2022年湖南省雅禮高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、室溫時(shí)，在20mL 0.1molL-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A室溫時(shí)，電離常數(shù)Ka(HA)=1.010-5.3BB點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積是10mLCA點(diǎn)溶液中：c(N

2、a+) c(A-) c(H+) c(OH-)D從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是（ ）AY、Z的氫化物穩(wěn)定性YZBY單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)CX、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZWD中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A加熱使升華，可除去鐵粉中的B電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質(zhì)C加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚D將氨水滴加到飽和溶液中，可制

3、備膠體4、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：其中除雜過(guò)程包括：向浸出液中加入一定量的X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5；再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過(guò)濾；下列說(shuō)法正確的是（ ）A試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)B浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑C除雜過(guò)程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)D為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度5、下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是A向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水B向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液C

4、向稀硝酸中加入鐵粉D向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液6、下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。元素XWYZR原子半徑(pm)37646670154主要化合價(jià)+1-1-2-5、-3+1下列敘述錯(cuò)誤的是A原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大BX、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體CW、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3H2YHWDR元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物7、下列用途中所選用的物質(zhì)正確的是AX射線透視腸胃的內(nèi)服劑碳酸鋇B生活用水的消毒劑明礬C工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料濃鹽酸和二氧化

5、錳D配制波爾多液原料膽礬和石灰乳8、向恒溫恒容密閉容器中充入1 mol X 和1 mol Y，發(fā)生反應(yīng) X(g)+2Y(g)Z(g)+W(s)，下列選項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是Av正(X)=2v逆(Y)B氣體平均密度不再發(fā)生變化C容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化DX的濃度不再發(fā)生變化9、下列濃度關(guān)系正確的是（ ）A0.1mol/L 的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全：c(NH4+)c(OH-)c(SO42-)c(H+)B1L0.1mol/L的KOH 溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36L，所得溶液中：c(K+)c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)

6、c(OH-)C0.1mol/L 的NaOH 溶液與0.2 mol/L的 HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)D同溫下pH相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(Na2CO3)10、以下情況都有氣體產(chǎn)生，其中不產(chǎn)生紅棕色氣體的是()A加熱濃硝酸B光照硝酸銀C加熱硝酸鈣D加熱溴化鉀和濃硫酸混合物11、銦（In）被稱(chēng)為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽(yáng)元素”。由“銦49In-114.8”不可能知道的是（）A銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量B銦元素的原子序數(shù)C銦原子

7、的相對(duì)原子質(zhì)量D銦原子的核電荷數(shù)12、化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是（）A從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于烴類(lèi)物質(zhì)B高鐵“復(fù)興號(hào)”車(chē)廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料C中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用13、M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說(shuō)法正確的是（ ）A原子半徑：WZYXMB常

8、見(jiàn)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XYZC1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2mol電子D由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵14、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論或解釋都正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋AKI淀粉溶液中通入少Cl2溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無(wú)色苯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)C向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，然后加入銀氨溶液，加熱無(wú)銀鏡出現(xiàn)不能判斷蔗糖是否水解D向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀KspFe(OH)3 c(OH-)，c(Na+)c(A-)，故V(NaOH)

9、c(A-)c(H+)c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則，C不正確；D從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過(guò)程中，c(A-)不斷增大，水的電離程度不斷增大，D不正確；故選A。2、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，說(shuō)明W為O，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說(shuō)明X為Na，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，說(shuō)明Y為Si，Z為Cl。【詳解】A選項(xiàng)，Y、Z的氫化物穩(wěn)定性HCl SiH4，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，Si單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Na單質(zhì)，硅是原子晶體，鈉是金屬晶體，原子晶體熔點(diǎn)一般高于金屬晶體熔點(diǎn)，故B正確；C選項(xiàng)，X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化

