高考化學(xué)專題突破：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解新型圖像

1、高考化學(xué)專題突破：弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解新圖像題1.【2017?浙江】25c時(shí)，在含 CHCOOH和CHsCOO的溶液中，CHbCOOH和CHsCOO二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是()，HA.在 pH4.76 的溶液中，c (CHCOO) 4.76的溶液中，c (CHsCOO)與c (OH)之和可大于c (H+)D.在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a (CH3COOH與a (CH3COO )之和保持不變【答案】B【解析】解：A.在pH4.76的溶液顯酸性，c (CH3COO) c (CRCOOH,故A正確；B.在pH=7的溶液中，為醋酸和醋

2、酸鹽混合溶液，a (CHbCOOH W0, a (CHbCOO) 4.76的溶液中存在電荷守恒，c (CH3COO)與c (OH)之和可大于c (H+),故C正確；D.當(dāng)溶液pH=4.76時(shí)，c (CHbCOO) =c (CH3COOH),醋酸電離顯酸性，醋酸根離子水解顯堿性， 為緩沖溶液，加入鹽酸或堿溶液中 a (CH3COOH與a (CH3COO )之和保持不變，故D正確；2.12017?新課標(biāo)H】改變0.1mol?L1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6 (x)隨pH的變化如圖所示已知6 (x) =-$.下列敘述錯(cuò)誤的c(H2A)+c(HA-)+c(A2-

3、)是()第1頁(共37頁)pH=1.2時(shí)，c (H2A) =c (HA )lgK (H2A) = -4.2PH=2.7時(shí)，c(HA) c (H2A) =c (A2 )pH=4.2 時(shí)，c (HA) =c (A2 ) =c (H+)【答案】D【解析】A.由圖象可知pH=1.2時(shí)，H2A與HA的曲線相交，則c ( H2A) =c (HA)，故A正確；B. pH=4.2時(shí)，c (H+) =10 4.2mol/L, c (HA ) =c (A2 ), & (H2A)=匚(忙)二二十)=m4：則 & c(HA-)(H2A) = -4.2,故 B正確；C.由圖象可知，PH=2.7時(shí)，c (H2A) =c

4、(A2)，由縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)可知c (HA ) c (H2A) =c (A2)， 故C正確；D. pH=4.2 時(shí)，c (HA ) =c (A2)，但此時(shí) c ( H2A) =0,如體積不變，貝 U c (HA ) =c (A2-)=0.05mol?L 一1, c (H+) =10 4.2mol/L,如體積變化，則不能確定 c (HA )、c (A2)與c (H+)濃度大小關(guān)系， 故D誤.3.12017?新課標(biāo)出】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的 C會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能 耗.可向溶液中同時(shí)加入 Cu和CuSQ,生成CuCl沉淀從而除去Cl .根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子 濃度的關(guān)系圖，下列說法

5、錯(cuò)誤的是()A. Ksp (CuCJ)的數(shù)量級(jí)為10B.除 Cl 反應(yīng)為 Cu+CU2+2Cl =2CuClC.加入Cu越多，Cu+濃度越高，除C效果越好D. 2Cu+=Cu2+Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全【答案】C【解析】解：A,由圖象可知，橫坐標(biāo)為1時(shí)，lgc (Cu+)大于6,則Ksp (CuCD的數(shù)量級(jí)為107,故A正確;第2頁(共37頁)B.涉及反應(yīng)物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為CuCl,反應(yīng)的方程式為 Cu+Cu2+2Cl =2CuCl故B正確；C.發(fā)生Cu+Cu2+2Cl =2CuCl反應(yīng)的效果取決于CiT的濃度，如Cu2+不足，則加入再多的Cu也不能改變效果，故C錯(cuò)誤；D

6、.酸性條件下，Cu+不穩(wěn)定，易發(fā)生2Cu+=Cif+Cu,可知沒有C存在的情況下，2Cu+=CiT+Cu趨向 于完全，說明2Cu+=CU2+Cu的平衡常數(shù)很大，故D正確.4.12017?新課標(biāo)I】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，,M合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述錯(cuò)誤的是()Ig 或 Ie.A. Ka2 (H2X)的數(shù)量級(jí)約為10 6B.曲線N表示pH與lg第*的變化關(guān)系c H 2 XJC. NaHX溶液中 c (H+) c (OH )D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c (Na+) c (HX ) c (X2 ) c (OH)=c (H+)【答案】D【解析】解：A.

7、 lgC(X _)=0 時(shí),-X )=1,此時(shí) pH-5.4, WJ Ka2 (H2X) =105.4,可知 Ka2 (H2X) c(HX) c(HX)的數(shù)量級(jí)為10-6,故A正確；B.由以上分析可知曲線N表示pH與lg嚶?的變化關(guān)系，故B正確；C H 2 A/C.由圖象可知，lgC(X?)=0時(shí),即c (HX ) =c (X2)，此時(shí)pH-5.4,可知HX電離程度大于X2 c(HX-)水解程度，則NaHX溶液呈酸性，溶液中c (H+) c (OH)，故C正確；第3頁(共37頁)D,由圖象可知當(dāng)pH=7時(shí)，lgC(X)0,則c (X2 ) c (HX)，故D錯(cuò)誤. c(HX)B.當(dāng)溶液恰好呈中

