九年級化學異常現(xiàn)象的探究及解題策略

1、異?，F(xiàn)象的探究題一：為研究鋁和銅的金屬活動性，某研究小組進行如下探究。(1)小明設計的實驗方案是：將打磨的鋁片和銅片分別放入稀鹽酸中，觀察反應的現(xiàn)象。寫出鋁與鹽 酸反應的化學方程式。(2)小芳將鋁片放入氯化銅溶液中，看到有大量氣泡逸出，且在一段時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡越來越快，收集 該氣體可點燃，則生成的氣體可能是 。(3)小芳在(2)實驗中，還觀察到鋁片與濃氯化銅溶液反應時還有“白色沉淀”這一異?，F(xiàn)象?！咎岢鰡栴}】鋁片與濃氯化銅溶液反應出現(xiàn)的白色沉淀的組成是什么？【查閱文獻】AlCl 3為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇。CuCl為白色固體，不溶于水、乙醇；溶于濃鹽酸且溶液變藍色。

2、【提出合理假設】假設 a：該白色沉淀可能含有 ;假設b:該白色沉淀可能含有 AlCl 3;假設c：該白色沉淀可能含有 Alo【設計并完成實驗】取白色沉淀分別進行如下實驗：實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象加入適量濃鹽酸無氣泡，固體溶解，得到褐色溶液加入適量無水乙醇固體部分溶解加入適量濃氨水固體部分溶解，得到藍色溶液【得出結(jié)論】實驗可判斷假設c(填“成立”或“不成立”)，再結(jié)合實驗和可得出該白色沉淀的成分是。(4)室溫時，小芳將等質(zhì)量的相同鋁片分別放入氯化銅溶液和硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鋁片和氯化銅溶液反應劇烈?！景l(fā)現(xiàn)問題】為什么鋁片與氯化銅溶液反應比與硫酸銅溶液反應更劇烈呢？【提出假設】Cl-使銅鹽和鋁的反應

3、容易進行?！驹O計實驗】為驗證假設是否正確，請設計一個合理的實驗： 。題二：某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸的反應，設計實驗探究方案如下:實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸儲水、氯化鉀溶液、稀硝酸溶液實驗記錄：交流卡片主題：加、Cu與濃鹽酸間的賣臉A將鋅放人濃鹽酸的實驗B將鋅片銅片貼在一起？一同放入濃鹽酸申？反應快速放出氣體C當實驗E中鋅片完全語解后，將澹漉加熱n又產(chǎn)生大量氣體，簿到無色溶海D將實驗C反應后的溶液隔絕空氣,加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀背影資料:資料卡片王穎J生成一價銅的反應4cg A2Cu2OOi f十叫二ZCul(白色)J +k氧化亞銅(CuCl)在不同濃度的CI溶液中

4、可形成Cue邸等無色甯子.請你參與以下探究：實驗A反應速度明顯比 B小，原因是;(2)根據(jù)“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應，而在實驗中加熱時又產(chǎn)生氣體”的事實，作出如下推斷：有同學認為“實驗 C中加熱時產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認為是否有道理，理由是某同學作了如下猜想：是否成立？請你設計實驗方案加入驗證。猜想驗證方 法預測現(xiàn)象及 結(jié)論認為銅片中可能含有鋅 等雜質(zhì)(3)某同學對實驗 D中的白色沉淀進行分析：“不可能是CuCl2,因為CuCl2能溶于水且溶液顯藍色;也不可能是ZnCl2,因為稀釋后溶液更稀，不會析出 ZnCl2晶體。若利用資源卡片資料大膽猜想，白 色沉淀可能是

5、 CuCl。請你幫他設計驗證方案(若有多處方案，只設計兩個 )。猜想預計驗證方法猜想的現(xiàn)象及結(jié) 論白色沉淀是氯化 亞銅題三：同學們在探究堿的化學性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象，向氫氧化鈉溶液中滴入酚酗:溶液 圖)，溶液變成了紅色，但是一會兒紅色就消失了。為此某化學小組的同學進行了如下探究。酚酸試沌0L氫氧化鈉 濤酒【提出猜想】甲同學：可能是酚酗:溶液變質(zhì)了；乙同學：可能是氫氧化鈉溶液在空氣中發(fā)生了變質(zhì)，用化學方程式表示氫氧化鈉變質(zhì)的原因 丙同學：可能是氫氧化鈉與酚酗:混合后與空氣中的氧氣反應，使紅色消失;丁同學：可能與氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關(guān)【查閱資料】酚血:是一種常用酸堿指示劑，遇堿性溶液

