2022學年山東省青島市黃島區(qū)開發(fā)區(qū)致遠中學高考化學二模試卷(含解析)

1、2022高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，濃度均為0.1 mol/L體積均為V0的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為 V的溶液。稀釋過程中，pH與的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是ApH 隨 的變化始終滿足直線關系B溶液中水的電離程度：a b cC該溫度下，Ka(HB) 106D分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加

2、NaOH 溶液至 pH = 7 時，c(A)= c(B)2、中央電視臺國家寶藏欄目不僅彰顯民族自信、文化自信，還蘊含著許多化學知識。下列說法不正確的是：A“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O4B宋蓮塘乳鴨圖緙絲中使用的蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)C宋王希孟千里江山圖中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅D清乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅3、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL濃度14.0mol/L的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120ml（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時得到2.5

3、4g沉淀。下列說法不正確的是（）A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1BNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%C得到2.54g沉淀時加入NaOH溶液的體積是600mLD溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol4、 “擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al65Cu23Fe12是二十世紀發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關這種擬晶的說法正確的是A無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價BAl65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵CAl65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料D1 mol Al6

4、5Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265 mol電子5、銫(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素Cs，核泄漏事故中會產(chǎn)生人工放射性同位素Cs、Cs。下列有關說法正確的是A銫元素的相對原子質(zhì)量約為133BCs、Cs的性質(zhì)相同CCs的電子數(shù)為79DCs、Cs互為同素異形體6、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A除去Cl2中含有的少量HClB制取少量純凈的CO2氣體C分離CC14萃取碘水后已分層的有機層和水層D蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體7、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是A47.87是豐度最高的鈦原子的相對原子質(zhì)量B鈦原子的M層上共有10個電子C從價電子構

5、型看，鈦屬于某主族元素D22為鈦原子的質(zhì)量數(shù)8、將25時濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A曲線II表示HA溶液的體積Bx點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C電離平衡常數(shù)：K(HA)K(BOH)Dx、y、z三點對應的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大9、常溫下，某H2CO3溶液的pH約為5.5，c(CO32-)約為510-11molL-1，該溶液中濃度最小的離子是( )ACO32-BHCO3-CH+DOH-10、對如圖有機物

6、的說法正確的是（ ）A屬于苯的同系物B如圖有機物可以與4molH2加成C如圖有機物中所有的碳一定都在同一平面上D如圖有機物與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應11、下圖為一種利用原電池原理設計測定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導Ag+的固體電解質(zhì)。O2可以通過聚四氟乙烯膜與AlI3 反應生成Al2O 3和I2，通過電池電位計的變化可以測得O2的含量。下列說法正確的是（ ）A正極反應為：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B傳感器總反應為：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC外電路轉(zhuǎn)移0.01mol電子，消耗O2的體積為0.56LD給傳感器充電時

7、，Ag+向多孔石墨電極移動12、下列對裝置的描述中正確的是A實驗室中可用甲裝置制取少量 O2B可用乙裝置比較C、Si 的非金屬性C若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩(wěn)定D可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中 Mg 的含量13、亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機磷水處理藥劑的原料。常溫下，向1L0.500molL1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分數(shù)()與溶液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是Aa、b兩點時，水電離出的c水(OH)之比為1.43：6.54Bb點對應溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32)C反應H3PO3+HPO322H2PO

8、3的平衡常數(shù)為105.11D當V(NaOH)=1 L 時，c(Na+)c(H2PO3)c(OH)c(H+)14、鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長等優(yōu)點。一種鈉離子電池用碳基材料 （NamCn）作負極，利用鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理 為Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列說法不正確的是A放電時，Na+向正極移動B放電時，負極的電極反應式為NamCnme-=mNa+CnC充電時，陰極質(zhì)量減小D充電時，陽極的電極反應式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.1mol H

9、ClO 中含 HCl 鍵的數(shù)目為 0.1NAB1L 0.1molL-1NaAlO2 溶液中含 AlO2- 的數(shù)目為 0.1NAC含0.1mol AgBr的懸濁液中加入0.1mol KCl，充分反應后的水溶液中Br-的數(shù)目為0.1NAD9.2 g由甲苯()與甘油(丙三醇)組成的混合物中含氫原子的總數(shù)為0.8NA16、下列裝置或操作正確且能達到實驗目的的是A圖1：用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)后分液B圖2：電解精煉銅C圖3：X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸D圖4: 配制銀氨溶液17、有機化合物甲、乙、丙的結構如圖所示，下列說法正確的是甲 乙 丙A三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2，互為同