8、性時(shí)，c (Na+) =2c (R2 ) +c (HR)C. NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向H2R、HR、R2三者所占的物質(zhì)D.含Na2R與NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2 【答案】C TOC o 1-5 h z 【解析】 解：A、據(jù)圖可知pH=2時(shí)，Ka1=H0, 5 =1x10 2,故A正確； c(H2R)0. 5B、據(jù)電荷守恒，c(H+)+c ( Na j=2c (R2) +c ( HR) +c(OH ),溶液顯中性時(shí)c (H+)=c(OH)，所以 c (Na j=2c ( R2) +c (HR),故 B 正確；C、NaHR溶液顯酸性可知其電離程度大于其水解程度，故

9、C錯(cuò)誤；D、Na2R與NaHR溶液濃度相同時(shí)，其 pH=7.2,故D正確；6.12017?香坊區(qū)校級(jí)一?！?下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是()表示1 LpH=2的CHCOOH容液力口水稀釋至V L, pH隨lgV的變化第4頁(共37頁)表示不同溫度下水溶液中H+和OH濃度的變化的曲線，圖中溫度 T2TiC.表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NR的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的 變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D 。咒簫徒別.表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO2 (g) ?2NO (g) +O2 (g), O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系【答案】A【解析】解：A.

10、醋酸是弱酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋平衡正向進(jìn)行，如稀釋10n倍，溶液PH增大數(shù)值小于n,圖象中是體積增大10n,溶液PH增大n個(gè)單位，不能表示出電離平衡正向進(jìn) 行的變化，圖想錯(cuò)誤，故A選；B.水的電離過程是吸熱過程，加熱促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減 小，一定溫度下存在離子積常數(shù)，溫度越高氫離子和氫氧根離子濃度越大，丁2bcc點(diǎn)混合液中 c (Na+) c (CH3COO)C.加入NaOH過程中，色此三竺S-減小 c(CHCOO-) w1D.若忽略體積變化，則25c時(shí)CHCOOH的電離平衡常數(shù) K= 01 2 X10 7mol?L 1 所0. 2【答案】D-1【解析

11、】1.0L w mol?L CHsCOOH溶椒與0.1mol NaOH固體混合，混合后溶放的pHba,故A錯(cuò)誤；B. c點(diǎn) pH=7,則 c (H+) =c (OH ),溶液中電荷守恒為：c (Na+) +c (H+) =c (OH ) +c (CRCOO ),所以 c (Na+) =c (CH3COO),故 B錯(cuò)誤；C,加入NaOH過程中，c (Na+)和c (OH )增大，c (Na+)的增大大于c (CF3COO)的增大，所 以加入NaOH過程中，)增大,故c錯(cuò)誤；c(CH.COO)W1D. pH=7 時(shí)，c(H+)=10 7mol?L一+ 一 一一.一二,c(Na ) =c(CHjCO

12、O ) =0.2mol/L, Ka=CCH3COO) XC(H+)-c(CHoCOOH)w=Q2內(nèi)-0. 2X10 7mol?L 1,故 D 正確.第6頁(共37頁)S1圖2雷3網(wǎng)4A.圖1表示相同溫度下，相同體積、pH均為1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)溶液 pH的變化 曲線，其中曲線R為鹽酸，且 b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B.圖2表示CHsCOOH容液中逐步加CHsCOONa固體后，溶液pH的變化C.圖3表示某可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.圖4表示等量NO2在容積相同的包容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NC2 (g) ?(O4 (g),相同時(shí)間后測得

13、NO2體積分?jǐn)?shù)的曲線，則該反應(yīng)的正反應(yīng)4 H0【答案】D【解析】解：A.醋酸為弱酸，稀釋促進(jìn)電離，加水稀釋后醋酸 pH較小，曲線R為醋酸，且b點(diǎn) 溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)弱，故A錯(cuò)誤；CH3COOH溶液中逐步加CHCOONa固體，抑制醋酸的電離，溶液氫離子濃度減小，pH應(yīng)增大，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度后逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率大，說明平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.圖象最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度，NO2%曾大，說明平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng) HHCQ-HB,加水稀釋，促進(jìn)弱酸的電離，酸性越弱，溶液稀釋時(shí)pH變化越小，所以加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，pH變化小的是HB,由圖可知，Z為H

14、B, Y為HA,故B正確;10.12017洲產(chǎn)島模擬】常溫下,液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是()A. HX是強(qiáng)酸，溶液每稀釋10倍,pH始終增大1B.常溫下HY的電離常數(shù)為1.0X10-4C.溶液中水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)D. c 點(diǎn)溶液中：c (Na+) c (Y ) c (HY) c (H+) c (OH )【答案】B【解析】解：A.圖象中1.0mol/L的HX溶液PH=1說明為強(qiáng)酸，加水稀釋溶液PH最終接近7,溶 液每稀釋10倍，pH增大不一定是1,故A錯(cuò)誤；B.1.0mol/L

15、HY溶液 PH=2, c (H) =10 2mol/L,結(jié)合定量平衡常數(shù) K=H? 口 干 X10 4,故B正確；HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸，加水稀釋相同倍數(shù)，a點(diǎn)HX溶液中氫離子濃度大于b點(diǎn)HY,溶液中水 的電離程度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；HY和NaY的混合溶液，溶液PH=4,說明溶液顯酸性，HY電離大于丫-離子水解，加水稀釋后 溶液仍顯酸性，據(jù)此判斷溶液中離子濃度大小，c (Y ) c (Na+) c (HY) c ( H+) c (OH),故D錯(cuò)誤;11.12017?廣州二?！?5c時(shí)，pH=2的HA和HB各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示.下列敘述正確的是()第8頁(共37

