高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)電化學(xué)基礎(chǔ)測(cè)試題

1、2009年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)電化學(xué)基礎(chǔ)測(cè)試題本專題包括原電池、化學(xué)電源、電解池、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)四部分內(nèi)容。要點(diǎn)一原電池原理及其應(yīng)用原電池是一種由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。 其本質(zhì)是通過自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)， 使反 應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生電流。 反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上發(fā)生。這便形成了帶電粒子按一定方向流動(dòng)的閉合回路。1、原電池的判定先分析有無外接電源： 有外接電源者為電解池， 無外接電源者可能為原電池；然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。2、原電池正極和負(fù)極

2、的確定由兩極的相對(duì)活潑性確定：在原電池中，相對(duì)活潑性較強(qiáng)的金屬為原電池的負(fù)極，相對(duì)活潑性較差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髟姵氐恼龢O。由電極現(xiàn)象確定： 通常情況下，在原電池中某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，此為原電池的負(fù)極； 若原電池中某一電極上有氣體生成、電極的質(zhì)量不斷增加或電極質(zhì)量不變，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，此為原電池的正極。3、原電池原理的應(yīng)用利用原電池原理可以制造出各種實(shí)用電池，即化學(xué)電源，如鋅鎰干電池、鉛蓄電池、鋰電池、新型燃料電池等。原電池原理可用于解決一些實(shí)際問題，如加快某些化學(xué)反應(yīng)時(shí)的速率（稀硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，常滴入幾滴硫酸銅溶液）；分析金屬電化學(xué)腐蝕的快慢和防護(hù)方

3、法等。4.原電池的設(shè)計(jì)方法以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，確定原電池的正負(fù)極、電解質(zhì)溶液及電極反應(yīng)。如:原理負(fù) 極正極電解 質(zhì)溶 液電極反應(yīng)11ZPtOi - CdEFCk 1 CuCltCu,3+、c (Fe )FeCl3負(fù)極：Cu- 2e =Cu+ 正極：2Fe3+2e =2Fe2+IZnAg2OKOH負(fù)極：Zn+2OH 2e = ZnO+HO正極：Ag2O+HO+2e = 2Ag+2OH2e-Pb+-FbOz 夫 H 502 PbSdPbPbQHSQ負(fù)極：Pb+S。 2e =PbSO正極：PbO+4h+SO4-+2e =PbS4+2HO1 E:1IPt (HOPt (O2)KOH負(fù)極：2H2+4O

4、H - 4e = 4HO正極:Q+2HO+4e =4OH要點(diǎn)二金屬腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕：金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。其本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程。.化學(xué)腐蝕與電化腐蝕化學(xué)腐蝕電化腐蝕條件金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系兩者在在同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕更晉遍2.析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以 Fe為例）析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)（pH.金屬防護(hù)的幾種重要方法改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)，將金屬制成合金，增強(qiáng)抗腐蝕能力。在金屬表面覆蓋保護(hù)保護(hù)層，使金屬和周圍物質(zhì)隔離開來。電化學(xué)保護(hù)法：

5、利用電化學(xué)反應(yīng)使金屬鈍化而受到保護(hù)，或者利用原電池反應(yīng)將需要保護(hù)的金屬作為電池的正極而受到保護(hù)。.金屬腐蝕速率大小電解池陽(yáng)極原電池負(fù)極化學(xué)腐蝕 原電池正極 電解池陰極要點(diǎn)三電解原理.電解電極產(chǎn)物的判斷：要判斷電極反應(yīng)的產(chǎn)物，必須掌握離子的放電順序。判斷電極反應(yīng)的一般規(guī)律是：（1）在陽(yáng)極上活性材料作電極時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上放電。用惰性電極（Pt、Au、石墨、鈦等）時(shí)，溶液中陰離子的放電順序是：S2- I - Br - Cl - OH 含氧酸根F（2）在陰極上：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。陽(yáng)離子在陰極上放電順序

