2022學年山東省桓臺縣第二中學高三考前熱身化學試卷(含解析)

1、2022高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質不能用作食品干燥劑的是（）A硅膠B六水合氯化鈣C堿石灰D具有吸水性的植物纖維2、洛匹那韋是一種 HIV-1 和 HIV-2 的蛋白酶的抑制劑， 下圖是洛匹那韋的結構簡式，下列 有關洛匹那韋說法錯誤的是A在一定條件下能發(fā)生水解反應B分子中有四種含氧官

2、能團C分子式是 C37H48N4O4D分子間可形成氫鍵3、下列反應的離子方程式正確的是A碳酸鈉的水解反應CO32-+H2O=HCO3-+OH -B碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-C苯酚鈉溶液與二氧化碳反應C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-D稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NO+4H2O4、下列圖示與對應的敘述符合的是（ ）A圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化B圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K與溫度和壓

3、強的關系C據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右D圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系5、古代造紙工藝中常使用下列某種物質，該物質易導致紙纖維發(fā)生酸性水解，紙張因此變脆、易破損。則該物質是( )A明礬B草木灰C熟石灰D漂白粉6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1 L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3、SO32的總數(shù)為0.2NAB標準狀況下，等物質的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)均為4NAC向含1 mol FeI2的溶液中通入

4、等物質的量的Cl2，轉移的電子數(shù)為NAD100g 9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA7、下列反應或過程吸收能量的是()A蘋果緩慢腐壞B弱酸電離C鎂帶燃燒D酸堿中和8、環(huán)境科學曾刊發(fā)我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O7其中S為+6價）去除廢水中的正五價砷的研究成果，其反應機理模型如圖，（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）下列說法正確的是A1 molSO4- （自由基）中含50NA個電子BpH越大，越不利于去除廢水中的正五價砷C1 mol過硫酸鈉中含NA個過氧鍵D轉化過程中，若共有1 mol S2O82-被還原，則參加反應的Fe為56 g9、某烯烴分子的結構簡式為，用系統(tǒng)

5、命名法命名其名稱為（ ）A2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯10、苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4）、0.34g（25）、6.8g（95）。某苯甲酸晶體 中含少量可溶性雜質X和難溶性雜質Y?，F(xiàn)擬用下列裝置和操作進行提純：裝置：操作：常溫過濾趁熱過濾加熱溶解結晶洗滌、干燥下列有關說法正確的是_A用甲裝置溶解樣品，X 在第步被分離B用乙裝置趁熱過濾，Y 在第步被分離C用丙裝置所示的方法結晶D正確的操作順序為：11、下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）ASiO2H2SiO3N

6、a2SiO3B飽和食鹽水NaHCO3(s)Na2CO3(s)C海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)DNH3N2HNO312、設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是A1L0.1molL1Na2S溶液中含有的S2的數(shù)目小于0.1NAB同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質中所含的原子數(shù)均為2NAC1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為4NA13、向某恒容密閉容器中加入1.6 mol L-1的NO2后，會發(fā)生如下反應：2NO2(g)N2O4(g) H =-56.9kJmol-1。其中N2O4的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法

7、不正確的是A升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深B0-60s內，NO2的轉化率為75%C0-60s內，v(NO2)=0.02mol L-1 s-1Da、b兩時刻生成NO2的速率v(a)v(b)14、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是A加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀B加入過量的氫氧化鈉充分反應后的溶液能發(fā)生銀鏡反應C將試液進行酯化反應后的混合液能發(fā)生銀鏡反應D加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀15、固體混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一種或幾種物質，某同學對該固體進行了如下實驗：下列判斷正

8、確的是A溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2B原固體混合物X中一定有KAlO2C固體乙、固體丁一定是純凈物D將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成，可能有白色沉淀生成16、在密閉容器中，可逆反應aA（g）bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡建立時， B的濃度是原來的 60%，則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯誤的是（）A平衡向正反應方向移動B物質A的轉化率增大C物質B的質量分數(shù)減小D化學計量數(shù)a和b的大小關系為ab二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）B的名稱為

