養(yǎng)殖水環(huán)境化學(xué)考試資料

1、養(yǎng)殖水環(huán)境化學(xué)Chapter1天然水的主要理化性質(zhì)1、概念離子總量：離子總量是指天然水中各種離子的含量之和。單位：mg/L、mmol/L或g/kg、mmol/kg。礦化度：用蒸干稱重法得到的無機(jī)礦物成分的總量，標(biāo)準(zhǔn)溫度：105110C,反映淡水水體含鹽量的多少。鹽度的原始定義：當(dāng)海水中的溴和碘被相當(dāng)量的氯所取代，碳酸鹽全部變?yōu)檠趸?，有機(jī)物完全氧化時(shí)，海水中所含全部固體物的質(zhì)量與海水質(zhì)量之比，稱為鹽度。以10-3或0為單位，用符號(hào)S%。表示。氯度的原始定義：將1000g海水中的溴和碘以等當(dāng)量的氯取代后，海水中所含氯的總克數(shù)。氯度的新定義：海水樣品的氯度相當(dāng)于沉淀海水樣品中全部鹵族元素所需純標(biāo)準(zhǔn)

2、銀(原子量銀)的質(zhì)量與該海水樣品質(zhì)量之比的0.3285234倍，用10-3作單位。用Cl符號(hào)表示。天然水的依數(shù)性：指稀溶液蒸氣壓下降(Ap),沸點(diǎn)上升(Atb)，冰點(diǎn)下降(At/值都與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度(b)成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。標(biāo)準(zhǔn)海水：氯度值被準(zhǔn)確測(cè)定了的大洋海水，用作測(cè)定其它海水的鹽度或氯度的標(biāo)準(zhǔn)。人工海水：模擬海水常量組分的濃度，采用純的化學(xué)試劑，用蒸餾水配置而成，其組成與天然海水近似，故稱人造海水。它不含有天然海水所有的懸浮物和有機(jī)物質(zhì)。電導(dǎo)率：為在相距1m(或1cm),面積為1m2(或1cm2)的兩平行電極之間充滿電解質(zhì)溶液時(shí)兩電極間具有的電導(dǎo)。測(cè)定的標(biāo)準(zhǔn)溫度為25Co

3、補(bǔ)償深度：有機(jī)物的分解速率等于合成速率的水層深度稱為補(bǔ)償深度。2、哪些參數(shù)能反映天然水的含鹽量？相互間的關(guān)系？答：常用的有離子總量、礦化度、氯度還有鹽度。其中礦化度是用來反映淡水水體含鹽量多少的，氯度和鹽度是反映海水含鹽量多少的。對(duì)于海水離子總量、礦化度和鹽度三者之間的關(guān)系為：離子總量礦化度鹽度。3、含鹽量與養(yǎng)殖生產(chǎn)的關(guān)系答：(1)天然水的含鹽量相差懸殊：含鹽量低的，離子總量每升只有數(shù)十毫克，含鹽量高的，離子總量每升則可達(dá)數(shù)十克甚至數(shù)百克。水生生物有一定的適應(yīng)鹽幅，超過了生物的范圍，生物就會(huì)“渴死”或者“脹死”淡水魚類適應(yīng)的鹽幅與pH和堿度有關(guān)魚類對(duì)鹽度的適應(yīng)范圍與個(gè)體發(fā)育的不同階段有關(guān)(5)

4、海水貝類、蝦類、蟹類不同發(fā)育階段對(duì)鹽度要求不同(6)一類廣鹽性生物，其滲透調(diào)節(jié)能力很強(qiáng)但是需要注意的是：魚的耐鹽限度同鹽分的組成有關(guān)。例如含HCO3-、CO32-較多的水，含K+較多的水，魚和多種其他生物對(duì)這類水的鹽度耐受極限將顯著降低。為了防止病害傳播，人們常使用鹽鹵或地下水配制人工海水，這時(shí)僅滿足總鹽量的要求是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的，還需要使Ca2+、Mg2+含量符合一定要求，育苗效果才比較好4、海水的密度、鹽度、溫度間關(guān)系純水的密度是溫度和壓力的函數(shù)，在4C時(shí)密度最大。海水的密度是鹽度、溫度、壓力的函數(shù)，但鹽度變化1個(gè)單位引起密度的變化值比溫度變化1C引起的密度變化之大許多。海水的最大密度隨鹽度變化

