2022年江西省高安高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是ABCD2、室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是A中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7，前者消耗的鹽酸多B向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C將amolL

2、-1的醋酸與0.01 molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，則醋酸的電離常數(shù)Ka= (用含a的代數(shù)式表示)D向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則的值減小3、電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/moL；“A”表示乳酸根離子）。則下列說(shuō)法不正確的是A交換膜 I為只允許陽(yáng)離子透過(guò)的陽(yáng)離子交換膜B陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O4eO24H+C電解過(guò)程中采取一定的措施可控制陰極室的pH約為68，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH可忽略不計(jì)。設(shè)200mL 20g/L乳酸溶液通電一段時(shí)間后陰極上產(chǎn)生的H

3、2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L，則該溶液濃度上升為155g/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）D濃縮室內(nèi)溶液經(jīng)過(guò)電解后pH降低4、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將含有SO2的廢氣通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀B常溫下，分別測(cè)定同濃度Na2CO3溶液與CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液HCO3-電離出H能力比CH3COOH的弱C向Fe(NO3)3溶液中加入鐵粉，充分振蕩，滴加少量鹽酸酸化后再滴入KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)3溶液中Fe3部分被Fe還原D苯和液溴在FeBr3的

4、催化下發(fā)生反應(yīng)，將得到的氣體直接通入AgNO3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)AABBCCDD5、下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C用圖丙裝置過(guò)濾出稀釋后混合物中的不溶物D用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶6、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是（ ）A膽水煉銅是中國(guó)古代冶金中一項(xiàng)重要發(fā)明，發(fā)生了分解反應(yīng)B古語(yǔ)：“雷雨發(fā)莊稼”,是因?yàn)榘l(fā)生了自然固氮C侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異D中國(guó)古代利用明礬溶液來(lái)清除銅鏡表面的銅銹7、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增

5、大的前四周期元素，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金，Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)。下列說(shuō)法不正確的是A單質(zhì)Z保存時(shí)需要加水形成液封BY的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素CW與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物D向YZ2溶液中通人少量氯氣會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)8、下列說(shuō)法正確的是ACH3C（CH2CH3）2CH（CH3）CH3的名稱為3，4-二甲基-3-乙基戊烷B可用新制Cu(OH)2懸溶液鑒別甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇C高級(jí)脂肪酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)D向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加熱后滴入幾滴碘水，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明淀粉沒(méi)有發(fā)生水解9、以太陽(yáng)能為

6、熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下： 相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)2HI(aq) + H2SO4(aq)；H1=213 kJmol-1反應(yīng)II：H2SO4(aq) SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；H2= +327 kJmol-1反應(yīng)III：2HI(aq) H2(g) + I2(g)； H3= +172 kJmol-1下列說(shuō)法不正確的是（ ）A該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化BSO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用C總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)；H= +28

7、6 kJmol-1D該過(guò)程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的H不變10、已知某鋰電池的總反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料B該電池組裝時(shí)，必須在無(wú)水無(wú)氧條件下進(jìn)行C放電時(shí)，電子從Li電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極D充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為11、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。X和Y能組成兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下，0.1molL-1W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑：WY Z XBY、

8、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物C元素的最高正化合價(jià)：WXZ YDY、W的簡(jiǎn)單離子都不會(huì)影響水的電離平衡12、青霉素是一元有機(jī)酸，它的鈉鹽的1國(guó)際單位的質(zhì)量為6.00107克，它的鉀鹽1國(guó)際單位的質(zhì)量為6.27107克，(1國(guó)際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等)，則青霉素的相對(duì)分子質(zhì)量為()A371.6B355.6C333.6D332.613、某高校的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( ) A該裝置可以將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4eC+2CO32C高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽(yáng)離子D電解過(guò)程中電子由負(fù)極流向

9、陰極，經(jīng)過(guò)熔融鹽到陽(yáng)極，最后回到正極14、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定常溫時(shí)同濃度的HCOONa溶液、NaClO溶液溶液的pHpH(HCOONa)HClOB向1mlL1molL1的NaOH溶液中加入5mL 2mol/L的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀說(shuō)明X不是葡萄糖C把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中產(chǎn)生大量藍(lán)綠色的煙Cu在Cl2中能燃燒D在試管中加入1 mL 0.1molL1的FeCl3溶液，再加入1 mL 0.5molL1的鹽酸溶液顏色變淺H+能抑制Fe3+的水解AABBCCDD15、為測(cè)定鎂鋁合金（不含其它