16、頁)1000溶液體枳如LA. Kw的數(shù)值：a點(diǎn)大于c點(diǎn)B.溶液中的總酸量：a點(diǎn)大于b點(diǎn)HB的電離程度：b點(diǎn)大于c點(diǎn)D.將a點(diǎn)與b點(diǎn)兩溶液同時(shí)升高溫度，則 2上減小 c(B-)【答案】D【解析】解：A、Kw只與溫度有關(guān)，所以a點(diǎn)、c點(diǎn)水的離子積常數(shù)相等，故 A錯(cuò)誤；B、溶液體積為1000ml時(shí)，HA的pH值變化3個(gè)單位，而HB不到3個(gè)單位，所以HA是強(qiáng)酸，完 全電離，而HB是弱酸，部分電離，所以b點(diǎn)酸的總量大，故B錯(cuò)誤；C、加水促進(jìn)電離，所以HB的電離程度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D、將a點(diǎn)與b點(diǎn)兩溶液同時(shí)升高溫度，HA是強(qiáng)酸，c (A )不變，而溫度升高促進(jìn) HB的電離，所以c (B )變大，

17、所以叢瓦上減小，故D正確;c(B-)12.【20177寧模擬】H2c2O4是一種二元弱酸，H2c2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫 其分布系數(shù)，常溫下某濃度的H2c204溶液中各型體分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示，據(jù)此分析，下 列說法不正確的是()A.曲線a代表H2c2O4,曲線b代表C2O42第9頁(共37頁)B.常溫下0.1mol/L的NaHGO4溶液顯酸性C.常溫下，H2G。4的電離平衡常數(shù)Ka=10 4.30D. pH從1.304.30時(shí)，2先增大后減小c(C2Of)【答案】D【解析】解：A.隨著溶液的pH增大，溶液中H2C2O4逐漸減少，HC2O4一逐漸增多，pH大于3時(shí)，H

18、C2O4一逐漸減少，C2O42一逐漸增多，所以曲線a代表H2c2O4,曲線b代表C2O42，故A正確；B.當(dāng)溶液中HC2O4和C2O42相同時(shí)，溶液顯酸性，所以HC2O4的電離程度大于C2O42的水解程度，即常溫下0.1mol/L的NaHGO4溶液中以HGO4的電離為主，溶液顯酸性，故 B正確； c(C?0,2)Xc(H+) 一，-C.常溫下，H2c2。4的電離平衡常數(shù) Ka)=,由圖象可知，pH=4.30時(shí)，c ( HC2O4cgOj)=c (C2O42 ),則 Ka2=10 4.30,故 C正確；2pH從1.304.30時(shí)，H2C2O4的濃度逐漸減小，C2O42逐漸增多，所以 心 逐漸減小

19、, c(CO)故D錯(cuò)誤.13.12017?天津一?！砍叵?，向20mL0.1mol?L 1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離 的氫離子濃度隨加入硫酸的體積變化如圖.下列說法錯(cuò)誤的是()。V臉)仙LA.若a等于1.0X 1011 mol?L，則此時(shí)氨水的電離度為1%c點(diǎn)時(shí)氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)c點(diǎn)所示溶液中：c (H+) - c (OH ) c (NH3?H2O)D.若b、d對(duì)應(yīng)的水電離的氫離子濃度為1.0X10-7 mol?L 1,此時(shí)兩溶液中都存在：c (NH/)一2c (SQ2 )【答案】D【解析】解：A.水電離的氫離子濃度為1.0X1011 mol?L由Kw可知溶液中的氫氧根離子的

20、濃第10頁(共37頁)度為1.0X 103mol?L，則出氨水的電離度為！P_X100%=1%故A正確；0. 1c點(diǎn)水的電離程度最大，說明恰好生成硫酸俊，即c點(diǎn)時(shí)氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)，故 B正確；c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為硫酸俊，溶液中質(zhì)子守恒為 c (H+) c (NH3?H2O) +c (OHT),則c (H+)- c (OH ) c (NH3?H2O),故 C正確；D.c點(diǎn)硫酸與氨水恰好反應(yīng)，則b點(diǎn)硫酸不足，d點(diǎn)硫酸過量，溶液中氫離子濃度大于1.0X107mol?L 一1, d 點(diǎn)時(shí)：c (NHj) w2c (SQ2)，故 D 錯(cuò)誤.14.12017?天津一模】25c時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正

21、確的是(A. 1.0mol/L NH4HCQ溶液 pH=8。由此可知 Ka1 ( H2CQ) Kb (NH3?H2。) Ka2 (H2CQ)一、 c(N”HQc(h+)B.向氨水中加入NH4C1固體，溶披中-J增大c(NH。C.向CHCOONa容液中滴力口硫酸至中性時(shí)，c (SC420 Ka2 (H2CQ) Kb ( N%?H2O), 故A錯(cuò)誤；b.錢根離子的水解常數(shù)為Kh=-q,水解常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以向氨水中加入 c(NH)c(NH3HXI)c(H+)NH4C1固體，溶液中 匚不變，故B錯(cuò)誤；C.向CHsCOONa?容液中滴力口硫酸至中性時(shí)，c (OH)=c (H+),溶液中電荷守恒為：

