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文檔簡介

1、選修4 第四章 電化學基礎第一節(jié) 原電池下列裝置中能構成原電池的是：ABCD沒有兩個活潑性不同的導體作電極沒有電解質溶液沒有形成閉合回路1.能自發(fā)進行氧化還原反應2.兩個活潑性不同的導體作電極3.有電解質溶液4.形成閉合回路原電池的構成條件:實驗探究 請根據(jù)反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu設計一個原電池。 正極負極裝置圖電解質溶液電極材料電極反應預測實驗現(xiàn)象鋅片Zn-2e-=Zn2+銅片Cu2+2e-=Cu電流表鋅片腐蝕，不斷溶解銅片上有紅色物質析出電流表指針發(fā)生偏轉實際實驗現(xiàn)象鋅片被紅色物質覆蓋電流表讀數(shù)不斷減小裝置問題1.鋅片上的紅色物質是什么？為什么鋅片上有紅色物質生

2、成？因為鋅與CuSO4溶液直接接觸，發(fā)生置換反應，所以鋅片表面有銅析出。裝置問題2.為什么電流表讀數(shù)不斷減小？ 因為銅在鋅表面析出后，與CuSO4溶液一起形成了原電池，產生的電流并沒有經過電流表，所以電流表的讀數(shù)不斷減小。當鋅片表面完全被銅覆蓋后，相當于兩個電極都是銅，已不能發(fā)生原電池反應，所以最后沒有電流產生。小組交流討論如何才能獲得穩(wěn)定的電流？ 實驗方案實驗探究請根據(jù)反應： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu設計一個能產生持續(xù)、穩(wěn)定電流的原電池，并進行實驗。 實驗裝置構成及實驗現(xiàn)象正極負極裝置圖電極材料電解質溶液連通兩燒杯溶液的材料電流表讀數(shù)是否穩(wěn)定1.外電路中電子從鋅片銅片原

3、電池的工作原理e- e- Cl-K+2.內電路中陰離子鋅片陽離子銅片電極反應式書寫寫出兩極反應式及總反應式： 鹽橋的作用1.勾通內電路2.平衡電荷電池大PK比南孚其他品牌南孚電池為什么這么牛？原因：南孚電池有“聚能環(huán)”，裝置設計合理。1、裝置設計的合理性2、組成原電池的反應物的氧化還原能力。影響原電池輸出電能能力的因素：本堂小結原電池的功能:原電池的工作原理：原電池輸出電能的能力：本堂小結原電池的功能:將化學能轉化為電能原電池的工作原理：用還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子；用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子。在原電池的內部，通過陰陽離子的定向移動而形成內電路。原電池輸出電能的能力，取決于裝置設計的合理性；組成原電池的反應物的氧化還原能力。根據(jù)反應：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag設計一個帶鹽橋的原電池。畫出此原電池的裝

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