混合物的分離

1、混合物的分離將混合物中的幾種物質(zhì)分開而分別得到較純凈的物質(zhì)，這種方法叫做混合物 的分離。將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫提純或除雜。（1）過濾法原理：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于 水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。 如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。九年級化學過濾操作“四考查” 考查適用范圍 例1.實驗室用氯酸鉀和少量二氧化錳制取氧氣，氯酸鉀完全分解后， 欲從剩余殘渣中回收二氧化錳，下列操作正確的是（）。A.溶解、蒸發(fā)、過濾B.溶解、過濾、烘干C.結(jié)晶、溶

2、解、過濾D.溶解、烘干、過濾分析：本題考查過濾操作的適用范圍。過濾可以把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離， 也可以除去混合物中的不溶性雜質(zhì)，它是分離混合物常用的一種方法。要從二氧化錳和氯化 鉀的混合物中回收二氧化錳，可將混合物溶于水后過濾，在濾紙上得到較純凈的不溶性的二 氧化錳，再將其烘干，即可回收。答案B 考查所需儀器例2.小明同學在實驗室做過濾操作實驗，他需要準備的儀器是（）。鐵架臺酒精燈玻璃棒燒杯 量筒漏斗A.B.C. D.分析：過濾操作所需的儀器是：漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙、鐵架臺，結(jié)合題給圖示可 知，A符合題意?？疾椴僮饕I例3.例1、（蘭州市中考題）某學生發(fā)現(xiàn)滴瓶中出現(xiàn)懸浮物，擬用如

3、 圖裝置進行過濾，在此次操作中錯誤的地方有 處。分析：此題需要熟練掌握過濾操作中的“一貼、二低、三接觸”要點和基本實驗操作要求。對 照檢查可以發(fā)現(xiàn)錯誤的地方有：濾紙邊緣高于漏斗口邊緣。傾倒液體時沒有用玻璃棒引 流。漏斗下端沒有接觸燒杯內(nèi)壁。試劑瓶的標簽沒有朝向手心。滴管平放，應該豎放。考查操作異?，F(xiàn)象例4.小明將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中，先加入明磯粉末攪拌溶解，靜置一會兒后， 采用如下圖所示裝置進行過濾，請問：(l )加明磯的作用是 ，圖中還缺少的一種儀器是 ，其作用是 操作中，發(fā)現(xiàn)過濾速率太慢，原因可能是。過濾后發(fā)現(xiàn)，濾液仍然渾濁，可能的原因是分析：本題主要考查過濾操作中出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原因。

4、明磯可吸附雜質(zhì)，使其沉降。過 濾操作需用玻璃棒引流。濾紙和漏斗間有氣泡、靜置時間不長，都可導致過濾速率慢。過濾 后濾液仍渾濁，原因很多，結(jié)合實際回答即可。答案(1)吸附雜質(zhì)，使其沉降玻璃棒 引流濾紙沒有緊貼漏斗壁，殘留的氣泡減慢了過濾的速率或靜置時間不長，大部分大 顆粒沉淀物質(zhì)還未沉降待過濾液體液面高于濾紙邊緣或濾紙破裂等等結(jié)品法原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度 隨溫度的變化趨勢不同，可用結(jié)品的方法分離。常用的結(jié)品方法，(1)對于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用蒸 發(fā)溶劑的方法得到晶體；(2)對于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，一般可 以用冷卻的熱飽

5、和溶液的方法，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀 的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫 度降低，大部分硝酸鉀成為品體析出，而氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過 濾把硝酸鉀和氧化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重 結(jié)品或再結(jié)品。二、溶液的稀釋1、濃溶液和稀溶液：概念的描述，溶液的濃稀是一個相對的概念，等體積 的溶液溶質(zhì)多的相對于溶質(zhì)少得較濃溶液，相反的叫稀溶液。2、溶液濃稀的表示：溶蝕的質(zhì)量分數(shù)二溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量有關(guān)溶液稀釋的計算例1.配制鉛蓄電池

