人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)課件 第8單元 單元熱門(mén)考點(diǎn)整合專(zhuān)訓(xùn)

1、單元熱門(mén)考點(diǎn)整合專(zhuān)訓(xùn)第八單元 金屬和金屬材料提示：點(diǎn)擊 進(jìn)入習(xí)題答案呈現(xiàn)6789B見(jiàn)習(xí)題BA10見(jiàn)習(xí)題1234CAB見(jiàn)習(xí)題5見(jiàn)習(xí)題11121314見(jiàn)習(xí)題見(jiàn)習(xí)題BA15見(jiàn)習(xí)題161718B見(jiàn)習(xí)題見(jiàn)習(xí)題1(2020淮安)金屬是一類(lèi)重要的材料。下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是() A不銹鋼是絕對(duì)不會(huì)生銹的鐵合金 B武德合金的熔點(diǎn)比其成分金屬高 C日常生活中，鋼鐵表面刷油漆可以防止生銹 D“曾青得鐵則化為銅”的原理是用銅置換出鐵【點(diǎn)撥】不銹鋼并不是絕對(duì)不會(huì)生銹的鐵合金，而是比較難生銹的鐵合金，A不正確；武德合金的熔點(diǎn)比其成分金屬低，B不正確；日常生活中，鋼鐵表面刷油漆，可以防止鐵與氧氣和水接觸，防止鐵生銹，

2、C正確；“曾青得鐵則化為銅”的原理是用鐵置換出銅，D不正確。【答案】C2下列有關(guān)金屬及合金的說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A常溫下所有的金屬都是固體 B鐵制品在潮濕的空氣中易生銹 C生鐵和不銹鋼都是金屬材料 D鋁片表面易生成致密的氧化膜A3(2019杭州)有一種在古籍里被稱(chēng)為鋈的銀白色銅合金，是古代云南、四川地區(qū)的特產(chǎn)，其主要成分是銅、鋅、鎳等金屬單質(zhì)，煉制時(shí)需要黑銅礦(主要成分是CuO)、硫化鎳礦(主要成分是Ni2S3)等多種礦物。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是() A鋈屬于金屬材料 B鋈的樣品在足量稀鹽酸中能全部溶解 CNi2S3中鎳元素呈3價(jià) D黑銅礦跟木炭共熱能生成單質(zhì)銅B4(2020南京)對(duì)金屬材料的研

3、究，在人類(lèi)發(fā)展的歷史長(zhǎng)河中起著非常重要的作用。(1)金屬的化學(xué)性質(zhì)。完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鎂與氧氣反應(yīng)_；鋅與鹽酸反應(yīng)_；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)_。(2)金屬的獲得。金屬氧化物加熱分解。加熱氧化銀得到銀和氧氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；一定條件下，金屬化合物與一些具有還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。在高爐內(nèi)，把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是_。在高溫下，一氧化碳將鐵從鐵礦石中還原出來(lái)寫(xiě)出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，并計(jì)算若80 g氧化銅與氫氣完全反應(yīng)生成銅，理論上最多可得到銅的質(zhì)量是多少？電解法冶煉。工業(yè)上可以利用電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是_。分解反應(yīng)5(2020天津改編)金屬材

4、料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。(1)我們使用的臺(tái)燈中，銅質(zhì)插頭是利用了金屬銅的_(填“導(dǎo)電”或“導(dǎo)熱”)性。燈管后面的反光片為鋁箔。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。導(dǎo)電4Al3O2=2Al2O3(2)明代宋應(yīng)星所著天工開(kāi)物中記載了我國(guó)古代煉鐵方法?，F(xiàn)代工業(yè)利用高爐煉鐵，其主要反應(yīng)原理是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)某鋅粉含有銅、鎂中的一種雜質(zhì)，取該樣品6.5 g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣0.21 g，該鋅粉中含有的雜質(zhì)是_。另取一定量該樣品放入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗凈，滴入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的金屬化

5、合物是_(填化學(xué)式)。鎂MgSO46(2019十堰)為探究金屬活動(dòng)性順序，學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將兩實(shí)驗(yàn)的廢液全部倒入一潔凈燒杯中，反應(yīng)后得到溶液A和固體B。實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示：據(jù)此得出以下結(jié)論：通過(guò)實(shí)驗(yàn)和能驗(yàn)證Al、Ag、Cu的金屬活動(dòng)性順序；此實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后固體B中一定含有Cu；若A是無(wú)色溶液，則A中可能含有AgNO3；若A呈藍(lán)色，則溶液A中至少有兩種金屬化合物；若A呈藍(lán)色，固體B中一定不含Cu；其中正確結(jié)論的個(gè)數(shù)有()A1個(gè) B2個(gè) C3個(gè) D4個(gè)【點(diǎn)撥】由實(shí)驗(yàn) 可知Al與Cu(NO3)2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，活動(dòng)性AlCu，由實(shí)驗(yàn) 可知Cu能置換出Ag，則活動(dòng)性CuAg，所以能驗(yàn)

