2022年江西省宜春市袁州區(qū)宜春九中高考化學(xué)押題試卷(含解析)

1、2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（ ）A瑞德西韋中N、O、P元素的電負(fù)性：NOPB瑞德西韋中的NH鍵的鍵能大于OH鍵的鍵能C瑞德西韋中所有N都為sp3雜化D瑞德西韋結(jié)構(gòu)中存在鍵、鍵和大鍵2、X、Y、Z、

2、M、N、R均是第三周期主族元素。25時(shí)，各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的 pH 與原子半徑的關(guān)系如圖，其中 X、N、W、R 測(cè)定的是濃度均為0.01 mol/L溶液的pH，Y、Z測(cè)定的是其飽和溶液的pH。下列說法正確的是AR、N分別與X形成二元化合物的水溶液均呈堿性BN、Z、X三種元素的最高價(jià)氧化物均不與水反應(yīng)C單質(zhì)與 H2化合由易到難的順序是：R、N、MD金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是：Y、X、Z3、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaON

3、H3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液AABBCCDD4、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑；Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是（ ）A原子半徑：TRWZBT和R形成化合物的水溶液呈堿性C化合物TX具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng)DT、R、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)5、下列有關(guān)說法正確的是A用新制Cu(OH)2懸

4、濁液檢驗(yàn)牙膏中的甘油時(shí)，可生成絳藍(lán)色沉淀B用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，為了看到色斑，必須通過氨熏C氯化鉆濃溶液加水稀釋，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色D摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明火柴頭中含氯元素6、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過程中敘述錯(cuò)誤的是A白色固體是 NaClB溶液中存在兩種電離平衡C溶液 pH 值減小DNaCl 的溶解速率小于結(jié)晶速率7、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期序數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述不正確

5、的是()A原子半徑：bcdaB4種元素中b的金屬性最強(qiáng)Cb的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)8、下列過程屬于物理變化的是A煤的干餾 B石油的分餾 C石油裂化 D石油裂解9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()ANa2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑BNaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑CFe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料10、CuO有氧化性，能被NH3還原，為驗(yàn)證此結(jié)論，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A反應(yīng)時(shí)生成一種無污染的氣體NOBNH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是CuC裝濃氨水的裝置名稱是分

6、液漏斗，只能用作分液操作D燒杯中硫酸的作用是防倒吸11、依據(jù)反應(yīng)2KIO3+5SO2+4H2OI2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3過量），利用下列裝置從反應(yīng)后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列說法不正確的是A用制取SO2B用還原IO3-C用從水溶液中提取KHSO4D用制取I2的CCl4溶液12、將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留下列分析正確的是（）A殘留固體是2mol Na2CO3B殘留固體是 Na2CO3和NaOH的混合物C反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子D排出的氣體是1.5mol氧氣13、 “NaClCO2N

7、H3H2ONaHCO3NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解。錯(cuò)誤的是A甲同學(xué)說：該條件下NaHCO3的溶解度較小B乙同學(xué)說： NaHCO3不是純堿C丙同學(xué)說：析出 NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨D丁同學(xué)說：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳14、下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（ ）A硬度：LiClNaClKClB沸點(diǎn)：HFHClHBrC酸性：H3PO4H2SO4HClO4D原子半徑：NaMgAl15、2019年4月20日，藥品管理法修正草案進(jìn)行二次審議，牢筑藥品安全防線。運(yùn)用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多種化合物，其中四種

8、的結(jié)構(gòu)如下：下列說法不正確的是A分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內(nèi)B、互為同分異構(gòu)體C的一氯代物有6種D均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色16、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是A電解質(zhì)：明礬、碳酸、硫酸鋇B酸性氧化物：SO3、CO2、NOC混合物：鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣D同素異形體：C60、C70、金剛石二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物G，其合成路線如下：已知：R-X+ 試回答下列問題：(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(2)下列說法正確的是_A化合物E具有堿性 B化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀C化合物F能發(fā)生還原反應(yīng) D化合物G的分子式為C16H17N5O2Br(3)寫

9、出C+DE的化學(xué)方程式_。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以用4溴吡啶（）和乙二醇（）為原料合成化合物D的同系物的合成路線_(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。(5)寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。須同時(shí)符合：分子中含有一個(gè)苯環(huán)； 1H-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。18、物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物未列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_、G_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）利用電解可提純C物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅錳電池為外電源，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是_，陽(yáng)