5、的曲線近似于一條直線?？偟膩碚f，不同溫度密度不同，但具有不同溫度和鹽度的海水可能具有相同的密度。海水密度的測(cè)定溫度為17.5C。5、海水冰點(diǎn)、蒸汽壓、沸點(diǎn)與鹽度關(guān)系答：含鹽量越大，水的蒸汽壓降低、沸點(diǎn)上升和冰點(diǎn)下降的量也越大。6、天然水的阿列金分類法（水型的計(jì)算，作業(yè)）根據(jù)含量最多的陰離子分為三類：碳酸鹽類C、硫酸鹽類S、氯化物類C1。根據(jù)含量最多的陽(yáng)離子分為三組：鈣組Ca、鎂組Mg、鈉組Na。作業(yè)：根據(jù)以下水質(zhì)主要離子成分的分析結(jié)果：1/2CO32-：0.13mmol/LCl-:1146mg/LCa2+:59.4mg/LHCO3-：0.84mmol/LSO42-:190mg/LMg2+:99

6、.2mg/LNH4+:0.01mg/LNO3-:0.13mg/L依據(jù)阿列金分類法判斷以上水體屬何類型，并用符號(hào)表示之。解：1、換算成單位電荷物質(zhì)的量C1/2CO32-=0.13mmol/LCcl-=1146/35.5=32.28mmol/Lcl-C1/2Ca2+=59.4/20=2.97mmol/L1/2Ca2+CNH4+=0.01/18=0.0006mmol/LC=0.84mmol/LHCO3-C1/2SO42-=190/48=3.96mmol/LC1/2Mg2+=99.2/12=8.27mmol/L1/2Mg2+CNO3-=0.13/62=0.0021mmol/LCNa+CK+=0.13+

7、0.84+32.28+3.96+0.0021-2.97-8.27-0.0006=25.97mmol/L2、陰陽(yáng)離子濃度大小的比較氯化物類鈉組ClNaIIIm型水陰離子：Ccl-C1/2SO42-C（HCO3-+1/2CO32-）陽(yáng)離子：C（Na+K+）C1/2Mg2+C1/2Ca2+3、陰陽(yáng)離子濃度間的關(guān)系C1/2Ca2+C1/2Mg2+CHCO3-+C1/2CO32-+C1/2SO42-7、淡水與海水的電導(dǎo)率電導(dǎo)率是指用數(shù)字表示溶液傳導(dǎo)電流的一種能影響電導(dǎo)率大小的因素有離子的性質(zhì)和濃度、溶液的溫度和黏度。電導(dǎo)率測(cè)定的標(biāo)準(zhǔn)溫度為25C。電導(dǎo)率的單位：西門子/厘米、西門子/米等。天然淡水的電導(dǎo)率

8、較低。海水的主要成分的比例恒定，電導(dǎo)率與與鹽度有很精確的關(guān)系，海水的電導(dǎo)率一般比較大，大約3000ms/m，導(dǎo)電能力強(qiáng)。8、湖泊（水庫(kù)）四季的典型溫度分布特點(diǎn)水溫的垂直分布有明顯的季節(jié)特點(diǎn)。尤其是在我國(guó)北方地區(qū)，夏季一般是上層水溫高，下層低，形成水溫的正分布；冬季則是上層低，下層高，形成水溫的逆分布；春、秋季節(jié)是以上下水溫幾乎相同為特征，稱為全同溫。冬季的逆分層期春季全同溫期夏季正分層期（停滯期）秋季的全同溫期夏季正分層期（停滯期）：由于太陽(yáng)輻射能量的絕大部分在表層約1m的水層被吸收，并且主要加熱表面20cm的水層。如無對(duì)流混合作用，水中熱量往下傳播很慢（水的導(dǎo)熱性?。┫募净虼杭救缬鲞B續(xù)多天的

