高三化學(xué)模擬試卷4份

1、2008-2009學(xué)年度浙江省 紹興一中高三化學(xué)第一次模擬試卷第I卷（48分）本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C 12, H 1 , 0- 16, Cl 35.5 , I -127, S-32Na 23, K 39, Ca 40, Fe-56, Cu-64,一、選擇題（本題包括 6小題。每小題6分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只 有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）6.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、。4、G0等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是（ D ）N5+離子中含有36個(gè)電子B. O2與O4屬于同位素C. C60是原子晶體D. H2與H3屬于同素異形體7.下列說法

2、正確的是（ B ）A,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl中含6.02 X 20個(gè)離子HV0, S0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行pH=5的鹽酸，稀釋1000倍后，溶液pH約為82 一NaAc溶?pH 7,則 c（Na ） = QHA）+c（H2A）+2c（A 18.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（C ）A.用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO+2H+= Ca2+COJ+%OB.純堿溶液呈堿性的原因是：CO32 +2H2O WH2CO3+2OH-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O 2+ 4e- +2H2O = 4OHD.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2 (g) +O2 (

3、g) = 2H2O (1); H = -571.6 KJ - mol9.對于可逆反應(yīng)：mA（g） + n B（g）-x C（g） ; AH = ?,在不同溫度及壓強(qiáng)（Pi, p2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是（D ）A. H 0 , m+ n xB. AH 0 ,C. H 0 , m+ n xD, AH 0 ,10.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵–m+ n x)A.裝置甲：防止鐵釘生繡C.裝置丙：驗(yàn)證 HCl氣體在水中的溶解性B.裝置乙：除去乙烯中混有的乙快D裝置?。簩?shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯.現(xiàn)有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉、氯化鐵和苯酚五種物質(zhì)的 溶液，它們

4、之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)可以 發(fā)生反應(yīng)，下列判斷不合理的是（ A ）A X一定是碳酸鈉溶液B 、 Y一定是氯化鐵溶液C Z可能為碳酸氫鈉溶液D、M N必定各為苯酚、氫氧化鈉溶液中的某一種.我國支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是堅(jiān)決反對運(yùn)動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A.該分子中的所有碳原子一定在同一個(gè)平面上B.C.滴入酸性KMnO溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵1mol該物質(zhì)分別與濃澳水和H2反應(yīng)是最多消耗 Br2和Hk的物質(zhì)的量分別為4mol、7molCH3 C建D.遇FeCl3溶液呈紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物13.

5、 X、Y是周期表前二1,已知X、Y之間原子序數(shù)相差3 ,X、Y能形成化合卜列說法正確的是（ D ）A.若X、Y處于同一周期，則化合物 M不可能是正四面體型分子晶體B.若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則 Y的單質(zhì)常溫下也是氣體M只有四種C.若X、Y兩元素周期數(shù)差1,則屬于離子化合物的D.若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵 第n卷26. （15 分）現(xiàn)有A B、C D E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生陽離了H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子O

6、H、C1-、CQ2-、NO3、SO42-（沉淀包括微溶物，下同）D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀;C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題:（1）寫出化學(xué)式：A（2） E溶液呈酸性的原因是：（用離子方程式表示） （3 ）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋骸?4 )在100mL0.1mol L-1 E溶液中，逐滴加入 35mL 2mol L-1NaOH溶液，最終得到沉 淀物質(zhì)的量為 mol27. (15分)如下圖所示的各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變中，反應(yīng)、是重要的工業(yè)反應(yīng)，A的相對分子質(zhì)量為120。X被人體吸入會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，Y會造成溫