10、極物質(zhì)是_。MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_。（4）將0.20mol B和0.10mol O2充入一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中， 在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含D0.18mol，則vO2=_molLmin；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20mol B和0.10mol O2，則平衡_移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，_molnDNP，故A錯(cuò)誤；BO原子半徑小于N原子半徑，電負(fù)性強(qiáng)于N，所以O(shè)-H鍵的鍵能大于N-H鍵鍵能，故B錯(cuò)誤；C形成N=C鍵的N原子為sp2雜化，形成CN鍵的N原子為sp雜

11、化，故C錯(cuò)誤；D該分子中單鍵均為鍵、雙鍵和三鍵中含有鍵、苯環(huán)中含有大鍵，故D正確；故答案為D。2、C【答案解析】X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25時(shí)，各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖，其中X、N、W、R測(cè)定的是濃度均為0.01mol/L溶液的pH，Y、Z測(cè)定的是其飽和溶液的pH，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液呈堿性，結(jié)合堿性強(qiáng)弱可知，X為Na，Y為Mg，Z為Al；R的pH=2，則R為Cl；N的pH2，則N為S；M的pH4，應(yīng)該為P元素，據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)分析可知，X為Na，Y為Mg，Z為Al，M為P，N為S，R為Cl元素。ANaCl溶液呈

12、中性，故A錯(cuò)誤；BNa的氧化物為氧化鈉，S的最高價(jià)氧化物為三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C非金屬性：ClSP，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，則單質(zhì)與H2化合由易到難的順序是：R、N、M，故C正確；D金屬性：NaMgAl，則金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是：X、Y、Z，故D錯(cuò)誤；故選：C。3、B【答案解析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理?！绢}目詳解】A、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯(cuò)誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO2用水吸收會(huì)發(fā)生3 NO2+ H2O = 2 HN

13、O3+ NO，用防倒吸裝置不妥，錯(cuò)誤；D、制取氯氣需要加熱，錯(cuò)誤。4、A【答案解析】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為O3，則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3，生成的白色沉淀為硅酸，據(jù)此分析?！绢}目詳解】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與

14、氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為O3，則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3，生成的白色沉淀為硅酸。A. 同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K) Z(Al) W(Si) R(S)，選項(xiàng)A不正確；B. T和R形成化合物K2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項(xiàng)B正確；C. 化合物TX為KH，具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，選項(xiàng)C正確；D. T、R、Z三種元素的最

15、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用。推斷元素是解題的關(guān)鍵，通過判斷：Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，結(jié)合Y元素原子序數(shù)較小，可知為O3，從而進(jìn)一步求解。5、C【答案解析】A. 用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中的甘油時(shí)，可生成絳藍(lán)色溶液，A錯(cuò)誤；B. 用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，為了看到色斑，Cu2+和Fe3+本身就具有不同顏色，不必須通過氨熏，B錯(cuò)誤；C. 氯化鈷濃溶液中，主要存在CoCl42-，為藍(lán)色離子，氯化鈷稀溶液，主要存在Co（H2O）62+，為粉紅色離子，溶液中存在平衡CoC

16、l42-+6H2OCo（H2O）62+4Cl-，加水稀釋平衡向右移動(dòng)，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色，C正確；D. 火柴頭中含有氯酸鉀，硝酸銀能和氯離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸銀能檢驗(yàn)氯離子，但硝酸銀不和氯酸根離子反應(yīng)，所以不能檢驗(yàn)氯酸根離子，D錯(cuò)誤；答案選C。6、B【答案解析】A.向飽和食鹽水中通入氯化氫，氯離子濃度增大，會(huì)使氯化鈉析出，故A正確；B.溶液中只存在水的電離平衡，故B錯(cuò)誤；C.氯化鈉溶液顯中性，通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液 pH 值減小，故C正確；D.因?yàn)橛新然c固體析出，所以氯化鈉的溶解速率小于結(jié)晶速率，故D正確；故選：B。7、D【答案解析】a、b

17、、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題?！绢}目詳解】由以上分析可知a為O元素，b可能為Na或Mg元素，c為Al元素，d為S元素，A. 同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：bcda，故A正確；B. 同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性bc，a、d為非金屬，則4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，故B正確；C