22、c (CH3COO) +2c (SQ2 ) +c (OH ) =c (Na+) +c (H+),則 c (CH3COO) +2c (SQ2 ) =c (Na+),溶液中物料守 恒為 c (CHCOO) +c (CHCOOH =c (Na+),所以 c (SO2 J c (CHsCOOH,故 C 正確；CH3COOH是弱酸在溶液中部分電離，則0.01 mol/LCHCOOH溶液中pH大于2,圖中滴定前溶液 中pH=2,不符合，故D錯(cuò)誤.第11頁(共37頁)15.12017?德模擬】Hg是水體污染的重金屬元素之一.水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl。OH的濃度關(guān)系如右圖所示圖中的物質(zhì)或粒子只有 H

23、g (OH) 2為難溶物；pCl=- lgc (Cl ) 下列說法中不正確的是()pHA,配制Hg (NO。2溶液時(shí)，為了防止Hg2+水解，應(yīng)將Hg (NC3) 2固體溶于濃硝酸后再稀釋B,當(dāng)c (Cl) =0.1 mol?L 1, pHc (CHsCOO) c (H) c (OH )pH=7, c (Na+) =0.1 mol?L1, c ( C乩COOH c (Na+) =c ( CRCOO ) c (H+) =c (OH )pH=3.5的溶液中：c (Na+) +c (H+) c (OH ) +c (CRCOOH =0.1 mol?L 1第12頁(共37頁)D.向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶

24、液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H+) =c(CHsCOOH+c (OH )【解析】解：A. pH=5.75比4.75大，W點(diǎn)時(shí)c ( CHCOOH =c (CH3COO),從曲線來看當(dāng)pH=5.75 時(shí)，c (CRCOOH c (H+) =c (OH ),已知 c (CH3COOH +c (CHsCOO) =0.1mol?L 1,所以 c (Na+) =c ( CH3COO )0.1 mol?L 1,故 B錯(cuò)誤；pH=3.5 溶液中 c (Na+) +c ( H+) =c (CH3COO) +c (OH ),再把題干中的 c (CH3COOH +c (CRCO

25、O )=0.1mol?L 1 代入即可得 c (Na+) +c (H+) - c (OH ) +c (CH3COOH =0.1 mol?L1,故 C正確；D.向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體，溶液中溶質(zhì)為0.1mol?L7的CH3COOH和 0.05mol?L 1的NaCl,溶液中的氫離子由醋酸和水電離，所以 c ( H+) =c (CRCOO) +c (OH ),故D錯(cuò)誤.17.12017?咸陽二?！肯铝姓f法不正確的是()A,已知 298K 時(shí)氫氟酸(HCN)白Ka=4.9X 10 10,碳酸的 Ai=4.4X 10 7, 42=4.7X10 11,據(jù)此可 推測

26、將氫氟酸加入到碳酸鈉溶液中不可能觀察到有氣泡產(chǎn)生B. 25c時(shí)，將amol?L氨水與0.01mol?L7鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中 c (NH4。=c (CI), 用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=4。：a-0, 01C.某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線 如圖所示.II為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：ac (SQ2 ) c (NH4+)【答案】D【解析】解：A.已知 298K時(shí)氫氟酸(HCM)的 Ka=4.9X 10 10,碳酸的 Ka1=4.4X 10 7, Ka2=4.7X 1011,則酸性H2C

27、QHCN HCC3 ,所以氫氟酸加入到碳酸鈉溶液中，沒有氣體生成，故 A正確；第13頁(共37頁)B.在25c下，平衡時(shí)溶液中 c (NH4+) =c (Cl ) =0.005mol/L,根據(jù)物料守恒得n (NH3. H2O)= (0.5a- 0.005) mol/L,根據(jù)電荷守恒得 c ( H+) =c (OH ) =10 7mol/L, NH3?H2。的電離常數(shù)Kb=二口 口二W r 1口，故 B 正確；c(NH3-H20)0, 5a-5X IQ-3 a-0, 01C.醋酸為弱酸，存在電離平衡，當(dāng)加水稀釋時(shí)，氫離子濃度減小較慢，所以醋酸稀釋時(shí)，pH增大較慢，曲線II為醋酸的pH值變化；氫離

28、子濃度越大，對(duì)水的電離的抑制程度越大，且a中溶液的pH小，即氫離子濃度大，所以a點(diǎn)水的電離程度小，則a、b兩點(diǎn)水的電離程度：ac (HA ) c (H+) c (A2 ) c (OH )D.當(dāng) V (NaOH) =30mL 時(shí),則有：c (H+) +c (Na+) c (A2 ) +c (OH ) +c (HA )【答案】C【解析】解：A.根據(jù)圖知，溶液中存在HA、H2A、A2,說明該酸是二元弱酸，在水溶液中部分電離，所以其二元酸的電離方程式為 H2A?H +HA ; HA ? H+A2 ,故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)V (NaOH) =40mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽 NmA,含有弱離子的鹽促

29、進(jìn)水電離， 所以Na2A促進(jìn)水電離，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)V (NaOH) =20mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成 NaHA,溶液中存在HA H2A、A2 ,說明HA 能電離和水解，且c (H2A) c (HA ) c (H + ) c (A)c (OH ),故 C正確;第14頁(共37頁)D,當(dāng) V (NaOH) =30mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為 NaOH+H2A=NaHAhH2O, NaHA+NaOH=NaA+H2。，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA, Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c (Na+) +c (H+) =c (HA ) +2c (A2 )+c (OH)，物料守恒可知：3c (HA)+3c(A2