6、變紅。【討論分析】(1)同學們經(jīng)過討論后認為 同學的猜想錯誤，其理由是若該同學的猜想正確，就不可能出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象。(2)經(jīng)過認真思考，同學們認為乙同學的猜想也不正確，理由是 。 【進行實驗】(1)為驗證丙同學的猜想是否正確，小組同學用煮沸過的蒸儲水配制某氫氧化鈉溶液，取少量溶液于試管中，滴入酚配試液后在上方滴一些植物油，他們這樣做的目的是 ,觀察到溶液先變成紅色，一會兒紅色就消失了。從而確定，丙同學的猜想不正確。(2)為驗證丁同學的猜想是否正確，小組同學查閱資料后了解到：指示劑有其起各自的變色范圍，酚Mt的變色范圍是pH為810,堿溶液濃度過大時，由于溶液pH超出了酚酬:的變色范圍，酚血:

7、就不會變色，于是小組同學取紅色消失后的氫氧化鈉溶液，不斷向其中加 ,觀察到 ,得 出紅色消失與氫氧化納溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關(guān)，即丁同學猜想正確。【反思評價】用酚儆試液能否將稀硫酸、氯化鈉溶液，和氫氧化鈉溶液鑒別開？請說明理由題四： 氧化鈉常用作呼吸面具里的供氧劑。興趣小組取適量過氧化鈉粉末，加入到一定量水中， 充分反應后，滴入幾滴無色酚酬:試液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪為無色，小組同學對此現(xiàn)象 產(chǎn)生好奇?！咎岢鰡栴}】什么原因?qū)е氯芤合茸兗t再褪色?！静殚嗁Y料】過氧化鈉(Na2O2)是一種淺黃白色顆粒粉末，在空氣中吸收水分和二氧化碳，易溶于水，能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈉和過氧化氫?！静孪肱c假設

8、】猜想 1:甲同學：“可能是無色酚酗溶液變質(zhì)導致溶液褪色”；猜想2:乙同學：“可能是生成的過氧化氫使溶液褪色”?！緦嶒炁c結(jié)論】猜想1,其他同學一致認為不合適，理由是 ;(2)乙同學設計了以下方案進行實驗，證明自己的猜想：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量稀氫氧化鈉溶 液于試管中，滴加1-2滴酚 Mt試液，變紅后，,觀察現(xiàn)象。溶液仍為紅 色(3)【拓展】有同學從資料上得知氫氧化鈉溶液濃度過大能導致溶液顏色褪去，他們又進行了以下的 實驗探究。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量原溶液于試管中，加入適量的。氫氧化鈉溶液濃度過大，導致溶液顏色褪去參考答案題一： （1）2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2T;

9、 （2）氫氣（或 “H2”）； （3）CuCl（或者 “ CuCl ” 和 “ AlCl 3）;不成 立；CuCl和AlCl 3； （4）氯化銅溶液和硫酸銅溶液的濃度不同所致；取打磨的鋁片放在一定體積的硫 酸銅溶液中，滴加氯化鈉溶液。（其它合理答案均可）；解析：（1）鋁在金屬活動性順序表中位于氫之前，為活潑金屬，根據(jù)活潑金屬可置換出酸中的氫，鋁與稀鹽酸反應可生成氯化鋁和氫氣，故化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2T; （2）根據(jù)題目所給信息，小芳將鋁片放入氯化銅溶液中產(chǎn)生氣泡且該氣體可點燃，則判斷生成的氣體可能是氫氣；（3）【提出合理假設】根據(jù)文獻對鋁及氯化鋁的介紹，可猜測白

