人教版九年級下冊化學課件 第8單元 8.2.1 金屬的化學性質(zhì)0

1、課題2 金屬的化學性質(zhì)第1課時 金屬的化學性質(zhì)第八單元 金屬和金屬材料提示：點擊 進入習題答案呈現(xiàn)6789AD見習題見習題10B1234見習題CCD5見習題11121314見習題A見習題B15C16171819見習題ABC1大多數(shù)金屬能與氧氣反應生成_，但反應的難易和劇烈程度不同。(1)鎂、鋁等金屬在常溫下能與氧氣反應，其反應的化學方程式分別為：_、_。金屬氧化物2MgO2=2MgO4Al3O2=2Al2O3(2)鐵、銅等金屬在點燃或加熱的條件下能與氧氣反應，反應的化學方程式分別為：_、_。(3)“真金不怕火煉”說明金_?；瘜W性質(zhì)穩(wěn)定2下列金屬能在空氣中燃燒的是() A銅 B銀 C鎂 D鐵C3

2、清代的鋁制佛像，至今仍能保存完好，鋁制品不易銹蝕的原因是 () A鋁的化學性質(zhì)不活潑，在空氣中不與氧氣反應 B鋁在常溫下不與氧氣反應，在高溫時才能反應 C鋁易被氧化，其表面的氧化膜有保護內(nèi)部鋁的作用 D鋁的氧化物易發(fā)生還原反應C4下列關于金屬與氧氣反應的說法正確的是() A所有的金屬在常溫下都能與氧氣反應 B金屬與氧氣反應都必須點燃或加熱 C鐵在空氣中燃燒，火星四射 D銅在空氣中加熱，表面變黑【點撥】本題采用舉例法解答。不同的金屬與氧氣反應的條件是不同的，有的在常溫下就能與氧氣反應，如Al、Mg，有的需在點燃或加熱的條件下才能反應，如Fe、Cu，有的即使在高溫時也不能反應，如Au，故A、B錯誤

3、；鐵在空氣中不能燃燒，故C錯誤；銅在空氣中加熱生成氧化銅，表面變黑，故D正確?！敬鸢浮緿5將大小、形狀相同的鎂、鋅、鐵、銅放入稀硫酸中。(1)可觀察到：表面沒有氣泡產(chǎn)生的是_，反應結(jié)束后得到淺綠色溶液的是_，反應最劇烈且放出大量熱的是_。銅鐵鎂(2)寫出鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應的化學方程式。_；_；_；_。FeH2SO4=FeSO4H2MgH2SO4=MgSO4H22Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2ZnH2SO4=ZnSO4H26(2020北京)下列不能與稀鹽酸反應的金屬是() ACu BZn CAl DMgA【點撥】Fe與鹽酸反應生成FeCl2和H2。D8向下列試管中分別加入稀鹽

4、酸，用序號填空：(1)其中沒有氣泡產(chǎn)生的是_，產(chǎn)生氣泡速率最快的是_。(2)寫出中發(fā)生反應的化學方程式_，反應后得到的溶液呈_色。(3)由上述實驗現(xiàn)象可知，四種金屬活動性順序為_。Fe2HCl=FeCl2H2淺綠MgZnFeCu9由一種_與一種_反應，生成另一種_和另一種_的反應，叫做置換反應。注意：有單質(zhì)和化合物生成的反應_(填“一定”或“不一定”，下同)是置換反應；置換反應中_有元素的化合價發(fā)生改變。單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物不一定一定【點撥】B項的反應物是兩種化合物，不屬于置換反應，其余三個反應均屬于置換反應。B11按要求寫出下列反應的化學方程式。(1)有氣體單質(zhì)生成的置換反應_；(2)有銅生

5、成的非置換反應_；(3)有二氧化碳生成的置換反應_。12(中考貴州)關于下列實驗現(xiàn)象，描述錯誤的是() A光亮的銅絲放入稀硫酸中，溶液變?yōu)樗{色，產(chǎn)生大量氣泡 B鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體 C鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 D將鋅片、鐵片分別放入相同濃度的稀鹽酸中，鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片快【點撥】在金屬活動性順序中，銅位于氫的后面，故將銅絲放入稀硫酸中不能發(fā)生反應，沒有氣泡產(chǎn)生。【答案】A13鐵、鎂、鋁等金屬在日常生活中都有廣泛的用途。(1)鎂在空氣中燃燒能發(fā)出耀眼的白光，可以用來制造鎂閃光燈。其反應的化學方程式為_。(2)鋁制品有較強的抗腐蝕性，其原因

6、是(用化學方程式表示)_，日常生活中能不能用鋼絲球等硬物擦拭鋁制品？_。不能(3)市售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉。鐵粉可與胃液中的少量鹽酸反應，生成可溶于水的氯化亞鐵而被人體吸收，從而達到“補血”的作用，其中有關反應的化學方程式是_。Fe2HCl=FeCl2H214(中考鐵嶺)下列金屬化合物可由金屬和鹽酸反應直接制得的是() ACuCl2 BAlCl3 CFeCl3 DAgCl【點撥】在金屬活動性順序中，Cu、Ag位于H后，不能與稀鹽酸反應直接制得CuCl2和AgCl；Fe位于H前，與稀鹽酸反應生成物是FeCl2而不是FeCl3；Al與稀鹽酸反應能直接生成AlCl3。B15下列

7、有關金屬的說法正確的是() A鐵釘與稀硫酸充分反應后得到黃色溶液 B鋁與稀硫酸反應的化學方程式為：AlH2SO4=AlSO4H2 C鎂條與稀鹽酸混合后，產(chǎn)生大量氣泡，放熱 D可用鐵、鎂代替鋅用于實驗室制取氫氣【點撥】鐵與稀硫酸反應得到的溶液呈淺綠色，不是黃色，A錯誤；鋁與稀硫酸反應的化學方程式為2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2；鎂與酸反應時，反應速率快，且放出大量熱，C正確；鎂與酸反應速率過快，鐵與酸反應的速率較慢，都不宜用于實驗室制取氫氣?！敬鸢浮緾16黃銅(鋅和銅的合金)、生鐵是兩種常見的合金。(1)將黃銅放入足量的稀鹽酸中，現(xiàn)象是_，發(fā)生反應的化學方程式是_，最后殘留的固體是

8、_。黃銅表面產(chǎn)生大量無色氣泡Zn2HCl=ZnCl2H2銅(或Cu)(2)將生鐵放入足量的稀硫酸中，反應的化學方程式是_，所屬基本反應類型是_，最后殘留的固體主要是_。FeH2SO4=FeSO4H2置換反應碳(或C)17下列金屬各2 g，分別與足量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣最多的是() A鋁 B鋅 C鎂 D鐵【答案】A18(2019眉山)將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，所得H2質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關系曲線正確的是()【點撥】反應的稀硫酸質(zhì)量相等時，生成氫氣質(zhì)量也相等，最終鎂和稀硫酸反應生成的氫氣多，B項對應關系正確?！敬鸢浮緽19(2020濱州)現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中均顯2價)。則