30、)+3c (HA)=2c (Na+)，義2+得：2c (H+) +c (HA) +3c (H2A) c (A2 ) +2c (OH ),故 D 錯(cuò)誤；故選C.19.12017?馬鞍山二模】 若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=l4).室溫下，實(shí)c(0H)驗(yàn)室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是()A .該滴定過程可選擇酚猷作為指示劑B.若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5 mL,所得溶液中：c (M+) +2c (H+) =c (MOH) +2c (OH )C.滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度：A BC DD. C點(diǎn)

31、時(shí)加入鹽酸溶液的體積等于10 mL【答案】B【解析】解：A.用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，AG=- 8, AG=l4E曰), c(0H)=10 8, c (H+) c (OH ) =10 14, c (OH-) =10 3mol/L,說明 MOH 為弱堿，恰好反應(yīng)溶 c(0H-)液顯酸性，選擇甲基橙判斷反應(yīng)終點(diǎn)，故 A錯(cuò)誤；B.若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5 mL,得到等濃度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在電荷守 恒 c (M+) +c (H+) =c (OH ) +c (Cl ),物料守恒為：c (M+) +c (MOH) =c (Cl ),消去氯

32、離子 得到：c (M+) +2c (H+) =c (MOH) +2c (OH ),故 B正確；C.滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度，A- B滴入鹽酸溶液中氫氧根離子濃度減小，對(duì)水抑制程度減小，到恰好反應(yīng) MCl, M+離子水解促進(jìn)水電離，電離程度最大，繼續(xù)加入鹽酸抑制水 電離，滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度，DABc (HB)C.曲線上a、b兩點(diǎn)一。一一定不相等 HB 0H-D. 25c時(shí)，NaA溶液的pH 一定小于NaB溶液【答案】D【解析】解：A.在25c下，稀釋HA、HB兩種酸溶液PH=2加水稀釋1g-=2,稀釋100倍，HA溶液PH=4,說明HA為強(qiáng)酸，溶液HB的PH

33、4,說明HB為弱酸，、HA為強(qiáng)酸1gm-6時(shí)，稀釋106,此時(shí)需要考慮水的電離，溶液 PH接近7,不可能變化為堿，故A錯(cuò)誤；HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸存在電離平衡，pH相同時(shí)，c (HA) 7, NaA溶液的pH 一定小于NaB溶液，故D正確；22.12017?福田區(qū)校級(jí)模擬】 在濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HX、HY,分別加水稀釋至體 積V, pH隨lg3的變化關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是(A. a、b兩點(diǎn)的溶液中：c (X ) c (Y )B.相同溫度下，電離常數(shù) K (HX): daC.溶液中水的電離程度：dcba第17頁(共37頁)D. 1g匕=2時(shí)，若同時(shí)微熱兩種液體(不考

34、慮 HX、HY和H2O的揮發(fā))，則二)增大V0c(Y-)【答案】D【解析】解：A.根據(jù)圖知，1g_=0時(shí)，HX的pH1,說明HX部分電離為弱電解質(zhì)，HY的pH=1, 說明HY完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，HY的酸性大于HX, a、b兩點(diǎn)的溶液中：c (X ) dc,所以溶液中水的電離程度：a=bd丁2B. XZ線上任意點(diǎn)均有pH7C.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c (H+) Xc (OH+) Kw=1X1013D. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中下列離子均可大量共存：ST、SQ2、Na+、Cl【答案】 D【解析】解：A.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則 Kw逐漸增大，Z點(diǎn)Kw大于X點(diǎn),所以TiT2,故A

35、錯(cuò)誤；B. XZ連線是一條Kw漸漸變大的線，在X點(diǎn)，pH=7,在X點(diǎn)下方pH大于7,在X上方pH小于7, 故B錯(cuò)誤；第18頁(共37頁)C.兩條曲線間溫度不確定， 即不等于1X1013,故C錯(cuò)誤；D. XZ連線的斜率是1,存在c (H+) =c (OH-)，在X、Z連線的上方M區(qū)域，c (H+) c (OH ),故M區(qū)域顯堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可共存，故D正確；24.12017?福州模擬】25c時(shí)，pH=2的HA和HB各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示.下列敘述不正確的是(A.若X=5貝U HA為強(qiáng)酸B.將a點(diǎn)與b點(diǎn)兩溶液同時(shí)升高溫度，則.A) 減小C.由b到c, Kw不

36、變D. a、c兩溶液中n (H+)相等【答案】 D【解析】解：A.25c時(shí)，pH=2的HA和HB各1mL分別加水稀釋1000倍，弱溶液PH=5說明為強(qiáng)酸, 若X=5則HA為強(qiáng)酸，故A正確；B,將a點(diǎn)與b點(diǎn)兩溶液同時(shí)升高溫度，HA是強(qiáng)酸，c (A )不變，而溫度升高促進(jìn) HB的電離，所以c (B )變大，所以1減小，故B正確；Kw只與溫度有關(guān)，所以b點(diǎn)、c點(diǎn)水的離子積常數(shù)Kw不變，故C錯(cuò)誤；ac點(diǎn)氫離子濃度相同，溶液稀釋倍數(shù)不同，溶液體積不同，a、c兩溶液中n (H+)不相等，故D錯(cuò)誤；25.12017加城模擬】 在25c時(shí)，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR、R2分別在三者中所占的 物質(zhì)的量