18、. b可能為Na或Mg，其對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物為NaOH或Mg(OH)2，則b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿，故C正確；D. 一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：OS，則氧化性：O2S，則a單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。答案選D。8、B【答案解析】煤的干餾有苯及苯的同系物等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；石油的分餾是根據(jù)沸點(diǎn)不同把石油分離為汽油、煤油、柴油等物質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；石油裂化是大分子烴斷裂為小分子烴，生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；石油裂解是大分子烴斷裂為乙烯、丙烯等產(chǎn)物，生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。9、C【答案解析】A. N

19、a2SiO3可用作木材防火劑是因?yàn)槠渚哂休^好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. NaHCO3可用作食品疏松劑是利用其與有機(jī)酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項(xiàng)正確；D. 石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性，與還原性無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、D【答案解析】ANO是大氣污染物，反應(yīng)時(shí)生成一種無污染的氣體N2，故A錯(cuò)誤；B在一定溫度下，NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu，若溫度過高，氧化銅自身可受熱轉(zhuǎn)化為紅色氧化亞銅，故B正確；C裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，可

20、用作分液操作，還可用于反應(yīng)裝置中盛裝液體，控制加入液體的量來調(diào)控反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應(yīng)的有害氣體，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】尾氣處理時(shí)，堿性氣體用酸來吸收，倒扣漏斗增加接觸面積，防止倒吸。11、C【答案解析】A加熱條件下Cu和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，所以該裝置能制取二氧化硫，故A正確；B二氧化硫具有還原性，碘酸鉀具有氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用該裝置還原碘酸根離子，故B正確；C從水溶液中獲取硫酸氫鉀應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，坩堝用于灼燒固體物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；C四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化

21、碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分離，故D正確；答案選C。12、A【答案解析】過氧化鈉受熱不分解，但是受熱分解，產(chǎn)生1mol二氧化碳和1mol水，二氧化碳和水都能和過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，但是此處過氧化鈉是少量的，因此要優(yōu)先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，得到1mol碳酸鈉和0.5mol氧氣，此時(shí)我們一共有2mol碳酸鈉、1mol水和0.5mol氧氣。整個(gè)反應(yīng)中只有過氧化鈉中-1價(jià)的氧發(fā)生了歧化反應(yīng)，因此一共轉(zhuǎn)移了1mol電子，答案選A。13、C【答案解析】反應(yīng)中只有碳酸氫鈉沉淀生成，所以該條件下NaHCO3的溶解度較小，故A正確；純堿是Na2CO3，NaHCO3是小蘇打，故B正確；析出 NaHCO3固體后的

22、溶液仍是NaHCO3的飽和溶液，含氯化銨、NaHCO3等，故C錯(cuò)誤；在飽和食鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正確。14、D【答案解析】A、離子半徑：Li+Na+K+，晶格能LiClNaClKCl，所以硬度LiClNaClKCl，故A錯(cuò)誤；B、HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：HClHBrHF，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性PSCl，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H3PO4H2SO4HClO4，故C錯(cuò)誤；D、同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：NaMgAl，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期律，同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，注意把握晶

23、體類型的判斷以及影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素。15、B【答案解析】A含有飽和碳原子、，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不可能在同一個(gè)平面上，故A正確；B、的分子式不同，分別為C10H18O、C10H16O，則二者不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，一氯代物有6種，故C正確；D、均含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，的苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)，含有、，分子中的碳原子就不可能共平面。16、B【答案解析】A溶于水或在熔融

24、狀態(tài)下均能自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，明礬、碳酸、硫酸鋇均是電解質(zhì)，故A正確；B能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C由多種物質(zhì)組成的是混合物，鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣均是混合物，故C正確；D由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，C60、C70、金剛石均是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 A、B、C +HBr 、 【答案解析】A的分子式為C6H6N2Br2，A生成分子式為C7H6N2Br2O的B，再結(jié)合B的結(jié)構(gòu)推測(cè)由A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng)，生成了一個(gè)肽

