高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案選修3

1、高二化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)知識(shí)與技能：1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子核外電子的分層排布2、知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系3、知道原子核外電子的能級(jí)分布及其能量關(guān)系4、能用符號(hào)表示原子核外的不同能級(jí)，初步知道量子數(shù)的涵義5、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布6、能用電子排布式表示常見(jiàn)元素(136號(hào))原子核外電子的排布方法和過(guò)程：復(fù)習(xí)和沿伸、類比和歸納、能層類比樓層，能級(jí)類比樓梯。情感和價(jià)值觀：充分認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展的過(guò)程是一個(gè)逐步深入完美的過(guò)程。課前預(yù)習(xí)：1、對(duì)多電子原子的核外電子，按能量的差異將其分成不同的 ;各能層最多容納的電子數(shù)為 對(duì)于

2、同一能層里能量不同的電子，將其分成不同的 ;能級(jí)類型的種類數(shù)與能層數(shù)相對(duì)應(yīng)；同一能層里，能級(jí)的能量按 的順序升高，即E (s) E(p) E (d) QOOCs 13aTlPbBiPoAtooF Ra元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？元素周期表中，同主族元素從上到下， 原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？R歸納總結(jié)1(2)電離能基礎(chǔ)要點(diǎn)概念1、第一電離能11： 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動(dòng)性越 。同一元素的第二電離能 第一電離能。2、如何理解第二電離能 12、第三電離能

3、I3、14、I5, ?分析下表：第 t也由fife kJrmuLR科學(xué)探究1 1、原子的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？堿金屬元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？為什么 Be的第一電離能大于 B, N的第一電離能大于 0, Mg的第一電離能大于 Al,Zn的第一電離能大于 Ga?第一電離能的大小與元素的金屬性和非金屬性有什么關(guān)系？堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關(guān)系?2、閱讀分析表格數(shù)據(jù)：NaMgAl各級(jí)電離能（KJ/mol）4967385784562141518176912773327459543105401157513353136301483016610179951837620114217032

4、3293為什么原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么關(guān)系?數(shù)據(jù)的突躍變化說(shuō)明了什么？R歸納總結(jié)11、遞變規(guī)律 .氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（用11表示），從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需消耗的能量叫做第二電離能（用I2表示），依次類推，可得到 13、14、I5,同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系： I1I2I3I4Cl-(8)酸性 HClOH2SO ,堿性：NaOH Mg(OH)(9)第一周期有2*12=2,第二周期有2*22=8,則第五周期有2*52=50種元素(10)元素的最高正化合價(jià) =其最外層電子數(shù)=族序

5、數(shù) 2、下表是鈉和鎂的第一、二、三電離能(KJ - mol T)。70ft11I 2I 3Na4964 5626 912Mg7381 4517 733請(qǐng)?jiān)囍忉專簽槭裁粹c易形成Na而不易形成 Na?為什么鎂易形成 Mc2+,而不易形成Mg+?中學(xué)高中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修 3講學(xué)稿第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第三課時(shí))班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)知識(shí)與技能：1、能說(shuō)出元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說(shuō)明元素的某些性質(zhì)2、能根據(jù)元素的電負(fù)性資料，解釋元素的“對(duì)角線”規(guī)則，列舉實(shí)例予以說(shuō)明3、能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)4、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性

6、質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力課前預(yù)習(xí)：1、叫鍵合電子；我們用電負(fù)性描述 。2、電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。的電負(fù)性一般小于 1.8,的電負(fù)性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性則在18左右，他們既有 性又有 性。學(xué)習(xí)過(guò)程R復(fù)習(xí)1 1、什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系？2、同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？(3)電負(fù)性：R思考與交流1 1、什么是電負(fù)性？電負(fù)性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)？閱讀教材p20頁(yè)表電由性增大H 2Jl lAIII AivAVAvi Av| ALiBeBCNoF1.01.5210之53.

7、03.54 0NaMgAlSiPsCl0.9LN1.5rs2.12.S3.OKCa0GeAsSeBt0.81 016九82.02.4RbSrInScSbTc11,01,71.92,12,5CsBaTlPbeiPoAt0-70 91P81.9-同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？根據(jù)電負(fù)性大小，判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個(gè)強(qiáng)？科學(xué)探究1、根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。2、電負(fù)性的周期性變化示例1R歸納與總結(jié)11 、金屬元素越容易失電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越小，電負(fù)性越小，其金屬性越強(qiáng)； 非金屬元素越容

