甲、乙兩人實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物質(zhì)丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒(méi)有成功。試解答下列問(wèn)題：甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是： 強(qiáng)化訓(xùn)練：1、（07寧夏）下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（） 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入012,氣液分離；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸儲(chǔ); 除去CO中少量的SO:氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶； 除去乙醇中少量的乙酸

6、：加足量生石灰，蒸儲(chǔ)。A.B. C . D. TOC o 1-5 h z 2、用分液漏斗可以分離的一組混合物是（）A ,碘和乙醇B,丙醇和乙二醇C.澳苯和水D .甘油和水3、用括號(hào)內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是（）A苯中的甲苯（Br2水、分液）B、澳乙烷中的乙醇（水、分液）C乙醇中的水（CaO蒸儲(chǔ)）D澳苯中的澳（NaOH液、分液）4、只用一種試劑，區(qū)別甲苯、四氯化碳、已烯、乙醇、碘化鉀溶液、亞硫酸六種無(wú)色液體， 應(yīng)選用（）A酸性KMn的液B、濱水 C、碘水 D 、硝酸銀溶液5下列物質(zhì)中，可用來(lái)鑒別苯酚、乙醇、甲苯、氫氧化鈉、硝酸銀溶液的一種試劑是（）A.濱水 B. 新制

7、 Cu（OH）2 C. FeC13溶液 D.Na2CO溶液6、下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是（）A、福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸儲(chǔ)，收集微出物日 乙醇（乙醛）：加新制Cu （OH 2溶液，加熱至沸騰，過(guò)濾取溶液C苯（苯酚）：加氫氧化鈉溶液，充分振蕩，分液，棄去下層液體D乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層7、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A,在NaOH溶液中滴入少量 CuSO4溶液，其中NaOH是過(guò)量，來(lái)配制新制 Cu（OH） 2B .在稀氨水中逐漸加入稀的硝酸銀溶液來(lái)配制銀氨溶液C.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置

8、分層后，除去水層D.澳乙烷在氫氧化鈉存在下進(jìn)行水解后，加入硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)濱離子的存在 TOC o 1-5 h z 8、欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：蒸儲(chǔ)過(guò)濾靜置、分液加入足量金屬鈉 通入過(guò)量的CO2 加入足量的NaOH溶液 加入足量的FeCl3的溶液 加入乙酸與濃 H2SO4混合共 熱。合理的操作步驟是：（）A.B.C.D.9、一個(gè)學(xué)生做乙醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，取 1mol/L CuSO4溶液和0.5mol/L NaOH溶液各1ml,在一支潔將的試管內(nèi)混合后，向其中又加入5ml 40%的乙醛，加熱煮沸，結(jié)果無(wú)紅色沉淀出現(xiàn)。實(shí)驗(yàn)失敗原因可能是（）A未充分加熱B加入乙醛太少C加入NaO

9、H溶液的量不夠D加入CuSO4溶液的量不夠10、可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是（）00H1 IL-C- 1f II -CH-COnll勺皿Q ICHjCH-CH,乙酰水楊酸丁香酚肉桂酸銀氨溶液澳的四氯化碳溶液氯化鐵溶液氫氧化鈉溶液A 與 B 與 C 與 D 與11、（02上海）為探究乙快與澳的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入濱水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙快與澳水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙快中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與濱水反應(yīng)。請(qǐng)你回答下列問(wèn)

10、題：（1）寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式 。（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn) （填能或不能）驗(yàn)證乙快與澳發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是（多選扣分）。（a）使濱水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)（b）使濱水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)（c）使濱水褪色的物質(zhì)，未必是乙快（d）使濱水褪色的物質(zhì)，就是乙快（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙快中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是 ,它與濱水反應(yīng)的化學(xué)方程式是;在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。(4)請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置(可重復(fù)使用)來(lái)實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并 寫(xiě)出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。(a)(b)(c)(d)口 - in 一口- (電石、水)()()(澳水)(5)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而