10、元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)再次稱量剩余固體的質(zhì)量B氧氣要保證充足C可以用空氣代替氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D實(shí)驗(yàn)結(jié)束后固體質(zhì)量大于ag16、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是A1L0.1molL1Na2S溶液中含有的S2的數(shù)目小于0.1NAB同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NAC1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD78g過(guò)氧化鈉固體中所含的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA17、常溫下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的過(guò)程中，溶液中一lg和一lgc(HC2O4

11、2)或lg和1gc(C2O42)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是AKa1(H2C2O4)數(shù)量級(jí)為101B曲線N表示lg和lg c(HC2O4)的關(guān)系C向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4)和c(C2O42)相等，此時(shí)溶液pH約為5D在NaHC2O4溶液中C(Na+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)18、某溶液中可能含有 H+、NH4+、Fe2+、SO42、CO32、Br，且物質(zhì)的量濃度相同；取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果是：測(cè)得溶液 pH2；加入氯水，溶液顏色變深。對(duì)原溶液描述錯(cuò)誤的是()A一定含有 Fe2+B一定含有 BrC可能同時(shí)含 Fe2+、BrD一定不含NH4+19、

12、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A2.4 g Mg與足量硝酸反應(yīng)生成NO和的混合氣體，失去的電子數(shù)為 B1 mol甲苯分子中所含單鍵數(shù)目為 C的溶液中，由水電離出的H+數(shù)目一定是 D、和的混合氣體中所含分子數(shù)為 20、某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是A元素的非金屬性：WZXBY的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸CW的最簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙DY、Z形成的化合物中，每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)21、嗎啡是嚴(yán)格查禁的毒品嗎啡分子含C71.58%，H6

13、.67%，N4.91%，其余為O.已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300，則嗎啡的分子式是AC17H19NO3BC17H20N2OCC18H19NO3DC18H20N2O222、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是A用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B通入N2是防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵元素C加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2 H2OD溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1二、非選擇題(共84分)23、（14分）洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，

14、利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設(shè)計(jì)如圖：回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱是_；A制備B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(注明反應(yīng)條件)。(2)D生成E的反應(yīng)類型為_(kāi)；F中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為_(kāi)。(3)C的分子式為_(kāi)；一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)K2CO3具有堿性，其在制備D的反應(yīng)中可能的作用是_。(5)X是C的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目2含有硝基有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6：2：2：1(6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由

15、G合成洛匹那韋的原料之一，寫(xiě)出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線_（其它無(wú)機(jī)試劑任選）。24、（12分）阿司匹林（化合物L(fēng)）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林（化合物P）的合成路線如下圖所示：已知：HCCH+RCOOHRCOOR+R”O(jiān)HRCOOR”+ROH（R、R、R”代表烴基） 請(qǐng)回答：(1)A中的官能團(tuán)是_。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(3)DE的反應(yīng)類型是_。(4)EG的化學(xué)方程式是_。(5)已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B K + H2O，K的核磁共振氫譜只有一組峰。JL的化學(xué)方程式是_。(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化

16、為具有藥效的J，而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。 血液中J濃度過(guò)高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用：_。 下列說(shuō)法正確的是_（填字母）。aP中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出JbP在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒(méi)有高分子化合物c將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能25、（12分）I.硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見(jiàn)表）。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下：完成下列填空：(1)為了加速固體溶解，可采取的措施有_(至少寫(xiě)兩種)；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是_

17、。(2)過(guò)濾I所得濾液中含有的離子是_；過(guò)濾I所得濾液在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補(bǔ)充少量水，目的是_。(3)檢驗(yàn)產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是_。II.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過(guò)程如下：取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固體加入100 g水中，加熱至90，固體溶解, 用冰水浴冷卻至5以下，過(guò)濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發(fā)，當(dāng)體積減小到約原來(lái)的時(shí)，保持70過(guò)濾(b)，濾液可循環(huán)使用。完成下列填空：(4)過(guò)濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是_；在濾液中再加入NH4NO3的目的是_。(5)為檢測(cè)硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564 g樣品，加入足量的NaOH濃溶

18、液，充分加熱，生成的氣體用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定過(guò)量的H2SO4用去0.089 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55 mL。滴定過(guò)程中使用的指示劑是_；樣品中含銨鹽(以氯化銨計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(保留3位小數(shù))。26、（10分）乳酸亞鐵晶體CH3CH(OH)COO2Fe3H2O是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，廣泛應(yīng)用于乳制品、營(yíng)養(yǎng)液等，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2OCH3CH(OH)COO2Fe3H2O+CO2.制備碳酸亞鐵（FeCO3）：裝置如圖所示。（1）儀器C的名稱是_