10、色沉淀為CuCl（或者“ CuCl”和“ AlCl 3”的混合物）；【得出結(jié)論】實驗加入適量濃鹽酸固體全部溶解，無氣泡產(chǎn)生，說明該白色沉淀不含有與酸產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，即猜想 c不能成立；實驗加入適量的乙醇都可觀察到有部分固體物質(zhì)被溶 解，說明固體中還含有易溶于乙醇的氯化鋁，剩余的物質(zhì)為氯化亞銅，因此，可得出該白色沉淀的 成分是CuCl和AlCl 3;故答案為：不成立；CuCl和AlCl 3; （4）根據(jù)題目給出的信息“等質(zhì)量的相同 鋁片分別放入氯化銅溶液和硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鋁片和氯化銅溶液反應劇烈”，結(jié)合溶液濃度對反應速率的影響，可做兩個方面的推理：Cl-使銅鹽和鋁的反應容易進行。氯化銅溶液和硫

11、酸銅溶液的濃度不同所致；為驗證假設是否正確，請設計一個合理的實驗：取打磨的鋁片放在一定體積的硫酸銅溶液中，滴加氯化鈉溶液。故答案為：（1）2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2T; （2）氫氣（或“H2”）；（3）CuCl（或者“ CuCl”和“ AlCl 3）；不成立；CuCl和AlCl 3； （4）氯化銅溶液和硫酸銅溶液的濃度不 同所致；取打磨的鋁片放在一定體積的硫酸銅溶液中，滴加氯化鈉溶液。（其它合理答案均可）。題二：（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率；（2）沒道理，因為 H2本身難溶于水；猜想驗證方法預測現(xiàn)象及結(jié)論將銅片加入稀 硫酸中，并微熱若無氣體放出，則不含鋅等活

12、潑 金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)猜想預計驗證方法猜想的現(xiàn)象及結(jié) 論白色沉淀是氯化 亞銅向白色沉淀中加 入稀HNO3等強氧化 劑溶液艾盅色，說明 是一價銅向氯化亞銅懸濁 液中加入氯化鉀溶液如白色沉淀消失 且得無色溶液，則原溶 液為氯化亞銅，否則不 是詳解：（1）在B中，銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率，所以實驗A反應速度明顯比B小，故答案為：銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率；（2）H2本身難溶于水，熱時產(chǎn)生的氣體不可能是溶解在溶液中的 H2,故答案為：沒道理，因為 H2本身難溶于水；金屬銅和 硫酸不反應，只有當銅中混有雜質(zhì)時，會形成原電池而在銅表面冒氣泡，故答案為：猜想

13、驗證方法預測現(xiàn)象及結(jié)論將銅片加入稀 硫酸中，并微熱若無氣體放出，則不含鋅等活潑 金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)（3）一價銅在溶液中不穩(wěn)定，易被氧化為二價?？梢韵虬咨恋砦锷霞酉跛嵊^察顏色變化，或者根據(jù) 氯化亞銅在不同濃度的氯化鉀中會形成無色離子來確定。故答案為：猜想預計驗證方法猜想的現(xiàn)象及結(jié) 論白色沉淀是氯化 亞銅向白色沉淀中加 入稀HNO3等強氧化 劑溶液艾盅色，說明 是一價銅向氯化亞銅懸濁 液中加入氯化鉀溶液如白色沉淀消失 且得無色溶液，則原溶 液為氯化亞銅，否則不 是題三： 【提出猜想】CO2+2NaO十Na2CO3+H2O;【討論分析】 甲；（2）碳酸鈉溶液顯堿性，也可 使酚酬:溶液變

14、紅；【進行實驗】（1）排出水中溶解的氧氣， 隔絕空氣；（2）水 出現(xiàn)紅色，且不褪去；【反 思評價】能，無色酚酬:遇氫氧化鈉溶液變紅色，而遇稀硫酸、氯化鈉溶液均不變色；若把變紅色的氫氧化鈉溶液分別倒入稀硫酸和氯化鈉中，紅色消失的為稀硫酸，紅色不變的為；氯化鈉溶液詳解：【提出猜想】氫氧化鈉與二氧化碳反應生成的碳酸鈉，故反應的方程式為： CO2+2NaOH-NazCOs+HzO; （1）根據(jù)結(jié)論若酚酬:溶液變質(zhì)就不會產(chǎn)生變紅的現(xiàn)象，因此與甲同學的 猜想矛盾，故甲同學的猜想錯誤；故填：甲；（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成的碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚血:試液變紅，所以本題答案為：碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚

15、酬:溶液變紅；【進行實驗】（1）用煮沸過的蒸儲水配制某氫氧化鈉溶液，可以將溶解在水中的氧氣除掉，在氫氧化鈉溶液上方滴一 些植物油能將氫氧化鈉溶液與空氣隔絕，從而防止氫氧化鈉與二氧化碳反應，所以本題答案為：排 出水中溶解的氧氣，隔絕空氣；（2）要得到紅色消失與氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)大小有關(guān)，可以采用質(zhì)量分數(shù)大小不同的氫氧化鈉溶液進行實驗，也可以將質(zhì)量分數(shù)大的溶液進行稀釋進行實驗，即將 滴有酚酗溶液且質(zhì)量分數(shù)大的氫氧化鈉溶液加水稀釋，滴入酚酗溶液，若出現(xiàn)紅色且不褪去，可以得出紅色消失與氫氧化納溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關(guān).所以本題答案為：水；出現(xiàn)紅色且不褪去；【反思評價】若采用一次性鑒別，不能鑒別，但多

16、次鑒別可以，因為無色酚酗:遇氫氧化鈉溶液變紅色， 而遇稀硫酸、氯化鈉溶液均不變色；若把變紅色的氫氧化鈉溶液分別倒入稀硫酸和氯化鈉溶液中， 紅色消失的為稀硫酸，紅色不變的為氯化鈉溶液；故答案為：能，無色酚配遇氫氧化鈉溶液變紅色， 而遇稀硫酸、氯化鈉溶液均不變色；若把變紅色的氫氧化鈉溶液分別倒入稀硫酸和蒸儲水中，紅色 消失的為稀硫酸，紅色不變的為氯化鈉溶液。題四：（1）如果是無色酚酗:變質(zhì)， 剛開始就不會先變成紅色；（2）往試管中滴加過氧化氫溶液不是過氧化氫使溶液褪色；（3）水溶液變成紅色詳解：（1）其他同學一致認為猜想 1不合理，這是因為如果是無色酚酗溶液變質(zhì)，剛開始就不會先變成紅色了。故填：如

17、果是無色酚酗:溶液變質(zhì)，剛開始就不會先變成紅色了。（2）驗證過氧化氫能否使溶液褪色：取少量稀氫氧化鈉溶液于試管中，滴加1-2滴酚酗:試液，變紅后，往試管中滴加過氧化氫溶液，溶液仍然為紅色，說明過氧化氫不能使溶液褪色，實驗過程如下表所示：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量稀氫氧化鈉溶 液于試管中，滴加1-2滴酚 Mt試液，變紅后，往試管中 滴加過氧化氫溶液，觀察現(xiàn) 象。溶液仍為紅 色不是過氧化氫使溶液 褪色驗證氫氧化鈉溶液濃度能否使溶液褪色：取少量原溶液于試管中，加入適量的水稀釋，溶液變成紅色，說明氫氧化鈉溶液濃度過大，導致溶液顏色褪去，實驗過程如下表所示:實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量原溶液于試管

18、 中，加入適量的水。溶液變成 紅色氫氧化鈉溶液濃度 過大，導致溶液顏色褪去異?，F(xiàn)象的探究（下）題一：某化學小組同學利用圖示裝置進行實驗（圖中固定裝置省略），其中裝置甲的試管中盛有固體粉末A,分液漏斗中盛有足量溶液 Bo甲乙（1）若裝置乙中水下有少量白磷，實驗時將 B滴加到A中后，關(guān)閉分液漏斗活塞，打開止水夾，則乙中有氣泡冒出，白磷不燃燒；關(guān)閉止水夾，則乙中的現(xiàn)象是 ,且白磷燃燒。甲中發(fā)生反應的化學方程式是 。關(guān)閉止水夾前后，白磷產(chǎn)生現(xiàn)象差異的原因是 。（2）若A為碳酸鈉，B為稀硫酸，裝置乙中有少量無色溶液。將過量的B滴入A中后，關(guān)閉分液漏斗活塞，同時打開止水夾，看到乙的溶液中有氣泡冒出，不變渾

