2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期10月月考試題

1、2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期10月月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65一.選擇題（本題包括 18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是 （）用剩的藥品為避免浪費(fèi)應(yīng)放回原瓶蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)要用玻璃棒不斷攪動(dòng)稱取易潮解的藥品時(shí)必須放在玻璃器皿中稱量用pH試紙檢測(cè)溶液pH值時(shí)，先將試紙經(jīng)水潤(rùn)洗后在將溶液滴到試紙上A.B. C. D. TOC o 1-5 h z .從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及下列操作，其中正確的是（） A.將海帶灼燒成灰 B.過(guò)濾得含 的溶液C.放出碘的苯溶液D.分

2、離碘并回收苯.下列檢驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）A.加入AgNO溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有ClB.加入稀HNO酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SCOC.向某溶液中加入 Ba（NO）2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有ClD.已知丙酮是無(wú)色液體，不溶于水，密度小于水，分離水和丙酮的最合理方法為蒸儲(chǔ)或蒸發(fā).為了除去粗鹽中的 C。、Mg+、SO和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作： 過(guò)濾 加過(guò)量的NaOHB液 加適量鹽酸加過(guò)量NaCO溶液 加過(guò)量BaCl2溶液，正確的操作順序是（）A.B.C.D.二氧化硫是引起酸雨

3、的一種物質(zhì)，二氧化硫?qū)儆?（）A.電解質(zhì)B.酸性氧化物C.含氧酸D.混合物.我們常用往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人乘人之危的行為， 其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō)， 往傷口上 撒鹽”的做法并無(wú)不妥，甚至可以說(shuō)并不是害人而是救人。 那么，這種做法的化學(xué)原理是（ ）A.膠體的電泳B.血液的氧化還原反應(yīng)C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.膠體的聚沉.下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的敘述中，正確的是 （）_ _煮沸 _,_A.制備 Fe（OH）3膠體的化學(xué)萬(wàn)程式是 FeCl3+3H2O=Fe（OH）3j + 3HClB.在制備Fe（OH）3膠體的實(shí)驗(yàn)中，加熱煮沸時(shí)間越長(zhǎng)，越有利于膠體的生成C.用平行光照射 NaCl溶液和Fe（

4、OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的.下列各選項(xiàng)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A.二氧化碳、BaSOB.鹽酸、蔗糖C.KNO、酒精D.NaOH氯氣. 下列說(shuō)法中正確的是()A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和ClB.硫酸鋼難溶于水，但硫酸鋼屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為NaSO=2N& + S6+ + 4O210.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A.鹽酸與 Fe（OH）3 反應(yīng)：Fe（OH）3+ 3H+ =Fe+ + 3屋OB.稀硫

5、酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+ 6J =2F（T + 3H4C.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ SO-=BaSOjD.Fe3Q 與鹽酸反應(yīng)：Fe3Q+ 8H+ =3F（3+ + 4H2O11.下列各組溶液中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A.CaCO和 HCl、 N*CO和 HClB.BaCl2 和 H2SO、Ba（OH）2 和 H2SOC.HNO和 &CO、 HCl 和 NaHCOD.KOH和 H2SO、Ba（OH）2和 HNO.在無(wú)色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（）A.K Cu、 NO SdB.CO 3 、 Na Cl 、 SOC.Al、Cl、NQ Mgj+D.H+、Ba

6、、NG、sO.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A.銅器出現(xiàn)銅綠CU2（OH）2COB.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸性較強(qiáng)的雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的薄膜（Al 2。）.下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）A. CO+H2O = CO+H2B. 3NO2+H2O =2HNG+NOC. 2Na 2Q+2H2O = 4NaOH+OT D. 2F 2+2H2O =4HF+O. 下列氧化還原反應(yīng)的表示方法，正確的是化臺(tái)嶺并離，失盅6貯乂 I .饒宜化比合價(jià)升高.楨1化此言價(jià)因悵，得到廠貿(mào)61橙還可化合價(jià)升高,關(guān)去安戈1,減氧化CuO-Hj=Cu-H;0Z