9、無風(fēng)晴天，就會(huì)使表層水溫有較大的升高，這就增加了上下水混合的阻力。風(fēng)力不足夠大，只能使水在上層進(jìn)行渦動(dòng)混合。造成上層有一水溫垂直變化不大的較高溫水層，下層也有一水溫垂直變化不大的較低溫水層，兩層中間夾有一溫度隨深度增加而迅速降低的水層，稱溫躍層又稱間溫層。9、室外海水越冬池底層保溫的關(guān)鍵？原因？室外海水越冬池底層保溫的關(guān)鍵是添加低鹽度的海水或者淡水。鹽度為35的海水冰點(diǎn)為-1.9C，最大密度溫度（-1.35C）比冰點(diǎn)低。在秋末冬初降溫過程中，如果池水鹽度均勻，上下水溫將同時(shí)下降（全同溫），密度流可以一直持續(xù)到上下均-1.9C，然后表層再結(jié)冰，不需要依靠風(fēng)力的吹刮。這對(duì)安全越冬是很不利的。為了在

10、底層保持較高的水溫，應(yīng)該使上下鹽度有差異依靠底層水較高的鹽度來維持較高水溫（用增加鹽度的“增密”補(bǔ)償升高溫度的“降密”）。Chapter2天然水的主要離子1、概念硬度：（H）水中二價(jià)及多價(jià)金屬離子含量的總和。單位：毫摩爾/升（mmol/L）、毫克/升（mg/L,CaCO3）、德國(guó)度（HG）。1mmol/L=2.804HG=50.05mg/L（CaCO3）暫時(shí)硬度：碳酸鹽硬度，指水中與HCO3-及CO32-所對(duì)應(yīng)的硬度。這種硬度在水加熱煮沸后，絕大部分可以因生成CaCO3沉淀而除去，故又稱為暫時(shí)硬度。永久硬度：非碳酸鹽硬度，對(duì)應(yīng)于硫酸鹽和氯化物的硬度，即由鈣鎂的硫酸鹽、氯化物形成的硬度。它們用一

11、般煮沸的方法不能從水中除去，所以又稱為永久硬度。堿度：（ALK）反映水結(jié)合質(zhì)子的能力、也就是水與強(qiáng)酸中和能力的一個(gè)量。海水主要離子組成的恒定性：海水的總含鹽量或鹽度是多變的，但常量成分濃度間的比值幾乎保持恒定。2、硬度與養(yǎng)殖生產(chǎn)的關(guān)系；養(yǎng)殖水體對(duì)硬度的要求硬度的組成主要是鈣、鎂離子，鈣、鎂在養(yǎng)殖生產(chǎn)中有著重要意義鈣、鎂是生物生命過程所必需的營(yíng)養(yǎng)元素鈣離子可降低重金屬離子和一價(jià)金屬離子的毒性鈣、鎂離子可增加水的緩沖性水中鈣、鎂離子含量和比例，對(duì)海水魚、蝦、貝的存活有重要影響?zhàn)B殖用水硬度范圍：1-3mmol/L3、淡水、海水堿度的構(gòu)成；海水堿度的一般范圍海水堿度=HCO3-+2CO32-+H4BO

12、4-+OH-H+HCO3-+2CO32-+H4BO4-淡水堿度=HCO3-+2CO32-+OH-H+HCO3-+2CO32-海水中堿度一般較為穩(wěn)定，通常在22.5mmol/L4、堿度與養(yǎng)殖生產(chǎn)的關(guān)系；養(yǎng)殖水體對(duì)堿度的要求降低重金屬的毒性：重金屬一般是游離的離子態(tài)毒性較大，重金屬離子能與水中的碳酸鹽形成絡(luò)離子。調(diào)節(jié)C02的產(chǎn)耗關(guān)系、穩(wěn)定水的pH值。堿度過高對(duì)養(yǎng)殖生物有毒害作用：一些經(jīng)濟(jì)魚類對(duì)高堿度的耐受能力的順序?yàn)?，青海湖裸鯉瓦氏雅羅魚鯽丁鱥尼羅羅非魚鯉草魚鳙、鰱。養(yǎng)殖用水堿度的適宜量以13mmol/L較好。雷衍之提出，四大家魚養(yǎng)殖用水堿度的危險(xiǎn)指標(biāo)是10mmol/L。5、硫在水中的轉(zhuǎn)化（注意幾