6、證活動(dòng)性AlCuAg，正確；、 反應(yīng)后的物質(zhì)混合后，中生成的Cu可能與 中過(guò)量的AgNO3反應(yīng)，固體B中不一定含有Cu，錯(cuò)誤；若A是無(wú)色溶液，則說(shuō)明 中的Al與 中得到的Cu(NO3)2發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明一定沒(méi)有AgNO3，錯(cuò)誤；若A呈藍(lán)色，則一定有Cu(NO3)2，還有Al(NO3)3，可能有AgNO3，正確；若A呈藍(lán)色，可能是Al置換了部分Cu(NO3)2，可能有Cu生成，錯(cuò)誤。【答案】B7金屬材料廣泛應(yīng)用于生活和生產(chǎn)中。(1)下列物品所用的主要材料屬于金屬材料的是_(填字母)。 A瓷碗B玻璃瓶 C一元硬幣D硬鋁門(mén)窗(2)生鐵和鋼是目前使用最多的金屬材料，二者性能不同的主要原因是_。工業(yè)上采用

7、赤鐵礦石(主要成分為氧化鐵)煉鐵的反應(yīng)原理是_(用化學(xué)方程式表示)。C、D含碳量不同(3)向Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量鐵粉，待充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸。若有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的金屬化合物是_；若沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則濾液中金屬化合物的組成最多有_種情況。硝酸鋁和硝酸亞鐵3【點(diǎn)撥】(3)AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵的金屬活動(dòng)性排在鋁之后，不會(huì)與硝酸鋁反應(yīng)，鐵會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀完全反應(yīng)后，再與硝酸銅反應(yīng)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鐵有剩余，硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，濾液中的

8、金屬化合物是硝酸鋁和硝酸亞鐵；過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中不含有鐵，濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸鋁，可能含有硝酸銅和硝酸銀，所以濾液中金屬化合物的組成情況有：硝酸鋁和硝酸亞鐵；硝酸鋁、硝酸亞鐵和硝酸銅；硝酸鋁、硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸銀；共有三種情況。8(2020岳陽(yáng))為驗(yàn)證鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，小明設(shè)計(jì)了以下四組實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是()A通過(guò)實(shí)驗(yàn)，可以證明金屬活動(dòng)性AlCuB通過(guò)實(shí)驗(yàn)，可以證明金屬活動(dòng)性AlCuAgC若要用實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性AlCu，X可以為Al，Y為CuSO4溶液D若要用實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性CuAg，X可以為Cu，Y為AgNO3溶液【點(diǎn)撥】通過(guò)實(shí)驗(yàn)

9、，可以證明金屬活動(dòng)性AlCu，AlAg，但不能說(shuō)明金屬活動(dòng)性CuAg，B錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽9(2019寧夏)金屬鈦被譽(yù)為21世紀(jì)的“明星”金屬，具有很多優(yōu)良性能，被廣泛應(yīng)用于各行各業(yè)。為探究鈦與鎂、銅金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，選取的下列各組試劑中正確的是(提示：鈦的活動(dòng)性在鎂和氫之間)()鈦、鎂、銅、稀鹽酸鎂、鈦、硫酸銅溶液鎂、銅、氯化鈦溶液鈦、銅、硫酸鎂溶液鈦、硫酸鎂溶液、硫酸銅溶液銅、硫酸鎂溶液、氯化鈦溶液 A B C D【答案】A10(2020寧夏)學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們來(lái)到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鋅、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序的探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)桌上老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、

10、硝酸銀溶液和稀硫酸?！局朴営?jì)劃】在老師的指導(dǎo)下，經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)出了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案：方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；你的設(shè)計(jì)方案是_。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小華同學(xué)選用方案三進(jìn)行如下探究，請(qǐng)你幫他完成表格中的空白(注：表格中實(shí)驗(yàn)操作一欄用文字描述或圖示表示均可)：鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色將打磨過(guò)的鋅片加入硫酸銅溶液中ZnCuSO4=ZnSO4Cu【解釋與結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，小華得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_?！痉此寂c評(píng)價(jià)】探究活動(dòng)結(jié)束后，同學(xué)們分享自己的收獲與不

11、足，并進(jìn)行反思：(1)有同學(xué)提出，小華的實(shí)驗(yàn)中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。簡(jiǎn)要說(shuō)明其驗(yàn)證方法：ZnCuAg_。將打磨過(guò)的銅片放入少量硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性CuAg；充分反應(yīng)后再將打磨過(guò)的鋅片放入反應(yīng)后的溶液中，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，有紅色固體析出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性ZnCu(2)經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)方案中，方案_較好。(3)小華提出，試管中的金屬可以回收再利用，這樣做的意義是_?！就卣古c延伸】好奇的小華在老師的指導(dǎo)下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無(wú)色。此時(shí)，濾渣中