8、易得電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越大，電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)；故可 以用電負(fù)性來(lái)度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大； 周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。2、同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸增大，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同 主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減小，表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。思考5對(duì)角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，被稱為對(duì)角線原則。請(qǐng)查閱電負(fù)性表給出相應(yīng)的解釋？3、在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對(duì)角線 規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，皺和鋁的氫

9、氧化物的酸堿性以及硼和硅 的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說(shuō)明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。4、對(duì)角線規(guī)則LiBe1;Mg目飛A1甥Si【案例練習(xí)】1、電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是（）A.周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大B.周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大C.電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)D.電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)2、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性 XY,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B、第一電離能可能 丫小于XC、最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于 Y對(duì)應(yīng)的H氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY、于

10、HmX3、根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（）A、硼和硅B 、鋁和鐵 C 、皺和鋁 D 、銅和金【課后作業(yè)】1、x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（）A. x的原子半徑大于y的原子半徑BC. x的氧化性人于y的氧化性D2、兀素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是A. Na K RbBC. O S ClD.x的電負(fù)也大于y的電負(fù)性. x的第一電離能大于y的第一電離能（）.N P As.Si P Cl3、XN Na、Mg Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A.堿TNaOHMg（OHAl（OH） 3B.第一電離能： NaMgMgAlD.還原性：NaMg

11、Al中學(xué)高中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修 3講學(xué)稿第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)重點(diǎn)知識(shí)梳理一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表?觀察周期表，我們發(fā)現(xiàn)，每一周期（第一周期除外）的開(kāi)頭元素均是 ,它 們的價(jià)電子構(gòu)型為；每一周期結(jié)尾元素均是 ,它們的價(jià) 電子構(gòu)型為（第一周期除外）。?周期表中，周期序數(shù)=該周期元素基態(tài)原子的。?通常把“構(gòu)造原理”中能量接近的 劃分為一個(gè)能級(jí)組。17周期的價(jià)電子能級(jí)組分別是: 可見(jiàn)，各周期元素 的數(shù)目=二、元素周期律性質(zhì)隨 的遞增發(fā)生周期性變化，稱為元素周期律。1、原子半徑.r的大小取決于、兩個(gè)因素.電子的能層越多， 則電子間的負(fù)電斥力越大，使原子半徑 ; Z越大，則核

12、對(duì)電子的引力越大， 使原子半徑。2、電離能.?概念：氣態(tài)的原子或離子失去一個(gè)電子所需要的 叫做電離能， 用符號(hào) 表示，單位是。?第一電離能：處于基態(tài)的氣態(tài)原子生成 價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量，稱為 第一電離能，常用符號(hào) 表示。?意義：電離能是原子核外電子排布的實(shí)驗(yàn)佐證， 是衡量氣態(tài)原子 電子難 易能力的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易 電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的性越強(qiáng)。? I變化規(guī)律：同周期，左右總體呈 趨勢(shì)，元素的11最小，的Il最大；同族，上下11。3、電負(fù)性.?概念：電負(fù)性是原子在化學(xué)鍵中對(duì)鍵合電子 能力的標(biāo)度，常用符號(hào)x表示。x為相對(duì)值，無(wú)單位。?x變化規(guī)律：同周期，x左右;同族，

13、x上下 0?意義：用于比較元素金屬性、非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。一股，金屬的 x,非 金屬的x Ax 成離子鍵，A x 成共價(jià)鍵?！景咐毩?xí)】1、下列說(shuō)法中正確的是（）A、處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B、3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C、同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D同一原子中，2p、3p、4P能級(jí)的軌道數(shù)依次增多2、X、Y、Z三種元素的原子（）A XYZB、XYZ3C X2YZ2D、XYZ3、下列說(shuō)法中，不符合 A族元素性質(zhì)特征的是（）A、從上到下原子半徑逐漸減小B、易形成一1價(jià)離子C、從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱H從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱4、下列說(shuō)法中，正確的是（）A、在

14、周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B、在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于核外電子層數(shù)C、最外層電子數(shù)為 8的都是稀有氣體元素的原子H元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑越大5、化合物YX、ZX中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X與Y屬于同一周期，Z是X的同族元 素，Z元素核內(nèi)有16個(gè)中子，Y元素最外層電子數(shù)是 K層所能容納電子數(shù)的 2倍，則Y%為; ZX2為 ?！菊n后作業(yè)】1、下表列出了 AR九種元素在周期表中的位置主族 周期I An amAW AV AVI Avn A02EF3ACDGR4BH(1)這九種元素分別為 A、B、C、D、E、F、 G、H、R,其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ;A

