高中化學(xué)-硝酸的性質(zhì)練習(xí)含答案

1、高中化學(xué)-硝酸的性質(zhì)練習(xí)（含答案）、選擇題1.為了除去鍍在鐵制品表面的銅鍍層，可選用的試劑是 （）A.稀硝酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.濃鹽酸解析：稀硝酸不僅與銅發(fā)生反應(yīng)，也可以與鐵發(fā)生反應(yīng)，因此不能用稀硝酸除去鍍在鐵制 品表面的銅鍍層，A項錯誤；濃硝酸能與銅發(fā)生反應(yīng)，常溫下與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，故可以 除去鍍在鐵制品表面的銅鍍層，B項正確；濃硫酸在常溫下與銅不能發(fā)生反應(yīng)，故不可以 除去鍍在鐵制品表面的銅鍍層，C項錯誤；濃鹽酸與銅不能發(fā)生反應(yīng)，故不可以除去鍍在 鐵制品表面的銅鍍層，D項錯誤。答案：B2.計了如圖所為驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 NO而不是NO。某同學(xué)設(shè)示的裝置，下列敘述錯誤的是（）A

2、.應(yīng)先打開?S塞，再從 U形管右側(cè)加入稀硝酸B.加入的稀硝酸應(yīng)充滿U形管左側(cè)C.關(guān)閉活塞后銅絲會全部溶解D.反應(yīng)停止后打開活塞，氣體變成紅棕色解析：此做法是為了用稀硝酸排盡裝置中的 O,防止NO被氧化，A項正確；加入的稀硝酸 應(yīng)充滿U形管左側(cè)，目的是排盡 Q,使銅絲與稀硝酸接觸反應(yīng)，生成的 NO不與Q接觸，B項正確；稀硝酸與Cu反應(yīng)，生成NOH體，左側(cè)壓強增大，Cu與稀硝酸分離，Cu不能完 全反應(yīng)，C項錯誤；D.打開活塞，有Q與NO反應(yīng)，生成了紅棕色的NO,氣體變成紅棕色, D項正確。答案：C.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A.即、NQ、Fe2+、NsfB. Acj

3、NQ、Cl、個C,、Ba2+、OH、SOD. CiT、NhL Br、OH解析：B組中的Ag+和C； C組中的BaT和SO一；D組中的Ci2+、N百與OH都不能共存， 但不屬氧化還原反應(yīng)；A組中印、NG、Fe會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。答案：A.能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（）A.向 Fe(NO)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2+ + 4H+ + NG=3Fe+ + NS + 2HOB.銅片與濃 HNQ Cu+N(3 + 4H=Cu + NOT + 2HOC.氯化錢濃溶液跟濃NaOHS液混合后加熱：N廣+ OhA=NHH2。D.碳酸氫錢溶液與足量的 NaOH液混合后加熱：N才+OH A=N

4、HT+HO解析：B項 Cu+4H +2NO=C+2NOT + 2H2O; C項 N4 + OH =NH T + HO; D項 HCO+ Nq + 20H A=CO + 2HO+ NH T答案：A5.用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：銅與濃硝酸反應(yīng)銅與稀硝酸反應(yīng)銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是()A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C.所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑 途徑 途徑D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑 途徑 途徑解析：有關(guān)反應(yīng)為Cu+ 4HNQ 濃)=Cu(N02+2NOT + 2HO3Cu+ 8HNQ 稀)=3Cu(N

5、(3)2+ 2NOT + 4HO2Cu+ Q=2CuO CuO 2HN=Cu(NO2+HO分析以上三組反應(yīng)，可以看出：生成相同質(zhì)量的Cu(N(3)2,則消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不相同，途徑消耗 HNO最多，途徑次之,途徑消耗 HNO 最少。通過比較可以得出，要生產(chǎn) Cu(N(3)2,途徑效果最佳，既不造成污染，又能提高 HNO勺利用率。答案：D入一定體積濃12mul L TNO%上鐵粉使其充分反應(yīng)卜氣球 TOC o 1-5 h z .在如圖所示裝置中加入一定量的鐵粉，分液漏斗中加 度為12 mol 1的HNQ加熱打開分液漏斗的活塞， 后，下列微粒在該裝置中一定大量存在的

6、是 ()N。 Fe3+H+NONOA.B.C.D.解析：12 mol1的HNO!于濃硝酸，其與金屬鐵反應(yīng)時，首先生成NO、Fe(NO)3和H2O, 故此一定存在，由于鐵粉的量不確定，其他物質(zhì)可能存在，也可能不存在。 答案：B TOC o 1-5 h z . 一定量的Cu和1 mol 廠1的稀硝酸反應(yīng)，如果 NQ的濃度下降0.2 mol - L 1,則溶液中 c(H )同時下降(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)()A. 0.2 mol B. 0.4 mol L1C. 0.6 mol L1D. 0.8 mol 解析：由Cu與稀HNOS應(yīng)的離子方程式3Cu+ 8H+2NO=3C)+ 2NOT + 4HO可