7、室效應(yīng)，D會形成酸雨，E是常見的金屬，F(xiàn)分子的結(jié)構(gòu)與 Y分子的結(jié)構(gòu)相似，且 F的相對分子質(zhì) 量為60?；卮鹣铝袉栴}：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。寫出F的結(jié)構(gòu)式：。(4) Y與H2在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟(jì)效益， 也可減輕對環(huán)境的污染。若G是一種燃料，其相對分子質(zhì)量與B的相對分子質(zhì)量相等，則 G的分子式為:。 若G是Y與H2按1 ： 3的比例反應(yīng)而得， 則G可能是。(填編號)A.烷煌 B .烯煌 C .快煌 D .芳香煌. . 、28、(18分)堿存在下，鹵代煌與醇反應(yīng)生成醛(R-O-R )：KOHR-X+R OH 室溫R-O-R + HX化合物A經(jīng)下列四步反應(yīng)可得

8、到常用溶劑四氫吠喃，反應(yīng)框圖如下:KO山答SHX - CH;1I.舊網(wǎng)請請回答下列問題:(1) 1 molA和1 molH2在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇Y, Y中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65 % , 則Y的分子式為 A的結(jié)構(gòu)簡式為(2)第步反應(yīng)類型分別為。(3)化合物B具有的化學(xué)性質(zhì)(填寫字母代號)是 a可發(fā)生氧化反應(yīng)b強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下均可發(fā)生消去反應(yīng)c可發(fā)生酯化反應(yīng)d催化條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)(4)寫出D和E的結(jié)構(gòu)簡式：D, E (5)寫出化合物C與 NaOH 水溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：(6)寫出四氫吠喃鏈狀醛類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:29. (12分)鐵是人體不可缺少的微量元素，攝

9、入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵?！八倭Ψ啤笔鞘袌錾弦环N常見的補(bǔ)鐵藥物，下表格是它的說明書?！疽?guī)格】每片含琥珀酸亞鐵 0.1g【適應(yīng)癥】用于缺鐵性貧血癥，預(yù)防及治療用?！居昧坑梅ā砍扇祟A(yù)防量0.1g/日，成人治療量 0.2g0.4g/日，小兒用量預(yù)防量 3060mg7日，？B療量0.1g0.3g/日?！綢I藏】避光、密封、在干燥處保存該藥品中Fe2+會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過10%即不能再服用。 為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠裱趸?，?shí)驗(yàn)室可選用最常用最靈敏的檢驗(yàn)試劑為 (填試劑的名稱 )實(shí)驗(yàn)室采用H2SQ酸化的KMn麗液，對“速力菲”中的 Fe2+進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中，其它成分

10、不與 KMnO反應(yīng)）。請配平下列離子方程式MnO- +Fe 2+ +H + = Mn 2+ +Fe 3+ +H 2O 稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲” 10.00 g,將其全部溶于稀硫酸中，配制成 1000.00 mL溶液，取出 20.00 mL用0.01 mol/L的KMn麗液滴定， 用去KMnO?夜12.00 mL該藥品可以服用嗎？（填“可以”或“不 可以”），請通過計(jì)算簡述理由（寫出主要計(jì)算過程） c （2）已知琥珀酸亞鐵相對分子質(zhì)量為172,琥珀酸為有機(jī)酸。含 23.6 g琥珀酸的溶液與4mol/L 100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。質(zhì)子核磁共振分析顯示，琥珀酸分

11、子中只含有兩種位置不同的氫原子。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的離子方程式（有機(jī)物須寫結(jié)構(gòu)簡式） , 琥珀酸亞鐵的化學(xué)式為 。參考答案11、 A 12、 C 13、 D6、 D 7、 B8、 C 9、 D 10、 C26. (15 分) (1) NazCQBa(OH)2AgNO3Al3+ + 3H2O Al(OH) 3 + 3H +c (Na+) c (CD c (HCC3 ) c (OH ) c (H+) (CO32 )或 c (Na+) c (C1 ) c (HCQ ) c (OH ) c ( H+)(4)0.01mol高溫27.(15 分)4FeS2 + 11。2皿 2Fe2O3+

