【化學(xué)】廣東省汕尾市2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題（解析版）

1、廣東省汕尾市2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題本試卷共6頁，20題，滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的信息填寫清楚、準(zhǔn)確，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼粘貼處。2.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。3.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆，保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄鈹，不得使用涂改.液、修正帶、刮紙刀?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試題及答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求

2、。1.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（ ）A.海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化B.減少汽車尾氣的排放是控制酸雨危害的途徑之一C.玻璃花瓶和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽產(chǎn)品D.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料，符合綠色化學(xué)“原子經(jīng)濟(jì)”中原子利用率達(dá)100%的要求2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（ ）A.聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子化合物B.、CO均為酸性氧化物C.鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物D.、和表示的物質(zhì)都是純凈物3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A.常溫常壓下，4.6g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.7B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含

3、有的分子數(shù)為C.0.5mol中含有的中子數(shù)為8D.1mol與足量充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A.FeO溶于稀硝酸：B.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：C.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：D.向氯化鋁溶液中加入過量氨水： 5.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（ ）A.檢驗(yàn)無水乙醇中是否有水B.蒸發(fā)KCl溶液制備無水KClC.制取少量乙酸乙酯D.噴泉實(shí)驗(yàn)6.下列有關(guān)說法正確的是（ ）A.煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化B.乙烯與的加成、乙烯使酸性溶液褪色，都與其分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)C.戊烷和2-甲基丁烷是同系物D.丁烷屬于鏈烴，是因?yàn)槠浞肿又?個(gè)碳原子在同一條直線上7.

4、短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，下列判斷不正確的是（ ）A.最外層電子數(shù)：乙甲B.原子半徑：丁丙甲C.金屬性：甲丁戊8.下列敘述正確的是（ ）A.不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因?yàn)殇X會(huì)和酸或堿反應(yīng)B.常溫下，鐵片不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)C.氯水久置后，漂白性和酸性均減弱D.高爐煉鐵的主要原理是與在高溫下反應(yīng)制備金屬鐵9.可以發(fā)生反應(yīng)：，下列說法正確的是（ ）A.既是氧化劑又是還原劑B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14C.氧氣是氧化產(chǎn)物D.若生成4.48L HF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子10.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.b

5、為紅棕色氣體，可轉(zhuǎn)化為cB.密閉體系中，c存在C.a可經(jīng)催化氧化生成bD.d的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或c11.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）A.不助燃，所以金屬鈉著火時(shí)可用干冰作滅火劑B.斷裂分子中HN鍵要吸收熱量，所以工業(yè)上用液氨作制冷劑C.可燃冰的主要成分是甲烷，可作為清潔能源D.纖維素在人體內(nèi)可水解生成葡萄糖，是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)之一12.由Fe和Pt構(gòu)成的原電池裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A.該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為B.該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為C.溶液中向Fe極移動(dòng)D.該原電池裝置的最終產(chǎn)物是13.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的

6、是（ ）A.與蘋果酸互為同分異構(gòu)體B.1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)C.1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)生成1molD.蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種14.在400600下的催化氧化：，已知此正反應(yīng)放熱。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）A.在上述條件下，不可能完全轉(zhuǎn)化為B.達(dá)到平衡時(shí)，的濃度與的濃度一定相等C.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率D.為了提高的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高的濃度15.下列關(guān)于能量變化的說法中正確的是（ ）A.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一B.當(dāng)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量高時(shí)，為放熱反應(yīng)C.在100kP

7、a時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.895kJ的能量，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)16.海水開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.可以通過物理方法從海水中得到粗鹽B.將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用將其還原吸收，以富集溴D.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑提鎂二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.（13分）下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的12種元素，回答下列問題。族周期AAAAAAA0一二三（1）中，最活潑的金屬元素是_（寫元素符號(hào)，下同）；最不活潑的元素是_；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高