10、分異構體B甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面C三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應和加成反應D三種物質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應18、KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3包括以下兩個反應：11KClO3+6I2+3H2O = 6KH(IO3)2 +3Cl2+5KClKH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O下列說法正確的是（ ）A化合物KH(IO3)2中含有共價鍵、離子鍵和氫鍵等化學鍵B反應中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24LCl2C向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會變藍D可用焰色反應實驗證明碘鹽中含有鉀元素19、用石墨作電極電解KCl和CuS

11、O4(等體積混合)混合溶液,電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示,下列說法正確的是Aab段H+被還原,溶液的pH增大B原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為21Cc點時加入適量CuCl2固體,電解液可恢復原來濃度Dcd段相當于電解水20、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是()A單質(zhì)的沸點：ZWB簡單離子半徑：XWC元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物DX、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應21、C

12、OCl2 的分解反應為: COCl2(g)Cl2(g)+CO(g) H+108 kJmol-1。某科研小組研究反應體系達到平衡后改變外界條件，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況，結果如圖所示。下列有關判斷不正確的是A第 4min 時，改變的反應條件是升高溫度B第 6min 時，V 正(COCl2)V 逆(COCl2)C第 8min 時的平衡常數(shù) K2.34D第 10min 到 14min 未標出 COCl2 的濃度變化曲線22、如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(nèi)(裝置氣密性良好)，若錐形瓶內(nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是a mol，久置后其氣體的物質(zhì)的量是b mol，不存在a

13、b關系的是( )XYA過量C、Fe碎屑稀HClB過量Na2CO3粉末稀H2SO4C過量Fe、Al碎屑濃H2SO4D過量Cu、CuO粉末濃HNO3AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）鈴蘭醛具有甜潤的百合香味，對皮膚的刺激性小，對堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如圖所示：(1)B中官能團的名稱是_。(2)的反應類型是_。(3)寫出反應的化學方程式：_。(4)烏洛托品的結構簡式如圖所示：其二氯取代物有_種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應的化學方程式是_。

14、(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構體_。.有兩個取代基 .取代基在鄰位(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程，寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線_(無機試劑自選)。24、（12分）氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：已知：LiAIH4是強還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出D的結構簡式，用星號（*）標出D中的手性碳_。（2）的反應類型是_。（3）C的結構簡式為_。（4）G的分子式為_。（5）反應的化學方程式為_。（6）已知M與D互為同分異構體

15、，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同。符合條件的M有_種。（7）也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設計以和為主要原料制備它的合成路線_（無機試劑任選）。25、（12分）乙酸芐酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體，沸點213 ，密度為1.055 gcm3，實驗室制備少量乙酸芐酯的反應如下：CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸芐酯)CH3COOH實驗步驟如下：步驟1：三頸燒瓶中加入30 g (0.28 mol)苯甲醇、30 g乙酸酐(0.29 mol)和1 g無水CH3COONa，攪拌升溫至110 ，回流46 h(裝置如圖所示)：步驟2：反應物

16、降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至無氣泡放出為止。步驟3：將有機相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機相，向有機相中加入少量無水CaCl2處理得粗產(chǎn)品。步驟4：在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸，減壓蒸餾(1.87 kPa)，收集98100 的餾分，即得產(chǎn)品。(1) 步驟1中，加入無水CH3COONa的作用是_，合適的加熱方式是_。(2) 步驟2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是_。(3) 步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸餾水，除可減小乙酸芐酯的溶解度外，還因為_；加入無水CaCl2的作用是_。(4) 步驟4中，采用減壓蒸餾的目的是_。26、（10分）甲乙兩組學生用不同的方法制備

