物質(zhì)的量氣體摩爾體積高三總復(fù)習(xí)

1、第一章 化學(xué)(huxu)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第1講 物質(zhì)(wzh)的量 氣體摩爾體積12克12C6.021023個(gè)12Cn = 1mol共十六頁(yè)即1 mol物質(zhì)所含有的微粒(wil)數(shù)。符號(hào)：_，單位：_，約為 ，表達(dá)式： (N代表微粒個(gè)數(shù))。1物質(zhì)(wzh)的量2摩爾一、摩爾nNAmol1 物質(zhì)的量描述微觀粒子數(shù)的基本物理量。表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體。符號(hào)為_，單位是_(簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol)1mol粒子數(shù)=0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)3、阿伏加德羅常數(shù)6.021023mol-1共十六頁(yè)4.描述對(duì)象：微觀粒子(lz)（分子、原子、離子、電子等）描述時(shí)必須用化學(xué)式指明粒子(lz)

2、種類。1molCO2：1molNaCl1molSiO22molNa2O2與CO2充分(chngfn)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：溶有1molNa2CO3的溶液中CO32-數(shù)目為:CO2分子數(shù)為NANa+:NA Cl-:NASi:NA O:2NA2mol小于NA共十六頁(yè)二、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝?dnwi)物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：_，單位：_;以g/mol為單位時(shí)數(shù)值等于該粒子的 表達(dá)式： Mgmol1相對(duì)(xingdu)分子(或原子)質(zhì)量1.對(duì)某一純凈物而言，其摩爾質(zhì)量是不變的。 常溫常壓下，18g水的分子數(shù)為： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的分子數(shù)為：NANA2.遇見同位素時(shí)，可用同位素原子的質(zhì)量

3、數(shù)代替原子量求M： D2：4g/mol D2O:20g/mol共十六頁(yè)3.混合物例1.現(xiàn)將CO和H2按物質(zhì)的量比2:1混合，所得(su d)混合氣的平均摩爾 質(zhì)量為：2.現(xiàn)有(xin yu)CO 和H2的混合氣，測(cè)其平均摩爾質(zhì)量為14g/mol，則CO和H2的物質(zhì)的量之比為：3.現(xiàn)有C2H4、CO、H2的混合氣，平均摩爾質(zhì)量為14g/mol，則H2所占的體積分?jǐn)?shù)為：19.3g/mol6:753.8%共十六頁(yè)三、氣體(qt)摩爾體積1、決定(judng)物質(zhì)體積大小的因素 a、物質(zhì)粒子數(shù)的多少b、粒子本身的大小c、粒子之間的距離影響液、固體積的主要因素影響氣體體積的主要因素氣體：粒子間距離受T、

4、P的影響。在一定的T、P下，分子之間的距離可看作是近似相等的。所以粒子數(shù)相同（物質(zhì)的量相同）的氣體體積相同。共十六頁(yè)氣體(qt)摩爾體積(1)概念：一定溫度、壓強(qiáng)下，單位_的氣體所占的體積，符號(hào)為_。(2)常用單位：L/mol(或Lmol1)和m3/mol(或m3mol1)。(3)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為_，壓強(qiáng)為_)約為_。(4)計(jì)算公式： 2物質(zhì)(wzh)的量Vm0101kPa22.4Lmol1V=n*Vm注：a、同溫同壓下，任何氣體的摩爾體積相同。b、Vm只受T、P的影響：與P成反比，與T成正比c、同溫同壓下：氣體的Vm相同共十六頁(yè)3、氣體(qt)的密度標(biāo)準(zhǔn)狀況(bio zhn zh

5、un kun)下：相對(duì)密度：同T、P下例2、同溫同壓下，某氣態(tài)烷烴相對(duì)于H2的密度為22，則該烴為：C3H8共十六頁(yè)1阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何(rnh)氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。2阿伏加德羅定律(dngl)推論4、 阿伏加德羅定律的應(yīng)用共十六頁(yè)【典例2】 同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是()。Axy等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量(zhling)之比Bxy等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比Cxy等于同溫同壓下甲與乙的密度之比Dyx等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比【審題視角(shjio)】注意

6、條件，聯(lián)系有關(guān)規(guī)律。B共十六頁(yè)【應(yīng)用2】 下列說(shuō)法正確的是()。A同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積B等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為161C不同的氣體若體積不等，則它們(t men)所含的分子數(shù)一定不等D同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比D共十六頁(yè)4、將0.1molHCl溶于水配成溶液(rngy)則溶液(rngy)中HCl分子數(shù)為0.1NA( )有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(chngsh)(NA)計(jì)算的六種設(shè)陷方式：方式1 氣體摩爾體積的狀況（標(biāo)況下Vm=22.4L/mol）方式2 物質(zhì)的聚集狀態(tài)（注意標(biāo)況下SO3、H2O、苯、己烷等都不是氣態(tài)）方式3 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu) 方式4

7、電解質(zhì)溶液方式5 氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目方式6 可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底小試身手1、常溫常壓下，11.2LCO2氣體含氧原子的個(gè)數(shù)為NA。（ ）2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2O含氫原子的個(gè)數(shù)為0.1NA。（ ）3、常溫常壓下，4 g CH4含有NA個(gè)CH共價(jià)鍵。( )6、某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，生成NH3分子的數(shù)目為0.2NA 。 （ ）5、0.1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去0.1NA個(gè)電子。( ) 常見考點(diǎn)共十六頁(yè)【典例1】 (2012新課標(biāo)，9)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的

8、是()。A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣(l q)與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD共十六頁(yè)D共十六頁(yè)考向1阿伏加德羅常數(shù)5年15考考向2氣體摩爾體積計(jì)算和實(shí)驗(yàn)5年4考考向3以物質(zhì)的量為中心的綜合計(jì)算5年8考本講有關(guān)物質(zhì)的量的概念及應(yīng)用屬于高考高頻(o pn)考點(diǎn)，題型以選擇題為主，難度適中；知識(shí)的前后關(guān)聯(lián)性極強(qiáng)，應(yīng)用廣泛，尤其是條件性、規(guī)律性、結(jié)論性的數(shù)據(jù)快速處理運(yùn)用，仍為命題的主要方向，2014年應(yīng)持續(xù)關(guān)注。共十六頁(yè)內(nèi)容摘要第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。1mol粒子數(shù)=0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)。2molNa2O2與CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：。在一定的T、P下，分子之間的距離可看作是近似相等(xingdng)的。Bxy等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比。Dyx等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比?！緫?yīng)用2】 下列說(shuō)法正確的是()。B等質(zhì)量