6、用的28%硫酸溶液460g,問需要98%的濃硫酸的體積是多 少？已知98%濃硫酸的密度為1.84gcm-3。例2.把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需 要水多少克？解法一：50g98%的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：50gX98% =49g稀釋后溶液的質(zhì)量為：49g；20%=245g需要水的質(zhì)量為：245g-50g=195g解法二：設稀釋后溶液的質(zhì)量為x,則50gX98% = xX20% x = 245g需要水的質(zhì)量為：245g-50g=195g解法三：設需要水的質(zhì)量為x50gX98%=(50g + x)X20% x=195g答：需要水195g。三、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶

7、液實驗題目：碘酒的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%,如何配制200 g這種碘酒？已知酒精的 密度是0.8 g/cm3。實驗：(1)復習有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶液的質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ；溶液的質(zhì)量-溶劑的質(zhì)量= ;溶劑的質(zhì)量/溶劑的密度=。復習托盤天平的使用方法，思考并回答以下問題：用托盤天平稱量前，首先應該把游碼放在 處，檢查天平是否左右平衡。如果天平未達到平衡，可以調(diào)節(jié)，使天平平衡。稱量時，把稱量物放在 盤。如果稱量物與砝碼放反了位置，而稱量時又沒有使用游碼，是否會影響稱量結(jié)果？如果移動了游碼，稱量結(jié)果將會受到怎樣的影響？實際質(zhì)量可怎樣推算出來？稱量物不能直接放在托盤上。稱干燥固體藥品時，必須;稱易潮

8、解的藥品，必須放在 里稱量。稱量質(zhì)量一定的藥品時，先把磚碼放在右盤，游碼移至預定示數(shù)，再用 藥匙添加藥品，直至天平平衡。復習量筒的使用方法，思考并回答以下問題：實驗時不直接用天平稱量液體的質(zhì)量，而是換算成 用量筒量??；量取液體的量筒需選用大小合適的。量筒的量程應比量液量略大，這樣 可減少誤差；在使用量筒量液時，先將液體傾倒入量筒，接近所需刻度時，改用 逐滴滴加。讀數(shù)時，量筒必須放，視線必須。按圖9-11所示的順序進行實驗并填寫下列各空白處。圖 9-11計算：計算配制200 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的碘酒所需碘和酒精的質(zhì)量。 其中碘 蓉酒精 g，酒精的體積 mL。稱量：用托盤天平稱量所需碘的質(zhì)量，倒

9、入中溶解。配制溶液:用量筒量取所需酒精的量，倒入盛有碘的燒杯里，用 攪拌，使碘溶解。這樣得到的溶液即為200 g質(zhì)量分數(shù)為2%的碘酒。貼標簽：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽(標簽中應 包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))，放到試劑柜中。解析：本題是綜合性練習題，涉及內(nèi)容廣泛，但大致有以下三個方面：溶屆屆量與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)的計算：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶液質(zhì)量X100%或溶 質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量乂溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量。化學實驗基本操作一一 平和量筒的使用。天平使用：祛碼使用；調(diào)零；游碼使用與讀數(shù)規(guī)則；藥品放置要 求。量筒使用：使用對象；量筒的規(guī)格與選用；量取液體；

10、讀數(shù)方法。溶液配制步驟：計算、稱量、配制、裝瓶并貼簽。答案：(1)溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液的體積調(diào)節(jié)螺絲左，會影響結(jié)果。游碼值+ 試劑質(zhì)量=砝碼值 放在小燒杯里滴管 平與刻度線平齊196245玻棒零點 放在稱量紙上體積 41、(10蘇州34)根據(jù)圖示情景和范例，編寫計算題，并完成相關(guān)內(nèi)容?！厩榫?】要配制一定質(zhì)量分數(shù)、一定質(zhì)量的氯化鉀溶液，應該怎么操作?+ hs bl? g KC1? mL H2O10%KCl 溶液 50 g編題范例配制10%的氯化鉀溶液50g，分別需氯化鉀固體和水各多少?配制該溶液的操作步驟計算： m(KCl)=50g X 10%=5g m(H2O)=50g 5g=45gV(H2O)=45ml稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用50mL的量筒量取所需的水；溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分攪拌；裝瓶