9、_；D中含有的無氧官能團結構簡式為_。（2）反應的反應類型為_；反應生成G和X兩種有機物，其中X的結構簡為_。（3）反應的化學反應方程式為_（C6H7BrS用結構簡式表示）。（4）滿足下列條件的C的同分異構體共有 _種，寫出其中一種有機物的結構簡式：_。苯環(huán)上連有碳碳三鍵；核磁共振氫譜共有三組波峰。（5）請設計由苯甲醇制備的合成路線（無機試劑任選）_：18、環(huán)戊噻嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學名稱是_。B中含有官能團的名稱為_。(2)反應的反應類型是_。(3)C的結構簡式為_。(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為_。(5)X與E

10、互為同分異構體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應，則符合條件的X的結構簡式為_。(6)設計由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備的合成路線(其他試劑任選)_。19、硫代硫較鈉 (Na2S2O3)在生產生活中具有廣泛應用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實驗室模擬工業(yè)生產裝置如圖所示：(1)利用如圖裝置進行實驗，為保證硫酸順利滴下的操作是_。(2)裝置B中生成的Na2S2O3同時還生成CO2，反應的離子方程式為_；在該裝置中使用多孔球泡的目的是_。(3)裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是_(填字母)。a.H2O2溶液 b.溴水 c.KMnO4溶液 d.

11、BaCl2溶液(4)Na2S2O3溶液常用于測定廢水中Ba2+濃度。取廢水20.00mL，控制適當?shù)乃岫?，加入足鹽K2Cr2O7溶液，得到 BaCrO4 沉淀，過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此時 CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量 KI溶液，將Cr2O72- 充分反應；然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.100 mol/L的Na2S2O3 溶液進行滴定：(I2 +2 S2O32-= S4O62-+ 2I-)，滴定終點的現(xiàn)象為_。平行滴定3次，消耗Na2S2O3 溶液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba2+ 的物質的量濃度為_mol/L，在滴定過程中，下列實驗操作會造成實驗結果偏高的是

12、_(填字母)。a.滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗b.滴定終點時俯視讀數(shù)c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)有氣泡20、NaNO2是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。請按要求回答下列問題：(1)已知：Ka(HNO2)=5.110-4，Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgNO2)=2.010-8。設計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體： _。(2)利用下圖裝置（略去夾持儀器）制備已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；酸性條件下，NO和NO2均能與MnO4-迅速反應生成NO3-和Mn2+。裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_

13、；這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點是_。裝置B中反應的化學方程式為_。干燥劑X的名稱為_，其作用是_。上圖設計有缺陷，請在F方框內將裝置補充完全，并填寫相關試劑名稱_。(3)測定產品的純度。取5.000g制取的樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000molL-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)1234消耗KMnO4溶液體積/mL20.9020.1220.0019.88第一次滴定實驗數(shù)據(jù)異常的原因可能是_（填字母序號）。A酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗B錐形瓶洗凈后未干燥C當觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去，定為滴

14、定終點D滴定終點時俯視讀數(shù)酸性KMnO4溶液滴定NaNO2溶液的離子方程式為_。該樣品中NaNO2的質量分數(shù)為_。21、I是合成抗凝血藥物的中間體,一種合成I的路線如下(部分產物和條件省略):已知:酚羥基難與羧酸發(fā)生酯化反應?；卮鹣铝袉栴}:(1)E的名稱是_；I中既含碳又含氧的官能團名稱是_。(2)F有多種同分異構體，它們在下列儀器中顯示信號完全相同的是_ (填字母)。a.核磁共振氫譜儀 b.元素分析儀 c.質譜儀 d.紅外光譜儀(3)D +GH的反應類型是_。(4)寫出FG的化學方程式：_。(5)T是H的同分異構體，T同時具備下列條件的同分異構體有_種，其中苯環(huán)上一氯代物只有2種的結構簡式為