8、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是_。（2）元素的非金屬性：_（選填“”或“（1分）（3）（2分）（4）NaSiC（2分）（5）（2分）（6）（2分）18.（14分）（1）分液漏斗（1分）（2）方法一：塞緊橡皮塞，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管末端伸入盛水的燒杯中，微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，導(dǎo)管末端形成一段水柱，說明裝置A氣密性良好。方法二：塞緊橡皮塞，用止水夾夾緊橡皮導(dǎo)管，在分液漏斗中裝入適量的水，打開分液漏斗活塞，從分液漏斗向燒瓶中放水，一段時(shí)間后，分液漏斗內(nèi)的水不再滴下，說明裝置A氣密性良好。（方法合理即可，2分）（3）（2分）（4）AC（2分）（5）除去氯氣中混

9、有的HCl（1分） 不能（2分）（6）（2分） 3mol（或3）（2分）19.（13分）（1）（2分）（2）ABE（2分） 0.3mol/（Lmin）（2分） 60%（2分）（3）鋰（1分） （2分） （2分）20.（12分）（1）石蠟油的裂解（1分）（2）聚乙烯（1分）（3）羧基（1分）（4）加成反應(yīng)（2分） 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（2分）（5）（2分）（6）（1分） 乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，能生成一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等多種產(chǎn)物，產(chǎn)物含有較多雜質(zhì)（2分）答案詳解一、選擇題1.A【試題分析】A.明礬只能作為凈水劑吸附懸浮雜質(zhì)，不能使海水淡化，故A項(xiàng)不正確；B.汽車尾氣中含有氮氧化合物，

10、因此減少汽車尾氣的排放是控制酸雨危害的途徑之一，故B項(xiàng)正確；C.玻璃和瓷器都是硅酸鹽產(chǎn)品，故C項(xiàng)正確；D.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率達(dá)到100%，故D項(xiàng)正確。2.C【試題分析】A.聚乙烯、聚氯乙烯屬于合成高分子化合物，纖維素屬于天然高分子化合物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，CO既不能和酸反應(yīng)也不能和堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，故C項(xiàng)正確；D.存在兩種同分異構(gòu)體，分別為和，所以表示的物質(zhì)不一定是純凈物；苯的分子式是，但不一定是苯，也可以

11、表示其他物質(zhì)，如等，所以表示的物質(zhì)不一定是純凈物；只能是甲醇，只有一種，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.C【試題分析】A.常溫常壓下，4.6g乙醇的物質(zhì)的量是0.1mol，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為，則其中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.8，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積為22.4L/mol來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.的質(zhì)子數(shù)是16、中子數(shù)是16，所以0.5mol中含有的中子數(shù)為8，故C項(xiàng)正確；D.，根據(jù)化學(xué)方程式可知2mol充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，因此1mol與足量充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.D【試題分析】A.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eO溶于稀硝酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，故A項(xiàng)錯(cuò)誤

12、；B.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，和都能溶于水，且都是強(qiáng)電解質(zhì)，都可以拆成離子形式，為弱堿，難溶于水，都必須保留分子形式，故D項(xiàng)正確。5.B【試題分析】A.鈉與乙醇、水都能反應(yīng)放出氫氣，不能用金屬鈉檢驗(yàn)無水乙醇中是否有水，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl可用蒸發(fā)結(jié)晶方法，需要用到的儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等，裝置合理，故B項(xiàng)正確；C.制取少量乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，不能用NaOH溶液，且導(dǎo)管不能插入液面以下，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NO不能與水

13、反應(yīng)，且不溶于水，因此不能形成噴泉，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.B【試題分析】A.煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙烯與的加成、乙烯使酸性溶液褪色，都與其分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)，故B項(xiàng)正確；C.戊烷和2-甲基丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，不是同系物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.丁烷分子中的碳原子是飽和碳原子，構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)碳原子不在一條直線上，而是呈鋸齒形，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.B【試題分析】A.甲、乙同周期，則最外層電子數(shù)：乙甲，故A項(xiàng)正確；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：丙甲，丙丁，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.甲和丙同主族，從上到