6、是：Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ （酸） Pb2+ Sn2+ Fe2+Zn2+ H+ （水） Al 3+ Mg2+ .用惰性電極進(jìn)行溶液中的電解時(shí)各種變化情況簡(jiǎn)析類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶 液復(fù)原電解水型陰：2H+2e=H2 f陽(yáng)：4OH4e =2HO+OTNaOH水增大增大水H2SO水增大減小水N%SO水增大/、變水分解電解質(zhì) 型電解質(zhì)電離出 的陰陽(yáng)離子分 別在兩極放電HCl電解質(zhì)減小增大氯化氫CuCl2電解質(zhì)減小一氯化銅放H2生堿型陰極：H2O放H2 生堿陽(yáng)極：電解質(zhì)陰 離了放電NaCl電解質(zhì)和 水生成新電解 質(zhì)增大氫化氫放Q生酸型陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離了放電陽(yáng)極：H

7、2O放Q生酸CuSO電解質(zhì)和 水生成新電解 質(zhì)減小氧化銅3.電解時(shí)溶液pH值的變化規(guī)律電解質(zhì)溶液在電解過程中，有時(shí)溶液pH值會(huì)發(fā)生變化。判斷電解質(zhì)溶液的pH值變化，有時(shí)可以從電解產(chǎn)物上去看。若電解時(shí)陰極上產(chǎn)生陽(yáng)極上無Q產(chǎn)生，電解后溶液 pH值增大；若陰極上無 H2,陽(yáng)極上產(chǎn)生 Q,則電解后溶液 pH值減??；若陰極上有 H2,陽(yáng)極上有 Q,且V（H2）=2V（O 2）,則有三種情況：a如果原溶液為中性溶 液，則電解后pH值不變；b如果原溶液是酸溶液，則 pH值變??；c如果原溶液為堿溶液，則 pH值變大；若陰極上無 H2,陽(yáng)極上無 Q產(chǎn)生，電解后溶液的 pH可能也會(huì)發(fā)生變化。如電解CuCl2溶液（

8、CuCl2溶液由于Cif+水解顯酸性），一旦CuCl2全部電解完，pH值會(huì)變大，成中性溶液。 要點(diǎn)四 電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用.電解精煉反應(yīng)原理（電解精煉銅）陽(yáng)極（粗銅）：Cu-2e =Cu2+,陰極（純銅）：Cu2+2e =Cu陽(yáng)極上銅溶解的速率與陰極上銅沉積的速率相等，所以溶液中CuSO的濃度基本保持不變。.鍍銅反應(yīng)原理陽(yáng)極（純銅）：Cu-2e =Cu2+,陰極（鍍件）：Cu2+2e =Cu 溶液中的Cf濃度保持不變。.氯堿工業(yè)反應(yīng)原理陽(yáng)極：2C-2e=ClzT ,陰極：2H+2e-=HT2NaCl+2hkO* 2NaOH+Hf +C12T.離子交換膜法制燒堿：電極：陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成陰

9、極由碳鋼網(wǎng)制成；陽(yáng)離子交換膜把電解槽分成陰極室和陽(yáng)極室。電解槽流程：精制食鹽水：加入稍過量的NaOH液。加入稍過量 BaC12溶液（其中、順序可以交換。）加入稍過量的 NaCO溶液。過濾（除去 Mg（OH、Fe（OH）3、BaSO、CaCQ BaCO及泥 沙等）；在濾液中加適量鹽酸（除去過量的CO2,調(diào)節(jié)溶液的pH）;通過陽(yáng)離子交換樹脂（除去殘留的微量Ca2+、Mg+等離子）。要點(diǎn)五 原電池、電解池、電鍍池的比較原電池電解池電鍍池定 義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的 裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的 裝置應(yīng)用電解原理在某些金 屬表面鍍上一層其它金 屬的裝置。一種特殊的電 解池裝 置 舉 例- IICC如隹L=一

