課題4化學(xué)式與化合價(第二課時教學(xué)課件p)

1、課題4 化學(xué)式與化合價第2課時 化合價HCl共用電子對- 版權(quán)所有-12掌握常見元素、原子團的化合價？ 掌握元素化合價的書寫及意義？ 學(xué)習(xí)目標3掌握有關(guān)元素化合價的計算。 二、化合價- 版權(quán)所有-二、化合價通常元素之間化合時，各元素的原子數(shù)目是一定的。這一定的數(shù)目反映了元素原子在形成化合物時所具有的化合價。 物 質(zhì) HCl H2O NaCl Fe2O3原子個數(shù)比 1：1 2：1 1：1 2：3化合價：不同元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。因此，在單質(zhì)里，元素化合價為零。- 版權(quán)所有-二、化合價鉀K+1氫H+1鈉Na+1氟F-1銀Ag+1氯Cl-1、+1、+5、+7鈣Ca+2溴Br-1

2、鎂Mg+2氧O-2鋇Ba+2硫S-2、+4、+6銅Cu+1、+2碳C+2、+4鐵Fe+2、+3硅Si+4鋁Al+3氮N-3、+2、+4、+5錳Mn+2、+4、+6、+7磷P-3、+3、+5鋅Zn+2常見元素化合價口訣鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，鋁三硅四氧負二，銅一二，鐵二三，氟氯溴碘負一價，金正非負單質(zhì)零。- 版權(quán)所有-二、化合價原子團是在化合物中和在化學(xué)反應(yīng)中常作為一個整體的原子的集團，又叫根。根也有化合價。根的名稱根的符號常見化合價氫氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2銨根NH4+1原子團化合價口訣負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，正一價的是銨根。- 版權(quán)所有-化

3、合價與離子符號的關(guān)系離子符號：H+、Mg2+、O2-、Cl-、CO32-、NH4+右上角、先數(shù)值后符號、“1”省略二、化合價化合價： H、 Mg、 O、 Cl、 CO3、 NH4+1+2-2-1+1-2正上方、先符號后數(shù)值、“1”不省化合價數(shù)值等于該元素原子得失電子數(shù)目，化合價正負與該元素離子電荷一致。- 版權(quán)所有-化合價的意義Mg二、化合價+2+2鎂元素顯+2價MgO氧化鎂中鎂元素顯+2價MgO氧化鎂中氧元素顯-2價-2CuSO4-2硫酸銅中硫酸根顯-2價- 版權(quán)所有-化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零H2二、化合價0氫氣中氫元素化合價為032+（-2）3=0Al2O3-2任何單質(zhì)中元素的化合

4、價規(guī)定為0+32+（-1）2=0Ca(OH)2-1+2- 版權(quán)所有-二、化合價1+x+(-2)3=0-2+1例：求氯酸鉀中氯元素的化合價KClO3x解得：x=+5K I O3+1x-21+x+(-2)3=0解得：x=+5化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零例：求加碘食鹽中碘酸鉀中碘元素的化合價- 版權(quán)所有-二、化合價求下列中化學(xué)式中錳元素的化合價MnO2KMnO4K2MnO4求下列中化學(xué)式中鐵元素的化合價FeSO4FeOFe2O3Fe2(SO4)3+4+6+7二氧化錳錳酸鉀高錳酸鉀氧化亞鐵氧化鐵硫酸亞鐵硫酸鐵+2+3+2+3化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零亞鐵離子Fe2+鐵離子Fe3+- 版權(quán)所有

5、-【2007平?jīng)觥壳蟾呗人徜@NH4ClO4中氯元素的化合價 【2008平?jīng)觥壳蠹{米材料中SnO2中Sn的化合價 【2009平?jīng)觥壳蠓纻斡湍蠱gF2中F的化合價 【2010平?jīng)觥壳骃iCl4中硅元素的化合價 【2011平?jīng)觥壳髞喯跛徕cNaNO2中氮元素的化合價 【2012平?jīng)觥壳笾劂t酸鉀K2Cr2O7中鉻元素的化合價 【2013平?jīng)觥壳蟠温人徕}Ca(ClO)2中氯元素的化合價 中考鏈接-命題展望+7+4-1+4+3+6+1- 版權(quán)所有-【2009平?jīng)觥繉懗鲅趸\中鋅元素顯正二價 。【2010平?jīng)觥繉懗鰯?shù)字2的意義：CaO 。【2012平?jīng)觥繉懗鲅趸F中鐵元素的化合價 。 【2013平?jīng)觥课逖趸字辛自氐幕蟽r為+5價 。 【2014平?jīng)觥科杷酘2SiO3中硅元素化合價為+4價 。中考鏈接-命題展望+2請用正確的化學(xué)用語填空 ZnO+2氧化鈣中鈣元素顯+2價Fe2O3+3P2O5+5H2SiO3+4- 版權(quán)所有-二、化合價【作業(yè)】1.默寫P85常見原子團的離子符號及其名稱。2.