19、濁；一段時間后關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)乙中液面上升，溶液變渾濁。請推測乙中溶液可能具有的化學性質(zhì)題二：眾所周知，酚酗溶液遇 NaOH溶液變紅。但是，在分組實驗中（如下圖所示），出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：有的溶液變紅后褪色；有的出現(xiàn)白色渾濁物。I滴如酒卜徜能溶液二rnL Ns。，溶液Sr【提出問題】分組實驗中，出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的原因是什么呢?【查閱資料】酚酬:溶液由酚酬:固體溶于酒精配制而成。【猜想與假設】I .紅色褪去，與NaOH溶液和空氣中的 CO2反應有關(guān)。n .紅色褪去，與 NaOH溶液的濃度有關(guān)。m.出現(xiàn)白色渾濁物，與酚酬:溶液的濃度有關(guān)?！具M行實驗】實驗實驗操作實驗現(xiàn)象1向盛有2 mL Na2

20、CO3溶液的試管中滴加滴0.5%的酚酬:溶液5溶液變紅2/hn12rz后國已2 mL 10%2 ml. 5%NiQH辯冠 KitHI： V.和滴加5箍（15帆1的時也溶液、n1a4P 1k ,2 ml, 1%2 ml 0 5%NaO（廂液NaOH將液1號試管0.1 min紅色褪去2號試管5 min紅色褪去3號試管30 min紅色明顯變淺4號試管120 min紅色無明顯變化3取3支試管，分別加入 2 mL水，酚儆溶?濃度/%渾濁程度5大量渾濁物2少量渾濁物0.5無渾濁物【解釋與結(jié)論】(1) NaOH與CO2反應的化學方程式為 。(2)實驗1的現(xiàn)象表明，猜想與假設I (填“成立”或“不成立”)。(

21、3)由實驗2得出結(jié)論：出現(xiàn)“溶液變紅后褪色”現(xiàn)象的原因是 。(4)實驗3的操作步驟：取3支試管，分別加入2 mL水，。【反思與評價】(5)依據(jù)現(xiàn)有實驗，為了確保紅色不變，若酚酬:溶液濃度為0.5% ,建議選用 NaOH溶液的濃度為。(6)有同學認為，僅通過實驗3得出“猜想與假設出成立”證據(jù)不足，理由是 。題三：在生活中經(jīng)常曝出某品牌金飾品摻假的事件，引起學生的好奇。某化學興趣小組在老師的幫助下，對幾種常見金屬飾品所含的金屬進行了相關(guān)的探究活動?！咎岢鰡栴}】(1)怎樣鑒別假黃金？ ( 2)怎樣確定耙的金屬活動性？【查閱資料】(1)假黃金通常是黃銅(Cu-Zn合金)(2)鋁(Pd)呈銀白色，有金屬

22、光澤，可用作飾品【實驗藥品】鋁、鉗（Pt）、稀鹽酸、硝酸銀溶液和氯化鋁（PbCl2）溶液【實驗探究】（1）鑒別黃金樣品的真假：取黃金樣品于試管中，滴加稀鹽酸后，觀察黃金樣品表面有氣泡產(chǎn)生，該氣體是 （填名稱），說明此樣品為 （填“真”或“假”）黃金。（2）探究鋁的金屬活動性：依據(jù)生活經(jīng)驗，同學們猜測鋁的活動性可能與銀和鉗相近，于是他們利 用上述藥品進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論杷耙祝人硝酸根落液中無明顯現(xiàn)象里的活動性比銀把知浸入氯化把溶液中1把的活動性比鈿強初步得出結(jié)論：耙、銀、箱的金屬活動性由強到弱的順序為【廢液處理】（1）轉(zhuǎn)化成沉淀。小組同學將所有液體倒入廢液缸中，出現(xiàn)白色沉淀。寫