10、性的NaClO，故C正確；D選項(xiàng)，利用價(jià)態(tài)絕對(duì)值加最外層電子數(shù)是否等于8來(lái)判斷得出SiO32中Si和O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】?jī)r(jià)態(tài)絕對(duì)值加最外層電子數(shù)是否等于8來(lái)判斷化合物中各原子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3、C【解析】A.加熱時(shí)Fe與I2反應(yīng)，應(yīng)選磁鐵分離，A錯(cuò)誤；B.氧化性H+Al3+，電解氯化鋁溶液時(shí)不能得到鋁單質(zhì)，應(yīng)電解熔融氧化鋁來(lái)冶煉Al，B錯(cuò)誤；C.NaOH與苯酚發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，與苯不反應(yīng)，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正確；D.將飽和FeCl3溶液逐滴加到沸水中，可發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是

11、C。4、B【解析】軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）中Mn元素顯+4價(jià)，浸出并過(guò)濾后Mn元素以Mn2+的形式存在于濾液中，濃硫酸無(wú)還原性，據(jù)此可推知植物粉作還原劑；浸出后的濾液中，除了Mn2+還有Fe2+、Al3+、Mg2+，除雜時(shí)可調(diào)節(jié)pH使其中一些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn（）的氧化物或碳酸鹽；除雜過(guò)程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5，不能將Fe2+、Al3+、Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，之后加入雙氧水可將Fe2+氧化為更易沉淀的Fe3+，加入的軟錳礦也會(huì)再消耗一些H+；NH4HCO3受熱易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mn2+時(shí)，溫度不宜過(guò)高

12、。【詳解】A試劑X用于調(diào)節(jié)pH，為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn（）的氧化物或碳酸鹽，不宜加入MnO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B浸出時(shí)，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，植物粉作還原劑，B項(xiàng)正確；C除雜過(guò)程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5不能完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D沉淀MnCO3步驟中，NH4HCO3受熱易分解，不能持續(xù)升高溫度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】控制實(shí)驗(yàn)條件時(shí)要充分考慮物質(zhì)的特性，如： Fe3+在較低的pH環(huán)境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，應(yīng)將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+； NH4HCO3受熱易分解，要注意控制反應(yīng)的溫度。5、D【解析】A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯

13、化銨，所得溶液中由氯化銨和氨水混合而成，A不符合題意；B.稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水，B不符合題意；C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應(yīng)后所得溶液中可能含F(xiàn)e（NO3）3、Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和Fe（NO3）2、HNO3和Fe（NO3）3，C不符合題意；D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀、水，所得溶液中只有過(guò)量的Ba(OH)2，D符合題意；答案選D。6、C【解析】主族元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8，根據(jù)元素化合價(jià)知，X、R屬于第IA族元素，W屬于第A族元素，Y屬于第A族元素

14、，Z屬于第VA族元素，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，X原子半徑最小，則X為H元素，W、Y、Z原子半徑相近，根據(jù)其族序數(shù)知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R原子半徑最大，且位于第IA族，則R是Na元素。【詳解】A項(xiàng)、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則H、F、O、N、Na的原子半徑依次增大，故A正確；B項(xiàng)、由H、O、N三種元素形成的化合物可能是離子晶體，如NH4NO3為離子晶體，可能是分子晶體，如HNO3為分子晶體，故B正確；C項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)閃YZ，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠WH2Y

15、ZH3，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Na元素可分別與H元素、F元素和O元素形成離子化合物NaH、NaF和Na2O（或Na2O2），故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系，利用題給表格信息正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵。7、D【解析】A.碳酸鋇與胃酸反應(yīng)，X射線透視腸胃的內(nèi)服劑通常是硫酸鋇，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 明礬溶于水電離出的Al3水解生成Al(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物，達(dá)到凈水的目的，不能殺菌消毒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣是用電解飽和食鹽水法，濃鹽酸和二氧化錳是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.配制波爾多液的原料用膽礬和石灰乳，D項(xiàng)正確；答案選D。8、A【解

16、析】A. 在任何時(shí)刻都存在：2v正(X)=v正(Y)，若v正(X)=2v逆(Y)，則v正(Y)= 2v正(X)=4 v逆(Y)，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；B. 反應(yīng)混合物中W是固體，若未達(dá)到平衡狀態(tài)，則氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都會(huì)發(fā)生變化，氣體的密度也會(huì)發(fā)生變化，所以當(dāng)氣體平均密度不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；C. 反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；D. 反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質(zhì)的濃度就會(huì)發(fā)生變化，所以若X的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明