11、不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由Xo12、已知：以銅作催化劑，用空氣氧化醇制取醛，事實(shí)上是空氣先與銅反應(yīng)生成氧化銅，熱的氧化銅再氧 化醇生成醛。某實(shí)驗(yàn)室中用甲醇、水、空氣和銅粉(或氧化銅)制取甲醛溶液。左表給出甲醇、甲醛的沸點(diǎn)和水溶性:沸點(diǎn)人水溶性甲醇6S與水混懵甲醛21與冰混珞甲乙右圖是兩個(gè)同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，右邊的反應(yīng)裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，分別如甲和乙所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在儀器組裝完成后，加裝試劑前必須要進(jìn)行的操作是 。(2)若按甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則通入 A的X是, B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)若按乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則 B管中應(yīng)裝入的物

12、質(zhì)是 , B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4)試管C中應(yīng)裝入的試劑是。(5)兩套裝置中都需要加熱的儀器有 (填A(yù)、B C)。(6)若欲得到較濃的甲醛溶液，你認(rèn)為選用哪套裝置較好？ (填“甲”或“乙”)。13、某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖 醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2 - 6C2H5OH有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：4-1所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無(wú)水揶熊乙青桐t）3473.577請(qǐng)回答：（1）濃硫酸的作用： ;若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式：（2）球形干燥管 C的作用是

13、。若反應(yīng)前向 D中加入幾滴酚儆，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示） ;反應(yīng)結(jié)束后D 中的現(xiàn)象是。（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醛和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出;再加入（此空從下列選項(xiàng)中選擇） ;然后進(jìn)行蒸儲(chǔ)，收集 77c左右的微分，以 得到較純凈的乙酸乙酯。A.五氧化二磷B.堿石灰C.無(wú)水硫酸鈉D.生石灰典型例題:例1： （1）氫氧化鈉溶液分液 （2）氫氧化鈉溶液分液（3）濱水 洗氣（4）飽和碳酸鈉溶液分液（5）滲析 （6）氧化鈣 蒸儲(chǔ)（7）酸性高鎰酸鉀溶液分液（8）氯化鈉 過(guò)濾例2: （1） （3分）關(guān)閉止水夾，從左管向 C型管內(nèi)加水，至管液面高于右管

14、，靜置一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性好（2分）CaCO+2CHCOOH =CHCOQ zCa+COT +HO（2） （1分）試管內(nèi)溶液出現(xiàn)渾濁；（2分）-O+CQ+HbO-O9OH+HGO（3）乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚；（2分）裝置A和B之間連接一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（3分）取一定體積的乙酸溶液，加蒸儲(chǔ)水稀釋 100倍，用pH試紙測(cè)其pH, pH5,則證明乙酸是 弱酸（答案合理均給分）例3: （1）碎瓷片，防止爆沸（2）提高乙酸的轉(zhuǎn)化率（3）及時(shí)地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行（4） a :飽和Na2CO3溶液；I

15、:分液；II :蒸儲(chǔ)；b :硫酸；III :蒸儲(chǔ)（5）所加的NaOH較少，沒(méi)有將余酸中和所加的NaOH液過(guò)量使酯完全水解。強(qiáng)化訓(xùn)練：1、B 2、C 3、A 4、B 5、C 6、D 7、C 8、B 9、C 10、AH 2s具有還原性，將與濱水11、解析：電石中含有雜質(zhì)硫化物，在與水反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生硫化氫氣體。由于 中的B2發(fā)生反應(yīng)，從而使濱水褪色，并析出硫黃。(1)CaC2+2H2O t C2H2 +Ca(OH jHOCH + Br1*Br Bf 1 ) (或 HCSCH + 2Br3 - Hf：H ) Br Ur +(2)不能 a、cH2s Br2+H2S-Sj + 2HBr|_c_|I b ISO4 溶液)(CuSO4 溶液)(5)如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr,溶液酸性將明顯增強(qiáng)，故可用 p