23、出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式： （寫出一個即可）。（2）通過科學合理的方法進一步回收金屬鋁。題四：通過一年的化學學習 ，我們已經(jīng)了解了常見金屬在溶液中的活動性順序。銘（Cr）是重要的金屬材料，越來越受到人們的關(guān)注。某化學興趣小組對Cr、Al、Cu的金屬活動性順序進行探究。過程如下：【提出假設】（1）對三種金屬活動性順序提出三種可能的假設：a. AlCrCu b. CrAlCu c.【設計實驗】同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到等體積、等濃度的足量稀鹽酸 中，觀察現(xiàn)象，記錄如下：金屬CrAlCu與鹽酸反應現(xiàn)象氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解氣泡產(chǎn)生劇烈，金屬迅速溶解無氣泡廠生，金屬無變化【控

24、制實驗條件】（2）打磨三種金屬發(fā)生的是變化:上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是 ?！镜贸鼋Y(jié)論】（3）原假設中正確的是（填假設中的a、b或c）。寫出銘（銘與鹽酸反應后顯+2價）與鹽酸反應的化學方程式：?！窘Y(jié)論應用】（4）根據(jù)探究結(jié)果，在 CuCl2和A1C13的混合溶液中加入一定量的金屬銘，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是。-10 -參考答案題一：(1)液面上升2H 202=至2H2O+O2 T液體被壓入乙中，過氧化氫分解反應放熱，使乙中溫度升高，達到白磷著火點(2)能與稀硫酸或硫酸鈉溶液反應生成沉淀詳解：(1)關(guān)閉止水夾，生成的氣體使容器內(nèi)壓強增大

25、，液體被壓入乙中，因此乙中液面上升；由白磷燃燒可知生成的氣體是氧氣，可推斷出A是二氧化鎰，B是過氧化氫溶液，甲中的反應是過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下分解，反應的化學方程式為2H2O2J感 2H2O+O2 T;關(guān)閉止水夾后，液體被壓入乙中，過氧化氫分解反應放熱，使乙中溫度升高，達到白磷著火點， 又與生成的氧氣接觸，因此白磷燃燒；(2)碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，因稀硫酸過量，因此甲中液體中一定有剩余 的硫酸和反應生成的硫酸鈉，關(guān)閉止水夾，生成的氣體使裝置內(nèi)壓強增大，液體被壓入乙中，溶液 變渾濁說明乙中的液體能與稀硫酸或硫酸鈉溶液反應生成沉淀。題二：(1) 2NaOH+CO 2=

26、Na2CO3+H 2O(2)不成立(3)氫氧化鈉溶液的濃度越大，溶液變紅后褪色越快(4)分別向三支試管中加入 5滴5%、2%、0.5%的酚酬:溶液(5) 0.5%(6)水和酒精互溶，由于水的加入，影響酚酗:在酒精中的溶解度，使其析出詳解：(1)NaOH易與空氣中的 CO2發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O; (2)氫氧化鈉與二氧化碳反應生成的碳酸鈉的溶液也顯堿性，也能使無色酚酗:試液變紅，所以猜想I不成立；(3)通過實驗觀察到，在所加酚酬:試液濃度相同的條件下，氫氧化鈉溶液的濃度不同，紅色褪去所 用時間不同，且溶液濃度越大，紅色褪去得越快；(4)此問是為了驗證猜想出是否正確，加 2 mL水后，后面操作應為：分別向三支試管中加入不同 濃度的酚酬:溶液；(5)根據(jù)實驗2中的現(xiàn)象，只有氫氧化鈉溶液的濃度為0.5%時，才能確保紅色長時間不變；(6)酚酬:試液是由酚儆固體溶于酒精配制而成的，由于水和酒精可以任意比例互溶，可能導致向溶液中加水后，致使酚酗:在酒精中的溶解度變小，導致其析出而出現(xiàn)白色渾濁物。題三：【實驗探究】(1)氫氣 假(2)實驗結(jié)論：弱(或不活潑)實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象(或-11 -無變化)AgPdPt (或Ag Pd Pt;或：銀 鋁 鉗；或：銀鋁鉗)【廢液處理】 (1 ) PdC