濮陽市重點2022年高考化學押題試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知NH3H2O為弱堿，下列實驗事實能證明某酸HA為弱酸的是()A濃度為0.1 molL1HA的導電性比濃度為0.1 molL1硫酸的導電性弱B0.1 molL1 NH4A溶液的pH等于7C0.1 molL1的HA溶液能使甲基橙變紅色D等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于72、中學化學中很多“規(guī)

2、律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）選項規(guī)律結(jié)論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀AABBCCDD3、制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A反應屬于固氮反應B步驟為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3C反應、均為氧化還原反應D用精餾的方法可提純?nèi)葰涔?、已知鈷酸鋰電池的總

3、反應方程式為Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用該電池作電源按如圖所示裝置進行電解。通電后，電極a上一直有氣泡產(chǎn)生，電極d附近先出現(xiàn)白色沉淀(CuCl)，t min后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)。下列有關敘述不正確的是A鈷酸鋰電池放電時的正極反應為Li1-xCoO2 +xe- +xLi+=LiCoO2B當電極a處產(chǎn)生標準狀況下氣體2. 24 L時。鈷酸鋰電池負極質(zhì)量減少1.4gC電極d為陽極，電解開始時電極d的反應式為Cu+C1- e- =CuClD電解tmin后.裝置II中電解質(zhì)溶液的pH顯著增大5、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述中不正確的是A用地溝油制

4、取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于烴類物質(zhì)B高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料C“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物D中國天眼“FAST“，用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料6、下列關于有機物的說法錯誤的是A植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵B乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，屬于取代反應C同溫同壓下，等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒耗氧量相同D分子式為C3H6BrC1的有機物不考慮立體異構(gòu)共5種7、下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：3Fe2NO34HNO3Fe

5、32H2OB向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClOSO2H2OHClOHSO3C碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水：2H2IH2O2I22H2OD向NaOH溶液中通入過量CO2：2OHCO2CO32H2O8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子B1 L 0.1 molL-1的氨水含有0.1NA個OH-C常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子D1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子9、海洋是一個資源寶庫，海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖：下列有關說法不正確的是A過

6、程中制得NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3B氯堿工業(yè)在陽極產(chǎn)生了使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體C反應加熱MgCl26H2O應在HCl氣流保護下制備無水MgCl2D反應中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用7080%硫酸富集Br210、關于以下科技成果，下列說法正確的是（ ）A中國“人造太陽”B電磁炮成功裝船C“鯤龍”兩棲飛機D“墨子”通信衛(wèi)星利用氘和氚發(fā)生化學反應產(chǎn)生上億度高溫電磁炮發(fā)射過程中電能轉(zhuǎn)化為機械能飛機大量使用熔點高、硬度大的鋁鋰合金通訊中使用的光導纖維主要成分是單晶硅AABBCCDD11、鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。15

7、0時，Ni(CO)4分解為Ni和CO。則下列可作為溶解Ni(CO)4的溶劑是（ ）A水B四氯化碳C鹽酸D硫酸鎳溶液12、下列化學用語或圖示表達正確的是A乙烯的比例模型：B質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：IC氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：DCO2的電子式：13、下列實驗可以達到目的是（）選項實驗目的實驗過程A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水，將產(chǎn)生的氣體通過裝有P2O5的干燥管C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分攪拌后過濾AABBCCDD14

8、、下列說法正確的是A乙烯生成乙醇屬于消去反應B乙烷室溫能與濃鹽酸發(fā)生取代反應C乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體D乙酸與溴乙烷均可發(fā)生加成反應15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元素在短周期主族元素中原子半徑最大；W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時都能導電，X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是AW、Z形成的化合物可做消毒劑B原子半徑：WY7，證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應。該方案是否可行，請簡述你的觀點和理由：_，_。(5)25甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為_。若向100ml 0.1mol

9、.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為_。20、設計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3、Cu2、Cl和NO3的廢液中，把Fe3轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2轉(zhuǎn)化為Cu回收，各步反應加入的原料依次是_，_，_。各步反應的離子方程式是：（1）_；（2）_；（3）_。21、乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負極材料?？捎萌缦路磻频靡宜徨i： 4Mn(NO3)26H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2+40CH3COOH。（1）Mn3+基態(tài)價層電子排布圖為_。（2