10、L1S11L-工二E4歐K1形 成 條 件活動(dòng)性小同的兩電極（連接）電解質(zhì)溶液（電極插入 其中并與電極自發(fā)反應(yīng)） 形成閉合回路兩電極接直流電源兩電極插人電解質(zhì)溶液形成閉合回路鍍層金屬接電源正極， 待鍍金屬接電源負(fù)極 電鍍液必須含有鍍層 金屬的離子電 極 名 稱負(fù)極：較活潑金屬；正極：較小活潑金屬（或 能導(dǎo)電的非金屬等）陽(yáng)極：電源正極相連的電 極陰極：電源負(fù)極相連的電 極陽(yáng)極：鍍層金屬； 陰極：鍍件電 極 反 應(yīng)負(fù)極（氧化反應(yīng)）：金屬 原子失電子；正極（還原反應(yīng)）：溶液 中的陽(yáng)離子得電子陽(yáng)極（氧化反應(yīng)）：溶液 中的陰離十頭電子，或金 屬電極本身失電子；陰極（還原反應(yīng)）：溶液 中的陽(yáng)離子得電子陽(yáng)極

11、（氧化反應(yīng)）：金屬 電極失電子；陰極（還原反應(yīng)）：電鍍 液中陽(yáng)離子得電子子 流向負(fù)極一號(hào)微正極電源負(fù)極號(hào)線陰極 電源正極能陽(yáng)極電源負(fù)極專線陰極 電源正極磐陽(yáng)極要點(diǎn)六電化學(xué)計(jì)算的基本方法原電池和電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液pH的計(jì)算、相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測(cè)定的計(jì)算、根據(jù)電荷量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電荷量等的計(jì)算。不論哪類計(jì)算，均可概括為下列三種方法：（1）根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路、陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電荷量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。（2）根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算二（3）根據(jù)關(guān)系

12、式計(jì)算：借得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計(jì)算所需的關(guān)系式。要點(diǎn)七電極反應(yīng)式的書寫方法規(guī)律（1）書寫方法思路原電池：如果題目給定的是圖示裝置，先分析正、負(fù)極，再根據(jù)正、負(fù)極反應(yīng)規(guī)律去寫電極反應(yīng)式；如果題目給定的是總反應(yīng)式，可分析此反應(yīng)中的氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)(即分析有 關(guān)元素的化合價(jià)變化情況)，再選擇一個(gè)簡(jiǎn)單變化情況去寫電極反應(yīng)式，另一極的電極反應(yīng)式可直接寫或?qū)⒏鞣磻?yīng)式看作數(shù)學(xué)中的代數(shù)式，用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式，即得結(jié)果。特別需要指出的是：對(duì)于可逆電池的反應(yīng)，需要看清楚“充電、放電”的方向，放電的過程應(yīng)用原電池原理，充電的過程應(yīng)用電解池原理。電解池：“書寫電解池電極反

13、應(yīng)式時(shí)，要以實(shí)際放電的離子表示，但書寫總電解反應(yīng)方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫成分子式。”(2)書寫方法步驟以鉛蓄電池放電時(shí)的反應(yīng)為例，總反應(yīng)為Pb+PbO2HSQ=2PbSO2HQ電極反應(yīng)式的書寫步驟如下：負(fù)極：Pb-2e-=PbSO駕”衛(wèi)三 Pb+SO2-2e=PbS(O正極：PbO+2e =PbSO 型宜出二 PbO+SO：Fe-=PbSO西返金呼匹素_ 巫二 PbQ+4H+ + SO2 -+2e-=PbS(4+2H2Oo (也可用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得到正極反應(yīng)式)第二部分08高考真題1、(08海南卷)關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是()A.在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s) +SO 42- (

14、aq) = PbSQ(s) +2eB.在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C.在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D.在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e = Pb(s)+ SO 42- (aq) 放由， 解析：鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為：Pb+ PbQ+2HzSQ.PbSO+2HaO 放電時(shí)Pb作負(fù)極：Pb充電-2e +SO42 =PbSO,在正極上：PbQ+2e + 4H+ SCO2 =PbSO+2H2Q 充電時(shí)，HSO的濃度不斷增大，陽(yáng)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，是失去電子而不是得到電子。答案：Bo2、(08上海卷)取一張用飽和的 NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，