12、 8SO高絹 Fe2O3+ 3CO2Fe+ 3CQ COS CH4O B(18 分) (1) C4H10OCH? =CHCHCH2OH加成取成a; b; cGOD 和 E:00BrOH _- J士二二BrOHO U c M、C或。 + HQo + HBrch3(6)阻二 CHOCH.CH. ch2=coch3 限二 CHCH.OCH.C&CH 二 CH0CH3 TOC o 1-5 h z (12分)硫氧化鉀溶液2分 _1_MnO- + _5_Fe 2+ + _8_H + = _1 Mn 2+ + _5_Fe 3+ + _4_H 2O 2 分不可以1分一 2+-3_n(Fe ) = 0.01 m

13、ol/L x 12.0(0. / 15)x (1000.00 20L00 mL) = 0.03 molm(Fe2+)=0.03 mol x 56 g/mol=1.68 g(10 g x 20.00% - 1.68 g)/(10 gx 20.00%片佃00% 所以不可以服用。3 分 HOOC-C耳-CH2-COOH+2NaOH NaOOC-CH2-CH2-COONa+2HO 2 分FeC4H4O42 分四川省南充高中2009屆高中化學(xué)測試題第I卷(選擇題，共48分)相對原子質(zhì)量： C-12, O-16, S 32, Zn-65, Cu64, Ag108, Ba137-一、選擇題(本題包括8個(gè)小題

14、，每小題 6分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的).下列敘述不正確的是A.用酒糟清洗強(qiáng)在皮膚上的苯酚。B.用鹽酸清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡。C.用鹽析的方法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物。D.用冷凝的方法從氨氣、氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚庵蟹蛛x出氨.研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨形成，反應(yīng)過程如下： SQ+NO2=SQ+NO SO3+H2O=H2SO4 2NO+O2=2NO2NO2在上述過程中白作用，與 H2SQ在下述變化中的作用相似的是A.潮濕的Cl2通過濃H2SO4的洗氣瓶B. H2s通入濃H2SQ中。C,濃H2SO4與磷灰石Ca(PQ)2混合加熱D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解.下列有關(guān)

15、化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B.離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C.全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D.含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子H2和。2生成。電解一段時(shí)間后，下列.用惰性電極電解某溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩極分別只有有關(guān)該溶液(與電解前同溫)的說法中，正確的有：該溶液的pH可能增大 該溶液的pH可能減小該溶液的濃度可能增大A,三種B.四種該溶液的濃度可能減小C.五種該溶液的pH可能不變 該溶液的濃度可能不變D.六種.已知可逆反應(yīng)2SO2(g)+2SQ(g)：0 2SQ(g); H 0?，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積同的恒 容容器。在500c和有催化劑存

16、在下，向甲中加入2molSO2和1molO2,向乙中加入2molSO3,并同時(shí)開始發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)兩容器中反應(yīng)分別達(dá)到平衡后，維持條件不變，則A.平衡時(shí)，甲中SQ的轉(zhuǎn)化率一定等于乙中SQ的分解率B.從開始反應(yīng)到平衡，甲中放出的熱量與乙中反應(yīng)吸收的熱量數(shù)值一定相等。C.平衡時(shí)，甲、乙兩容器中混合氣體的質(zhì)量一定相等D.從反應(yīng)開始到剛好建立平衡所用時(shí)間甲和乙相等。.下列除雜方法(括號內(nèi)為雜質(zhì))合理的是A. QH4(SQ);通過濱水B. CO2(HCl);通過飽和 Na2CC3溶液C.乙醇(乙酸)；加入NaOH后蒸儲 D. C6(N2);加足量鎂粉點(diǎn)燃.電解100ml含C(H+)=0. 30mol/L的下

17、列溶液，當(dāng)電路中通過 0. 04moi電子時(shí)，理 論上析出金屬質(zhì)量最多的是A. 0. 10mol/L Ag+ B. 0. 20mol/LZn2+ C. 0. 20mol/LCif+ D. 0. 20mol/L Mg2+.下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是 KOH, NazSQ, Al% HCl, NaAlO2, NaHSO4 NaHCQ, Ba(OHL H2SQCa(OH, Na2CO3, BaCbA.B.C.D.第II卷(非選擇題，共60分)(12分)某溶液中，只可能含有下列離子中的幾種:陽離子：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+陰離子：C1-、SO42-、CO32-現(xiàn)每次取1