19、。（2）清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入 鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，上述裝置中活塞的打開(kāi)和關(guān)閉順序?yàn)椋宏P(guān)閉活塞_，打開(kāi)活塞_，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_，當(dāng)加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞_，打開(kāi)活塞_。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。. 制備乳酸亞鐵晶體：將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。（3）加入少量鐵粉的作用是_。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量：（4）若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中F

20、e2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因可能是_。（5）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí)，先稱取5.76g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如表所示。滴定次數(shù)0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.1019.6520.1222.3231.0520.70則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_(kāi)（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字）。27、（12分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一

21、種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。已知：KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。(1)B裝置的作用為_(kāi)；(2)反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)開(kāi)；(3)制備K2FeO4時(shí)，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是_，制備K2FeO4的離子方程式_；(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3

22、溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+所需試劑名稱_，其反應(yīng)原理為_(kāi)(用離子方程式表示)；(5)向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為_(kāi)；A水 B無(wú)水乙醇 C稀KOH溶液(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為34，用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如如圖所示：消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)

23、溶液的體積為_(kāi)mL。原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。M(K2FeO4)=198g/mol若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線，則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。28、（14分）甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)的熱化學(xué)方程式是_。(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)為歧化制甲硅烷過(guò)程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的催化

24、劑，在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有_。（答一種即可）比較a、b處反應(yīng)速率的大?。篲（填“”“”或“=”）。已知反應(yīng)速率分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在時(shí)_（保留3位小數(shù)）。29、（10分）鍺（Ge）是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域。(1)鍺在元素周期表中屬于_區(qū)，GeCl4的熔點(diǎn)為49. 5 ，沸點(diǎn)為84 ， GeCl4 晶體類型是_(2)鍺（32Ge）、砷（33As）、硒（34Se）均為第四周期的元素，它們第一

25、電離能由大到小的順序_(3)AsO43-離子的中心原子的雜化方式_，與其互為等電子體的分子是_; N3-和SCN-互為等電子體， 根據(jù)等電子體判斷N3-空間構(gòu)型為_(kāi)；一定條件下，SCN-與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2。試寫(xiě)出(SCN)2 的結(jié)構(gòu)式：_。(4)四乙基鍺(見(jiàn)圖)，1mol四乙基鍺含有的鍵數(shù)目約為_(kāi), 四乙基鍺易溶于苯， 其原因是_(5)如圖所示鍺的一個(gè)晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a pm，Ge的相對(duì)原子質(zhì)量為73，金屬Ge的密度為 g/cm3，則晶胞中Ge原子的配位數(shù)為_(kāi)，用含有a、的代數(shù)式表示的阿伏加德羅常數(shù)為：_ mol-1。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一

26、個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】C3H8中含有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子數(shù)目，再利用-OH原子團(tuán)替換H原子，判斷屬于醇的同分異構(gòu)體，C3H8O只有一種醚的結(jié)構(gòu)，即甲乙醚，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緾3H8分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一羥基代物有2種分別為：CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3，C3H8O只有一種醚的結(jié)構(gòu)，即甲乙醚，故C3H8O的同分異構(gòu)體數(shù)目為3。AC3H6可以為丙烯和環(huán)丙烷，具有2種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故A不選；BC4H8可以為1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和環(huán)丁烷以及甲基環(huán)丙烷等，具有5種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故B不選；CC6H4C

27、l2可以是由苯環(huán)經(jīng)過(guò)二氯取代生成的產(chǎn)物，有鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體，另外還可以是含有碳碳雙鍵以及三鍵的物質(zhì)，故有大于3種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故C不選；DC5H12有3種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷，同分異構(gòu)體數(shù)目相同，故D選；故選D。2、B【解析】A、中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7，后者消耗的鹽酸多，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)物料守恒，鈉與硫元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1，c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，故B正確；C、將amolL-1的醋酸與0.01 molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液恰

28、好呈中性，醋酸的電離常數(shù)Ka=，故C錯(cuò)誤；D、向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，c(OH-)減小，Kh=值不變，所以則的值增大，故D錯(cuò)誤。3、C【解析】A根據(jù)圖示，該電解池左室為陽(yáng)極，右室為陰極，陽(yáng)極上是氫氧根離子放電，陽(yáng)極周圍氫離子濃度增大，且氫離子從陽(yáng)極通過(guò)交換膜 I進(jìn)入濃縮室，則交換膜 I為只允許陽(yáng)離子透過(guò)的陽(yáng)離子交換膜，故A正確；B根據(jù)A項(xiàng)分析，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O4eO24H+，故B正確；C在陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：4OH4e2H2O+O2，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H+2e=H2，根據(jù)電極反應(yīng)方程式，則有：2HA2H+1H2，電一段時(shí)間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約