15、一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列,說法錯(cuò)誤的是()W 一押0A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連|C.電解過程中水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小解析：a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說明a極負(fù)極產(chǎn)生了 Cl2,所以a極與電源的正極相連，即a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2C-2e- =12T, b為陰極，2屋0 4e =H + 2OhT,所以b極附近的pH增大。答案：D3、（08全國(guó)I卷）電解 100mL含c （H） = 0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過 0.04mol電 子時(shí)，理論上析出

16、金屬質(zhì)量最大的是（）A. 0.10mol/LAg +B. 0.02mol/L Zn 2+C 0.20mol/L Cu 2+D. 0.20mol/L Pb 2+解析：根據(jù)離子的放電順序可知，當(dāng)電路中通過 0.04mol的電子時(shí)，能析出金屬的只有選項(xiàng)A和C,根據(jù)Ag+ + e-=#g和Cu2+ 2e-=Du可知，析出的金屬的物質(zhì)的量分別為0.04mol的Ag和0.02mol的Cu,其質(zhì)量分別為 4.32g和1.28g。答案：Ao4、（08廣東卷）用銅片、銀片、Cu （NQ）2溶液、AgNO溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂 -KNO的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）在外電路中，電

17、流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為：Ag+e-=Ag實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入 AgNO溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A. B.C.D.解析：Cu作負(fù)極，Ag作正極。負(fù)極： Cu-2e-=Cu2+;正極：A+ + e- =Ag 。在外電路中，電子由 Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以 1錯(cuò)。沒 有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，3錯(cuò)。無論是否為原電池，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，4對(duì)。答案：C5、（08廣東卷）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪

18、外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕解析：銀器在空氣中久置會(huì)被O2所氧化變黑，為化學(xué)腐蝕，A正確。當(dāng)鍍層破損時(shí)，Sn-Fe可形成原電池，不再起到保護(hù)作用，B錯(cuò)。與Zn塊形成原電池，Zn作負(fù)極（陽(yáng)極），從而保護(hù)Fe正極（陰極），所以C正確；外加電流保護(hù)法應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連，故 D錯(cuò)。答案：A、C6、（08廣東卷）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電 池反應(yīng)為：FePQ+Li LiFePO4,電池的正極材料是 LiFePO,，負(fù)極材料是石墨，含 U導(dǎo)電固體為 充電電解質(zhì)。下列

19、有關(guān) LiFePO4電池說法正確的是()A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 B放電時(shí)電池內(nèi)部 Li向負(fù)極移動(dòng). C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少 D.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO+Li+e=LiFePO4解析：放電時(shí)，負(fù)極： Li - e- =Li+,正極：FePO4 + Li+ + e- = LiFePO4 ;充電時(shí)，陽(yáng)極：LiFePO4 - e- = FePO4 + Li+ 陰極：Li+ + e- = Li ,所以易知 C.D 正確。若 加入硫酸，與Li單質(zhì)(固體)發(fā)生反應(yīng)，所以 A錯(cuò)；放電時(shí)，Li+應(yīng)(正電荷)在電池 內(nèi)部(電解質(zhì)中)向正極移動(dòng)，故 B錯(cuò)。答案：C、D7、(08江

20、蘇卷)饃鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某饃鎘電池的電解 放電質(zhì)溶?夜為KOH液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH+ 2HO打器由Cd(OH)2 + 2Ni(OH) 2 JTLj 電有關(guān)該電池的說法正確的是()A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH) 2 -e + OH- = NiOOH + H 2OB.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)解析：由充電時(shí)方程式中的 Cd和Ni的化合價(jià)的變化可知，Ni(OH)2作陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液為KOH 所以電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2-e +OH=NiOO+ HO; C