10、）Mn(NO3)26H2O中非金屬元素第一電離能從大到小的順序_。從電子云重疊的方式看N中存在的化學鍵類型有_。（3）與NO2-互為等電子體的一種分子的化學式為_。（4）1molCH3COOH中含有的鍵數(shù)目為_。CH3COOH分子通過氫鍵形成環(huán)狀二聚物，寫出含氫鍵表示的環(huán)狀二聚物的結(jié)構(gòu)簡式_。（5）鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，其晶胞為立方結(jié)構(gòu)（如圖所示），圖中原子位于頂點或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為_。鎂鋁合金密度為g/cm3，則該晶胞的邊長為_nm（阿伏加德羅常數(shù)的值為N）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A. 硫酸為二元強酸，當

11、濃度均為0.1 molL1時，硫酸溶液中的離子濃度一定大于HA溶液中離子的濃度，不能說明HA是否完全電離，A項錯誤；B. NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA為強酸，NH4A溶液pH7，而pH7說明A水解，說明HA為弱酸，B項正確；C. 當溶液的pH小于3.1時，甲基橙均能變紅色，不能說明0.1 molL1的HA溶液pH是否大于1，C項錯誤；D. 若HA為強酸，等濃度的NaA、HA混合溶液pH也小于7，D項錯誤；答案選B。2、D【解析】A.HClO不穩(wěn)定，可分解生成HCl，故A錯誤；B. 濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應繼續(xù)進行，與稀硝酸發(fā)生不同的

12、反應，故B錯誤；C. 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，含有氫鍵的沸點較高，由于NH3分子間存在氫鍵，沸點高于PH3，故C錯誤；D.AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀，可說明AgI更難溶，故D正確；故選：D。3、B【解析】A.根據(jù)氮的固定含義判斷；B.根據(jù)物質(zhì)的溶解性及反應產(chǎn)生的HCO3-濃度大小判斷氣體通入先后順序；C.根據(jù)氧化還原反應的特征判斷反應類型；D.根據(jù)物質(zhì)的沸點的高低判斷提純方法?！驹斀狻緼.N2與H2在一定條件下合成NH3氣，是氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔锏倪^程，因此屬于氮的固定，A正確；B.CO2在室溫下在飽和食鹽水中溶解度不大，若先通入CO2，后通入

13、NH3，則反應產(chǎn)生的HCO3-離子濃度較小，最后得到的NaHCO3就少，或根本不產(chǎn)生NaHCO3固體，而NH3易溶于水，先通入NH3使溶液呈堿性，有利于CO2的吸收，因此要先向飽和食鹽水中通入足量NH3，再通入CO2氣體，B錯誤；C.反應、中均勻元素化合價的變化，因此這兩個反應均為氧化還原反應，C正確；D.由于三氯氫硅沸點只有33，比較低，與其它雜質(zhì)的沸點不同，因此可通過蒸餾的方法分離提純，分餾方法也叫精餾，D正確；故合理選項是B?！军c睛】本題以制取Na2CO3和高純Si的工藝流程為線索，考查了物質(zhì)制取過程中加入物質(zhì)的先后順序、反應類型的判斷、混合物的分離方法等化學基礎知識和基本技能。掌握物質(zhì)

14、的性質(zhì)及在實驗中的應用是本題解答的關鍵。4、D【解析】為電解飽和食鹽水，電極a為銅棒，且一直有氣泡產(chǎn)生，所以a為陰極，發(fā)生反應2H+2e=H2，則b為陽極，c為陰極，d為陽極?！驹斀狻緼. 放電時為原電池，原電池正極失電子發(fā)生氧化反應，根據(jù)總反應可知放電時Li1-xCoO2 得電子生成LiCoO2，所以電極方程式為：Li1-xCoO2 +xe- +xLi+=LiCoO2，故A正確；B. a電極發(fā)生反應2H+2e=H2，標況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，鈷酸鋰電池負極發(fā)生反應LixC6=xLi+6C+xe-，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時有0.2molLi+生