15、_(寫出一種即可)。苯環(huán)上只有3個取代基 只含一種官能團能發(fā)生水解反應和銀鏡反應 1 mol該有機物消耗4 mol NaOH(6)參照上述流程,以苯甲醇為原料(無機試劑自選)合成,設計合成方案：_。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A硅膠具有吸水性，無毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故A正確；B六水合氯化鈣不能吸水，則不能作食品干燥劑，故B錯誤；C堿石灰能與水反應，可做干燥劑，故C正確；D具有吸水性的植物纖維無毒，則可用作食品干燥劑，故D正確；故答案為B。2、C【答案解析】A. 根據(jù)圖示結構簡式知，結構中含有肽鍵（），在一定條件下能發(fā)生水解反應，故A正確

16、；B. 根據(jù)圖示結構簡式知，分子中有肽鍵、羰基、羥基、醚鍵四種含氧官能團，故B正確；C. 根據(jù)圖示結構簡式知，分子中含有5個O原子，故C錯誤；D. 結構中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；故選C。【答案點睛】高中階段主要官能團：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、羰基、羧基、酯基、硝基、氨基（主要前8個）等，本題主要題干要求是含氧官能團。3、B【答案解析】A.碳酸鈉溶液中CO32-水解程度很小，存在化學平衡，水解反應CO32-+H2OHCO3-+OH-，A錯誤；B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應，產生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反應的離子方程式為：Ca2+2HCO3-+2

17、OH-=CaCO3+ 2H2O+CO32-，B正確；C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應，產生苯酚、NaHCO3，反應方程式為C6H5O-+ CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，C錯誤；D.稀硝酸與過量的鐵屑反應產生Fe2+，3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，D錯誤；故合理選項是B。4、C【答案解析】本題主要考查化學平衡結合圖像的運用。A使用催化劑化學反應速率加快；B平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；C由圖像可知pH=4左右Fe3完全沉淀，Cu2還未開始沉淀；D0.001mol/L的醋酸溶液PH3。【題目詳解】A使用催化劑化學反應速率加快，所以正反應速率的虛線在實

18、線的上方，故A錯誤；B平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強不同時，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯誤；C由圖像可知pH=4左右Fe3完全沉淀，Cu2還未開始沉淀，由于CuO+2H+=Cu2+H2O反應發(fā)生，所以加入CuO可以調節(jié)PH=4左右，此時Fe3+完全沉淀，過濾即可，故C項正確；D0.001mol/L的醋酸溶液PH3，圖像中起點PH=3，故D項錯誤；答案選C。5、A【答案解析】早期的紙張生產中,常采用紙表面涂敷明礬的工藝，明礬KAl(SO4)212H2O中鋁離子水解，其水解方程式為：，產生氫離子促進纖維素水解，使高分子鏈斷裂，所以紙質會變脆、破損，A項符合題意，答案

19、選A。6、A【答案解析】A根據(jù)物料守恒，1 L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3、SO32的總物質的量為1L0.2mol/L=0.2mol，其含硫微粒總數(shù)為0.2NA，故A正確；B標準狀況下，等物質的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)相等，因兩者的物質的量不一定是1mol，則不一定均為4NA，故B錯誤；C向含1 mol FeI2的溶液中通入等物質的量的Cl2，1molCl2全部被還原為Cl-，則轉移的電子數(shù)為2NA，故C錯誤；D100g 9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的總質量為9.8g，物質的量總和為0.1mol，酸中含有氧原子數(shù)為0.4NA，但水中也有氧原子，

20、則總氧原子數(shù)大于0.4NA，故D錯誤；故答案為A。7、B【答案解析】A、蘋果緩慢腐壞，屬于氧化反應，該反應為放熱反應，故A不符合題意；B、弱酸的電離要斷開化學鍵，吸收能量，故B符合題意；C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應，故C不符合題意；D、酸堿中和，屬于放熱反應，故D不符合題意；答案選B。8、C【答案解析】A. 1 mol SO4(自由基)中含1 mol(16+48+1)NAmol1=49NA個電子，故A錯誤；B. 室溫下，pH越大，亞鐵離子和鐵離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵，越有利于去除廢水中的+5價砷，故B錯誤；C. 過硫酸鈉(Na2S2O8)中S為+6價，Na為+1價，假設含有x個O2，含有y個