7、n-H；9OI=aSO4-Hi化合髀得低r得到E乂2,概還原.對(duì)離子反應(yīng)：xRT + yH+ + Q=mR3+nHO,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （）A,m4, R3+是氧化產(chǎn)物B .該反應(yīng)中R2+得到電子，被還原為 R3+C. x=y=x4,n=2D .任何氧化還原反應(yīng)電子得失總數(shù)必然相等.高倩同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是 CO可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2M什CO=2MgJ C,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是（）A.Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+ 2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性：COMgO還原性：MgCC.CO作氧化

8、劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D.Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目18.已知、Fe2+、SO、C、H2Q均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃lFe2 H2O2I SQO則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 (2Fe + SO+ 2屋O=2F苛 + SO + 4H|+Cl2+SQ+2HO=HSO+2HClH2O+2H +SO =SOT + QT + 2HaO2I + 2H + HO=2HO+ 12第II卷（非選擇題 共46分）二.填空題. （6分）用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式。FeCl 2（CuCl2）:試 齊ij , 離 子 方 程 式 為（2）

9、O 2（CO2）: 試劑 , 離子方程式為 . （8分）有下列物質(zhì)：NS2CO70HO晶體銅硫酸溶液 CONaHSO固體Ba（OH）2固體紅褐色的氫氧化鐵膠體氨水稀硝酸Al 2（SO4）3固體。（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有 （填編號(hào)）,屬于非電解質(zhì)的有 （填編號(hào)）。（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H+OH =H20,寫出該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫出固體溶于水中的電離方程式。.（13分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題:供選試劑：N32SO溶液、K2CO溶液、&SO溶液、鹽酸（1）操作的名稱是 ,操作的名稱是 。（2）試劑a是

10、 ,試劑b是。固體B是 。（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?。若不能?應(yīng)如何改進(jìn)？（若能， 此問(wèn)不用 回答）。(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 的質(zhì)量。.(8分)在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、N&CO溶液、AgNO溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號(hào)為A、曰C、D并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為A+ B混合產(chǎn)生無(wú)色氣體；B+ C混合產(chǎn)生白色沉淀；A+ D產(chǎn)生白色沉淀；A+ C混合無(wú)明顯變化。(1)由此推出各試劑瓶所盛的試劑為(填化

11、學(xué)式):A, B, C, D o(2)A + B反應(yīng)的離子方程式為 。(3)A + D反應(yīng)的離子方程式為。(5分)某學(xué)生活動(dòng)小組為了探究Cuk Fe、Ag的還原性強(qiáng)弱及其離子的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)：將鐵釘浸入硫酸銅溶液后，表面會(huì)附著紅色物質(zhì)； 實(shí)驗(yàn)：銅絲浸入硝酸銀溶液后，表面會(huì)附著銀白色物質(zhì)。(1)寫出實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目O(2)寫出實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。(3)根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)，試判斷CiT、Fe2+、Ag+中氧化性最強(qiáng)的是 。(6 分)反應(yīng) 2KMn+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl 2 T +8H2O 中，(1)氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是 ,(填化學(xué)式)(2)若生成71gCl2,則消耗的HCl的質(zhì)量是 g,被氧化的HCl的質(zhì)量是 g?；瘜W(xué)答案1-5ADCCB 6-10DDCBA 11-15DCCAB 16-18BBC(1)Fe Fe + Cu2+=F2+ + Cu (2)NaOH 溶液 CO+ 20H =cO + H2O(D 41(5(610(42HN0+ Ba(0H)2=Ba (NO) 2+2H0NaHS4=Na + Hl+ + SC4溶解過(guò)濾(2)K2CO HCl BaCl2K 2CO+ BaCl2=BaC3X + 2KClBaCO+ 2HCl=BaC2+ CO T + H2O