13、種反應(yīng)和硫化氫的生成）硫在水中存在的價(jià)態(tài)主要有+6價(jià)及一2價(jià)，以SO42、HS、H2S、含硫蛋白質(zhì)等形式存在。在不同氧化還原條件下，硫的穩(wěn)定形態(tài)不同。各種形態(tài)能互相轉(zhuǎn)化，這種轉(zhuǎn)化一般有微生物參與。（1）蛋白質(zhì)分解作用在微生物作用下，無論有氧或無氧環(huán)境，蛋白質(zhì)中的硫，首先分解為負(fù)2價(jià)硫（HS-等）。在無游離氧的環(huán)境中HS-可穩(wěn)定存在，在有游離氧的環(huán)境中HS-能迅速被氧化為高價(jià)形態(tài)。（2）氧化作用在有氧氣的環(huán)境中，硫磺細(xì)菌和硫細(xì)菌可把還原態(tài)的硫（包括硫化物、硫代硫酸鹽等）氧化為元素硫或SO42-：2H2S+O22S+2H2OSO42-（3）還原作用（反硫化作用）在硫酸鹽還原菌的作用下，SO42-被

14、還原成硫化物漁業(yè)生產(chǎn)用水H2Sv2卩g/L（4）沉淀與吸附作用Fe2+H2SFeS+2H+2Fe3+3H2S2FeS+S+6H+SO42-也可以被CaCO3、粘土礦物等以CaSO4形式吸附共沉淀當(dāng)水質(zhì)惡化，有h2s產(chǎn)生時(shí)，潑灑含鐵藥劑可以起到解毒作用。（5）同化作用硫是合成蛋白質(zhì)必須的元素，許多植物、藻類、細(xì)菌可以吸收利用SO42-中的硫合成蛋白質(zhì)。h2s不被吸收，只有某些特殊細(xì)菌可以利用h2s進(jìn)行光合作用，將h2s轉(zhuǎn)變成S或SO42-，同時(shí)合成有機(jī)物，類似綠色植物的光合作用，只是前者不釋放02。6、天然水中K+的含量一般遠(yuǎn)比Na+低在Na+含量低于10mg/L的淡水中，K+的含量只是Na+的

15、1050%；隨著水含鹽量的增加，K+、Na+的含量也增加，但Na+比K+含量增加快。K+/Na+的含量比下降為10%4%。海水中的K+/Na+質(zhì)量比為0.036。原因是：（1）K+容易被土壤膠粒吸附，移動(dòng)性不如Na+；（2）K+被植物吸收利用。7、鹽堿地池塘水質(zhì)調(diào)控的基本方法引水排堿：經(jīng)常抽去復(fù)水，將雨水和地下水淋洗出的鹽、堿排出，并及時(shí)引進(jìn)淡水，以保持地下水滲透平衡，池水水質(zhì)將逐步淡化。施加有機(jī)肥，使“生”塘變?yōu)椤笆臁碧粒河袡C(jī)肥可以盡快在池塘底部形成淤泥。由于淤泥層的形成可以逐漸隔絕鹽堿土基與水層的直接接觸，而且淤泥中的腐植質(zhì)嵌入土壤的間隙之中，可有效地防止?jié)B漏。有機(jī)肥的另一個(gè)重要作用是通過

16、腐解，產(chǎn)生酸性物質(zhì)，從而可以調(diào)節(jié)底泥的pH值，抑制鹽堿土壤高pH對(duì)池水的影響。施加有機(jī)肥是改造鹽堿水質(zhì)的重要措施。有機(jī)肥最好為綠肥，施肥率一般每畝為750-1000kg。在池塘周圍適當(dāng)種植植物等，也可以有效地降低池水的鹽堿化程度。引種浮萍8、硬度的計(jì)算（作業(yè)）魚池水中Ca（HC03）2200mg/L,Mg（HCO3）2120mg/L。計(jì)算水中的總硬度，并以三種單位表示之。解：總硬度=Ci/2Ca2+C1/2Mg2+=200X2/162+120X2/146=2.469+1.644=4.113mmol/L=11.533HG=205.856mgCaCO3/LChapter3天然水中的溶解氣體（注意簡(jiǎn)