37、分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()第19頁(共37頁)H2R是二元弱酸，其 Kai=1X10NaHR在溶液中水解程度小于電離程度pHc( HR ) c(R2 ) c (H+) c (OH )D,含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2【答案】C【解析】解：A.據(jù)圖可知pH=2時(shí)，Kai、)X，勺R(shí) ) =1X10乂0/二1xi0 2,故A正確； c(H2R)0.5NaHR溶液顯酸性，以電離為主，可知其電離程度大于其水解程度，故 B正確；C.由圖可知，pH=7.2時(shí)，c ( HR)=c (R2 ),溶液顯堿性，即c (OH ) c (H+),故C錯(cuò)誤；

38、Na2R與NaHR溶液濃度相同時(shí)，其 pH=7.2,故D正確；故選C.26.12017?豐臺(tái)區(qū)一模】 分別向等體積1mol/L鹽酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的鎂條，反應(yīng) TOC o 1-5 h z 時(shí)間與溶液pH變化關(guān)系如圖.下列說法中不正確的是()溶 t 1f液 夕尸Y反應(yīng)時(shí)間也A. Y代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)B. a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)Y消耗鎂條的量少C. b點(diǎn)表示此時(shí)兩溶液pH相等D. c點(diǎn)表示此時(shí)反應(yīng)結(jié)束【答案】B【解析】解：A.醋酸和鹽酸溶液的濃度相等，由于醋酸部分電離，則醋酸溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)開始前醋酸的pH較大，則曲線X表示醋酸與Mg的反應(yīng)、Y代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)，故 A正 確；B

39、.反應(yīng)初始時(shí)鹽酸中氫離子較大、醋酸溶液中氫離子濃度較小，圖象a點(diǎn)兩溶液的pH相同，則到a點(diǎn)時(shí)鹽酸消耗的氫離子的物質(zhì)的量較大，即 Y消耗鎂條的量多，故B錯(cuò)誤；C.圖象縱坐標(biāo)表示溶液的pH,根據(jù)圖象可知b點(diǎn)兩溶液的pH相等，故C正確；第20頁(共37頁)D.根據(jù)條件下可知，c點(diǎn)之后溶液的pH不再變化，說明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，故 D正確；27.12017?可南模擬】溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示AG=lgH+),室溫下，向濃度均為 c(OH-)0.1mol/L體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，AG隨加入NaOH 的物質(zhì)的量的變化如圖所示.下列敘述正確的是()|(F

40、IDCktHX、HY均為弱酸a 點(diǎn)由水電離出的 c (H+) =1.0X 1013mol?L lc點(diǎn)溶液中：c (Y ) c (Na+) )=12,則溶液中 c (H+) =0.1mol/L,溶液中水電離的 c (H+) =10 13mol?L c(0H-)。，11,故B正確；c點(diǎn)lg )=6,則溶液中c (H+) =10 4mol/L,此時(shí)消耗的NaOH為0.005mol,則溶液中的溶 c(0H-)質(zhì)為NaY和HY,由于溶液顯酸性，所以HY的電離程度大于NaY的水解程度，所以c(Y ) c(HY),故C錯(cuò)誤；D,濃度均為0.1mol?L7、體積均100mL的HY與NaOH恰好中和消耗NaOH

41、為0.01mol,而b點(diǎn)時(shí)消耗的NaOH為0.008mol,所以酸過量，故D錯(cuò)誤.28.【2017?香坊區(qū)校級(jí)四?！縫H是溶液中c (H+)的負(fù)對(duì)數(shù)，若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃第21頁(共37頁)度的負(fù)對(duì)數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸(H2QO4)水溶液中pC (H2C2O4), pC (HQOJ)、pC (C2O42)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示：下列說法不正確的是()A.曲線I代表HC2O4的濃度隨著pH增大先變小后變大B,草酸的電離常數(shù)Ka=lX101.3; Kcfe=lX10 4.3C. pH=4 時(shí)，c (HC2O4 ) c (C2O42 ) c (H2C2O4)D.匕(COqZ

42、 )c(H2c2。4)c2(HC204-)【答案】A【解析】解：A.曲線I代表HGO4的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)隨著 pH增大先變小后變大，故 A錯(cuò) 誤；I II交點(diǎn)處 c (HC2O4 ) =c (H2C2O4), H2c2O4?HC2O4 +H+, Kci=c (H+) =1X101.3, HC2O4 ?GO42 +H+, I m交點(diǎn)處 c (HC.O4 ) =c (C2O42 ) Kc2=c (H+) =1X10 4.3 ,故 B正確；pH=4時(shí)，pc (C2O42 ) pc (HC2O4 ),所以 c (HGO4 ) c (C2O42 ) c (H2c2O4),故 C正確;=-故D正確;)

43、c(H2c之。)c(C20)c(H2c TOC o 1-5 h z D.:=:-/咚。)cCHC204)c(HC204-)29.12017以心區(qū)校級(jí)模擬】 常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導(dǎo)電性與溶液 體積的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是()f點(diǎn)灌的導(dǎo)電性n事忘我倬枳A.曲線II表示氨水加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化B.溶7的pH大小關(guān)系：c b dC.由水電離出的n (OH ): bc第22頁(共37頁)D.若將 b、d 兩點(diǎn)溶液混合，則：c (Cl ) c (NH4+) c (H+) c (OH ) 【答案】C【解析】解：A.圖中分析可知開始導(dǎo)電能力相同說明開始?xì)溲醺x