12、一定含有_，溶液中離子數(shù)目增加的是_。一、二節(jié)約金屬資源，減少污染Cu、AgZn2【點(diǎn)撥】【制訂計(jì)劃】還可以設(shè)計(jì)方案：鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：CuAg；鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)是將打磨過(guò)的鋅片加入硫酸銅溶液中，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性：ZnCu。【解釋與結(jié)論】由以上分析可知，三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：ZnCuAg。【反思與評(píng)價(jià)】( 1 )將打磨過(guò)的銅片放入少量硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，

13、有銀白色固體析出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：CuAg；充分反應(yīng)后再將打磨過(guò)的鋅片放入反應(yīng)后的溶液中，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，有紅色固體析出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：ZnCu。(2)方案一、二較好，所用試劑較少，操作簡(jiǎn)單。(3)試管中的金屬回收利用，可以節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染?！就卣古c延伸】把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無(wú)色，說(shuō)明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅可能過(guò)量，也可能恰好與硫酸銅完全反應(yīng)，故濾渣中一定含有Cu、Ag；鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅

14、和銅，故溶液中離子數(shù)目增加的是Zn2；銅離子、銀離子數(shù)目逐漸減少，硫酸根離子和硝酸根離子數(shù)目不變。11已知單質(zhì)與化合物發(fā)生如下反應(yīng)：(1)若乙的溶液為淺綠色，Y是紅色固體，則甲與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)若常溫下乙是氣體，Y是紅色固體，則甲與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)若Y是氣體，寫(xiě)出一個(gè)符合甲與X反應(yīng)的化學(xué)方程式_。FeCuSO4=FeSO4CuZnH2SO4=ZnSO4H2(符合條件均可)12(中考大慶)金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中都有重要作用，現(xiàn)有A、B、C三種金屬，A、B可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，將A投入BCl2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：A BCl2=ACl2B。(1)A、B、

15、C三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。與金屬置換反應(yīng)規(guī)律相似，非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)也有類(lèi)似的規(guī)律，根據(jù)下列反應(yīng)：ABCCl22NaBr=Br22NaCl，Br22NaI=I22NaBr(2)Cl2、Br2和I2單質(zhì)的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。(3)根據(jù)以上規(guī)律，下列反應(yīng)可以發(fā)生的是_。 aCl22KI=2KClI2 b2NaClI2=2NaI Cl2Cl2Br2I2a(4)經(jīng)查閱資料，硫單質(zhì)的活潑性比Cl2、Br2和I2都弱，請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式證明該結(jié)論：_。Na2SI2=S2NaI13(2019泰安)如圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的觀察鐵制品銹蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。下列相關(guān)敘述中正確的是()一段時(shí)間后，

16、鐵絲會(huì)由下向上出現(xiàn)銹蝕現(xiàn)象一段時(shí)間后，水面處鐵絲銹蝕嚴(yán)重一段時(shí)間后，塑料瓶會(huì)膨脹，因?yàn)殍F生銹要放熱一段時(shí)間后，塑料瓶會(huì)變癟，因?yàn)殍F生銹與空氣有關(guān) A B C D【點(diǎn)撥】鐵與O2、H2O接觸才會(huì)生銹，正確；鐵生銹時(shí)會(huì)放出熱量，但最終熱量會(huì)散失，恢復(fù)至原溫度；鐵生銹消耗氧氣，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，塑料瓶會(huì)變癟，正確?！敬鸢浮緽【點(diǎn)撥】操作時(shí)，應(yīng)先滴加HCOOH，生成一氧化碳，排盡裝置內(nèi)的空氣后，再點(diǎn)燃乙處酒精燈，以防發(fā)生爆炸，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。【答案】A15(2020撫順)金屬材料對(duì)促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類(lèi)生活發(fā)揮了重大作用。(1)鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是_。(2)一氧化碳的還原性可用于冶金工業(yè)，寫(xiě)出一

17、氧化碳和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_。常溫下鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化(3)向含有硫酸銅和硫酸鋅的混合溶液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣，濾渣中含有的物質(zhì)是_。(4)下列保護(hù)金屬資源的做法不正確的是_(填字母序號(hào))。 A任意開(kāi)采礦物 B回收利用廢舊金屬 C鐵制品存放在潮濕的環(huán)境中 D用塑料代替金屬材料制造管道鐵、銅A、C16(2019攀枝花)為了從含有FeSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)。 下列說(shuō)法正確的是() A固體X中只含有Cu B試劑B是稀硫酸 C溶液Z中的金屬化合物為FeSO4和CuSO4 D操作用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒【點(diǎn)撥】該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菑暮蠪eSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，則加入的試劑A是過(guò)量的鐵粉，固體X是鐵和銅的混合物，A錯(cuò)誤；固體X是鐵和銅的混合物，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不能，則試劑B是稀硫酸，B正確；鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，溶液Z中的金屬化合物是FeSO4，C錯(cuò)誤；操作是過(guò)濾操作，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽17(2020東營(yíng))如圖為高爐冶鐵、煉鋼并用生產(chǎn)的鋼來(lái)探究白銅成分的流程