15、成，所以負極質(zhì)量減少0.2mol7g/mol=1.4g，故B正確；C. 根據(jù)分析可知d為陽極，電極材料銅，所以銅在陽極被氧化，根據(jù)現(xiàn)象可知生成CuCl，所以電極方程式為Cu+C1- e- =CuCl，故C正確；D. 開始時陰極發(fā)生反應2H2O+2e=H2+2OH-，陽極發(fā)生Cu+C1- e- =CuCl，可知生成的Cu+與OH-物質(zhì)的量相等，t min后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)，說明隨著電解的進行發(fā)生反應CuCl+OH-CuOH+Cl-，即電解過程生成的氫氧根全部沉淀，整個過程可用方程式：2H2O+2Cu= 2CuOH+ H2表示，可知溶液的pH值基本不變，故D錯誤；故答案為D

16、。5、A【解析】A 用地溝油制取的生物柴油含有氧元素，不屬于烴類物質(zhì)，故A錯誤；B 增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料，故B正確；C 絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確；D 碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故D正確；故選A。6、B【解析】A植物油屬于不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，故A正確；B鈉與乙醇發(fā)生反應生成乙醇鈉和氫氣，屬于置換反應，故B錯誤；C乙炔和苯的最簡式相同，都是CH，則相同質(zhì)量的乙炔和苯充分燃燒耗氧量相同，故C正確；D分子式為C3H6BrC1的有機物的同分異構(gòu)體有：Br在1號C上，C1有3種位置，即3種結(jié)構(gòu)；Br在2號C上，C1有2種位置，即2

17、種結(jié)構(gòu)，共5種結(jié)構(gòu)，故D正確；故選B?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意油脂包括油和脂，油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂是飽和高級脂肪酸甘油酯，不飽和高級脂肪酸結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵。7、C【解析】A. 磁性氧化鐵應寫化學式，故A錯誤；B. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體，次氯酸根離子有強氧化性，可繼續(xù)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故B錯誤；C. 碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水，會發(fā)生氧化還原反應，符合客觀事實，電荷守恒，原子守恒，電子守恒，故C正確；D. 向NaOH溶液中通入過量CO2應該生成碳酸氫鈉，故D錯誤；故選：C。8、A【解析】A.23gNO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有1mol氧原子，

18、選項A正確；B.氨水是弱堿，部分電離，即.1 L 0.1 molL1氨水含有OH個數(shù)小于0.1NA，選項B錯誤；C.常溫常壓下四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項C錯誤；D.反應中亞鐵離子失去1個電子，選項D錯誤；答案選A。9、A【解析】A. 先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A項錯誤；B. 氯堿工業(yè)在陽極上氯離子放電生成氯氣，使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，B項正確；C. 加熱促進鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應在HCl氣流中蒸發(fā)制備，C項正確；D. 用純堿吸收溴，主要反應是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2，生成的NaBr、NaBrO3

19、與硫酸反應，得到Br2，達到富集目的，D項正確；答案選A。10、B【解析】A人造太陽反生核聚變，不是化學反應，A項錯誤；B電磁炮利用強大的電磁力來加速彈丸，是將電能轉(zhuǎn)化為機械能，B項正確；C合金的熔點會比純金屬的熔點低，故鋁鋰合金的熔點較低，C項錯誤；D光導纖維的主要成分為二氧化硅，D項錯誤；答案選B。11、B【解析】Ni(CO)4呈四面體構(gòu)型，為非極性分子，由相似相溶原理知，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，四氯化碳是非極性分子，所以該物質(zhì)易溶于四氯化碳，故選B。12、A【解析】A. C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則乙烯的比例模型為，A項正確；B. 質(zhì)子數(shù)為53

20、，中子數(shù)為78，則質(zhì)量數(shù)=53+78=131，碘原子為：I，B項錯誤；C. 氯離子含有17+1=18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，C項錯誤；D. 二氧化碳為共價化合物，分子中存在碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：，D項錯誤；答案選A。13、D【解析】A、該實驗體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，選項A錯誤；B、氨氣為堿性氣體，而P2O5是酸性氧化物，兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應，選項B錯誤；C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，選項C錯誤；D、MgO粉末可促進鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀，過濾后得到MgCl2溶液，選項D正確；答案選D。14、C【解析】A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反應，