15、C D三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是 ;A B C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為 ;F元素氫化物的化學(xué)式是 ，該氫化物在常溫下跟A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,所得溶液的 pH 7 ;H元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式是 ;G元素和H元素兩者核電核數(shù)之差是 。2、元素X和Y屬于同一個(gè)主族。負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%;元素X和元素Y可以形成兩種化合物，這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50噂口 60%確定X、Y兩種元素在周期表的位置，寫(xiě)出X、Y形成的兩種化合物的化學(xué)式。第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試卷命題：施洪超審核：張貴標(biāo)班級(jí)

16、姓名一、選擇題1、13C NMR（核磁共振）、15N NMRT用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWithrich 等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A. 13C與15N有相同的中子數(shù)B . 13C與C60互為同素異形體C. 15N與14N互為同位素D. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同2、道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說(shuō)中主要有下列三個(gè)論點(diǎn)：原子是不能再分的微粒；同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代原子一一分子學(xué)說(shuō)的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為不正確的是A.只有B.只有C.只有D.3、下列能級(jí)中軌道數(shù)為 3的是A.

17、 S能級(jí)B. P能級(jí)C. d能級(jí)D. f能級(jí)4、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A. Al 1s 22s22P63s23p1B. S2- 1s 22s22P63s23p4Na+ 1s 22s22p6D. F 1s 22s22p55、下列說(shuō)法正確的是A.原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定B.分子的種類由分子組成決定3C 2 He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氨原子17188。和8 O原子的核外電子數(shù)是前者大6、一個(gè)電子排布為 1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是A. +1 B . +2 C . +3 D . -17、具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是A. ls 2

18、2s22P63s23p?B. 1s22s22p3C. 1s22s2sp2D. 1s22s22p63s23p48、下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)關(guān)的是燃燒塔墳平面耨成像A BCD9、有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是A.核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)B.核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)解釋C.在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D.在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多10、基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是田 fwm冏 的 rrm國(guó) she2s 2p2s 2P25 42s 2pABCD

19、11、X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6。則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能,是A. XYZB . 2YZC. X2YZ2D. X2YZ12、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是Li、Be B原子最外層電子數(shù)依次增多P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高NO F原子半徑依次增大Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)13、超重元素的假說(shuō)預(yù)言自然界中可存在原子序數(shù)為114號(hào)的穩(wěn)定同位素；：X,試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測(cè)正確的是298A. 114X位于第七周期，第IV A族 B . X是非金屬元素C. XO2是酸性氧化物D . X元素的化合價(jià)有+2和+414、下列第三

20、周期元素的離子中，半徑最大的是A. Na+B, Al3+S2-D. Cl-15、下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是A.原子的電子排布最外層都是以P6結(jié)束；B.其原子與同周期I A、n A族陽(yáng)離子具有相同電子排布式；C.化學(xué)性質(zhì)非常不活潑；一定條件下，也可以形成稀有氣體化合物16、有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽(yáng)離子半徑大于 C,則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是A. Bv CvAB. Av BvCC. Cv BvAD. BC A17、下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是A. 3d94s2B. 3d44s2C. 4d105s0D. 4d85s2

21、18、下列用核電荷數(shù)表示出的各組元素，有相似性質(zhì)的是A. 19 和 55 B . 6 和 14 C . 16 和 17 D . 12 和 24二、填空題19、在同一個(gè)原子中，離核越近、 n越小的電子層能量 。在同一電子層中，各亞層的能量按 s、p、d、f的次序。20、理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)分別為。21、現(xiàn)在物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論原理證實(shí)，原子的電子排步遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做 原子。22、人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，S電子的原子軌道都是 形的，P電ABC子的原子軌道都是 形的，每個(gè)

22、P能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們相互垂直, 分別以為符合。23、當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同， 這個(gè)規(guī)則被稱為。24、A、B C三種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D:A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。B C兩元素原子核外電子數(shù)之和是A原子質(zhì)量數(shù)的2倍。則：(1)元素名稱為 A、B、C。25、右表是元素周期表的一部分:B和C最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是(1)表中元素的氫化物的化學(xué)式為 ,此氫化物的還原性比元素的氫化物的還 原性 (填強(qiáng)或弱)(2)某元素原子的核外 p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,則該元素的元素符號(hào)是 ,其單質(zhì)的 電子式為。(3)俗稱為“磯”的一