29、為6.72L，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量=0.03mol，則生成HA的物質(zhì)的量=0.03mol2=0.06mol，則電解后溶液中的乳酸的總質(zhì)量=0.06mol90g/moL +20010-3L 20g/L=9.4g，此時(shí)該溶液濃度=47g/L，故C錯(cuò)誤；D在電解池的陽(yáng)極上是OH放電，所以c(H+)增大，并且H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室；根據(jù)電解原理，電解池中的陰離子移向陽(yáng)極，即A通過(guò)陰離子交換膜(交換膜)從陰極進(jìn)入濃縮室，這樣：H+AHA，乳酸濃度增大，酸性增強(qiáng)，pH降低，故D正確；答案選C。4、B【解析】A將含有SO2的廢氣通入BaCl2溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；

30、B常溫下，分別測(cè)定同濃度Na2CO3溶液與CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液，說(shuō)明Na2CO3的水解程度大于CH3COONa溶液，水解程度越大，相應(yīng)的酸電離程度越弱，則HCO3-電離出H能力比CH3COOH的弱，故B正確；CFe與Fe(NO3)3反應(yīng)生成Fe(NO3)2，再加鹽酸，酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴入KSCN溶液，溶液變紅，不能說(shuō)明是否部分被還原，也可能全部被還原，故C錯(cuò)誤；D溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，生成的HBr及揮發(fā)的溴均與硝酸銀反應(yīng)，觀察是否有淡黃色沉淀生成不能證明發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、C【解析】A二氧化硫密

31、度比空氣大； B類比濃硫酸的稀釋；C操作符合過(guò)濾中的一貼二低三靠；D溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體?！驹斀狻緼二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時(shí)，要將混合液沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過(guò)濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項(xiàng)C正確；D溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，不能進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注

32、重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。6、A【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；放電情況下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)變?yōu)镹O，然后被O2氧化為NO2，NO2溶于水變?yōu)橄跛犭S雨水落入地面，相當(dāng)于給莊稼施肥，這是自然固氮，B正確；侯氏制堿法的工藝過(guò)程中是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，主要應(yīng)用了Na2CO3與NaHCO3的溶解度的差異， C正確；明礬中鋁離子水解顯酸性，與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)A；7、D【解析】由題可知，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、

33、X分別是N、O，Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金，所以Y為Fe，Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)，常溫下為液態(tài)的單質(zhì)有溴和汞，由題中條件可知Z為Br，由此解答?！驹斀狻緼單質(zhì)溴易揮發(fā)且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；B第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al，由金屬活動(dòng)順序可知，F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；CN和O兩種元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正確；DYZ2就是FeBr2，通入少量Cl2，由于Fe2+還原性比Br-強(qiáng)，只能發(fā)生反應(yīng)：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3，不屬于置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。8、B【解析】A. CH3C（C

34、H2CH3）2CH（CH3）CH3的名稱為2，3-二甲基-3-乙基戊烷，A錯(cuò)誤B. 甲醛中加入氫氧化銅懸濁液，加熱后生成磚紅色沉淀；甲酸中加入少量氫氧化銅懸濁液，溶解得藍(lán)色溶液，加入過(guò)量時(shí)，加熱，又生成磚紅色沉淀；葡萄糖中加入氫氧化銅懸濁液，溶液呈絳藍(lán)色；乙酸中加入氫氧化銅懸濁液，溶解得藍(lán)色溶液，再加過(guò)量時(shí)，加熱，無(wú)沉淀產(chǎn)生；氨水中加入氫氧化銅懸濁液，溶解得深藍(lán)色溶液；乙醇中加入氫氧化銅懸濁液，無(wú)現(xiàn)象，B正確；C. 皂化反應(yīng)必須是高級(jí)脂肪酸甘油酯在堿性條件下的水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.溶液變藍(lán)色，可能是淀粉沒(méi)有發(fā)生水解，也可能是淀粉部分水解，D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】葡萄糖溶液中加入氫氧化銅懸濁液，

35、生成絳藍(lán)色的葡萄糖銅溶液；再給溶液加熱，溶液的絳藍(lán)色消失，同時(shí)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀。9、C【解析】A、通過(guò)流程圖，反應(yīng)II和III，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)流程總反應(yīng)為H2O=H21/2O2，SO2和I2起到催化劑的作用，故B說(shuō)法正確；C、反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III，得到H2O(l)=H2(g)1/2O2(g) H=(213327172)kJmol1=286kJmol1，或者2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H=572kJmol1，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，該過(guò)程降低了水分解制氫的活化能，H不變，故D說(shuō)法正確。10、C【解析】A. 由于金屬鋰