18、00mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加 入足量BaCb溶液后得干燥沉淀 6. 27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2. 33g.。試回答：2-(1)c(CC3 )=(2)K+是否存在？(填“是”或“否”)；若存在，濃度的范圍是 (若不存在，此問不必作答 )。(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷哪種離子是否存在？;若存在，這種離子如何進(jìn)行檢驗(yàn)：(1分)已知A為常見金屬單質(zhì)，X、Y為常見非金屬單質(zhì)，X、E、F、G常溫下 為氣體，C為液體，B是一種鹽，愛熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣(如被用作某些電池的電解質(zhì)?，F(xiàn)用 A和石墨作電極，B的濃液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之 間的

19、轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(注：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物質(zhì)略去)。填寫下列空白：(1)反應(yīng)為A在某種氣體中燃燒，成單質(zhì) Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)反應(yīng)中，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為 。(5)B物質(zhì)申含有的化學(xué)鍵為、晶體類型為、B溶液呈(填“酸”或“堿”或“中” 勝，用離子方程式表示其原因 。(16分)某有機(jī)物A分子式為C3H6O3,已知它具有下列性質(zhì)：能與NaHCQ溶液反應(yīng)生成CQ氣體 自身可以發(fā)生化反應(yīng)所有的宮能團(tuán)均連在同一個(gè)碳原子上。理綜第9頁(共12頁)(1)A中的官能團(tuán)有 (填名稱)，A的結(jié)構(gòu)簡式為： (2)與A有相同的分子式和

20、官能團(tuán)的有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式為：(3)與A有相同的最簡式，且相對分子質(zhì)量小于A的有機(jī)物C, C可與NaOH溶液反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為 , 。(4)與A有相同最簡式，且相對分子質(zhì)量為A的2倍的有機(jī)物D, D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則有機(jī)物D的名稱為 。寫出D生成乙醇的化學(xué)方程式 寫出A與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)(18分)某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn):(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是反應(yīng)。(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同甲的作用 是 ;乙的作用 是 OCu(OH)?懸濁液中并加

21、熱；(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，將試管 a中收集到的液體加入新制應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試液檢驗(yàn)，呈紅色，說明溶液中還含 有,寫出形成該物質(zhì)的化學(xué)方程式 。要除去該物質(zhì)，可先在混合?中加入 （填寫字母序號）。a. NaCl溶液b.苯c. NaHCQ溶液 d. CC4然后，再通過（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可除去。 TOC o 1-5 h z 化存委或容京4評彳發(fā)電一.選刊卷（68二地）%. 7. -P. 8. P. / /乙 ，& /2,。一）.1I L I _ 二.-* * *wy .人或。夕）.Lr鼠（II）, 0.2（2幻“4矛優(yōu),體甲）田.夏（2折;eg） 破亞（3夕

22、）.cHO處取氏裱底例mL*入庭端衩尿痢必3旅.， 2 碼 CH4H 7 2 32T.附一書SOHt也如陰巖粵C%-%-勿。他十HvC.*K hN(%.47 2 64+ 0K =： 2 6U/ ;以力地見OH + J0鄉(xiāng)叫3。+加十m(M). TOC o 1-5 h z 熱遙.(2處，也加扎(2力；必打(2打睨此出。十2勿9必當(dāng)吟鵬十，(2 :二夕畋4被頑說加叨(2 )?1f 一*jc%50 也.一 N 次 3。4(2。c (5)；劣愿()孫：二_.7. ,一 孑 尸浙大附中2009屆高中化學(xué)測試第I部分（選擇題）一、選擇題（本大題共8個(gè)小題，每小題6分，共48分。在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，