21、故A不選；B.乙烷不能和濃鹽酸發(fā)生取代反應，烷烴能和鹵素單質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應，故B不選；C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均為C2H4O2，兩者結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C選；D.乙酸中的羧基不能發(fā)生加成反應，溴乙烷沒有不飽和鍵，也不能發(fā)生加成反應，故D不選。故選C。15、A【解析】X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na，W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O，即W為O，Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡f明它們都是離子化合物，即Y為Mg，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和10，推出Z的最外層有7個電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為Cl，據(jù)此分析；【詳解】X元素是短周期主

22、族元素中原子半徑最大，則X為Na，W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O，即W為O，Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡f明它們都是離子化合物，即Y為Mg，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和10，推出Z的最外層有7個電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為Cl，A.W和Z形成的化合物可以是ClO2，ClO2具有強氧化劑，能作消毒劑，故A正確；B.O、Mg、Cl原子半徑大小是MgClO，故B錯誤；C.工業(yè)上冶煉金屬鎂，常電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，因為氯化鎂的熔點低于氧化鎂，故C錯誤；D.O、Na、Cl可以形成多種化合物，NaClO水溶液顯堿性，NaClO4水溶液顯中性，故D錯誤；答案：A。【點睛

23、】易錯點是Y元素的推斷，學生認為Y可能是Al，認為Al2O3和AlCl3熔融中狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡雎粤薃lCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姟?6、A【解析】A. 向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，n(NH4+)= n(Cl-)，所以NH4+個數(shù)為0.5NA，故A正確；B. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeI2的物質(zhì)的量，不能計算當有1 mol Fe2+被氧化時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯誤；C. 標準狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；D. 用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極先生成銅

24、單質(zhì)再生成氫氣，標況下，當陰極生成22.4L氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，故D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，2-二氯丙烷 加成反應 氧化反應 C10H18O4 CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl Na2CO3飽和溶液 【解析】丙烯與氯氣加成得A為CH3CHClCH2Cl，A發(fā)生水解反應得B為CH3CH(OH)CH2OH，苯與氫氣發(fā)生加成反應得C為環(huán)己烷，C發(fā)生氧化反應得D為己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D與B發(fā)縮聚反應得G為，根據(jù)題中信息，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成H和E，D和E發(fā)生酯化反應（取代反應）得F為CH3CH

25、2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可推知E為CH3CH2OH。(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應得到。【詳解】根據(jù)上述分析可知A為CH3CHClCH2Cl，B為CH3CH(OH)CH2OH，C為，C發(fā)生氧化反應得D為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D與B發(fā)縮聚反應得G為，根據(jù)題中信息，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成H和E，D和E發(fā)生酯化反應(取代反應)得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根據(jù)H

26、的結(jié)構(gòu)可推知E為CH3CH2OH。(1)A為CH3CHClCH2Cl，名稱為：1，2-二氯丙烷(2)反應是屬于加成反應，反應屬于氧化反應；(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為：；F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，分子式是C10H18O4；(4)反應的化學方程式：CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl；(5)C為環(huán)己烷，C存在多種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；(6)B是1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH，D是己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，H是酯，鑒別三種物質(zhì)的方法是向三種物質(zhì)中

27、加入Na2CO3飽和溶液，B與碳酸鈉溶液混溶，不分層；D反應，產(chǎn)生氣泡；H不反應，互不相容，液體分層，油層在上層。因此鑒別試劑是碳酸鈉飽和溶液；(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應得到，所以合成路線流程圖為：?！军c睛】本題考查有機物的推斷與性質(zhì)，注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)進行推斷，需要學生對給予的信息進行利用，較好的考查學生自學能力、分析推理能力，是熱點題型，難度中等18、 醚鍵、羥基、羧基 取代反應 保護（酚）羥基 乙二醛 +O2 18 【解析】根據(jù)A的分子