17、反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。9、C【解析】A向0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NH3H2O+H2O。NH3H2ONH4+OH- H2OH+OH-。c (OH-)c (NH4+)c (SO42-)c (H+)。錯(cuò)誤；B.根據(jù)電荷守恒可得：c (K+)c (H+)2c (CO32-)c (HCO3-)c (OH-).錯(cuò)誤；C0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，則發(fā)生反應(yīng)：NaOH+ HCN=NaCN+ H2O。反應(yīng)后溶液

18、為NaCN 和HCN等物質(zhì)的量的混合溶液。由于所得溶液呈堿性，說(shuō)明NaCN的水解作用大于HCN的電離作用，所以個(gè)微粒的大小關(guān)系為：c (HCN)c (Na+)c (CN-)c (OH-)c (H+)，正確；DNaOH溶液電離使溶液顯堿性；CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液顯堿性。由于酸性CH3COOH H2CO3 HCO3-。酸越強(qiáng)，鹽水解的程度就越小。當(dāng)溶液的pH相同時(shí)，鹽的濃度就越大。故各物質(zhì)的濃度的關(guān)系是：c (NaOH)c (Na2CO3) c (NaHCO3)c (CH3COONa)，錯(cuò)誤；答案選C。10、C【解析】A硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，硝酸見(jiàn)光或受熱分解

19、，4HNO32H2O+4NO2+O2，生成的二氧化氮?dú)怏w為紅棕色，故A正確；B硝酸銀不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解生成Ag、NO2和O2，生成的二氧化氮?dú)怏w為紅棕色，故B正確；C硝酸鈣加熱于132分解，加熱至495500時(shí)會(huì)分解為氧氣和亞硝酸鈣，生成的氧氣為無(wú)色氣體，故C錯(cuò)誤；D濃硫酸和溴化鈉混合物受熱后2KBr+H2SO4(濃) K2SO4+2HBr，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，易與HBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2SO4(濃)+2HBrBr2+SO2+2H2O，生成的溴蒸氣為紅棕色，故D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)的紅棕色氣體是解答本題的關(guān)鍵，常見(jiàn)紅棕色氣體為NO2和Br2蒸氣，可由硝酸或硝酸鹽分解或由溴化物氧

20、化生成。11、C【解析】A114.8即為銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤； B49既為銦元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也為銦元素的原子序數(shù)，故B錯(cuò)誤； C由于銦元素可能含有兩種或兩種以上的銦原子，故僅根據(jù)114.8無(wú)法計(jì)算出各銦原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故C正確； D49既是銦原子的質(zhì)子數(shù)，也是銦原子的核電荷數(shù)，故D錯(cuò)誤。 故選：C。【點(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)、原子序數(shù)、電子數(shù)等之間的關(guān)系以及元素的相對(duì)原子質(zhì)量與各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之間的計(jì)算關(guān)系。注意僅根據(jù)一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)法計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量，同樣，僅根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量也無(wú)法計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。12、A【解析】A花生油

21、的成分是油脂，屬于烴的含氧衍生物，石油煉得的柴油為烴類(lèi)物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B増強(qiáng)聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)合成的，屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；C新型無(wú)機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無(wú)機(jī)涂層、無(wú)機(jī)纖維等，碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，故C正確；D用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，能夠在較短的時(shí)間內(nèi)降解，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，防止形成白色污染，故D正確；答案選A。13、B【解析】Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76gL1，該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol0.76gL1=17g/mol，該氣體為NH3， M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)

22、依次增大，則M為H元素，Y為N；X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，X為+4價(jià)，Y為2價(jià)，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素； W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，推出W的質(zhì)子數(shù)為=11，所以W為Na元素。A. 所有元素中H原子半徑最小，同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑NaCNOH，即WXYZM，故A錯(cuò)誤；B.X、Y、Z分別為C、N、O三種元素，非金屬性XYZ，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C.NaH與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2，1molNaH溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子，故