36、的密度和相對(duì)原子質(zhì)量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；B. 金屬Li非常活潑，很容易和氧氣以及水反應(yīng)，該電池組裝時(shí)，必須在無(wú)水無(wú)氧條件下進(jìn)行，B正確；C. 放電時(shí)，電子從Li電極經(jīng)外電路流向正極，電子不能經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；D. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為，D正確；故答案選C。11、D【解析】Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，故Y為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，逐滴加入氫氧化鈉溶液先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，說(shuō)明ZW3為鋁鹽，即Z為Al元素；X和Y能組成兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物，則X為O元素；常溫下，0.1molL-1W的氫化物水溶液的pH

37、為1，說(shuō)明HW為一元強(qiáng)酸，W的原子序數(shù)大于Z，所以W為Cl元素；綜上所述：X為O，Y為Na，Z為Al，W為Cl?！驹斀狻緼. 核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；氯離子電子層為3層，其他離子均為2層，所以簡(jiǎn)單離子半徑：ClO2Na+Al3+，即WXYZ，故A錯(cuò)誤；B. Al與Cl形成的化合物AlCl3為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C. O元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；D. NaOH為強(qiáng)堿，HCl為強(qiáng)酸，所以鈉離子和氯離子都不會(huì)影響水的電離平衡，故D正確；故答案為D。12、C【解析】設(shè)青霉素的相對(duì)分子質(zhì)量為x，則鈉鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為23+x1=22+x，鉀鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為39+

38、x1=38+x，1國(guó)際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等，則，解得x=333.6，答案選C。13、B【解析】A. 由題圖知，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B. 陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3CO2+4eC+2CO32，故B正確；C. 高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽(yáng)離子，將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D. 電解過(guò)程中電子由負(fù)極流向陰極，陽(yáng)極流向正極，熔融鹽中沒(méi)有電子移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。答案選B。14、A【解析】A、弱酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)鹽水解程度小，鹽溶液的pH越小；B、葡萄糖和新制的Cu（OH）2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行；C、Cu絲在Cl2燃燒，產(chǎn)

39、生大量棕色的煙；D、加入等體積的鹽酸，稀釋也會(huì)造成FeCl3溶液顏色變淺?！驹斀狻緼項(xiàng)、弱酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)鹽水解程度越小，鹽溶液的pH越小。室溫時(shí)，同濃度的HCOONa溶液的pH小于NaClO溶液，說(shuō)明NaClO的水解程度大于HCOONa，則酸性HCOOH大于HClO，故A正確；B項(xiàng)、葡萄糖和新制的Cu（OH）2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行，1mL1molL1的NaOH溶液中與5mL 2mol/L的CuSO4溶液反應(yīng)，硫酸銅過(guò)量，NaOH的量不足，不是堿性條件，加入0.5mL有機(jī)物X，加熱無(wú)紅色沉淀出現(xiàn)，不能說(shuō)明X不是葡萄糖，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中，C

40、u絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、向1 mL 0.1molL1的FeCl3溶液中加入1 mL 0.5molL1的鹽酸，可能是因?yàn)辂}酸體積較大，稀釋造成顏色變淺，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。15、C【解析】A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后一定要再次稱量剩余固體質(zhì)量，再通過(guò)其它操作可以計(jì)算鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A正確；B為了使其充分灼燒，氧氣要保證充足，故B正確； C用空氣代替氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響，這是因?yàn)楦邷貤l件下，鎂還能夠和氮?dú)?、二氧化碳等反?yīng)，故C錯(cuò)誤；D灼燒后的固體為氧化鎂和氧

41、化鋁的混合物，質(zhì)量大于ag，這是因?yàn)檠鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)，故D正確；故答案選C。16、A【解析】A、由于硫離子水解，所以1L0.1molL-1Na2S溶液中含有的S2-的個(gè)數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)A正確；B、同溫同壓下不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹵素單質(zhì)不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1mol，故所含的原子數(shù)不一定為2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，78g過(guò)氧化鈉固體為1mol，其中所含的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。17、C【解析】H2CO4為弱酸，第一步電離平衡常數(shù)第二步電離平衡常數(shù)，即則則，因此曲線M表