14、下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲丁戊，故D項(xiàng)正確。8.A【試題分析】A.鋁及其氧化物都能與酸或堿反應(yīng)，因此不能用鋁制器皿長期存放酸性或堿性物質(zhì)，故A項(xiàng)正確；B.常溫下，鐵片與濃硝酸發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，鈍化屬于化學(xué)變化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.新制氯水久置后變?yōu)辂}酸，所以氯水久置后漂白性減弱、酸性增強(qiáng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.高爐煉鐵的主要原理是與CO在高溫下反應(yīng)制備金屬鐵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.B【試題分析】A.在反應(yīng)中，中的O元素化合價(jià)降低，得到電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而中的S元素的化合價(jià)是，反應(yīng)后升高為+6，所以表現(xiàn)出還原性，表現(xiàn)出氧化性，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.是還原劑，是氧化劑，由化學(xué)方程式可知還原劑和氧化劑

15、的物質(zhì)的量之比是14，故B項(xiàng)正確；C.O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，則氧氣為還原產(chǎn)物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.選項(xiàng)中未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算HF的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.A【試題分析】根據(jù)含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價(jià)關(guān)系分析，a為，b為NO，c為或，d為。A.b為NO，是無色氣體，其與氧氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為c，即，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.+4價(jià)的氮氧化物有、，密閉體系中，c存在，故B項(xiàng)正確；C.根據(jù)圖象，a為，b為NO，可經(jīng)催化氧化生成NO，故C項(xiàng)正確；D.d為硝酸，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，與濃硝酸反應(yīng)生成，故D項(xiàng)正確。11.C【試題分析】A.金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生

16、成過氧化鈉，過氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)，而干冰是二氧化碳，所以不能用于金屬鈉的滅火，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.用液氨作制冷劑是因?yàn)橐喊逼瘯r(shí)吸收大量熱量，能使環(huán)境溫度降低，此過程分子中的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.可燃冰的主要成分是甲烷，燃燒產(chǎn)生的能量大，且燃燒后幾乎不產(chǎn)生殘?jiān)⑽廴拘詺怏w等，其污染比煤、石油等都小得多，是一種清潔能源，故C項(xiàng)正確；D.人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體中不能水解生成葡萄糖，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.A【試題分析】A.該裝置中Pt為正極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，故A項(xiàng)正確；B.該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Fe是負(fù)極，Pt是正極，因此溶液中向Pt

17、極移動(dòng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化亞鐵易被氧化，因此該原電池裝置的最終產(chǎn)物是，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.D【試題分析】A.與蘋果酸的結(jié)構(gòu)相同，是同一種物質(zhì)，不互為同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.羧基可與氫氧化鈉反應(yīng)，醇羥基不與氫氧化鈉反應(yīng)，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.羧基、羥基都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，因此1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)可生成1.5mol，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.羧基、羥基都能發(fā)生酯化反應(yīng)，蘋果酸中含有羧基、羥基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種，故D項(xiàng)正確。14.B【試題分析】A.可逆反應(yīng)中任何一種物質(zhì)都不可能完全轉(zhuǎn)化，故A項(xiàng)正確；B.達(dá)到平衡時(shí)，和的濃度不再

18、改變，但不一定相等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.催化劑不能提高產(chǎn)率，但能加快反應(yīng)速率、縮短生產(chǎn)周期、提高生產(chǎn)效率，故C項(xiàng)正確；D.提高的濃度，平衡向右進(jìn)行，的轉(zhuǎn)化率提高，故D項(xiàng)正確。15.A【試題分析】A.任何化學(xué)反應(yīng)都是斷裂舊化學(xué)鍵形成新化學(xué)鍵的過程，化學(xué)鍵的斷裂和生成會(huì)吸收能量和釋放能量，故A項(xiàng)正確；B.焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去形成新鍵釋放的能量，則當(dāng)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量高時(shí)，焓變?yōu)檎?，為吸熱反?yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量，可知石墨能量低，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)條件無關(guān)，需要加熱才能發(fā)