23、C錯(cuò)誤；D. 由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸銨、醋酸銨等物質(zhì)，如為氨基酸，則只含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。故選B。14、C【解析】A、I2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，Cl2不能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B、向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置，苯萃取溴水中的溴，苯與溴水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、銀鏡反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行，向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，先加入氫氧化鈉中和硫酸，然后加入銀氨溶液，加熱，才能判斷蔗糖是否水解，故C正確；D、向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，不能證明KspFe(OH)3KspAl(OH)3，故D錯(cuò)誤。1

24、5、C【解析】Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題。【詳解】因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，故C確；如果加入金屬銅，氯化鐵與銅反應(yīng)會(huì)生成氯化銅，會(huì)向溶液中引入雜質(zhì)銅離子；加入氯氣，與氯化亞鐵反應(yīng)，生成氯化鐵，加入NaOH溶液，會(huì)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，所以后三種方法都無(wú)法實(shí)現(xiàn)除雜的目的，故A、B、D均錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件:(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)

25、反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。16、B【解析】點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH，混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；點(diǎn)溶液呈中性，溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，但CH3COOH較少點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，溶液的pH7，溶液呈堿性?！驹斀狻緼、點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH，混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(CH3COO)+c(CH3COOH)2c(Na+)，故A錯(cuò)誤；B、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)

26、+c(H+)c(OH)+c(CH3COO)，所以滴定過(guò)程中任一點(diǎn)都存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COO)，故B正確；C、點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，溶液的pH7，溶液呈堿性，則c(H+)c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)c(CH3COO)，鹽類(lèi)水解程度較小，所以存在c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)，故C錯(cuò)誤；D、滴定過(guò)程中遵循電荷守恒，如果溶液呈酸性，則c(H+)c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)c(CH3COO)，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題以離子濃度大小比較為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)

27、鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用，注意：電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質(zhì)多少無(wú)關(guān)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O 【解析】由信息可知，A反應(yīng)生成B為醇，E為醛，由B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，則B為CH3CH2CH2OH，BC發(fā)生催化氧化反應(yīng)，所以C為CH3CH2CHO，CD為銀鏡反應(yīng)，則D為CH3CH2COONH4； 由B、E及A的分子式可知，烴基烯基醚A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；有機(jī)物E為：；由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（），先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應(yīng)，然后與溴發(fā)生加成引入兩個(gè)溴原子，最后發(fā)生鹵代

28、烴在NaOH醇溶液中的消去反應(yīng)生成CC，然后結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來(lái)解答?！驹斀狻?3.結(jié)合以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；1CD反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O；故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O；2分子式和有機(jī)物F相同，光能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，屬于酚類(lèi)；光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應(yīng)，說(shuō)明Cl直接相連的C原子的鄰位C上沒(méi)有H原子，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，要求結(jié)構(gòu)具有一定的對(duì)稱(chēng)性，滿足這三個(gè)條件的F的同

29、分異構(gòu)體可以有：；故答案是：；46.由合成可以將醛基先與H2加成得到醇，再進(jìn)行醇的消去引進(jìn)碳碳雙鍵，再與Br2進(jìn)行加成，最后再進(jìn)行一次鹵代烴的消去就可以得到目標(biāo)產(chǎn)物了。具體流程為：；故答案為：。18、CD +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3+HBr 、 CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl 【解析】由、A的分子式，縱觀整個(gè)過(guò)程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為，對(duì)比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴

30、原子被NH取代生成D，故B為、C為、D為；由X的結(jié)構(gòu)，逆推可知G為，結(jié)合F、E的分子式，可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）A.化合物A為，苯環(huán)連接甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B.化合物C為，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，鹵素原子能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.化合物D，含有酰胺鍵，能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.由結(jié)構(gòu)可知，X的分子式是C15H18N2O5，故D正確，故答案為：CD；（2）由分析可知，化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，故答案為：；（3）D+FG的化學(xué)方程式： +