21、O22，則x + 2y = 8，(+1) 2+ (+6) 2 + ( 2)x+( 2)y =0，則x =6，y=1，因此1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含NA個過氧鍵，故C正確；D. 根據(jù)圖示可知，1mol Fe和1mol S2O82反應生成2mol SO42和1mol Fe2+，該過程轉移2mol電子，但是1mol Fe2+還要與0.5mol S2O82反應變成Fe3+，因此1mol鐵參加反應要消耗1.5mol S2O82，所以共有1 mol S2O82被還原時，參加反應的Fe，故D錯誤。綜上所述，答案為C。9、B【答案解析】烯烴分子的結構簡式為，系統(tǒng)命名法命名其名稱為2，4，4-三甲基-

22、3-乙基-2-戊烯，故B符合題意。綜上所述，答案為B。10、A【答案解析】A. 苯甲酸在水中的溶解度為0.18g（4），、0.34g（25）、6.8g（95）用甲裝置溶解樣品，Y末溶，X溶解形成不飽和溶液，苯甲酸形成熱飽和溶液，X在第步被分離到溶液中，故A正確；B. 乙是普通漏斗，不能用乙裝置趁熱過濾，且過濾裝置錯誤，故B錯誤；C. 根據(jù)苯甲酸的溶解度受溫度影響，應用冷卻熱飽和溶液的方法結晶，故C錯誤；D. 正確的操作順序為：加熱溶解：X和苯甲酸溶解趁熱過濾：分離出難溶物質Y結晶：苯甲酸析出 常溫過濾：得到苯甲酸，X留在母液中洗滌、干燥，得較純的苯甲酸，正確的順序為，故D錯誤；故選A。11、B

23、【答案解析】A. SiO2和水不反應，不能實現(xiàn)SiO2 H2SiO3 的轉化，故不選A；B. 飽和食鹽水通入氨氣、二氧化碳生成NaHCO3沉淀，過濾后，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，故選B；C.電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂，不能實現(xiàn)MgCl2(aq) Mg(s)，故不選C；D. NH3催化氧化生成NO，NO和氧氣反應生成NO2，NO2與水反應生成硝酸，不能實現(xiàn)NH3N2，故不選D。12、A【答案解析】A、由于硫離子水解，所以1L0.1molL-1Na2S溶液中含有的S2-的個數(shù)小于0.1NA，選項A正確；B、同溫同壓下不一定為標準狀況下，鹵素單質不一定為氣體，體積為22.4

24、L的鹵素單質的物質的量不一定為1mol，故所含的原子數(shù)不一定為2NA，選項B錯誤；C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項C錯誤；D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，78g過氧化鈉固體為1mol，其中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA，選項D錯誤。答案選A。13、D【答案解析】A. 放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，二氧化氮的量增加，顏色變深，A項正確；B. 設容器體積為V，0-60s內，生成N2O4的物質的量為0.6Vmol，則消耗的NO2的物質的量為1.2Vmol，NO2的轉化率為=75%，B項正確；C. 根據(jù)圖中信息可知，從反應開始到剛達到平衡時間段內=0.01 molL1s1，則v(NO2)=2 v(

25、N2O4)=20.01 molL1s1=0.02molL1s1 ，C項正確；D. 隨著反應的進行，消耗的NO2的濃度越來越小，生成NO2的速率即逆反應速率越來越大，因此a、b兩時刻生成NO2的速率：v(a)v(b)，D項錯誤；答案選D。14、D【答案解析】A甲酸分子中也含有醛基，所以無論是否含有甲醛，都會有該現(xiàn)象，A錯誤。B甲酸與加入過量的氫氧化鈉充分反應后的得到的甲酸鈉中仍然含有醛基，所以溶液一樣可以能發(fā)生銀鏡反應，不能證明是否含有甲醛，B錯誤。C酸與醇發(fā)生酯化發(fā)生的實質是酸脫羥基醇脫氫。所以將甲酸溶液進行酯化反應后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應。因此不能證明含有甲醛

