必修2第一章第三節(jié)化學(xué)鍵

1、第三節(jié) 化 學(xué) 鍵（2）第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、 通過對Cl2、HCl形成過程的分析，理解共價鍵、共價化合物和化學(xué)鍵的涵義以及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。2、學(xué)會用電子式表示共價分子以及共價分子的形成過程。重點：共價鍵、共價化合物和化學(xué)鍵的涵義以及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。難點：用電子式表示共價分子以及共價分子的形成過程。全國中小學(xué) 最大最全的教學(xué)課件資源網(wǎng) 題1： 某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成離子化合物，請用電子式表示該離子化合物。 X2+ Y - ： ：題2： 鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，請用電子式表示氧化鈉的形成過程。 O 2NaNa+ O 2- ：Na+ Y - ： ： 活潑

2、的金屬元素和活潑非金屬元素的原子之間化合時形成離子鍵。那么，非金屬元素的原子之間能形成離子鍵嗎？為什么？ 一般不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。 非金屬元素的原子間可通過共用電子對使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（如HCl的形成）討論再如氫分子的形成： H 又如氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對偏向吸引電子能力強的原子一邊（氯原子），氯原子帶部分負電荷，氫原子帶部分正電荷。特點：特點：HH（結(jié)構(gòu)式）HCl（結(jié)構(gòu)式）非極性共價鍵極性共價鍵 碘 用電子式表示下列共價分子的形

3、成過程水 二氧化碳 氨 I ： I ： I ：I ： ：2 H O H O H 硫化氫2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對成鍵元素：同種或 不同種含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物二、共價鍵非金屬元素不同種非金屬元素的原子間形成極性共價鍵同種非金屬元素的原子間形成非極性共價鍵 氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。 HNa O 過氧化鈉晶體中，過氧根離子 (O2 ) 2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結(jié)合。O：O：NaNa 2-如:NaOH Na2O2定義：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價鍵非極性鍵極性鍵 由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵 原子之間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵三、化學(xué)鍵用化學(xué)鍵的觀點來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形