17、答）1、概念溶解度：在一定條件下，某氣體在水中的溶解達(dá)到平衡以后，一定量的水中溶解氣體的量，稱為該氣體在所指定條件下的溶解度。飽和度：指溶解氧的實(shí)際含量（用C表示）與同溫同鹽條件下其飽和含量（Cs）的比值。飽和含量：在一定的溶解條件下（溫度、壓力、含鹽量），氣體達(dá)到溶解平衡以后，1L水中所含該氣體的量。表觀耗氧量：（AOU）飽和含量與實(shí)際含量之差。浮頭：當(dāng)水中溶解氧過低時(shí)，魚、蝦會(huì)浮出水面，嚴(yán)重時(shí)在水面吞咽空氣現(xiàn)象。泛池：集約化養(yǎng)殖池塘由于放養(yǎng)密度大、投餌和施肥量也較多，加之浮游生物的突然大量死亡，可分解耗氧導(dǎo)致水體嚴(yán)重缺氧，魚類浮頭，甚至窒息死亡，這種現(xiàn)象稱為泛池。氧盈：夏秋季節(jié)晴天下午養(yǎng)魚

18、池塘水體中溶解氧含量一般都處于過飽和狀態(tài)，通常把溶解氧超過飽和度100%以上的量成為氧盈。氧債：指好氣性的微生物、有機(jī)物的中間產(chǎn)物及無機(jī)還原物在溶解氧不充足的條件下池塘理論耗氧量受到抑制的部分。窒息點(diǎn)：引起生物體窒息死亡的溶解氧含量的極限值。2、影響氣體在水中溶解度的因素（1）溫度：在較低溫條件下的溫度變化對(duì)氣體的溶解度影響顯著，且氣體溶解度隨溫度的升高而降低。（2）含鹽量：當(dāng)溫度、壓力一定時(shí)，水中含鹽量增加，會(huì)使氣體在水中的溶解度降低。氧氣在大洋海水中溶解度大約是在淡水中的8082%。（3）氣體的分壓力：在溫度與含鹽量一定時(shí)，氣體在水中的溶解度隨氣體的分壓增加而增加享利定律c=KHXP3、池

19、塘水體溶解氧的來源與消耗（填空）來源：（1）空氣的溶解與不飽和程度和風(fēng)力有關(guān)（2）光合作用（3）補(bǔ)水一一工廠化流水養(yǎng)魚補(bǔ)水是主要的補(bǔ)氧措施之一。在非流水養(yǎng)魚的池塘中，補(bǔ)水量較小，補(bǔ)水對(duì)魚池的直接增氧作用不大。消耗：魚、蝦等養(yǎng)殖生物呼吸水中微型生物耗氧一一“水”呼吸（浮游動(dòng)物、浮游植物、細(xì)菌呼吸）底質(zhì)的耗氧“泥”呼吸逸出注：“水”呼吸：水中的浮游生物、浮游細(xì)菌等微生物、水中溶解態(tài)和顆粒態(tài)有機(jī)物的呼吸耗氧?！澳唷焙粑喊B(yǎng)殖水體底泥中含有的各種有機(jī)質(zhì)及各生物類群。4、池塘水體溶解氧的變化規(guī)律溶解氧的日變化：夜間的時(shí)候上層水溫隨氣溫的下降而下降，密度變大，形成密度流,下層水中的溶解氧得到補(bǔ)充，而上

20、層水中溶解氧逐漸下降，至清晨4:00-5:00左右，上層水中溶解氧降到最低值。此時(shí)，上下水層溶解氧差基本消失，整個(gè)池水溶解氧條件最差，魚蝦的浮頭多出現(xiàn)在這個(gè)時(shí)刻。日出后光合作用速率增加，超過耗氧速率，溶氧就回升，直到下午某個(gè)時(shí)刻達(dá)到最大值，以后逐漸降低。溶解氧的垂直分布：在溫暖季節(jié)的養(yǎng)魚池塘，一天中基本上都是表層水溶解氧最高，在夜間和表層和深層溶氧差別不大，到下午的時(shí)候深層水溶氧要比表層小的多。但在中午12點(diǎn)時(shí)表層形成了光抑制，此表層溶氧最高。改善溶氧的辦法：降低水體耗氧速率及數(shù)量：清淤、合理施肥投餌、明磯、黃泥漿凝聚沉淀水中有機(jī)物、微生態(tài)制劑使用。加強(qiáng)增氧作用，提高水中溶氧濃度：生物增氧一保