25、鍵，所以A的結(jié)構(gòu)為。B經(jīng)過反應(yīng)后生成分子式為C7H4N2Br2的C，相比于B，C的分子中少了1個(gè)H2O，所以推測(cè)B生成C額外產(chǎn)生了不飽和結(jié)構(gòu)。由C生成E的條件以及E的分子式為C16H20N3O2Br且其中僅含1個(gè)Br推測(cè)，C生成E發(fā)生的是已知信息中給出的反應(yīng)類型的取代反應(yīng)；進(jìn)一步由G的結(jié)構(gòu)原子的排列特點(diǎn)可以推測(cè)，C的結(jié)構(gòu)為，那么E的結(jié)構(gòu)為。E反應(yīng)生成分子式為C14H16N3OBr的產(chǎn)物F，再結(jié)合反應(yīng)條件分析可知，E生成F的反應(yīng)即已知信息中提供的反應(yīng)，所以F的結(jié)構(gòu)為?！绢}目詳解】(1)通過分析可知，A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng)，所以A的結(jié)構(gòu)即為；(2)A通過分析可知，E的結(jié)構(gòu)為，結(jié)構(gòu)中含有咪唑環(huán)以及

26、胺的結(jié)構(gòu)，所以會(huì)顯現(xiàn)堿性，A項(xiàng)正確；B化合物B的結(jié)構(gòu)中含有醛基，所以可以與新制氫氧化銅在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀，B項(xiàng)正確；C通過分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)為，可以與氫氣加成生成醇，所以F可以發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D由化合物G的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C16H18N5O2Br，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選ABC；(3)C與D反應(yīng)生成E的方程式為：+HBr；(4)原料中提供了乙二醇，并且最終合成了，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)中具有特征明顯的五元環(huán)結(jié)構(gòu)，因此考慮通過已知信息中的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)某步轉(zhuǎn)化；所以大致思路是，將4-溴吡啶中的溴原子逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶?，再與乙二醇發(fā)生反應(yīng)即可，所以具體的合成路線為：；(5)化合物A為，分子中含有4個(gè)不飽和度，

27、1個(gè)苯環(huán)恰好有4個(gè)不飽和度，所以符合條件的A的同分異構(gòu)體除苯環(huán)外其他結(jié)構(gòu)均飽和；除去苯環(huán)外，有機(jī)物中還含有2個(gè)溴原子，以及2個(gè)都只形成單鍵的氮原子；若苯環(huán)上只安排1個(gè)取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有2個(gè)取代基，只有；若苯環(huán)上有3個(gè)取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有4個(gè)取代基，則滿足要求的結(jié)構(gòu)有和，至此討論完畢?！敬鸢更c(diǎn)睛】推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)時(shí)，除了反應(yīng)條件，物質(zhì)性質(zhì)等信息外，還可以從推斷流程入手，對(duì)比反應(yīng)前后，物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的差異推測(cè)反應(yīng)的具體情況。18、（1）SO2Cu2O（2）Cu+2H2SO4濃）SO2+ CuSO4+2H2O（3）C

28、uSO4溶液 粗銅 MnO2+ H2O+e-=MnOOH+OH-（4）0.036 ； 正反應(yīng)方向 ； 0.36 ；0.40；（5）HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O 或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O 【答案解析】試題分析：F與甲醛溶液反應(yīng)生成G，G為磚紅色沉淀，則G為Cu2O； A為某金屬礦的主要成分，則A中含有Cu元素，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，判斷C為Cu單質(zhì)，則E為酸，B能與氧氣反應(yīng)生成C，C能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫，E為硫酸，Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)

29、生成二氧化硫和硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉溶液、甲醛反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，符合此圖。（1）根據(jù)以上分析，B的化學(xué)式是SO2；G為Cu2O；（2）反應(yīng)為Cu與濃硫酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4濃）SO2+ CuSO4+2H2O；（3）提純Cu時(shí)，用粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，則銅離子在陰極析出，從而提純Cu；MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，與水結(jié)合生成堿式氧化錳和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為MnO2+ H2O+e-=MnOOH+OH-；（4）二氧化硫與氧氣的反應(yīng)方程式是2SO2+O22SO3，經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含

30、三氧化硫0.18 mol，說明消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.09mol，則vO（2）=0.09mol/5L/0.5min=0.036 mol/Lmin)；繼續(xù)通入0.20 mol B和0.10 mol O2，相當(dāng)于反應(yīng)物濃度增大，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，再達(dá)平衡時(shí)，三氧化硫的物質(zhì)的量比原來的2倍還多，所以大于0.36mol，容器中相當(dāng)于有0.4mol二氧化硫，可逆反應(yīng)不會(huì)進(jìn)行到底，所以三氧化硫的物質(zhì)的量小于0.40mol；（5）F是硫酸銅，先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，甲醛與氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化亞銅磚紅色沉淀，化學(xué)方程式是HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+C