44、子濃度和氫離子濃度相同，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度， 導(dǎo)電能力強(qiáng)， 則曲線I表示氨水加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化，故 A錯(cuò)誤；B.鹽酸溶液PH小于一水合氨，稀釋過程中鹽酸溶液 PH增大，溶液的pH大小關(guān)系：bdc,故 B錯(cuò)誤；C.由于氨水是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋相同倍數(shù)后，氨水導(dǎo)電能力強(qiáng)，所以氨水中水的 電離程度小，而b、c兩點(diǎn)的導(dǎo)電能力相同，由水電離出的 n (OH)： bc,故C正確；D.圖中分析可知開始導(dǎo)電能力相同說明開始?xì)溲醺x子濃度和氫離子濃度相同，加水稀釋促進(jìn)一 水合氨電離平衡正向進(jìn)行，.稀釋相同倍數(shù)，氨水溶液中氫氧根離

45、子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃 度，若將b、d兩點(diǎn)溶液混合c (NH4+) c (Cl ) c (OH)c ( H+),故D錯(cuò)誤；. .、一一一一14， 一一 一、一、.、.、.一一 f 一一30.【2017孤侯區(qū)校級(jí)模擬】 濃度均為0.1mol?L、體積均為V0的HX、HY裕披，分別加水稀釋 至體積V, pH隨lg-的變化關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是()v0 lix HVA.常溫下，由水電離出的c (H+) ?c (OH )： ab減小D. lg=3,若同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮 HX、HY和H2O的揮發(fā))，則巖，【答案】A【解析】解：A.酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越

46、小，根據(jù)圖知， b 溶液中氫離子濃度小于a,則水電離程度a b,所以由水電離出的c (H+) ?c (OH )： a1,說明HX部分電離為弱電解質(zhì)，HY的pH=1,說明HY完 vo第23頁(共37頁)全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，HY的酸性大于HX,故B錯(cuò)誤；C.酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)K( HX): a=b,故C錯(cuò)誤；D. lg-=3,若同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮 HX、HY和H2O的揮發(fā))，n (X )增大，n (Y )不變,二者溶液體積相等，所以一二口(一)變大,故D錯(cuò)誤;第24頁(共37頁)1. 25c時(shí)，在含CMCOOH和CHsCOO的溶液中，CH3COOH和CMC

47、OO二者中各自所占的物質(zhì)的 量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是()酬卜列敘述錯(cuò)誤的是(pH的變化如圖所示已知6 (x)12 2.7 3456PHA.在 pH4.76 的溶液中，c (CHCOO) 4.76的溶液中，c (CHsCOO)與c (OH)之和可大于c (H+)D.在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a (CH3COOH與a (CH3COO)之和保持不變2,改變O.lmoOL1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 6 (x)隨:-c ( H2A) +c (H A ) +c()A. pH=1.2 時(shí)，c (H2A) =c (HA) B.

48、 lg K2 (H2A) =- 4.2C. PH=2.7時(shí)，c (HA ) c (H2A) =c (A2 )D. pH=4.2時(shí)，c (HA ) =c (A2 ) =c (H+)3.在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中， 較高濃度的C會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗.可向溶液中同時(shí) 加入Cu和CuSQ,生成CuCl沉淀從而除去Cl .根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列 說法錯(cuò)誤的是()第25頁(共37頁)2345!g i r t movLA. Ksp (CuCJ)的數(shù)量級(jí)為107B.除 Cl 反應(yīng)為 Cu+CU2+2Cl =2CuClC.加入Cu越多，Cu+濃度越高，除C效果越好D. 2Cu+=Cu2

49、+Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全4.常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(HX)溶液中，,M合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖 所示.下列敘述錯(cuò)誤的是()4Hx j 或 EC(H:X)A.Ka2 (HX)的數(shù)量級(jí)為106B.曲線N表示pH與1gHXR的變化關(guān)系c H.C. NaHX溶液中 c (H+) c (OH )D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c (Na+) c (HX ) c (X2 ) c (OH)=c (H+)5.在25c時(shí)，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR，R2三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH 變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A. H2R是二元弱酸，其 Kal=1X10 2B

50、.當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，c (Na+) =2c (R2 ) +c (HR)C. NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向D,含Na2R與NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.26.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是()A.B.表示1 LpH=2的CHCOOH容液力口水稀釋至V L, pH隨lgV的變化表示不同溫度下水溶液中H+和OH濃度的變化的曲線，圖中溫度 T2bcc點(diǎn)混合液中 c （Na+） c （CH3COO）C,加入NaOH過程中，*但）減小c（CHC00） w1D .若忽略體積變化，則25 c時(shí)CHCOOH的電離平衡常數(shù) K= 01 2 X10 7mol?L w-0. 28.下列圖示與對(duì)