21、d(OH 作陰極，Cd(OH+2e=Cd+ 2OH;充電的過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，放電時(shí)， Cd作負(fù)極，Cd-2e +2OH=d(OH)2, Cd周圍的c(Od)下降，OH向負(fù)極移動(dòng)。答案：Ao8、(08寧夏卷)一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是()CH3OH(g)+Q(g)=H2O(1)+CQ(g)+2H+(aq)+2eQ(g)+4H+(aq)+4e =2HO(1)CHOH(g)+H2O(1)=CO(g)+6H+(aq)+6eQ(g)+2H 2O(1)+4e =4OH解析：甲醇與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CHOH+ 3C22CO

22、+4H2O,化合價(jià)升高的元素為C ,所以在負(fù)極上甲醇失去電子而放電，在該極上的電極反應(yīng)式為： CH3OH(g)+H2O(1)=CQ(g)+6H +(aq)+6e 。答案：Co9、(08山東卷)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量 K、Ca2+、Md+、Fe3+、SO”等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純 NaCl的流程如 下：*晶體洗滯除去K ）.T純 NaCJ提供的試劑：飽和 N&CO溶液 飽和K2CQ溶液NaOH溶液BaCl 2溶液Ba（NQ） 2溶液75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液I中的Ca2+、M廣、Fe3+、SO離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次 為 （只填化學(xué)式

23、）?？肆麟娫聪礈斐aCl晶體表面附帶的少量 KCl,選用的試劑為（2）用提純的 NaCl配制500 mL4.00 mol NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有 （填儀器名稱）。（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2 L ,則同樣條件下收集的Cl2 （填“”、=”或“”）2 L ,。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaQH液，若測(cè)定溶液中NaQH勺濃度，常用的方法是 （4）實(shí)驗(yàn)室制備 H2和Cl 2通常采用下列反應(yīng)：_ _ _ 一Zn+H2SO-ZnSQ 4+H4 ； MnQMHCl （濃）=MnCl2+Cl2 T +2H2Q據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置（填代

24、號(hào)）和制備并收集干燥、純凈 Cl2的裝置 （填代號(hào)）。可選用制備氣體的裝置：解析：（1）要除去SQ2 ,只有選BaCl2溶液，若選用Ba（NQ）2,會(huì)引入新的離子 NQ ,再選 用NaQH液除去Mgf和Fe3+溶液，最后選用 Na2CQ溶液除去嶗十,此處不能選用 “CQ溶液，否則會(huì)引入新的 K+,再用HCl除去過量的CQ2 o NaCQ溶液不能加在 BaCl2溶液前，否則會(huì)引入 Bsi o除去NaCl晶體表面的少量的 KCl,應(yīng)選用75%的乙醇，因?yàn)?CCl4有毒，同時(shí)KCl也不會(huì)溶解在 CCl4中。電解（3）2NaCl+2H2Q2NaQH Cl 2T + HbT ,在陰級(jí)區(qū)內(nèi)產(chǎn)生的 Cl2能

25、與該區(qū)生成的 NaQH反應(yīng)NaCl、NaClQ和HkQ,使得部分的Cl2被消耗，所以同樣條件下收集到的Cl2答案：(2) (3)c（H + ）,滴加石蕊試液a電極附近變藍(lán)色，同理，b電極附近變紅色。答案：D。12、（08廣東卷）電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（）A.鋅鎰干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D.太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅解析：選項(xiàng)A中ZnMn干電池作負(fù)極的是 Zn,石墨作電池的正極，只起導(dǎo)電的作用，被腐蝕 的是Zn；選項(xiàng)B

26、中氫氧燃料電池是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不是把熱能直接轉(zhuǎn)化 為電能；太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的單晶硅，它的能量轉(zhuǎn)化高。答案：C13、（08天津卷）下列敘述正確的是（）A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B.用惰性電極電解 NaaSO溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 2C.用惰性電極電解飽和 NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成 1 molNaOHD.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕解析：選項(xiàng)A中在電解池的陰極是陽(yáng)離子得到電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)； 選項(xiàng)B中用惰性電極電解NaSQ溶液，實(shí)際上是電解水，在陰極上：2H+ + 2e =Hd ,在陽(yáng)極上：4