23、只有一個(gè)選項(xiàng)正確）6.胡錦濤同志在十七大報(bào)告中指出，應(yīng)加強(qiáng)能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)，增強(qiáng)可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相.符.的是（）A.大量使用化學(xué)肥料，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量B.將作物秸稈通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料C.使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D.推廣煤炭脫硫技術(shù)、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生.常溫下，若溶液中水電離產(chǎn)生的c （H+） =1x10-13mol/L ,則滿足此條件的溶液一定可 TOC o 1-5 h z 以大量共存的離子組是（）A. I 、Ns+、NO、ClOB . K、Ba2+、Cl、NOC.K、Na+、Cl、HC（3TD .Fe2NH+、SQ2、

24、NO.下列四類有機(jī)物，各自所包含的物質(zhì)完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之 比都相等的一類是（）A.烯煌B.苯的同系物C.飽和一元醇D.酚類9、在體積、溫度都相同的條件下有下列反應(yīng)：2A（g） +2B（g） = C（g） + 3D（g）?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I .A、B的起始物質(zhì)的量均為 2mol, n .C、D的起始物質(zhì)的量分 別為2mol和6mol。以下敘述中不正確的是（）I、n兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同I、n兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的平均相對分子質(zhì)量相同C.達(dá)平衡時(shí)，I途徑的反應(yīng)速率VA等于n途徑的反應(yīng)速率VAD.達(dá)平衡時(shí)，I途徑所得混合氣的密

25、度為n途徑所得混合氣密度的1/210、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式的是（） 通電，A、用兩個(gè)鐵電極電解氫氧化鈉溶放：2H2。2H4+QTB、乙醛的銀鏡反應(yīng):CHCHO+2Ag（Nh）2 +2OHCHCOO+NH+2AgJ +3NH+HOC、用碳酸鈉溶液吸收足量二氧化硫：2CO2+2SQ+H2O=2HC3SO2-D、碳酸氫鋼溶液中加入過量 的氫氧化鈉溶液：Ba2+HCO+OH=BaCOJ + H2O11 .在新制的氯水中存在下列平衡：C12+HO。H+C+HC1Q若向氯水中加入少量 N&CO TOC o 1-5 h z 粉末，溶液中發(fā)生的變化是（）A. pH增大，HC1O濃度減

26、小B. pH減小，HC1O濃度增大pH增大，HC1O濃度增大D. pH減小，HC1O濃度減小.有機(jī)物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，乙中是標(biāo)出該有機(jī)物分子中不同的化學(xué)鍵，在水解時(shí)，斷裂的鍵是（）A.、B.、C.、D.、.時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域。 測定含I一濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的 濃度。主要步驟是在中性溶液中，用澳將試樣中氧化成IO3 ,將過量的澳除去再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO3一完全轉(zhuǎn)化成I2將中生成的碘完全萃取后，用腫將其還原成I 一,方程式為 H2N- NH+212-4I+

27、NJ +4H將生成的 萃取到水層后用法處理。將得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。將反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用NaS2Q標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：2 Na2&Q+I 門Na2SO+2NaI經(jīng)過上述放大后，則溶液中濃度放大為原溶液中濃度的（設(shè)放大前后溶液體積相等）（）2倍4倍6倍36 倍第II卷26、(14分)A、B、C D四種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中A、B為酸式鹽，B C、D的焰色反應(yīng)均呈黃色。相關(guān)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下：取A、B的溶液，分別加入足量的Ba(OH)2溶液，分別產(chǎn)生白色沉淀 E F,加熱過濾E后的溶液，有刺激性氣味的氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；向E、F中分別

28、加入足量的稀硝酸，E溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，F(xiàn)沒有變化；向D的溶液中滴入少量 B溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀既能溶于過量的B溶液，也能溶于C的溶液。請回答：(1) 寫出化學(xué)式：B, C 。 D的溶液呈(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是(用離子方 程式表布) OD溶液中加入少量 B溶液時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；A溶液中加入過量 C溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。27. (12分)已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體(反 應(yīng)條件均已略)，請回答下列問題：(1)請寫出 F的電子式 ;在反應(yīng)中，當(dāng)生成 2.24L的G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 (2)若A、C D均

