氫氧化鋁的弱酸性和弱堿性

1、 8.2 鋁和鋁合金的崛起Rising Of Aluminium And Aluminium Alloy 8.2-3 氫氧化鋁的性質目標與要求教學目標學習要求 教學目標學習要求教學目標知識與技能 1、了解氫氧化鋁的物理性質。(A) 2、了解氫氧化鋁的化學性質，重點掌握氫氧化鋁具有兩性的原因 。(B) 3、了解氫氧化鋁的實驗室制法和用途 。(B) 4、掌握化學實驗基本操作技能 。(A) 5、掌握觀察、描述、記錄實驗現象的技能 。(B)過程與方法1、通過實驗操作，結論的推導，熟練實驗操作技能，掌握實驗探究的能力。2、通過學習氫氧化鋁的電離以及學生實驗，感受微觀與宏觀、現象與本質的內在關系。 教學目

2、標學習要求學習要求 情感、態(tài)度與價值觀： 1、通過分組實驗和討論，培養(yǎng)團隊合作精神。 2 、通過動手實驗，感受化學實驗在化學研究中的重要性，培養(yǎng)科學、嚴謹的實驗態(tài)度和實事求是的科學精神。 3、結合安全用藥開展兩綱教育教學重點和難點：教學重點：、氫氧化鋁兩性的探究。 、氫氧化鋁具有兩性的原因。教學難點：氫氧化鋁和強堿的反應以及氫氧化鋁的電離 8.2-3 氫氧化鋁的性質準備導入 準備與導入一問題1：(2-1) 前面學過鋁的化學性質，鋁主要和哪六類物質發(fā)生化學反應？ 與非金屬單質、水、酸、堿、鹽、某些金屬氧化物作用問題3：問題2： 在上述六類反應中，哪兩類反應是鋁不同于鐵的化學性質？鋁和堿以及鋁和某

3、些金屬氧化物作用請寫出鋁和氫氧化鈉溶液作用的化學方程式導入一導入二 準備與導入二2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2(2-2)第一步：2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2 第二步：Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O導入一導入二 你了解氫氧化鋁嗎？探究與深化探究一 探究二 （9-1）探究與深化一氫氧化鋁的用途氫氧化鋁是一種重要的化工原料，廣泛地應用于生活和各行業(yè)的生產中。在生活中，氫氧化鋁難溶于水，膠體具有很強的吸附能力，能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，還能吸附色素，從而達到凈水的目的，因此可作凈水劑。氫氧化鋁是白色晶體，白度高，硬度適中，顆粒大小均勻，去污力強，化學

4、性質穩(wěn)定，還可以用作高級牙膏摩擦劑。在冶金上，氫氧化鋁可以直接煅燒為工業(yè)氧化鋁，從而冶煉金屬鋁；在制藥行業(yè)，氫氧化鋁具有抗酸、吸附、局部止血和保護潰瘍等作用，常用胃藥胃舒平又名復方氫氧化鋁，主要成分之一是能中和胃酸的氫氧化鋁。隨著科學技術的不斷發(fā)展，氫氧化鋁在石油化工、合成材料、環(huán)保、造紙和油膜、玻璃器皿、新型陶瓷、新型搪瓷、高級涂料、電子集成電路等方面的用途也越來越廣泛。 探究一 探究二 （9-2）探究與深化一一、氫氧化鋁 Al（OH）3 1、物理性質： 白色晶體，難溶于水，硬度適中2、用途：做藥品治療胃酸過多膠體做凈水劑冶金上制工業(yè)氧化鋁3、化學性質： 2Al（OH）3 Al2O3 + 3

5、H2O探究一 探究二 Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2OAl(OH)3 + 3HCl AlCl3+3H2O （9-3）兩性氫氧化物：既能和酸作用又能和堿作用生成鹽和水的氫氧化物。典例： Al（OH）3 探究一 探究二 探究與深化一 （9-4）實驗探究：氫氧化鋁與酸堿的反應實驗步驟現象結論和化學方程式1取四支試管分別加入1滴管（約1ml ）0.5mol/L硫酸鋁溶液，再逐滴加入2mol/LNaOH溶液至生成大量沉淀。方程：2向制備好的氫氧化鋁中逐滴加入2mol/L鹽酸結論：方程：向制備好的氫氧化鋁中不斷吹入二氧化碳結論：白色絮狀沉淀沉淀逐漸消失無明顯變化Al2（SO4）3+6NaOH

6、 2Al（OH）3+3Na2SO4具有堿性，可與強酸鹽酸反應Al（OH）3不與碳酸反應 Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O探究一 探究二 探究與深化二 （9-5）實驗步驟現象結論和化學方程式3向制備好的氫氧化鋁中逐滴加入2mol/LNaOH溶液結論：方程：向制備好的氫氧化鋁中逐滴加入2mol/L的氨水結論：結論沉淀逐漸消失無明顯變化Al（OH）3 既能和鹽酸作用生成鹽和水，又能和氫氧化鈉作用生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物。但不和弱酸碳酸、弱堿氨水作用具有酸性，可與強堿反應 Al（OH）3+NaOHNaAl02+2H2O不能與弱堿氨水反應探究一 探究二 實驗探究：氫氧化鋁與酸堿的反應探究

7、與深化二 （9-6）氫氧化鋁和強酸、強堿的反應，可以理解為作為弱電解質的氫氧化鋁在不同外加酸堿條件下電離平衡的定向移動 Al(OH)3 + 3H+ Al3+ +3H2O（向堿式電離方向移動） Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O（向酸式電離方向移動）弱電解質氫氧化鋁的電離：H2O+AlO2- +H+ Al（OH）3 Al3+ +3OH- 酸式電離 堿式電離探究一 探究二 探究與深化二 （9-7）思考：氫氧化鋁不溶于弱堿溶于強堿，在化學實驗室中，我們是利用強堿還是弱堿與可溶性鋁鹽反應來制備氫氧化鋁？拓展：（用偏鋁酸鈉制備氫氧化鋁）2NaAlO2+CO2+3H2O 2Al(OH)3