21、持水體具有適宜的浮游植物生物量；人工增氧機(jī)械增氧（增氧機(jī)）和化學(xué)增氧（過氧化鈣、活性沸石、過氧化氫）5、溶解氧的生態(tài)學(xué)意義（1）溶解氧對(duì)水生生物的直接影響急性影響：當(dāng)溶氧達(dá)到生物止息點(diǎn)時(shí)會(huì)導(dǎo)致生物窒息死亡。浮頭，當(dāng)水中溶解氧過低時(shí)，魚、蝦會(huì)浮出水面，嚴(yán)重時(shí)在水面吞咽空氣。浮頭常發(fā)生在早晨、連續(xù)陰天、低氣壓、無風(fēng)浪等情況下。泛池，集約化養(yǎng)殖池塘由于放養(yǎng)密度大、投餌和施肥量也較多，加之浮游生物的突然大量死亡，可分解耗氧導(dǎo)致水體嚴(yán)重缺氧，魚類浮頭，甚至窒息死亡。泛池給養(yǎng)殖生產(chǎn)造成嚴(yán)重?fù)p失。慢性影響：對(duì)水產(chǎn)動(dòng)物耗氧速率的影響影響水產(chǎn)動(dòng)物的攝食量、餌料系數(shù)及生長(zhǎng)影響水產(chǎn)動(dòng)物的發(fā)病率：長(zhǎng)期生活在低氧條件下

22、的魚、蝦、貝類對(duì)疾病的抵抗力下降，寄生蟲病容易蔓延。（2）在缺氧狀態(tài)下水體還會(huì)發(fā)生脫氮作用、各種硫酸鹽還原菌可以把SO2-還原為硫化物4（H2S）,還會(huì)降低氧化還原電位。6、泛池的原因及預(yù)防措施（1）溫躍層消失：炎熱夏季白天上下水層溫差較大，形成溫躍層，不易對(duì)流，上層水產(chǎn)生大量的氧盈而下層水具有較大的氧債。傍晚后表層水溫下降，從而使上下水層急劇對(duì)流混合,溫躍層消失，此時(shí)移至下層的氧被有機(jī)物消耗，而流向上層的缺氧水又一時(shí)未能得到大量補(bǔ)充，整個(gè)水體溶解氧下降，形成浮頭。（2）浮游植物大量死亡：在晴熱天氣，上層水溶解氧高，而二氧化碳低，pH高可能造成浮游植物的大量死亡，甚至可能在水面上積集大量藍(lán)綠藻

23、殘?bào)w，水呈褐色并且可能混濁，此時(shí)浮游植物量急劇降低，池水氧主要靠空氣溶入補(bǔ)充，而空氣的溶入遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足生物的呼吸需要，從而導(dǎo)致缺氧泛池。水質(zhì)過肥：大量投餌和施肥，加之夏季水溫較高水體耗氧量大，如長(zhǎng)時(shí)間未能充氧或加注新水，由于水質(zhì)過肥(水色轉(zhuǎn)黑)并敗壞，從而引起浮頭和泛池。此外，氣象條件不佳，如連綿陰雨或大霧，光照條件差，浮游植物光合作用弱，水中氧氣補(bǔ)充減少，也可導(dǎo)致缺氧泛池。預(yù)防措施：科學(xué)合理的施肥和投餌科學(xué)合理的放養(yǎng)密度作DO動(dòng)態(tài)預(yù)測(cè)7、改善水體溶解氧狀況的措施降低水體耗氧速率及數(shù)量：清淤、合理施肥投餌、明磯、黃泥漿凝聚沉淀水中有機(jī)物、微生態(tài)制劑使用。加強(qiáng)增氧作用，提高水中溶氧濃度：生物增氧

24、一保持水體具有適宜的浮游植物生物量;人工增氧機(jī)械增氧(增氧機(jī))和化學(xué)增氧(過氧化鈣、活性沸石、過氧化氫)。8、沿岸養(yǎng)殖區(qū)底層水缺氧的原因表層水溫高于底層水溫，或有大量淡水流入表層使得表層鹽度低于底層鹽度，海水出現(xiàn)上輕下重的暫時(shí)分層現(xiàn)象。表層水中藻類的光合作用強(qiáng)度高于有機(jī)物分解和生物的呼吸作用耗氧強(qiáng)度，結(jié)果產(chǎn)生溶解氧的凈增加，底層由于透明度低，水中光照非常微弱，藻類光合作用強(qiáng)度低于有機(jī)質(zhì)分解和生物呼吸作用強(qiáng)度，溶解氧產(chǎn)生凈消耗。底層有機(jī)質(zhì)豐富，夏季水溫較咼，底層耗氧速度加快。分層現(xiàn)象得不到很快的緩解，而且持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)。9、氧氣溶解度的計(jì)算(作業(yè))1、淡水在水溫18C、通入壓力Pi=1.0X105