42、示和-1gc(HC2O4-)的關(guān)系，曲線N表示和-1gc(C2O42-)的關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，因?yàn)?，則，數(shù)量級(jí)為102，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；根據(jù)A的分析，向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4)和c(C2O42)相等，此時(shí)溶液pH約為5，選項(xiàng)C正確；根據(jù)A的分析，Ka1(H2C2O4)=10-2，則NaHC2O4的水解平衡常數(shù)，說(shuō)明以電離為主，溶液顯酸性，則c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H2C2O4)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。18、A【解析】溶液 pH2，呈酸性，H+一定有，CO32不能存在，加入氯水，溶液顏色變深，溶液中可能含有Fe2+ 和Br之一或者兩者都

43、有，被氯氣氧化成Fe3+和Br2，由于溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同，符合電荷守恒，如設(shè)各離子的濃度是1mol/L，則有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42)+c(Br)，還有可能溶液中只含氫離子和溴離子，但NH4+不能存在，故答案選A，F(xiàn)e2+可能存在，符合題意。19、D【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查對(duì)化學(xué)鍵，水的電離及物質(zhì)性質(zhì)的理解能力。【詳解】A.2.4g Mg與足量硝酸反應(yīng)，Mg變?yōu)镸g2+，失去0.2mol電子，故A錯(cuò)誤；B.甲苯分子中含有9個(gè)單鍵（8個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵），故B錯(cuò)誤；C.未指明溫度，Kw無(wú)法確定，無(wú)法計(jì)算水電離的氫離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D

44、.CO2、N2O和C3H8的摩爾質(zhì)量相同，均為44g/mol，故混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1 mol，所含分子數(shù)為0.1NA，故D正確；答案：D20、C【解析】由分子結(jié)構(gòu)可知Y形成5個(gè)共價(jià)鍵，則Y原子最外層有5個(gè)電子，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，則W是N，Y是P，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，P最外層有5個(gè)電子，Z最外層電子數(shù)也是奇數(shù)，X最外層電子數(shù)為偶數(shù)，結(jié)合都是短周期元素，則Z是Cl最外層有7個(gè)電子，所以X最外層電子數(shù)為(5+7)2=6，原子序數(shù)比P小中，則X是O元素，然后分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：W是N，X是O，Y是P

45、，Z是Cl元素。A元素的非金屬性：ON，即XW，A錯(cuò)誤；BY是P，P的最高價(jià)氧化物的水化物是H3PO4是弱酸，B錯(cuò)誤；CW是N，Z是Cl，W的最簡(jiǎn)單氫化物NH3與Z的單質(zhì)Cl2混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反應(yīng)產(chǎn)生的NH4Cl在室溫下呈固態(tài)，因此可看到產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，C正確；DY是P，Z是Cl，二者可形成PCl3、PCl5，其中PCl3中每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，而PCl5中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。把握原子結(jié)構(gòu)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析

46、與應(yīng)用能力，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。21、A【解析】可通過(guò)假設(shè)相對(duì)分子質(zhì)量為100，然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質(zhì)量，然后求出原子個(gè)數(shù)，然后乘以3，得出的數(shù)值即為分子式中原子個(gè)數(shù)的最大值，進(jìn)而求出分子式。【詳解】假設(shè)嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量為100，則碳元素的質(zhì)量就為71.58，碳的原子個(gè)數(shù)為：=5.965，則相對(duì)分子質(zhì)量如果為300的話，就為5.965317.895；同理，氫的原子個(gè)數(shù)為：3=20.01，氮的原子個(gè)數(shù)為：3=1.502，氧的原子個(gè)數(shù)為：3=3.15，因?yàn)閱岱鹊南鄬?duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300，故嗎啡的化學(xué)式中碳的原子個(gè)數(shù)不超過(guò)17.895，氫的原子個(gè)數(shù)不超過(guò)20.01，氮的原子個(gè)數(shù)不超過(guò)1

47、.502；符合要求的為A，答案選A。22、D【解析】A、碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿中發(fā)生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，故A說(shuō)法正確；B、Fe2容易被氧氣氧化，因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2，故B說(shuō)法正確；C、利用H2O2的氧化性，把Fe2氧化成Fe3，涉及反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，故C說(shuō)法正確；D、Fe3O4中Fe2和Fe3物質(zhì)的量之比為1：2，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、甲苯 +Cl2+HCl 取代反應(yīng) 羰基、碳碳雙鍵 C9H11O2N 吸收反應(yīng)生成的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率 或 【解析】甲苯()與Cl2在光照時(shí)發(fā)生飽