8、 + Na2 CO3 NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3 + NaHCO3四、氫氧化鋁的實驗室制法： 可溶性鋁鹽Al2(SO4)3或AlCl3+NH3H2O Al3+ 3 NH3H2OAl(OH)3+3 NH4+探究一 探究二 探究與深化二回顧與小結 回顧與小結 (X-1)一、氫氧化鋁 Al（OH）3 1、物理性質： 白色晶體，難溶于水，硬度適中2、用途：做藥品治療胃酸過多膠體做凈水劑冶金上制工業(yè)氧化鋁3、化學性質： Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O2Al（OH）3 Al2O3 + 3H2OAl(OH)3 + 3HCl AlCl3+3H2O回顧與小結 (2-2)氫氧化

9、鋁的電離：H2O+AlO2- +H+ Al（OH）3 Al3+ +3OH- 酸式電離 堿式電離四、氫氧化鋁的實驗室制法： 可溶性鋁鹽Al2(SO4)3或AlCl3+NH3H2O Al3+ 3 NH3H2OAl(OH)3+3 NH4+兩性氫氧化物： 既能與酸，又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物。典例： Al（OH）3 練習與評價 練習與評價練習1：已知氧化鋁（ Al2O3 ）的如下信息，完成表格1、物理性質： 白色固體，難溶于水2、化學性質： 兩性氧化物 Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O （2-1） 練習與評價氧化鋁屬于哪一種類別的氧化物？實

10、驗步驟現象結論和化學方程式1取少量氧化鋁粉末于試管中，加入5ml蒸餾水，微熱白色的氧化鋁 結論：Al2O3 溶于水2取少量氧化鋁粉末于試管中，加入5ml鹽酸，微熱白色的氧化鋁 化學方程式： Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O結論：Al2O3具有 性氧化物的性質3取少量氧化鋁粉末于試管中，加入5ml氫氧化鈉，微熱白色的氧化鋁 化學方程式：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O結論：Al2O3具有 性氧化物的性質結論Al2O3既具有 性氧化物性質，又具有 性氧化物性質，屬于 性氧化物。不溶解不溶解堿溶解酸堿酸兩（2-2）資源與鏈接 剛玉 它的化學組成為氧化鋁（Al2O3），其硬度為9

11、，僅次于鉆石（鉆石的硬度為10）。天然剛玉一般都含有微量元素雜質，主要有鉻、鈦、錳、釩等,因此使剛玉帶有不同顏色，如黃灰、藍灰、紅、藍、紫、綠、棕、黑色等。剛玉的晶體形態(tài)常呈桶狀、柱狀或板狀，晶形大多都較完整，具玻璃光澤至金剛光澤。 紅寶石是指含鉻的具鮮艷紅色的透明到半透明的剛玉，是一種非常珍貴的寶石，目前市場上優(yōu)質的紅寶石比鉆石還珍貴，紅寶石的著名產地是緬甸、泰國、斯里蘭卡、巴西和越南。它主要產于侵入巖體外接觸帶的白色粗粒大理巖中，呈浸染狀斑晶產出。其必要的生成地質條件是高溫、富鋁、缺硅并有鉻的來源。我國西藏和云南等地也已發(fā)現類似成因的紅寶石礦床。 （3-1）資源與鏈接 藍寶石是泛指除紅色以

12、外的任何顏色色調的寶石級剛玉。它們的顏色有白、黃、青、藍、紫、玫瑰等色，但以藍色者最為常見。藍色是由于剛玉晶體中含有鈦和鐵所致。藍寶石的主要產地是巴西、緬甸、泰國和澳大利亞等地。但其產出的地質條件卻和紅寶石不一樣，主要產于堿性玄武巖中。我國山東也有類似成因的藍寶石礦床，只是藍寶石晶體的顏色過深。藍寶石的另一種類型產于堿性侵入巖與富鎂碳酸鹽巖石的內接觸帶夕卡巖中。 （3-2）資源與鏈接資源與鏈接(3-3)偏鋁酸鈉（NaAlO2） 白色固體、可溶與水 水解呈堿性 與酸（H+）反應 AlO2- + H+ +H2OAl（OH）3 鋁鹽（AlCl3 或Al2（SO4）3） 白色固體、可溶與水 水解呈酸性

13、 與堿（OH-）反應 Al3+ + 3OH-Al（OH）3 作業(yè)與拓展 （3-1）1、分析Al3+、AlO2-、H+、OH-四種離子，哪些可以在溶液中大量共存，哪些不可以在溶液中大量共存？2、分析AlCl3和NaOH溶液的相互滴加過程，討論Al3+、OH-、Al(OH)3量的關系對反應現象的影響，要求寫出離子方程式，注明反應現象,有能力的同學嘗試畫出以沉淀的摩為縱軸，以滴入的溶液的摩為橫軸的坐標圖象。3、分析NaAlO2和HCl溶液的相互滴加過程，討論AlO2-、H+、Al(OH)3量的關系對反應現象的影響，要求寫出離子方程式，注明反應現象。有能力的同學嘗試畫出以沉淀的摩為縱軸，以滴入的溶液的摩為橫軸的坐標圖象。作業(yè)與拓展 （3-2）作業(yè)與拓展4、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42+ 等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現生成沉淀的物質的量隨NaO