31、u2O+3H2O 或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O 。考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷，物質(zhì)性質(zhì)的判斷，化學(xué)方程式的書寫19、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 還原 K3Fe(CN)6(或鐵氰化鉀) KSCN(或硫氰化鉀) 不正確 NaOH溶液濃度高，反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面 白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn) 沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+ 向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液 除去溶液中Fe3+和O2 【答案解析】(1)實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生紅褐色沉淀是因?yàn)镕e(OH

32、)2被氧化生成Fe(OH)3，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(2)實(shí)驗(yàn)1中加入維生素C是為了防止Fe2+被氧化，利用了其還原性，故答案為：還原；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，中加入試劑出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，是在檢驗(yàn)Fe2+，試劑a為K3Fe(CN)6，中溶液是否變紅是在檢驗(yàn)Fe3+，試劑b為KSCN，由于中溶液沒有變紅，則不存在Fe3+，即灰綠色沉淀中沒有Fe(OH)3，甲同學(xué)的猜測(cè)錯(cuò)誤，故答案為：K3Fe(CN)6(或鐵氰化鉀)；KSCN(或硫氰化鉀)；不正確；(4)根據(jù)已知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性

33、，灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，而實(shí)驗(yàn)4中NaOH溶液濃度高，反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面，導(dǎo)致沉淀沒有灰綠色，故答案為：NaOH溶液濃度高，反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面；(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)5中的現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)時(shí)，可說明白色沉淀上沒有或很少附著有Fe2+，故答案為：白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)；(6)溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時(shí)，O2能將Fe2+氧化成Fe3+，形成Fe(OH)3沉淀，根據(jù)題干信息可知，沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe

34、2+，從而白色沉淀更容易變成灰綠色，故答案為：沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+；(7)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知道，當(dāng)NaOH濃度高或者溶液中不存在Fe3+和O2時(shí)，制備Fe(OH)2時(shí)能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀，其操作可以是向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液或除去溶液中Fe3+和O2，故答案為：向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液；除去溶液中Fe3+和O2。【答案點(diǎn)睛】本題主要考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究與分析能力，同時(shí)對(duì)學(xué)生提取信息的能力有較高的要求，難度較大，解題關(guān)鍵在于對(duì)題干信息的提取和結(jié)合所學(xué)知識(shí)進(jìn)行綜合解答。20、D 飽和食鹽水 除去揮發(fā)出的HCl C

35、l2+H2O+ AgNO3=AgCl+HClO+HNO3 6.9mol/L C 偏小 足量鋅粒 殘余清液 使氣體冷卻到室溫 調(diào)整量氣管兩端液面相平 A 【答案解析】(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的裝置，從氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫，考慮除雜試劑，用飽和食鹽水，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀和硝酸； (2)為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，量取試樣25.00mL，用1.500molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，選擇的指示劑是甲基橙，消耗23.00mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度=1.38mol/L，此濃度為稀釋5倍后作為試樣，原來的濃度應(yīng)為現(xiàn)濃度的5倍；(3)與已知

36、量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大；(4)依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析解答；(5)甲同學(xué)的方案：鹽酸揮發(fā)，也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，故反應(yīng)有誤差；【題目詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的裝置，此裝置為固液加熱型， AO2用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳加熱制取，用的是固固加熱型，不符合題意，故A不符合題意；BH2用的是鋅與稀硫酸反應(yīng)，是固液常溫型，故B不符合題意；CCH2=CH2 用的是乙醇和濃硫酸反應(yīng)，屬于液液加熱型，要使用溫度計(jì)，故C不符合題意；DHCl用的是氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)，屬于固液加熱型，故D符合題意；氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫，考慮除雜試劑，用飽和食鹽水，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀和硝酸，由于次氯酸銀不是沉淀，次氯酸與硝酸銀不反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2+H2O+ AgNO3=AgCl+HClO+HNO3；(2)量取試樣25.00mL，用1.500molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗23.00mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為，由c(HCl)V(HCl)=c(NaOH) V(NaOH)，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度=1.38mol/L，此濃度為稀釋5倍后作為試樣，原來的濃度應(yīng)