27、OH -4e=2屋O+ QT,所以陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2： 1;選項(xiàng) C中2NaCl +2HO2NaOH ClzT + HT,每生成2mol的NaOH專移的電子數(shù)為 2mol,所以轉(zhuǎn)移Fe1mol電子，生成的 NaOH就是1mol;選項(xiàng)D中鍍層破損后，鍍錫鐵組成的原電池,作負(fù)極而被腐蝕，鍍鋅鐵組成的原電池，Zn作負(fù)極，所以鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更容易腐蝕。答案：Co第三部分最新模擬題1、用兩支惰性電極插入500 mL AgNQ溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的 pH從6.0變?yōu)?.0時(shí),(設(shè)電解過程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì))電極上析出銀的質(zhì)量最大為()A.27

28、mg B.54 mg C.106 mg D.216 mg解析：首先結(jié)合離子放電順序，弄清楚兩極的反應(yīng)：陽(yáng)極：4OH-4e-=Q T +2H2Q陰極：4Ag+4e-=4AgJ ;電解的總反應(yīng)為：4AgNO+2H2O=4AgJ +QT +4HNO由電解的總反應(yīng)可知， 電解過程中生成的 n(H+尸n(HNO3)=n(Ag)=(10 -3 mol - L-1-10-6 mol L-1) x 0.5 L =5X10-4 mol , m(Ag)=5X10-4 mol x 108 g - mol-1=0.054 g=54 mg ,因此答案選 R 答案：B2、有關(guān)右圖裝置的敘述不正確的是()。A.這是一個(gè)原電

29、池裝置B.該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O + 2HO+ 4e =4OHC.該裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為：Fe-2e + 2OH=Fe(OH”D.溶液中會(huì)出現(xiàn)紅褐色的沉淀。解析：鐵和鉗兩種活動(dòng)性不同的金屬，放在電解質(zhì)溶液NaOH溶液中，組成原電池，A正確；通入Q,發(fā)生類似于吸氧腐蝕的變化。Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e + 2OH=Fe(OH”,Pt為正極，電極反應(yīng)為： Q+ 2HO+ 4e =4OH ,所以B正確C不正確；Fe(OH)2會(huì)和空氣中 的Q繼續(xù)反應(yīng)生成 Fe(OH)3： 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 3,出現(xiàn)白色沉淀變?yōu)榛揖G色最 終變成

30、紅褐色的現(xiàn)象，所以D正確。答案：C3、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭。以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰(shuí)是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：如圖，剪取約 8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為 500 dA的教學(xué)演示電表的“ ”、“ + ”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中。開始，電表指針向右偏移約 500 dA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至 0;隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400 A,此時(shí)，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣

31、泡產(chǎn)生。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：ImoLLNaOH(1)開始階段，原電池的正極是 (填“ Mg”或“Al”)片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是;負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 。(2)隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ;鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：2HO+2e=H2 +2OH，試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是;鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因解析：本題的關(guān)健是解讀題目所給信息。 (1)開始是鋁片有很多氣泡，說明 在鋁片上得 電子，鋁作正極，鎂作負(fù)極結(jié)合電解質(zhì)溶液可知發(fā)生反應(yīng)Mg+20H2e-=Mg(OH, (2)由指針發(fā)生不同方向偏轉(zhuǎn)可知鋁作負(fù)極，堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)Al+4OH-

32、3e -=AlO2-+2H2Q答案：(1 ) AlhbMg+20H2e-=Mg( OH) 2(2)Al+4OH -3e-=AlO2-+2H2OO+2H2O+4e=4OH鋁片中含有雜質(zhì)，構(gòu)成原電池。4、為了探究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用不同金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置I左側(cè)的液面一定會(huì)下降B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置I 一定比裝置n左側(cè)液面低C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置n中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置出中的鐵釘幾乎沒被腐蝕|it 邛嶂腑 in 曲碉酸解析：這是一