48、和C原子上的取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯：和HCl，與在K2CO3作用下反應(yīng)產(chǎn)生D，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，D與CH3CN在NaNH2作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：，E與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F：，F(xiàn)與NaBH4在CH3SO3H作用下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生G：，G經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生洛匹那韋。【詳解】(1)A是，名稱為甲苯，A與Cl2光照反應(yīng)產(chǎn)生和HCl，反應(yīng)方程式為：+Cl2+HCl；(2)D與CH3CN在NaNH2作用下反應(yīng)產(chǎn)生E：，是D上的被-CH2CN取代產(chǎn)生，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；F分子中的、與H2發(fā)生加成反應(yīng)形成G，故F中能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為羰基、碳碳雙鍵；(3)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可知C的分子式為C9H11O2

49、N；C分子中含有羧基、氨基，一定條件下，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，氨基脫去H原子，羧基脫去羥基，二者結(jié)合形成H2O，其余部分結(jié)合形成高聚物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液顯堿性，B發(fā)生水解反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HCl，溶液中OH-消耗HCl電離產(chǎn)生的H+，使反應(yīng)生成的HCl被吸收，從而提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率；(5)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子式為C9H11O2N，C的同分異構(gòu)體X符合下列條件：含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目2；含有硝基；有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6：2：2：1，則X可能的結(jié)構(gòu)為或；(6)2，6-二甲基苯酚()與ClCH2COOCH2CH3在K2CO3作用下發(fā)生取代反應(yīng)

50、產(chǎn)生，該物質(zhì)與NaOH水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線為。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷、反應(yīng)類型的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，注意題給信息、反應(yīng)條件的靈活運(yùn)用。限制性條件下同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定是易錯(cuò)點(diǎn)，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析、推斷及信息遷移能力。24、羥基 HCCH 加聚反應(yīng) ac 【解析】A是，乙醇連續(xù)氧化得乙酸，故B是，根據(jù)信息，結(jié)合流程圖，C是，D是，D到E是加聚反應(yīng)，E是，根據(jù)信息可推知F為，G是，根據(jù)分子式H是，根據(jù)流程圖結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可推知I為，J是，根據(jù)（5）小題，可以推知K是乙酸酐（），由P逆推知L為?！驹斀狻浚?）A

51、是乙醇，乙醇的官能團(tuán)是羥基，答案為：羥基；（2）據(jù)信息，結(jié)合流程圖，可以推出C是，故答案為：；（3）D是， E是，D到E是雙鍵發(fā)生了加聚反應(yīng)，故答案為：加聚反應(yīng)；（4）E是，A是乙醇，根據(jù)信息，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，答案為：；（5）根據(jù)信息可推知J是，K是乙酸酐（），答案為：；（6）羧酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸， 故酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故答案為：；a.P可以完全水解產(chǎn)生，以及乙酸，a正確；b. P可以完全水解產(chǎn)生，該物質(zhì)為高分子，b錯(cuò)誤；c. 根據(jù)題目信息，將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能，c正確；答案選ac?！军c(diǎn)睛】解有機(jī)推斷題，要把握

52、以下三個(gè)推斷的關(guān)鍵： (1)審清題意(分析題意、弄清題目的來(lái)龍去脈，掌握意圖)；(2)用足信息(準(zhǔn)確獲取信息，并遷移應(yīng)用)；(3)積極思考(判斷合理，綜合推斷)。根據(jù)以上的思維判斷，從中抓住問(wèn)題的突破口，即抓住特征條件(特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)，關(guān)系條件和類別條件)，不但縮小推斷的物質(zhì)范圍，形成解題的知識(shí)結(jié)構(gòu)，而且?guī)讉€(gè)關(guān)系條件和類別條件的組合就相當(dāng)于特征條件。然后再?gòu)耐黄瓶谙蛲獍l(fā)散，通過(guò)正推法、逆推法、正逆綜合法、假設(shè)法、知識(shí)遷移法等得出結(jié)論。最后作全面的檢查，驗(yàn)證結(jié)論是否符合題意。25、加熱、攪拌、研細(xì)顆粒 用玻璃棒不斷攪拌濾液 K+、NO3-、Na+、Cl- 減少NaCl的結(jié)晶析出 取少量固體溶

53、于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說(shuō)明含有雜質(zhì) KNO3 增大銨根離子的濃度，有利于氯化銨結(jié)晶析出 甲基橙 8.92% 【解析】硝酸鈉和氯化鉀用水溶解，得到的溶液中含有K+、NO3-、Na+、Cl-，由于在溶液中NaCl的溶解度較小，且受溫度影響不大，采取蒸發(fā)濃縮，析出NaCl晶體，過(guò)濾分離出NaCl晶體。由于硝酸鉀溶解度受溫度影響比硝酸鈉大，采取冷卻結(jié)晶析出硝酸鉀，過(guò)濾出硝酸鉀晶體后，向?yàn)V液中加入NH4NO3，可增大溶液中NH4+濃度，有利于NH4Cl結(jié)晶析出?！驹斀狻縄.(1)加熱、攪拌、研細(xì)顆粒等都可以加快物質(zhì)溶解；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，為防止液滴飛濺，要用玻璃棒不斷攪拌