25、Pa的濕度飽和的空氣達(dá)到溶解平衡。把這樣的水放到海拔2.7km的高原上去(其大氣平均壓力P2=7.2X104Pa),水中溶氧的飽和度是多少？假定溫度不變化，水中氣體不逸出。已知18C時(shí)水的飽和蒸氣壓Pwo=2.1kPa。解:經(jīng)查表：18C一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)壓力下氧氣的飽和含量：9.45mg/L18C、壓力P1=1.0X105Pa的濕度飽和空氣中氧氣飽和含量：Cs=Cs0*(P1-Pw0)/(P-Pw0)=9.45*(100-2.1)/(101.3-2.1)=9.33mg/L海拔2.7km的高原上水中氧氣的飽和含量：Cs=Cs*(P2-Pw0)/(P1-Pw0)=9.33*(72-2.1)/(100-2.

26、1)=6.66mg/L飽和度：100%*9.33/6.66=140%2、已知25C時(shí)與101.3KPa純氧平衡的水中溶氧含量為28.3ml/L,飽和水蒸汽壓為3172.7Pa，試計(jì)算大氣壓強(qiáng)為101.3KPa的飽和濕空氣中的氧氣在水中的溶解度。解：(1)25C、101.3KPa飽和濕空氣中氧的分壓：P=(101.3-3.1727)*20.95%=20.558kPa大氣壓強(qiáng)為101.3KPa的飽和濕空氣中的氧氣在水中的溶解度Cs=P*28.3/101.3=5.74(ml/L)Chapter4天然水的pH和酸堿平衡1概念天然水的緩沖性：水體能夠抵御外來的酸堿物質(zhì)對(duì)pH的影響，保持自身pH穩(wěn)定的作用

27、。分布系數(shù)：體系中HCO*、HC03-、CO2-在C中所占比例（以mol/L為單位），稱為分布系233T,CO2數(shù)，分別以f。f、f表示。0122、天然水存在的3種緩沖系統(tǒng)碳酸的一級(jí)與二級(jí)電離平衡clgHCO3cC2碳酸的一級(jí)與二級(jí)電離平衡CO2+H2O=HCO3-+H+PHPK十覽益HCO3-一CO3pH小于亂3(2)pH大于&3(3)pH-8.3ACaCO3的溶解和沉淀平衡離子交換緩沖系統(tǒng)水中的黏土膠粒表面一般都有帶電荷的陰離子或陽(yáng)離子，多數(shù)為陰離子。這些表面帶負(fù)電的基團(tuán)可以吸附水中的陽(yáng)離子，建立離子交換吸附平衡。3、生石灰清塘的原理；海淡水的不同之處淡水池塘養(yǎng)魚工藝中常采用生石灰清塘（殺

28、菌消毒、殺死野雜魚）。這是用提高水pH值的辦法來達(dá)到殺死野雜魚和消毒的目的很好的行之有效的辦法。對(duì)于海水池塘，由于大量Mg2+的存在，使海水的pH值很難提高，需要消耗大量的生石灰。因此，生石灰清塘對(duì)海水池塘不太適用。這也是海水緩沖性大的一種表現(xiàn)。4、pH的生態(tài)學(xué)意義（1）直接影響A水產(chǎn)動(dòng)物：pH改變，氫離子通過滲透、吸收作用，影響動(dòng)物血液中氫離子濃度，從而改變其輸送氧氣的能力；堿性過強(qiáng)的水直接腐蝕動(dòng)物鰓，導(dǎo)致呼吸障礙而窒息。大多數(shù)魚類耐受pH=4.0-9.5。A水生植物：pH改變影響植物對(duì)營(yíng)養(yǎng)元素的吸收利用，高pH妨礙植物對(duì)鐵、碳等元素的吸收；pH降低影響硝酸鹽還原酶活性，導(dǎo)致植物缺氮。A浮游