26、，C錯誤。D向甲酸溶液中加入足量氫氧化鈉，發(fā)生酸堿中和反應得到甲酸鈉。甲酸鈉是鹽，沸點高。若其中含有甲醛，則由于甲醛是分子晶體，沸點較低。加熱蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，若有磚紅色沉淀，則證明蒸餾出的氣體中含有甲醛，D正確。答案選D。15、D【答案解析】溶液甲能和鹽酸反應生成固體乙，說明溶液甲中含有硅酸鈉，固體乙為硅酸，溶液甲和鹽酸反應生成氣體，說明含有亞硝酸鈉，則溶液乙含有氯化鈉和鹽酸，固體甲可能是氯化鐵和硅酸鈉雙水解生成的硅酸和氫氧化鐵，或還存在氯化鐵和偏鋁酸鉀雙水解生成的氫氧化鋁沉淀，溶液甲可能有剩余的偏鋁酸鉀。硅酸或氫氧化鋁都可溶于氫氧化鈉，溶液丙為硅酸鈉或還有偏鋁酸

27、鈉，固體丙為氫氧化鐵。溶液丙中通入過量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀，溶液丁含有碳酸氫鈉。A.溶液甲一定有亞硝酸鈉和硅酸鈉，可能有偏鋁酸鉀，一定不存在氯化鐵，故錯誤；B.X可能有偏鋁酸鉀，故錯誤；C.固體乙一定是硅酸，固體丁可能是硅酸或氫氧化鋁，故錯誤；D.溶液甲中有氯化鈉和鹽酸，可能有偏鋁酸鉀，與溶液丁碳酸氫鈉反應，一定有二氧化碳氣體，可能有氫氧化鋁沉淀。故正確；故選D。【答案點睛】掌握物質之間的反應，和可能性，注意可能存在有剩余問題，抓住特殊物質的性質，如加入鹽酸產生沉淀通常認為是氯化銀沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意鹽類水解情況的存在。16、C【答案解析】溫度不變，將容器體積增加1

28、倍，若平衡不移動，B的濃度是原來的50%，但體積增大時壓強減小，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，可知減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，以此解答該題?！绢}目詳解】A、由上述分析可知，平衡正向移動，故A不符合題意； B、平衡正向移動，A的轉化率增大，故B不符合題意； C、平衡正向移動，生成B的物質的量增大，總質量不變，則物質B的質量分數(shù)增加了，故C符合題意； D、減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，則化學計量數(shù)關系 ac(H+)，溶液顯堿性，所以可根據(jù)鹽溶液的酸堿性的不同進行鑒別。分別取等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解，然后分

29、別滴加酚酞試液，溶液變紅的為NaNO2，不變色的為NaCl；(2)在裝置A中Cu與濃硝酸發(fā)生反應，產生硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為：Cu+4H+2NO3-= Cu2+2NO2+2H2O；這樣安放銅絲，可通過上下移動銅絲控制反應是否進行，所以使用銅絲的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止；裝置B中水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮，反應方程式為3NO2H2O =2HNO3+NO；在干燥管中盛放的干燥劑X的名稱為堿石灰，其作用是吸收B中揮發(fā)出的硝酸和水蒸氣；NO及NO2都是大氣污染物，隨意排入大氣會造成大氣污染，故上圖設計的缺陷是無尾氣吸收裝置?？筛鶕?jù)NO、NO2都會被酸性KMnO4溶液吸收

30、，產物都在溶液中，為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在導氣管末端安裝一個倒扣的漏斗，裝置為；(3)A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，標準液的濃度偏小，根據(jù)c(待測)=c(標準)V(標準)V(待測)分析可知，造成V(標準)偏大，A可能；B.錐形瓶洗凈后未干燥，待測液的物質的量不變，對V(標準)無影響，B不可能；C.當觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去，就定為滴定終點，此時溶液中NO2-未反應完全，消耗標準溶液體積偏小，C不可能； D.滴定終點時俯視讀數(shù)，造成V(標準)偏小，D不可能；故合理選項是A；在反應中NO2-被氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O；消耗KMnO4溶液體積V=(20.12+20.00+18.88)mL3=20.00mL，消耗高錳酸鉀的物質的量是n(MnO4-)=0.1mol/L0.02L=0.002mol，則根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5N