31、CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3+HBr，故答案為： +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3+HBr；（4）化合物A（C8H7NO4）的同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件：分子是苯的二取代物，1HNHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，存在對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)；分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)，2個(gè)取代基可能結(jié)構(gòu)為：NO2與CH2OOCH、NO2與CH2COOH、COOH與CH2NO2、OOCH與CH2NO2，同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、，故答案為：、；（5）由信息可知，由ClOCCH2CH2CH2COCl與氨氣反應(yīng)生成，由AB的轉(zhuǎn)化，由HOOCCH2CH2CH2COOH與SOCl2 反應(yīng)得到ClO

32、CCH2CH2CH2COCl，CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3堿性條件下水解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH，合成路線流程圖為：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl，故答案為：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl?！军c(diǎn)睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見(jiàn)反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類(lèi)型：在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；在濃H2S

33、O4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇醛羧酸的過(guò)程)。19、緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全揮發(fā)至三頸瓶中 球形冷凝管 吸收多余溴蒸氣，防止污染空氣，防止空氣中的水分進(jìn)入使MgBr2水解 控制反應(yīng)溫度，防止Mg和Br2反應(yīng)放熱過(guò)于劇烈，使實(shí)

34、驗(yàn)難以控制， 同時(shí)減小溴的揮發(fā) 防止乙醚和溴的泄露，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 乙醚易燃，避免使用明火 防止溴腐蝕橡膠塞、乳膠管 BD 97.52% （或0.9752） 偏高 【解析】B中通入干燥的N2，產(chǎn)生氣泡，使Br2揮發(fā)進(jìn)入三頸燒瓶，Mg、Br2和乙醚在三頸燒瓶中劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，為避免反應(yīng)過(guò)劇烈，同時(shí)減少反應(yīng)物Br2、乙醚揮發(fā)，將三頸燒瓶置于冰水浴中進(jìn)行，同時(shí)用冷凝管將揮發(fā)的Br2、乙醚冷凝回流，提高原料利用率。在冷凝管上端加一個(gè)盛放堿石灰的干燥管，防止Br2揮發(fā)污染空氣，同時(shí)也可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使MgBr2水解，據(jù)此解答。【詳解】(1)步驟2應(yīng)為：緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至?/p>

35、完全揮發(fā)至三頸瓶中，故答案為：緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全揮發(fā)至三頸瓶中；(2)儀器A為球形冷凝管，堿石灰可防止揮發(fā)的Br2進(jìn)入到空氣中污染空氣，同時(shí)也可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使MgBr2水解，冰水浴可減少溴揮發(fā)，可降低反應(yīng)的劇烈程度，故答案為：球形冷凝管；吸收多余溴蒸氣，防止污染空氣，防止空氣中的水分進(jìn)入使MgBr2水解；控制反應(yīng)溫度，防止Mg和Br2反應(yīng)放熱過(guò)于劇烈，使實(shí)驗(yàn)難以控制，同時(shí)減小溴的揮發(fā)；(3)本實(shí)驗(yàn)用到的溴和乙醚均有毒且易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止揮發(fā)對(duì)人造成傷害，可以在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，乙醚易燃，注意避免使用明火，故答案為：防止乙醚和溴的泄露，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；乙醚易燃，避免

36、使用明火；(4)溴有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠塞和乳膠而使橡膠塞、乳膠管腐蝕，包了錫箔紙是為了防止溴腐蝕橡膠塞、乳膠管，故答案為：防止溴腐蝕橡膠塞、乳膠管；(5)A95%的乙醇有水，使溴化鎂水解，不能用95%的乙醇代替苯，A錯(cuò)誤；B選用0的苯洗滌晶體可以減少晶體的損失，B正確；C加熱到160的主要目的是使三乙醚合溴化鎂分解產(chǎn)生溴化鎂，C錯(cuò)誤；D該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴得到純凈的溴化鎂，D正確；綜上所述，BD正確，故答案為：BD；(6)共消耗EDTA的物質(zhì)的量=0.0500molL-126.510-3L3=3.97510-3mol，根據(jù)鎂原子守恒有：MgBr2EDTA，則n(MgBr2)=n(EDTA)=3.97510-3mol，m(MgBr2)=3.97510-3mol184g/mol=0.7314g，所以，M