19、生的反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.D【試題分析】A.蒸發(fā)海水可得到粗鹽，所以通過物理方法可以從海水中得到粗鹽，故A項(xiàng)正確；B.苦鹵中含有溴離子，氯氣把苦鹵中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故B項(xiàng)正確；C.溴易揮發(fā)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用還原劑將其還原吸收，以富集溴，故C項(xiàng)正確；D.從提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，工業(yè)生產(chǎn)中常選用作為沉淀劑提鎂，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題17.（1）Na Ar N（2）（3）（4）NaSiC（5）（6）【試題分析】由元素在周期表中的位置可知，分別為H、C、N、O、F、Na、Al、Si、P、S、Cl、Ar。（1）表中左下角的金屬Na的金屬性最強(qiáng)

20、，最不活潑的元素是0族的Ar，N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可直接化合生成。（2）是C元素，是Si元素，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性。（3）是O元素、是Na元素，形成的原子個(gè)數(shù)比為12的化合物是，屬于離子化合物，其電子式為。（4）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，C、Na、Si三種元素的原子半徑由大到小的順序是NaSiC。（5）同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性ClPSi，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性由強(qiáng)到弱的順序是。（6）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是：，兩者相互

21、反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是。18.（1）分液漏斗（2）方法一：塞緊橡皮塞，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管末端伸入盛水的燒杯中，微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，導(dǎo)管末端形成一段水柱，說明裝置A氣密性良好。方法二：塞緊橡皮塞，用止水夾夾緊橡皮導(dǎo)管，在分液漏斗中裝入適量的水，打開分液漏斗活塞，從分液漏斗向燒瓶中放水，一段時(shí)間后，分液漏斗內(nèi)的水不再滴下，說明裝置A氣密性良好。（方法合理即可）（3）（4）AC（5）除去氯氣中混有的HCl（1分） 不能（6）（2分） 3mol（或3）【試題分析】A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，A是濃氨水與生石灰反應(yīng)，生成的氣體可用盛有堿石灰的干燥管干

22、燥，F(xiàn)為制備氯氣的裝置，E為除去HCl的裝置，D為氯氣的干燥裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置，二者發(fā)生反應(yīng)：，實(shí)驗(yàn)中可觀察到有白煙生成，以此解答該題。（1）儀器a的名稱是分液漏斗。（2）方法一：塞緊橡皮塞，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管末端伸入盛水的燒杯中，微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，導(dǎo)管末端形成一段水柱，說明裝置A氣密性良好。方法二：塞緊橡皮塞，用止水夾夾緊橡皮導(dǎo)管，在分液漏斗中裝入適量的水，打開分液漏斗活塞，從分液漏斗向燒瓶中放水，一段時(shí)間后，分液漏斗內(nèi)的水不再滴下，說明裝置A氣密性良好。（3）將濃氨水滴人盛有CaO的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：。（4）氨氣為堿性氣體，干燥氨氣

23、要使用堿性干燥劑，可用堿石灰、氧化鈣等，這些物質(zhì)的狀態(tài)為固態(tài)，因此應(yīng)該盛放在干燥管中，題中AC符合要求，濃硫酸、會(huì)與氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故合理選項(xiàng)是AC。（5）裝置E中的飽和食鹽水能吸收氯氣中的氯化氫氣體，減少氯氣在水中的溶解度，所以裝置E的作用是除去氯氣中混有的HCl。要制取干燥純凈的氯氣，應(yīng)先通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫，然后通過濃硫酸除去水，若顛倒順序則不能除去水蒸氣。（6）裝置C是氯氣與氨氣的反應(yīng)裝置，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)、另一生成物是空氣的主要成分之一，說明生成物有和，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，根據(jù)化學(xué)方程式可知：N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前中的價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的0價(jià)，化合價(jià)升高了3價(jià)，每1mol反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3mol（3）。19.（1）（2）ABE 0.3mol/（Lmin） 60%（3）鋰 【試題分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，由 ，減去 ，再除以2，即可得到， 。（2）A.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變，恒溫、恒容條件下，壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選A；B.根據(jù)化學(xué)平衡的定義，的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；C.化學(xué)變化中，原子數(shù)是恒量，容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化，不一定達(dá)到平衡，故不選C；D.相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol的同時(shí)消耗n mol，都是指正反應(yīng)速