7、知，當(dāng) N。濃度下降0.2 mol 時，c(H+)下降 C CIT 10.8 mol - L 。答案：D.往淺綠色的Fe(NO)2溶液中，逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)是()A.顏色變淺B.逐漸加深C.沒有改變D.變棕黃色 ，一2+ - - - - 一 . 、一 一一一 一解析：Fe(NO)2溶減中含有Fe、NO,加入稀鹽酸時，加入了氫離子，提供了酸性環(huán)境。 氫離子和硝酸根構(gòu)成了稀硝酸，具有氧化性，把Fe2+氧化為Fe3+0答案：D.做實驗時皮膚不小心粘了一些高鈕酸鉀，黑斑要好久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌 馬上可以復(fù)原，其離子方程式如下：MnO+H2QQ+H+一CO+MrT + (未

8、配平),下列關(guān)于此反應(yīng)的敘述中正確的是A.該反應(yīng)的氧化劑是H2GQB.該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是 OHC.該離子方程式配平后電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是 5eD.配平該反應(yīng)后，N的化學(xué)計量數(shù)是6解析：MnO變?yōu)镸r2+得到5e , HGO中C的化合價是+ 3,被氧化為CO失去e ,則1 molHGO應(yīng)失去2e,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)的最小公倍數(shù)是 10,則2MnO5H2GQ,根據(jù)原子守恒知右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是結(jié)合電荷守恒知H+的化學(xué)計量數(shù)是6。答案：D.將過量鐵粉放入100 mL 2 mol yt的HNO容液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只有 NO且HN航全反 應(yīng)，則參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量為()A. 2.8 gB. 5.6 gC. 4.2

9、 gD. 11.2 g解析：由于Fe粉過量，F(xiàn)e與HNQ稀)發(fā)生的反應(yīng)為3Fe+ 8HNG=3Fe(NO2+ 2Nd + 4HO38-3-1n(Fe) 100X 10 LX 2 mol - L 。3 : 8= n(Fe) : 0.2 moln(Fe) =0.075 molm(Fe) =0.075 mol x 56 g - mol 1 = 4.2 g。 答案：C11.某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)和硝酸的物質(zhì)的量之比為1 ： 4,濃硝酸還原為NO,則該元素在反應(yīng)中顯示的化合價可能是()A. +2或者+ 4B. +1或者+ 3C. + 1 或者 + 2D. +5解析：因還原產(chǎn)物為NO。若為金

10、屬單質(zhì)，反應(yīng)后化合價為 x,則(4x) X(5 4)=x,解得 x = 2。若為非金屬單質(zhì)，反應(yīng)后化合價為 y,則y = 4x (5 4),解得y = 4。 答案：A12.把Fe和FeO組成的某混合物放入250 mL 2.0 mol 1的HNO液中，充分反應(yīng)后，生 成的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L,再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol 1的NaOH 溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH液的體積最少是()A. 400 mLB. 450 mLC. 500 mLD 550 mL解析：利用守恒法解題，根據(jù)鈉離子與硝酸根離子的守恒可知，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)為NaNO所以作為

11、酸的硝酸的物質(zhì)的量等于 NaOH勺物質(zhì)的量，作為氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于生成的 NO的物質(zhì)的量，所以n(NaOH0.25 LX2.0 mol 1 0.05 mol= 0.45 mol ,則所加入的NaOH液的體積最少是450 mL, B選項正確。答案：B二、非選擇題.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有： AsH、HSO KBrO、KSO、HAsO、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 。(2)已知0.2 mol KBrO 3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,則X的化學(xué)式為。(3)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方 向和數(shù)目：解析：(1)由題中信息知在反應(yīng)中 KBrO作氧化劑，結(jié)合已知物質(zhì)的化合價可知還原劑為 AsH,反應(yīng)后As被氧化為高價態(tài)(HAsO)。(2)由“得失電子守恒知KBrO中的Br在反應(yīng)后應(yīng)變?yōu)?價，可見其還原產(chǎn)物為Bs由KBQ土照Br、AsH二笆UHAsO,配平兩種物質(zhì)的計量數(shù)。答案：AsH3 (2)Br 2 (3),與硝酸反應(yīng)”口，塞緊試管.某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進教材中“銅的實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化。(1)實驗前，關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管 c和d的膠塞，加熱c,其目的是(2)在d中加適量NaOH, c中放一小塊銅片，由分液漏斗 a向