29、含有氯元素，且 A的化合價(jià)介于 C與D之間，寫出稀溶液中的離子方程式： 。(3)若C D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則 A與B分別為。(寫化學(xué)式)(4)若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑，則反應(yīng)的化學(xué)方程式熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:;若1.7g D與Q反應(yīng)生成氣態(tài)的產(chǎn)物時(shí)放出22.67kJ28. (15分)某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗(yàn)證合金(由Cu. Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO (N和Q的用量可自由控制，氣體液化溫度:圖7小 CE熱水D(1)在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖 1補(bǔ)充完整，所選擇儀器的連接順序 (按左一右連接，填各儀器編

30、號)為(2)反應(yīng)前先通入 N2目的是(3)確認(rèn)氣體中含 NO的現(xiàn)象是(4)如果Q過量，則裝置 F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： (5)反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉 Ki、&、K3,將D中的燒瓶從燒杯中拿出，觀察到的現(xiàn)象是 解釋是(6)本題中，濃硝酸(含溶質(zhì) amol)完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有 NO和NO,被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為29. (19分)快樂是什么？精神病學(xué)專家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應(yīng)部位一“獎(jiǎng)賞中心”，給予柔和的電擊，便會處于似乎極度快樂的狀態(tài)。人們已經(jīng)將“獎(jiǎng)賞中心”各部 分的腦電圖繪制出來，并認(rèn)為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺，所以“獎(jiǎng) TOC o 1-5 h z 賞中心”又稱

31、為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺結(jié)構(gòu)如右圖：“門的加工(1)多巴胺分子式：。| H02(2)試判斷多巴胺能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)()A.加成 B .取代C.氧化 D.水解(3)寫出與多巴胺互為同分異構(gòu)體且屬于1、3、5三取代苯并且苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基且分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為21的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:（4）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經(jīng)鋅汞齊還原水解而得。合成過程表示如下：香蘭素+ ch3 no2H2CNH22coM02J-OCHg 工Y*-OCH3 舞6多巴胺OHCl2+2OH =Cl + ClO +H2OC、濃H2SO （濃字沒寫扣 1分）1、寫出下列反應(yīng)類

32、型：反應(yīng) ,反應(yīng)n、A的結(jié)構(gòu)簡式:出、寫出、兩步的化學(xué)方程式:：答案化學(xué)答案6. A 7,B 8.A 9.C 10.B 11.C 12.B 13.D26. (14 分)(1) NaHSO ( 2 分)， NaOH ( 2 分)(2)堿(1 分)， AlO 2 +2H2OAl(OH) 3+OH (3 分)NaHS(4+NaAlO2+HO=NaSO+ Al(OH) 3, ( 3 分)NH+HCS +2O口 =NH H2O+CO +HO (3 分)+.2-0.2N23a 或 1.024 X1027、（每空 2 分，共 12 分）（1） Na ：O：O：Na(4) 2NHCl+Ca(OH)2=CaCl

33、2 +2hbO+2NHT4NH(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H 2O(g); AH=- 906.8KJ/mol28 (1)EDF(2分) TOC o 1-5 h z 排盡裝置中的空氣，防止 NO被氧化（2分）D 中燒瓶內(nèi)通入 Q后，無色氣體變成紅棕色（2分）4NO 2 + 0 2 + 4NaOH = 4NaNO3（3 分）氣體顏色變淺（1分），燒瓶拿出后，氣體溫度降低，平衡2NO三二 N2Q; H0向右移動，NO的濃度減小，氣體顏色變淺。（2分）a/4 mol n -och0OH4 取0OHH20 f4- CH, OH（兩方程式各3分）重慶一中高2009級高中化學(xué)測試題以下數(shù)據(jù)可供解題