54、濾液，使溶液受熱均勻；(2)過(guò)濾I后析出部分NaCl，濾液I含有K+、NO3-、Na+、Cl-；氯化鈉溶解度較小，濃縮析出NaCl晶體后，直接冷卻會(huì)繼續(xù)析出NaCl晶體，在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補(bǔ)充少量水，可以減少NaCl的結(jié)晶析出；(3)產(chǎn)品KNO3中可能含有Na+、Cl-雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)的方法是：取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說(shuō)明含有雜質(zhì)NaCl，即含有雜質(zhì)；II.(4)取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固體加入100 g水中，加熱至90所有固體均溶解，用冰水浴冷卻至5以下時(shí)，硝酸鉀的溶解度最小，首先析出的是硝酸鉀晶體；在濾液中加入硝酸銨可以增大銨根離子濃

55、度，使NH4Cl晶體析出；(5)由于恰好反應(yīng)時(shí)生成的溶質(zhì)為(NH4)2SO4和Na2SO4，溶液為酸性，則應(yīng)該選用甲基橙為指示劑；硫酸總的物質(zhì)的量n(H2SO4)=cV=0.102 mol/L0.02 L=0.00204 mol，含有氫離子的物質(zhì)的量為n(H+)=2n(H2SO4)=20.00204 mol =0.00408mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量n(NaOH)= cV =0.089 mol/L0.01655 L=0.001473 mol，所以氨氣的物質(zhì)的量n(NH3)=0.00408 mol-0.001473 mol=0.002607 mol，所以根據(jù)N元素守恒，可知樣品中氯化銨的物質(zhì)的量

56、為0.002607 mol，則樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%8.92%?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備方案、物質(zhì)的分離與提純方法，涉及溶解度曲線的理解與應(yīng)用、滴定計(jì)算等，關(guān)鍵是對(duì)原理的理解，試題培養(yǎng)了學(xué)生對(duì)圖象的分析能力與靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。26、三頸燒瓶 2 1、3 鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色 3 2 Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O 防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化 乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化 98.0% 【解析】亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)制備氯化亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故

57、B制備氯化亞鐵，利用生成的氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NH4HCO3FeCO3+2NH4Cl+CO2+H2O，據(jù)此解答本題。【詳解】（1）儀器C為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）反應(yīng)前先利用生成的氫氣除去裝置內(nèi)空氣，再利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，具體操作為：關(guān)閉活塞2，打開(kāi)活塞3，然后打開(kāi)活塞1加入足量的鹽酸，然后關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象為：鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；打開(kāi)活塞2，關(guān)閉活塞3；C裝置中FeCl2和NH

58、4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NH4HCO3FeCO3+2NH4Cl+CO2+H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O，故答案為：2；1、3；鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；3；2；Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O；（3）Fe2+離子易被氧化為Fe3+離子，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體，加入Fe粉，可防止Fe2+離子被氧化，故答案為：防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化；（4）乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，而計(jì)算中按亞鐵離子被氧化，故計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的

59、質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于100%，故答案為：乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化；（5）三次滴定第二次操作消耗標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)值明顯偏大，應(yīng)舍去，取第一次和第三次平均值V=19.60mL，由：Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+，可知25mL溶液中n(Fe2+)n(Ce4+)0.100mol/L0.0196L0.00196mol，故250mL含有n(Fe2+)0.00196mol=0.0196mol，故產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0%，故答案為：98.0%。27、吸收HClKClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，F(xiàn)e3+過(guò)量，K2FeO4在Fe3+催化作

60、用下發(fā)生分解?；虼穑簩ClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液呈酸性，在酸性條件下，K2FeO4能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O鐵氰化鉀3Fe3+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62B18.0089.1%偏低【解析】高錳酸鉀與濃鹽酸在A裝置中反應(yīng)生成氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中一定會(huì)混有氯化氫，因此通過(guò)裝置B除去氯化氫，在裝置C中氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)生成KClO，裝置D吸收尾氣中的氯氣，防止污染。結(jié)合題示信息分析解答。(6)用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH，高鐵酸根與碘離子發(fā)生氧化還原