23、類化合物通常含有共同的元素是 (4)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫(xiě)出元素的氫氧化物與NaOH液反應(yīng)的化學(xué)方程式又如表中與元素的性質(zhì)相似的不同族元素是 (填元素符號(hào))26、周期表中最活潑的金屬為 ,最活潑的非金屬為 三、綜合題.有第四周期的A,B,C,D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1, 2,2,7。其原子序數(shù)按A,B,C D順序增大，已知 A與B的次外層電子數(shù)為 8,而C與D的次外層電子數(shù)為18,根據(jù)結(jié)構(gòu) 判斷并用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：?哪些是金屬元素 ?口與A的簡(jiǎn)單離子是什么 ？?哪一種元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)？? B與D二原子間能形成何種

24、化合物 ？寫(xiě)出其化學(xué)式。 .有A、B、C D四種元素。其中 A為第四周期元素，與 D可行成1 ： 1和1 ： 2原子比的化 合物。B為第四周期d區(qū)元素，最高化合價(jià)為 7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化 合價(jià)。D為所有元素中電負(fù)性第二大的元素。試寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào)和名稱，并按電負(fù)性 由大到小排列之。. A、B C三種元素的原子最后一個(gè)電子填充在相同的能級(jí)組軌道上，B的核電荷比A大9個(gè)單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多7個(gè)；1 mol的A單質(zhì)同酸反應(yīng)置換出1g氫氣，同時(shí)轉(zhuǎn)化為具有僦 原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子。判斷A、B C各為何元素，并寫(xiě)出 A、B分別與C反應(yīng)的化學(xué)方程參考答案課前預(yù)習(xí)：1、能層；2

25、n2;能級(jí)；s、 p、d、 f2、越低；逐漸增大學(xué)習(xí)過(guò)程：案例練習(xí)1、A、D2、C.3、(1)1s3d(2) 3s 3p 3d(3)2p(3p4p4、( 1)N1s22s22p3(2)Ne1s22s22p6(3)29CU1s22s22P63s23P104s1(4)Ca1s 22s22P63s23P64s2課后彳業(yè)1、D2、( 1 ) E4s E 3S E2s E 1S(2) E 4f E 3d E 3S E 2P3、AB4、11 號(hào)：1s22s22p63s116 號(hào)：1s22s22p63s23p435 號(hào)：1s22s22p63s23p104s24p5 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)：(第二課時(shí))課前預(yù)習(xí)：1、

26、電子云：電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度px、2、原子軌道：不同能級(jí)上的電子出現(xiàn)概率約為90%勺電子云空間輪廓圖；球；紡錘；py pz3、洪特規(guī)則學(xué)習(xí)過(guò)程R練習(xí)力(1 )能量；2n2; 21、(2)原子核外電子層數(shù)；以s、p、d、f,排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為3、5、7,的兩倍重點(diǎn)難點(diǎn)一個(gè)原子軌道里最多只能容納 2個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原理成為 泡利原理。 當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道， 而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則R練習(xí)5號(hào)：1s22s22p16 號(hào)：1s22s22p27 號(hào)：1s22s22p38 號(hào)：1s22s22p49 號(hào)：1s22s2

27、2p5【案例練習(xí)】1、C2、C3、？球形、1 、 紡錘、3?與能層序數(shù) n有關(guān)。能層序數(shù) n越大，原子軌道的半徑越大?！菊n后作業(yè)】4, 2、3、5D第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)：(第三課時(shí))課前預(yù)習(xí)：1、基態(tài)2、能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則。3、吸收光或發(fā)射光的波長(zhǎng)和頻率(也可參照課本上的)學(xué)習(xí)過(guò)程【案例練習(xí)】1、BC 2、BD 3、AC【課后作業(yè)】1、B2、1s22s22p63s23p4;硫 第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第一課時(shí))課前預(yù)習(xí)：1、具有相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)個(gè)橫行；把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成的縱行2、元素的性質(zhì)隨

28、核電核數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變，原子半徑；元素的金屬性，非金屬性；元素的電離能；元素的電負(fù)性學(xué)習(xí)過(guò)程【案例練習(xí)】1、1)ns,IA、IIA2)np, IIIA-VIIA 以及 03)(n-1)d,IA、IIA4)ns,IB-IIB5）錦1系和舸系、BD2、D3【課后作業(yè)】第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第二課時(shí)）原子電子排布式在周期表中是金屬還最高價(jià)氧化物的水化物氣態(tài)氫化物序數(shù)的位置是非金屬化學(xué)式及酸堿性的化學(xué)式151s22s22p63s23p3第三周期VA族非金屬HPO酸性PH3161s22s22p63s23p4第三周期VIA族非金屬H2SO4酸性HbS71s22s22p3第二周期VA族非金屬HNO酸性NH3課前預(yù)習(xí)：1、失去一個(gè)電子所需要的最低能量,I, Kj. mol-1,氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一