17、氯氣并驗證其性質(zhì)。甲組用漂白粉與硫酸溶液反應制取氯氣：Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O，如圖1所示；乙組用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣：2KMnO416HCl(濃)2MnCl22KCl5Cl28H2O，如圖2所示(省略夾持裝置)。（1）實驗中A選用裝置_，E選用裝置_(填寫序號)。（2）裝置F的作用_，請描述裝置G中的實驗現(xiàn)象_。（3）B中反應的離子方程式是_；C中氯氣氧化了亞硫酸鈉：Cl2+SO32-+H2O SO42-+2Cl-+2H+，請你幫甲組設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟)：_。（4）乙組中H的目的是比較氯、溴、碘的

18、非金屬性，有同學認為該設計不能達到實驗目的，其理由是_。（5）甲組實驗存在的明顯缺陷是_。27、（12分）實驗室以海綿銅（主要成分為Cu和CuO）為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。已知：CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。回答下列問題。（1）“氧化”時溫度應控制在6070，原因是_。（2）寫出“轉(zhuǎn)化”過程中的離子方程式_。（3）“過濾”所得濾液經(jīng)_、_、過濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體，可用作化學肥料?！斑^濾”所得濾渣主要成分為CuCl，用乙醇洗滌的優(yōu)點是_。（4）氯化銨用量與Cu2+沉淀率的關系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多

19、Cu2+沉淀率增加，但當氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減小，其原因是_。（5）若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4，設計提純CuCl的實驗方案：_。（實驗中可選試劑：0.1 molL1鹽酸、10 molL1鹽酸、蒸餾水、無水乙醇）28、（14分）脫除工業(yè)廢氣中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境保護的主要課題。(1)早期是利用NH3還原法，可將NOx還原為N2進行脫除。已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=-905.9 kJ/mol N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180 kJ/mol H2O(g)H2O(l) H=

20、-44 kJ/mol寫出常溫下，NH3還原NO反應的熱化學方程式：_。(2)以漂粉精溶液為吸收劑可以有效脫除煙氣中的NO。漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收過程中，消耗的Ca(ClO)2與吸收的NO的物質(zhì)的量之比為3：4，則脫除后NO轉(zhuǎn)化為_。某一興趣小組研究不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對NO脫除率的影響，結果如圖所示：圖中，4060 NO脫除率上升可能的原因為_；6080 NO脫除率下降可能的原因為_。(3)過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化去除NO第一步：NO在堿性環(huán)境中被Na2S2O8氧化為NaNO2第二步： NaNO2繼續(xù)被氧化為NaNO3，反應為NO2-+S2O82-+2OH

21、-NO3-+2SO42-+H2O。不同溫度下，平衡時NO2-的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度(指第二步反應的初始濃度)的關系如圖所示：a、b、c、d四點平衡常數(shù)K由大到小的順序為_，原因是_。若a點(0.1，40%)時，NO2-的初始濃度為a molL-1，平衡時pH=13，則65時，第二步反應的平衡常數(shù)K=_。(用含a的代數(shù)式表示)(4)利用新型材料光催化脫除NO法如圖所示：某電化小組將過程A、B設計成酸性電解池反應，則該反應中陰極反應為_。29、（10分）碳、氮元素是構成生物體的主要元素，在動植物生命活動中起著重要作用。根據(jù)要求回答下列問題：（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原

22、子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_對自旋狀態(tài)相反的電子。（2）已知：(NH4)2CO32NH3+H2O+CO2與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有_種。(NH4)2CO3分解所得的氣態(tài)化合物分子的鍵角由小到大的順序為_（填化學式）。（3）物質(zhì)中C原子雜化方式是_。（4）配合物Cu(CH3CN)4BF4中，銅原子的價電子布式為_，BF4-的空間構型為_。寫出與BF4-互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式：_、_。（5）碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示（8個碳原子位于立方體的頂點，4個碳原子位于立方體的面心，4個氮原子在立方體內(nèi)），該晶體硬度超

23、過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。 晶胞中C原子的配位數(shù)為_。該晶體硬度超過金剛石的原因是_。已知該晶胞的邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為_gcm-3。參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】從圖中可以看出，0.1mol/LHA的pH=1，HA為強酸；0.1mol/LHA的pH在34之間，HB為弱酸?！绢}目詳解】A起初pH 隨 的變化滿足直線關系，當pH接近7時出現(xiàn)拐點，且直線與橫軸基本平行，A不正確；B溶液的酸性越強，對水電離的抑制作用越大，水的電離程度越小，由圖中可以看出，溶液中c(H+)：c a b，