34、時(shí)參考：相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40第一夸B分（選擇題共48分）選擇題（本題包括8小題，每小題 6分，共48分，每小題只有1個(gè).選項(xiàng)符合題意）.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的運(yùn)用錯(cuò)誤的是Na2O2與CQ反應(yīng)放出氧氣：礦山、坑道等供呼吸之用 各種金屬單質(zhì)特殊的焰色：節(jié)日焰火三聚氧胺含有化合態(tài)的氮元素：補(bǔ)充人體蛋白質(zhì) 氫氟酸有強(qiáng)腐蝕性：雕刻玻璃A.B.C.D,. 0.3 mol硼烷（B2H6）在氧氣中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水，放出 649.5 kJ熱量。下列判斷正確的是A.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B.在理論上可以利用該反

35、應(yīng)的原理做成燃料電池C該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B2H6（g）+3O2（g）= B2O3（s）+3H2O（l）; H=+ 2165 kJ/molD.每生成18 g水，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移 2 mol電子.有下列各組混合物：碘 +砂子；NH4Cl+NaCl濱水+鹽酸;NaHCQ+ CaCQ,其分 離方法相同的是A.B.C.D.下列敘述正確的是A.堿金屬單質(zhì)與氧氣化合生成的產(chǎn)物均屬于堿性氧化物B.由于堿金屬形成的堿均為強(qiáng)堿，所以堿金屬形成的鹽均不水解C.金屬鋰不能保存在煤油中，金屬鉀可以保存在煤油中D .根據(jù)堿金屬的性質(zhì)遞變規(guī)律，鋤的密度比鉀大，熔點(diǎn)比鉀高.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰

36、水反應(yīng)：HCC3 +Ca2+ +OHI = CaCOJ +H2OB.向次氯酸鋼溶液中加入硫酸亞鐵溶液：Ba2+ + SQ2=BaSQ JC.硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3Fe2+ + NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NOT + 2H2OD. FeC3溶液與 NazCQ溶液反應(yīng)：2Fe3+ + 3CQ2 = FeSOJ11.設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3氣體溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水B.質(zhì)子總數(shù)為10 Na的重水（D2O）的質(zhì)量為18 g0.4 mol乙快和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為 Na500 mL

37、0.2 mol/L的K2s溶液中含有的離子總數(shù)為 0.3 Na.下列各組離子在規(guī)定條件下一定能大量共存的是A,在 pH=1 的溶液中：Fe3+、Cu2+、HCOO ClB.在使石蕊變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、C、NO3c.既能溶解ai,又能溶解H2SiO3的溶液：nh4+、sq2、C、ClbD,不能含大量HCQ-的溶液中：Na+、K+、SQ、CO32.敞露在空氣中的 KOH固體，經(jīng)分析測得其含 H2O 7.62%, K2CO3 2.38%、KOH 90%（質(zhì)量 分?jǐn)?shù)），若將此樣品1克加入到1.00mol/L鹽酸46.0 mL中，再用1.07 mol/L KOH溶液 中和過量鹽酸，蒸發(fā)中和

38、后的溶液可得固體質(zhì)量為A. 4.50克B. 4.00克C. 3.43克D,無法計(jì)算第二夸B分（非選擇題共6分）.（13分）（1） 5 C時(shí)，高氤酸鈉（Na4XeO6）能跟濃硫酸反應(yīng)生成 XeO4氣體。請寫出該反 應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）Xe的原子序數(shù)為54,請畫出Xe的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。（3）高氤酸鈉（Na4XeO6）用于分析鎰、金市和銘等元素，顯示有突出的優(yōu)越性，例如高氤酸鈉在酸性溶液中能將 Mn 2+氧化生成MnO4,生成XeQ。請寫出高氤酸鈉溶液和硫酸酸化 的硫酸鎰溶液反應(yīng)的離子方程式： ,若有 1 mol Na4XeO6參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 mol。由以上反應(yīng)可知：酸性條件下，氧化性MnO4_Na4XeO6 （選填“”、“”或“=”）.（19分）已知：C為無色氣體，E為黃綠色氣體，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察溶液A、D、F焰色為紫色，化合物 G難溶于稀硝酸，H與淀粉溶液顯藍(lán)色，I有漂白作用。（框圖中部分產(chǎn) 物