29、動(dòng)物：pH小于6.0,些大型枝角類無法生存；-+H+1-pH=pKa2+lgHCO2HCO護(hù)微生物：pH小于6.0,許多微生物的活動(dòng)受到抑制，固氮活性下降，有機(jī)物分解礦化速度明顯降低。間接影響改變物質(zhì)的存在形式，特別是一些有毒物質(zhì)的存在形式，改變其毒性從而影響生物的生命活動(dòng)。當(dāng)NH4+、S2-、CN-分別轉(zhuǎn)化為NH3、H2S、HCN時(shí)，對(duì)魚的毒性增強(qiáng)；Cu2+、Pb2+等以絡(luò)合物存在時(shí)，其毒性下降。5、pH的調(diào)整(計(jì)算，作業(yè)，看書P105理解)作業(yè)：有一養(yǎng)魚池，面積為1.00hm2，水深平均為1.5m。池水pH高達(dá)9.5，A=2.00mmol/L，若擬用濃HCl將池水pH中和到9.0。問需用多

30、少濃鹽酸？設(shè)濃鹽酸的濃度為12mol/L。解：查表得：pH=9.5,f=8.95X10-1pH=9.0,f=9.64X10-iC=ATXf=2X8.95X10-1=1.79(mmol/L)T,CO2中和后A=C/f=1.79/0.964=1.86(mmol/L)TT,CO2濃HCl添加量：(2.00-1.86)X1.00X104X1.5=2100(mol)V=2100/12=175(L)HCL6、硫化氫產(chǎn)生的原理、影響其毒性的因素產(chǎn)生：蛋白質(zhì)分解作用在微生物作用下，無論有氧或無氧環(huán)境，蛋白質(zhì)中的硫，首先分解為負(fù)2價(jià)硫(HS-等)。在無游離氧的環(huán)境中HS-可穩(wěn)定存在，在有游離氧的環(huán)境中HS-能迅

31、速被氧化為高價(jià)形態(tài)。還原作用(反硫化作用)在硫酸鹽還原菌的作用下，SO42-被還原成硫化物，產(chǎn)生硫化氫。漁業(yè)生產(chǎn)用水H2s氨化作用：含氮有機(jī)物在微生物作用下分解釋放氨態(tài)氮的過程。同化作用：水生植物通過吸收利用天然水中的NH4+、N02-、NO3-等合成自身的物質(zhì)，這一過程稱為同化作用。有效氮：天然水中的N皿+、NO3-、N02-無機(jī)氮化合物是藻類能直接吸收利用的氮的形態(tài),其中NH4+-N、NO3-N來源廣，含量較高，是水生植物氮營(yíng)養(yǎng)兀素的主要形態(tài)，又稱為有效氮。有效磷（活性磷）：在各種形態(tài)的磷化合物中，能被水生植物直接吸收利用的部分稱為有效磷-PO3-。4UIA：非離子氨或非離子氨態(tài)氮。2、天

32、然水中氮的存在形態(tài)、來源與轉(zhuǎn)化存在形式：溶解游離態(tài)氮?dú)鉄o機(jī)氮化合物：銨（氨）態(tài)氮（TNH4-N）、硝酸態(tài)氮（NO3-N）、亞硝酸態(tài)氮（NO2-N）有機(jī)氮化物：尿素、氨基酸、蛋白質(zhì)、腐殖酸等來源：1、大氣降水下落過程中從大氣中的淋溶2、地下徑流從巖石土壤中的溶解3、水體中水生生物的代謝4、水體中生物的固氮作用5、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)活動(dòng)和生活污水的排放轉(zhuǎn)化：固氮作用氨化作用同化作用硝化作用反硝化作用（脫氮作用）解釋見概念3、天然水中的無機(jī)氮與養(yǎng)殖生產(chǎn)的關(guān)系天然水中的無機(jī)氮與養(yǎng)殖生產(chǎn)具有雙重作用。一方面，水體中的NH4+、NO3-是藻類能直接吸收利用的氮的形態(tài)，在適宜的濃度范圍內(nèi)，增加其含量，可提高浮游植物的生物量，提高天然餌料基礎(chǔ)，促進(jìn)養(yǎng)殖生產(chǎn)。另一方面，當(dāng)水體中無機(jī)態(tài)氮含量過高時(shí)，易導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，對(duì)養(yǎng)殖生物產(chǎn)生有害的影響。4、天然水中磷的存在形態(tài)天然水中的磷包括溶解態(tài)磷和顆粒態(tài)磷，溶解態(tài)磷有包括溶解態(tài)無機(jī)磷和溶解態(tài)有