28、式和B的結(jié)構(gòu)可知A為乙二醛（OHC-CHO），乙二醛氧化生成B；根據(jù)C、E、B的結(jié)構(gòu)可知D為；B與D發(fā)生加成反應生成E（）；F與BnCl堿性環(huán)境下，發(fā)生取代反應生成G（），保護酚羥基不被后續(xù)步驟破壞；H與氫氣發(fā)生取代反應生成丹參素，據(jù)此分析。【詳解】（1）根據(jù)合成路線逆推可知D為鄰苯二酚。H（）中所含官能團為醚鍵、羥基、羧基；答案： 醚鍵、羥基、羧基（2）的結(jié)果是F中的羥基氫被芐基取代，所以是取代反應。從F到目標產(chǎn)物，苯環(huán)上的兩個羥基未發(fā)生變化，所以是為了保護酚羥基，防止它在后續(xù)過程中被破壞。答案：取代反應 保護（酚）羥基（3）A為乙二醛（OHC-CHO），屬于醛基的氧化反應，方程式為+O2；

29、答案： 乙二醛 +O2（4）根據(jù)題意，N的同分異構(gòu)體必含一個酚羥基，另一個取代基可能是：HCOOCH2CH2-、HCOOCH（CH3）、OHCCH（OH）CH2-、OHCCH2CH（OH）-、，每個取代基與酚羥基都有鄰、間、對三種位置關系，共有；其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是；答案： 18 （5）由原料到目標產(chǎn)物，甲基變成了羧基（發(fā)生了氧化反應），但羥基未發(fā)生變化。由于酚羥基易被氧化，所以需要預先保護起來。根據(jù)題意可以使用BnCl進行保護，最后通過氫氣使酚羥基復原，合成路線為；答案：【點睛】本題難點第（4）小題同分異構(gòu)體種類判斷注意能發(fā)生銀鏡反

30、應的有醛基、甲酸鹽、甲酸某酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等；先確定官能團種類，在確定在苯環(huán)中的位置。19、球形干燥管 HCOOHCOH2O 濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱 cbedf PdCl2COH2O=PdCO22HCl 氫氧化鈉溶液 除去CO中水蒸氣 方案不可行 無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應，溶液的pH均大于7 10-11 c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(HCOO-)c(OH-) 【解析】A裝置利用濃硫酸的脫水性制備CO，生成的CO中含有揮發(fā)出的甲酸氣體，需要利用堿石灰除去甲酸，利用排水法收集CO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和裝置分析解答?！驹斀狻?1)圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱是球形干燥管

31、。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO，根據(jù)原子守恒可知反應的化學方程式是HCOOHCOH2O。由于濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱，所以實驗時，不需加熱也能產(chǎn)生CO。(2)根據(jù)以上分析可知如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：acbedf。(3)打開k2，由于常溫下，CO與PdCl2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，則F裝置中發(fā)生反應的化學方程式為PdCl2COH2OPdCO22HCl；由于F裝置中有二氧化碳和氯化氫生成，且二者都是酸性氣體，則為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置中盛放的試劑可能是氫氧化鈉溶液。剩余的C

32、O中還含有水蒸氣，則H裝置的作用是除去CO中水蒸氣。(4)由于無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應，溶液的pH均大于7，所以該方案不可行；(5)25甲酸電離常數(shù)Ka1.8104，則25甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh，其數(shù)量級為10-11。若向100mL 0.1molL-1的HCOONa溶液中加入100mL 0.2molL-1的HCl溶液，反應后溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的甲酸、氯化鈉、氯化氫，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)。20、Ca(OH)2溶液 稀H2SO4 鐵 Fe33OHFe(OH)3 Cu22OHCu(OH)2 Fe(OH)33HFe33H2O Cu(OH)22HCu22H2O 2Fe3Fe3Fe2 FeCu2Fe2Cu 【解析】從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收，先加堿使金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀，與陰離子分離，然后加酸溶解沉淀，再加鐵粉可得到硫酸亞鐵溶液和Cu，過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬?！驹斀狻恳罁?jù)題意從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收應分三步實施，先加廉價的堿Ca(OH)2將Fe3+、Cu2