51、應(yīng)的敘述相符的是（） HK,WmLDmCHCOONs（外靡 HAWC 潮展十ffil雷 3A.圖1表示相同溫度下，相同體積、pH均為1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)溶液 pH的變化 曲線，其中曲線R為鹽酸，且 b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B.圖2表示CHCOOH容液中逐步加CF3COONa固體后，溶液pH的變化C.圖3表示某可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.圖4表示等量NO2在容積相同的包容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NC2 （g）?I2O4 （g）,相同時(shí)間后測得NO2體積分?jǐn)?shù)的曲線，則該反應(yīng)的正反應(yīng)4 H0.1mol?L 1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1

52、L,分別通入0.02mol CQ,發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CQ+O ?HA+NaHCQ、2NaB+CG+H2O?2HB+Na2CQ.則HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為 VL時(shí)對(duì) 應(yīng)的曲線是（）第28頁（共37頁）11IJA. X是 HA、Z是 HBB.Y是 HA、Z是 HBC.Z是HA、R是 HBD.Z是 HA、Y是 HB 10.常溫下，濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是(Wm* -A. HX是強(qiáng)酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1B.常溫下HY的電離常數(shù)為1.0X104C.溶液中水的

53、電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)D. c 點(diǎn)溶液中：c (Na+) c (Y ) c (HY) c (H+) c (OH )25c時(shí)，pH=2的HA和HB各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示.下列敘述正 確的是()1000溶液體枳如LA. Kw的數(shù)值：a點(diǎn)大于c點(diǎn)B.溶液中的總酸量：a點(diǎn)大于b點(diǎn)C. HB的電離程度：b點(diǎn)大于c點(diǎn)第29頁(共37頁)D.將a點(diǎn)與b點(diǎn)兩溶液同時(shí)升高溫度，則 旦 減小c(B)H2C2O4是一種二元弱酸，H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù)， 常溫 下某濃度的H2c2O4溶液中各型體分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示，據(jù)此分析，下列說法不正確的是A

54、.曲線a代表H2c2。4,曲線b代表C2O42B.D.常溫下0.1mol/L的NaHCO4溶液顯酸性常溫下，H2c2O4的電離平衡常數(shù)Ka=10 4.30.,c(H7C?OJ ,，一一pH從1.304.30時(shí)，三先增大后減小c(C2O)常溫下，向20mL0.1mol?L1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的氫離子濃度隨加 入硫酸的體積變化如圖.下列說法錯(cuò)誤的是(G V*J3LA.若a等于1.0X 1011 mol?L”，則此時(shí)氨水的電離度為1%c點(diǎn)時(shí)氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)c點(diǎn)所示溶液中：c (H+) - c (OH ) c (NH3?H2O)D.若b、d對(duì)應(yīng)的水電離的氫離子濃度為1.0X

55、10-7 mol?L 1,此時(shí)兩溶液中都存在：c (NH4+)一2c (SQ2 )25c時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是()第30頁(共37頁)A. 1.0mol/L NH4HCQ溶液 pH=8.0.由此可知 Q ( H2CQ) K (NH3?H2O) Q (H2CQ)，一一、一一a, c(NHvHO)*c(H+) _ ,B.向氨水中加入NH4CI固體，溶披中增大C.向CHCOONa?容液中滴力口硫酸至中性時(shí)，c (SO2 c (CHCOOHD.圖中曲線可以表示向100mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入 0.02mol/L NaOH溶液的pH變 化情況(溶液體積變化忽略不

56、計(jì))Hg是水體污染的重金屬元素之一.水溶液中 二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與 ClOH的濃度關(guān)系 如右圖所示圖中的物質(zhì)或粒子只有 Hg (OH) 2為難溶物；pCl=- lgc (Cl )下列說法中不正確的A,配制Hg (NO3) 2溶液時(shí)，為了防止Hg2+水解，應(yīng)將Hg (NC3) 2固體溶于濃硝酸后再稀釋B,當(dāng)c (Cl ) =0.1 mol?L 1, pHc (CH3COO ) c (H+) c (OH )第31頁(共37頁)pH=7, c (Na+) =0.1 mol?L1, c ( CHCOOH c (Na+) =c ( CHsCOO ) c (H+) =c (OH )pH=3.5的溶液中：

57、c (Na+) +c (H+) c (OH ) +c (CRCOOH =0.1 mol?L 1D.向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H+) =c(CRCOOH+c (OH)17.下列說法不正確的是()VA.已知 298K 時(shí)氫氟酸(HCN)白Ka=4.9X 10 10,碳酸的 Ka1=4.4X 10 7, Ka2=4.7X 10 11,據(jù)此可 推測將氫氟酸加入到碳酸鈉溶液中不可能觀察到有氣泡產(chǎn)生B. 25c時(shí)，將amol?L氨水與0.01mol?L1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中 c (NH/) =c (CI ), 用含a的代數(shù)式表示N

58、H3?H2O的電離常數(shù)Kb= 10a-0. 01C.某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線 如圖所示.II為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：ac (SO2 ) c (NH4+)18.手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計(jì)算機(jī)構(gòu)成的一種新興學(xué)上試驗(yàn)系統(tǒng)，具有實(shí)時(shí)、 定量、直觀等特點(diǎn)，如圖是利用手持技術(shù)得到的微粒的物質(zhì)的量的變化圖，常溫下向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中I代表H2A,t表HA，in代表A2,下列說法正確的是()ffX 10 EmolA. H2A在水中的電離方程式是： H2A2H+A2B.當(dāng)V (NaOH) =40mL時(shí)，其溶液中水的電離受到抑制C.當(dāng) V (NaOH) =20mL 時(shí)，則有：c (Na+) c (HA