魯科版高中化學(xué)必修二檢測題x

1、高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料鼎尚圖文收集整理第一章檢測題（時(shí)間：90分鐘分值：100分）一、選擇題（本題包括15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每小 題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） TOC o 1-5 h z （2015上海卷）中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第 116號 元素Lv的名稱為付。關(guān)于296lv的敘述錯(cuò)誤的是（）A.原子序數(shù)116 B.中子數(shù)177C.核外電子數(shù)116 D.相對原子質(zhì)量293解析：A.元素符號左下角表示的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)是116,正確。B.在原子符號的左上角表示的是該元素原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子

2、的中子數(shù)是293 116= 177,正確。C.對于元素的原子來說，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子 數(shù)，等于元素的原子序數(shù)，所以該原子的原子核外電子數(shù)是116,正確。D.293只表示該元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)，由于不知道該元素有 幾種原子，各種原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對原子 質(zhì)量，錯(cuò)誤。答案：D.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（）鼎尚圖文PH3、H2S、H2O的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)HClO 4 H2SO4、H3P。4、H2CO3 的酸性依次增強(qiáng)解析：穩(wěn)定性H2OH2S, H2SPH3, A正確；P、S、Cl的最

3、 高正化合價(jià)分別是+ 5、+6、+7,依次升高，B正確；依Li、Na、 K、Rb順序，其金屬性依次增強(qiáng)，C正確；HClO 4、H2SO4、H3PO4、 H2CO3的酸性依次減弱，D錯(cuò)誤。答案：D.短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是 （）A.中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)、核電荷數(shù)C.最高正化合價(jià)數(shù)、負(fù)化合價(jià)數(shù)D.核外電子數(shù)、其陽離子核外電子數(shù)解析：H沒有中子，則中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，故 A錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，若為普通氫原子，質(zhì)量數(shù) 等于核電荷數(shù)，故B錯(cuò)誤；O、F沒有正化合價(jià)，則沒有最高正化合 價(jià)，且第IV A族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，故 C錯(cuò) 誤；原

4、子失去電子變成陽離子，故陽離子的核外電子數(shù)一定小于原子 的核外電子數(shù)，故D正確。答案：D.在原子的第n電子層中，當(dāng)n為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù) 與（n1）層相同；當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比（n1）層 最多容納的電子數(shù)多10,則n層是（）A. N層B. M層鼎尚圖文C. L層D. K層解析：由題意可知第n層一定不是K層，所以當(dāng)其為最外層時(shí) 所容納電子數(shù)為8,所以n1層為第二層。通過n為次外層時(shí)，最 多容納的電子數(shù)比（n 1）層多10,可進(jìn)一步驗(yàn)證n為M層。答案：B5.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法 正確的是（）A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B.多電

5、子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C. P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均 依次增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡 元素解析：O無最高正價(jià)，F(xiàn)和稀有氣體元素沒有正價(jià)，A錯(cuò)誤；多 電子原子中，能量低的電子在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)， B錯(cuò)誤；P、 S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)，得電子能力與最高價(jià)含氧酸 （H3P。4、 H2SO4、HClOj的酸性均依次增強(qiáng)，C正確；過渡元素是第3縱行到 第12縱行的元素，包括了七個(gè)副族與第 m族，D錯(cuò)誤。答案：C6. （2015課標(biāo)全國I卷）W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原 子序數(shù)依次增加，且原子核外 L電

6、子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8, 它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：WXB.陰離子的還原性：WZC.氧化物的水化物的酸性： YH2, A不正確。B.Cl元素的非金屬性強(qiáng)于H元素，元素得電子能力越強(qiáng)， 其對應(yīng)陰離子越不容易失去電子，故對應(yīng)陰離子的還原性：Cl弱于H , B正確。C.P元素的非金屬性弱于Cl元素的非金屬性，元素非 金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，故酸性： H3P04VHelO4,題目中未說明“最高價(jià)”，C不正確。D.鏤鹽是離 子化合物，N和P可能存在于同一離子化合物中，如(NH4)3PO4、 (NH4)2HPO4、NH4H2P04等

7、，D 不正確。答案：B.下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是()A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱.鐵投入CuS04溶液中，能置換出銅，鈉投入 CuS04溶液中 不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C.酸性H2CO3VH2SO4,判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱D. F2與Ch分別與 %反應(yīng)，判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱 解析：鈉與水劇烈反應(yīng)，而鎂與冷水不反應(yīng)，說明鈉比鎂活潑，A正確；Na的金屬活動(dòng)性太強(qiáng)，與溶液反應(yīng)時(shí)先與 H2O反應(yīng)，故B鼎尚圖文 項(xiàng)不能作為判斷依據(jù)；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的 非金屬性越強(qiáng)，C正確；氟氣與氫氣在黑暗處即發(fā)生爆炸， 氯氣和氫氣需要光照或點(diǎn)燃才能發(fā)生

8、，故氟比氯的非金屬性強(qiáng)，D正確。答案：BW、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如 圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物， 由此可知（ ）WXYZA. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是 YB.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于 YX元素形成的單核陰離子還原性大于 YZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性解析：W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸形成離子化合物， 故其氣態(tài)氫化物具有堿性，為 NH3,故W為N,根據(jù)四種元素在周 期表中的位置關(guān)系，可推知 X為O, Y為S, Z為Cl。元素非金屬 性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，四種元素中，硫元素的非金屬性最弱， 故穩(wěn)定性

