鐵、銅的獲取及應(yīng)用課件

1、鐵、銅的獲取和利用想 一 想鐵、銅是人類(lèi)使用最早、應(yīng)用最廣泛的兩種金屬列舉你所熟悉的鐵、銅兩種金屬的應(yīng)用實(shí)例鐵、銅的應(yīng)用與物理性質(zhì)金屬物理性質(zhì)應(yīng)用鐵銅1銀白色,有金屬光澤、具有良好的延展性、是電和熱的良導(dǎo)體、密度是7.86g/cm3、熔點(diǎn)15350C,沸點(diǎn)是27500C特性:能被磁體吸引,具鐵磁性建材;炊具;鑄件;作催化劑;制具有特性的鐵合金;制磁鐵等。純銅呈紫紅色、熔點(diǎn)1083.4,沸點(diǎn)2567、密度8.92g/cm3;質(zhì)軟； 具有良好的延展性、具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性1g純銅可拉成3000m細(xì)銅絲或壓延成面積為10m2幾乎透明的銅箔純銅的導(dǎo)電性?xún)H次于銀，但比銀便宜得多，所以當(dāng)今世界一半以上的

2、銅用于電力和電訊工業(yè)上。 廣泛用于電氣工業(yè)；制銅合金；作各種儀表的零件 我們已經(jīng)學(xué)過(guò)哪些方法可以得到鐵和銅？試寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式，完成P70表格并思考：主要利用什么類(lèi)型的反應(yīng)？復(fù) 習(xí) 回 憶閱讀課文P71到73頁(yè)內(nèi)容，完成下列問(wèn)題1、自然界中鐵和銅以什么形式存在？2、工業(yè)上煉鐵的設(shè)備？主要原料？3、煉鐵中，鐵礦石是如何變成鐵的？ CO是怎樣形成的？石灰石的作用是什么？ 并寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)方程式閱 讀 思 考1.鐵以化合態(tài)形式存在于自然界： 磁鐵礦 赤鐵礦存 在 形 式游離態(tài)的鐵：隕石2.自然界中銅主要以化合態(tài)形式存在 黃銅礦 孔雀石存 在 形 式工 業(yè) 煉 鐵設(shè)備:煉鐵高爐原料:鐵礦石、焦碳、空氣

3、、石灰石等工 業(yè) 煉 鐵冶煉原理：1、提供CaO除SiO2成爐渣2、提供CO2制備還原劑CO3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2高溫加入石灰石作用：CO的制備：CaCO3=CaO+CO2CaO+SiO2 = CaSiO3 高溫高溫產(chǎn)物:生鐵除碳鋼2%4.5%0.03 % 2 %C+O2 = CO2CO2+C = 2CO高溫高溫銅 的 冶 煉現(xiàn)代工業(yè): 高溫?zé)掋~原料: 黃銅礦（CuFeS2）電解精銅（99.95%-99.98%）粗銅高溫冶煉古代：濕法煉銅Fe+Cu2+=Fe2+Cu現(xiàn)代工業(yè): 生物煉銅鐵 的 化 性 完成P72頁(yè)問(wèn)題與討論補(bǔ)充鐵與S和I2 、水的反應(yīng)鐵與硫反應(yīng): Fe + S

4、 = FeS加熱鐵與I2反應(yīng): Fe + I2 = FeI2 加熱與水反應(yīng)高溫+ 4H2Fe3 O44H2O3Fe(g)=+常溫下遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化銅 的 化 性 補(bǔ)充銅與Cl2及S的反應(yīng)Cu+Cl2= CuCl2點(diǎn)燃2Cu+S = Cu2S高溫Cl2具強(qiáng)氧化性，把金屬氧化至高價(jià)態(tài)S具弱氧化性，把金屬氧化至低價(jià)態(tài)Fe3+ 的 性 質(zhì) 1、溶液顏色淺黃色溶液開(kāi)動(dòng)思維：分析鐵的化合價(jià)，你認(rèn)為Fe3+具 什么樣的性質(zhì)？為什么？銅片上滴加FeCl3溶液觀(guān)察與思考：有什么現(xiàn)象？生成了什么物質(zhì)？2、Fe3+具氧化性2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu 2+2Fe3+ Fe = 3Fe2+Fe3+

5、的 性 質(zhì) FeCl3溶液中滴加KSCN溶液FeCl2溶液中滴加KSCN溶液觀(guān)察與思考：有什么現(xiàn)象？生成了什么物質(zhì)？3、Fe3+的特性Fe3+ 3SCN- = Fe(SCN)3用途: 檢驗(yàn)Fe3+Fe2+ 的 性 質(zhì) 1、溶液顏色淺綠色溶液開(kāi)動(dòng)思維：分析鐵的化合價(jià)，你認(rèn)為Fe3+具 什么樣的性質(zhì)？為什么？2、氧化性：可被活潑金屬還原出單質(zhì)鐵Fe2+ Zn = Fe+ Zn2+Fe2+ 的 性 質(zhì) 觀(guān)察與思考： FeCl2溶液中分別滴加氯水和H2O2溶液，再加KSCN溶液有什么現(xiàn)象？生成了什么物質(zhì)？3、強(qiáng)還原性： Fe2+可被氧化劑氧化成Fe3+ 2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-2F

6、e2+ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O思考：如何保存Fe2+的鹽溶液？ 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3完成課本P73頁(yè)活動(dòng)與探究并思考：如何鑒別溶液中是否含F(xiàn)e2+、Fe3+ ？開(kāi) 動(dòng) 思 維1、物理方法：看顏色2、化學(xué)方法：加KSCN溶液，看溶液是否變成血紅色先加氯水或H2O2溶液，再加KSCN溶液， 看溶液是否變成血紅色鋼 鐵 的 腐 蝕思考：鋼鐵在哪些場(chǎng)所容易被腐蝕？ 你知道鋼鐵腐蝕的條件嗎？鋼 鐵 的 腐 蝕思考：鋼鐵在哪些場(chǎng)所容易被腐蝕？ 你知道鋼鐵腐蝕的條件嗎？鋼鐵若和潮濕的空氣、酸、鹽溶液等物質(zhì)接觸，鐵都會(huì)失去電子，發(fā)生腐蝕現(xiàn)象（生銹）FeFe2+酸性溶液O2中性或堿性溶液O2Fe(OH)2O2Fe3+Fe(OH)3O2Fe2O3xH2O解 決 問(wèn) 題思考：鋼鐵容易被腐蝕，你知道怎樣防止嗎？1、表面覆蓋保護(hù)層噴油漆、包裹塑料、鍍上起