24、所以水的電離程度：b a c，B不正確；C在a點，c(H+)=c(B-)10-4mol/L，c(HB)=0.01mol/L，該溫度下，Ka(HB)= 106，C正確；D分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 時，HB中加入NaOH的體積小，所以c(A)c(B)，D不正確；故選C。2、D【答案解析】A. Fe3O4為磁性氧化鐵，可作指南針的材料，司南中“杓”的材料為Fe3O4，A正確；B. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，B正確；C. 銅綠主要成分是堿式碳酸銅，C正確；D. 陶瓷主要成分是硅酸鹽，不是SiO2，D錯誤；故合理選項是D。3、C【答案解析】根據(jù)氧化還原反應中得失電

25、子守恒、元素守恒進行分析計算?！绢}目詳解】A. 金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中OH-的質(zhì)量為：2.54g1.52g=1.02g，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于OH-的物質(zhì)的量，設銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52，解得：x=0.02、y=0.01，則該合金中n(Cu):n(Mg)=2:1，故A正確；B. 標況下1.12L氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，設混合氣體中二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為(0.05a)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：a1+(0

26、.05a)21=0.06，解得a=0.04，則混合氣體中含有二氧化氮0.04mol、四氧化二氮0.01mol，NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)為：，故B正確；C. 50mL該硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：14mol/L0.05L=0.7mol，反應后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒，硝酸鈉的物質(zhì)的量為：n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO2)-2n(N2O4)=0.7mol0.04mol0.012=0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為，故C錯誤；D. Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol，則生成Cu(NO3)2、Mg(NO3)2各0.02ml、0.01

27、mol，NO2和N2O4的物質(zhì)的量分別為0.04mol、0.01mol，則根據(jù)N元素守恒可知，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.022+0.012+0.04+0.012=0.12mol，故D正確；答案選C?！敬鸢更c睛】解答該題的關鍵是找到突破口：金屬鎂、銅與硝酸反應失電子物質(zhì)的量與金屬離子被沉淀結合氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，關系式為Cu 2e- Cu2+2OH-，Mg 2e- Mg2+2OH-，通過氫氧化鎂與氫氧化銅的總質(zhì)量與銅鎂合金的質(zhì)量差可以計算氫氧根離子的物質(zhì)的量，從而確定反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。4、C【答案解析】A擬晶Al65Cu23Fe12是由三種金屬元素組成，由于金屬無負價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0

28、的原則，三種金屬的化合價均可視作零價，故A錯誤；B擬晶具有合金的某些優(yōu)良物理性能，合金的硬度一般比各成分金屬大，故B錯誤；CAl65Cu23Fe12與海水可以構成原電池，會加速金屬的腐蝕，因此不可用作長期浸泡在海水中的材料，故C正確；D溶于過量硝酸時，Al與Fe均變?yōu)?3價，Cu變?yōu)?2價，故1mol Al65Cu23Fe12失電子為653+232+123=277mol，故D錯誤；故選C。5、A【答案解析】A元素的相對原子質(zhì)量是依照該元素在自然界中的穩(wěn)定同位素的質(zhì)量計算的，銫(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素Cs，則銫元素的相對原子質(zhì)量約為133，A正確；BCs、Cs的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不

29、同，二者互為同位素，同位素的化學性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)有差別，B錯誤；C電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，Cs的質(zhì)子數(shù)為55，則電子數(shù)為55，C錯誤；DCs、Cs是同種元素的不同原子，互為同位素，不是同素異形體，D錯誤；故合理選項是A。6、C【答案解析】A.氫氧化鈉和氯氣、HCl都能發(fā)生反應，應用飽和食鹽水除雜，A錯誤；B.Na2CO3容易溶于水，因此不能使用該裝置制取CO2，應該使用CaCO3與HCl反應制取CO2氣體，B錯誤；C.碘容易溶于CCl4，不容易溶于水，用CCl4作萃取劑可以將碘水中的碘萃取出來，CCl4與水互不相容，通過分液的方法可以分離開有機層和水層，C正確；D.加熱蒸發(fā)時可促進氯化鐵水解，F(xiàn)