9、最弱的氫化物為 H2S, A項(xiàng)正確；氯元素對應(yīng)的氧化物的水 化物有多種，如HClO、HCIO4等，硫元素的氧化物的水化物也有多 種，可能為 H2SO4、H2SO3 等，其酸性 HClO4H2SO4H2SO3 HClO, B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫元素的非金屬性小于氧元素，故還原性O(shè)2Ba2 NaD.堿性：KOH Ba(OH)2NaOH解析：由于鋼的活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，所以鋼與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更 劇烈，A錯(cuò)誤；領(lǐng)的活動(dòng)性不如鉀且先與水發(fā)生反應(yīng)， 故不能置換出 鉀，B錯(cuò)誤；由于金屬性：KBaNa,故氧化性為Na Ba2 K + , C錯(cuò)誤；元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的 堿性越強(qiáng)，則堿性 KOH

10、Ba(OH)2NaOH , D正確。答案：D.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是()同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2C12Br2I2元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)還原性：S2 Se2酸性：HNO3H3Po4A.B.C.D.解析：同主族元素的單質(zhì)從上到下，熔點(diǎn)不一定逐漸升高，如堿 金屬，從上到下熔點(diǎn)逐漸降低，不正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣 態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，不正確；鹵素非金屬性：FClBrI ,單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2Cl2Br2I2,正確；非金屬氣態(tài)氫 化物水溶液的酸性與其非

11、金屬性的強(qiáng)弱不呈規(guī)律性遞變，不正確； 還原性：S*S2,不正確；非金屬性：NP,酸性：HNO3H3P。4,鼎尚圖文正確，故選Co答案：C. X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，Xa+、Yb z(b+1)簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A,已知 mXa+與 nYb ,得 m+a= n bB.離子半徑：Yb Z(b1) Xa+C. Z(1)一的還原性一定大于 Y5D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 Hb+1Z 一定大于HbY解析：X、Y、Z(A1) 簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知 X 位于Y、Z的下一周期，且 Z的原子序數(shù)小于 Y。m a= n + b, A 錯(cuò)；離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，離子

12、半徑隨原子序數(shù)的增大而減小， 則離子半徑Z(b+ 1) Yb Xa+, B錯(cuò)；Z(b+1上的還原性一定大于Yb , C對；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 Hb 1Z 一定小于HbY, D錯(cuò)。答案：C.據(jù)國外有關(guān)資料報(bào)道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為 Ce、La、Nb等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的 116 124、126號 元素。試判斷116號元素應(yīng)位于周期表的()A.第6周期第IV A族 B.第7周期第VI A族C.第7周期第卯族 D.第8周期第VI族答案：B. (2015山東卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的 相對位置如圖所示。已知 Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列 說法正確的是(

13、)YZXW鼎尚圖文A.原子半徑：XYZC. Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YW解析：由X、Y、Z、W四種元素的相對位置關(guān)系和 Y、W的原 子序數(shù)之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。 A項(xiàng)，原子半徑：XYZ。B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XY(N),故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的 酸性：WY。答案：C14.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是A.元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B. a、b、d、f四種元素的離子半徑：fdabC.元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)D. a、c、e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)解析：由元素在

14、周期表中的位置可知，a為Na, b為Mg, c為 Al, d為O, e為S, f為Cl,因二氧化碳屬于酸性氧化物，鎂與二 氧化碳能反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故 A錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，離子半 徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則a、 b、d、f四種元素的離子半徑：fdab,故B正確；元素c的氧化 物為氧化鋁，其為兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故 C 正確；a、c、e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為 NaOH、Al(OH) 3、鼎尚圖文H2SO4, Al(OH)3為兩性氫氧化物，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之 間能夠相互反應(yīng)，故D正確。答案：A.根據(jù)表中提供的部分短周期元素原

15、子半徑及主要化合價(jià)的信 息，判斷以下敘述中正確的是()兀素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+ 2+ 3+ 2+ 6、-2-2A.氫化物的沸點(diǎn)為H2KH2R單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為 L r(Ca) r(S) r(Cl) r(S2 ) r(Cl ) r(K ) r(Ca2 ) (2)H 2SO4、HClO 4 HClO 4 H2SO4 (3)HCl H2s(13分)(2015天津卷)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用 字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如 下圖所示。+|一+3_摩干序數(shù)根據(jù)判斷出的元素回答問題:(1)f

16、在周期表中的位置是(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：;比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:n .4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外 電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。mnxy回答下列問題:(1)元素x在周期表中的位置是第 周期、第族(2)m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。鼎尚圖文解析：I.根據(jù)圖中八種短周期元素原子半徑的相對大小，最高 正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化，判斷出 x是H, y是C, z是N, d是O, e 是 Na, f 是 Al, g 是 S, h 是 Cl。(1)f是Al,在元素周期

17、表中位于第3周期第HIA族。(2)02和Na卡的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故r(0)r(Na + );元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物 的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cls,故酸性：hcio4h2so4。H. 4種 短周期元素，y的氧化物具有兩性推出y為鋁元素，根據(jù)4種元素在 周期表中的相對位置，可知 x為鎂元素，m為碳元素，n為氮元素。(1)x為鎂元素，在元素周期表第 3周期第II A族；(2)m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物依次為 H2CO3、HN0 3 和Al(0H)3,則酸性最強(qiáng)的是 HNO3,堿性最強(qiáng)的是 Al(0H)3。答案：I . (1)第 3 周期第m

18、A 族(2)r(0) r(Na ) HCl0 4 H2so4 n .(1)3 n A (2)HN0 3 Al(OH) 3(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖 所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題：| r|T W(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：Q W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是鼎尚圖文（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件 下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成 R的含氧酸鹽只有一 種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是。解析：根據(jù)T在元素周期