33、道原電池原理應(yīng)用于金屬腐蝕的選擇題，主要考查的是如何分析鐵釘所處的環(huán)境，對(duì)鐵釘?shù)母g起到促進(jìn)還是保護(hù)作用，同時(shí)考查了鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性等知識(shí)點(diǎn)。裝置I中鐵釘處于鹽酸的蒸氣中，被侵蝕而釋放出H2,使左側(cè)液面下降右側(cè)液面上升；裝置H中鐵釘同樣處于鹽酸的蒸氣中，所不同的是懸掛鐵氧體的金屬絲由鐵絲換成了銅絲，由于Fe比Cu活潑，在這種氛圍中構(gòu)成的原電池會(huì)加速鐵釘?shù)谋磺治g而放出更多的H2,使左側(cè)液面下降更多，右側(cè)液面上升得更多； 裝置出中雖然懸掛鐵釘 的還是銅 絲，但由于濃硫酸有 吸水性而無揮發(fā)性，使鐵釘處于一種較為干燥的空氣中，因而在短時(shí)間內(nèi)幾乎沒有被侵蝕。答案：B5、在盛有稀碳酸鈉溶液

34、的燒杯中，插入惰性電極，電解一段時(shí)間后，溶液中無晶體析出，則 下列說法錯(cuò)誤的是()A.溶液的濃度增大B.溶液的pH增大C.溶液中鈉離子與碳酸根離子的比變大D .溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。解析：電解碳酸鈉溶液，實(shí)際是電解水，因此，溶液的濃度變大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，堿性增強(qiáng)，碳酸根離子的水解程度減小，所以鈉離子與碳酸根離子的比變小，所以C錯(cuò)。答案：C6、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。 下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；又Y是兩塊電極板, 通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：HS -i|+(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚 血:試液,則：電解池中 X極上

35、的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的 現(xiàn)象是 O丫電極上的電極反應(yīng)式為 ,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO溶液，則：X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式為 。Y電極的材料是,電極反應(yīng)式為 。(說明：雜 質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)解析：與電源正極相連的電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。與電源負(fù)極相連的電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；分析題意， X作陰極，溶液中的 H+在X極放電，產(chǎn)生 比，電極反應(yīng)為2H+2屋=H2 T,由于減少，破壞水的電離平衡，使 X極附近存在大量 ?？谑沟斡蟹映?的溶液變紅色。 Y 作陽(yáng)極，發(fā)生的反應(yīng)為 2Cl -2e =Cl2?,利用濕潤(rùn)的 KI淀粉試

36、紙變藍(lán)色，可以檢驗(yàn) Cl2的 存在。(2)若用電解方法，精煉粗銅，即得到純度更高的銅單質(zhì)；電解質(zhì)溶液中必須含有Cu2+,發(fā)生Cu2+2e =Cu,還原反應(yīng)；要求電極材料，X極為純銅，Y極材料為粗銅，電極反應(yīng)式： Cu-2e =Cu + ,氧化反應(yīng)。答案：(1)2H+2e=HT 放出氣體，溶?變紅。 2Cl -2e =Cl2? 把濕潤(rùn)的碘化鉀淀 粉試紙放在Y電極附近觀察試紙是否變藍(lán)色。(2)純銅Cu 2+2e =Cu 粗銅 Cu 2e =Cu +7、靠一組饃氫電池驅(qū)動(dòng)，一臺(tái)試運(yùn)行的混合動(dòng)力公交車兩年內(nèi)跑了10萬(wàn)公里。大功率饃氫動(dòng)力電池及其管理模塊，是國(guó)家“十五” 863計(jì)劃電動(dòng)汽車重大專項(xiàng)中一項(xiàng)重要課題。我國(guó)饃氫 電池居世界先進(jìn)水平，我軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率饃氫動(dòng)力電池。常見饃氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi 5H (LaNi 5H中各元素化合價(jià)均為零)，電池反應(yīng)通常表示為L(zhǎng)aNi 5H6 + 6NiO(OH)LaNis + 6Ni(OH) 2下列說法正確的是FA.放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極B .充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陽(yáng)極C.充電時(shí)陽(yáng)極周圍c(OH-)增大D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：LaNi5Hs + 6OH - - 6e - =