30、e3+水解生成Fe(OH)3和HCl，鹽酸易揮發(fā)，為抑制FeCl3水解，制備FeCl3晶體應在HCl的氣流中蒸發(fā)結晶，D錯誤；故合理選項是C。7、B【答案解析】A47.87是元素的相對分子質(zhì)量，故A錯誤；B鈦原子的M層上共有2+6+2=10個電子，故B正確；C最后填充3d電子，為副族元素，故C錯誤；D22為原子的原子序數(shù)，故D錯誤；故答案為：B。8、C【答案解析】A. 開始時溶液顯酸性，說明酸的體積大，所以曲線II表示HA溶液的體積，故A正確；B. 根據(jù)電荷守，x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正確；C. 根據(jù)y點，HA和BOH等體積、等濃度混合，溶液呈堿性，說明電

31、離平衡常數(shù)：K(HA)K(a)=K(c)=K(d) 溫度相同，化學平衡常數(shù)相同，a、c、d三點在同一溫度下，K值相同；該反應的正反應為吸熱反應，b點溫度升高，NO2的脫除率上升，說明升高溫度，化學平衡向正向移動，K值增大 O2+2e-+2H+=H2O2 【答案解析】(1)常溫下氨氣還原NO產(chǎn)生N2和液體水，方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O，將已知三個熱化學方程式疊加，可得該反應的熱化學方程式；(2)根據(jù)反應過程中電子守恒分析判斷；根據(jù)溫度、濃度或鹽的水解等原因分析；(3)平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度相同，化學平衡常數(shù)相同，根據(jù)溫度與NO2-的脫除率的關系，結合平衡移動原理分析；根據(jù)pH計

32、算溶液中c(H+)，利用水的離子積計算c(OH-)，結合NO2-脫除率及各種物質(zhì)的濃度計算第二步反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值；(4)根據(jù)電解池反應原理分析?！绢}目詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律，將-5+6，整理可得4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H=-2069.9 kJ/mol；(2)Ca(ClO)2具有氧化性，NO具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應時物質(zhì)的量之比為3：4，反應后ClO-反應變?yōu)镃l-，假設NO反應后被氧化，產(chǎn)物中N元素化合價為+x，根據(jù)電子守恒可知322=4(x-2)，解得x=+5價，所以脫除后NO轉(zhuǎn)化為+5價的HNO3(或NO3-)；在圖中，4060NO脫除率上

33、升可能是由于溫度升高，化學反應速率加快，可以使NO更快反應，導致NO脫除率增大；隨溫度升高，當溫度在6080NO脫除率又隨溫度的升高而下降可能是由于溫度升高使氣體NO在溶液中氣體溶解度下降(或溫度升高，ClO-水解增強)；(3)根據(jù)圖象可知：在Na2S2O8初始濃度相同時，溫度越高，NO2-脫除率越大，說明升高溫度，化學平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大，在相同溫度下，化學平衡常數(shù)相同，與物質(zhì)的濃度大小無關，所以a、b、c、d四點平衡常數(shù)K由大到小的順序為ba=c=d，即K(b)K(a)=K(c)=K(d)；對于反應，NO2-+S2O82-+2OH-NO3-+2SO42-+H2O，由于開始時c(N

34、O2-)=a mol/L，c(S2O82-)=0.1 mol/L，NO2-的平衡脫除率為40%，所以根據(jù)物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關系可知，平衡時c(NO2-)=0.6a mol/L，c(S2O82-)=(0.1-0.4a) mol/L，c(NO2-)=0.4a mol/L，c(SO42-)=0.8a mol/L，平衡時pH=13，則該溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，所以該反應的化學平衡常數(shù)K=；(4)根據(jù)已知的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系可知：在過程A中，O2得到電子，與溶液中的H+結合形成H2O2，電極反應為：O2+2e-+2H+=H2O2，該電極得到電子，發(fā)生還原反應，即為陰極的電極反應式；在過程B中，NO失去電子，與H2O結合形成NO，產(chǎn)生產(chǎn)生H+，電極反應為：NO-2e-+H2O=NO2+2H+，總反應方程式為：O2+H2O+NO=NO2+H2O2?！敬鸢更c睛】本題考查了氮氧化物脫除方法及影響因素。涉