2021-2022學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

1、江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)20212022學(xué)年度第二學(xué)期期中檢測(cè)試題高一化學(xué)注意事項(xiàng)：考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求。1.本試卷共8頁(yè)，包含選擇題第1題第14題，共42分、非選擇題第15題第18題，共58分兩部分。本次考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2.答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、考生號(hào)、座位號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)的位置。3.選擇題每小題選出答案后，請(qǐng)用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請(qǐng)用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無(wú)效。4.如

2、有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請(qǐng)加黑加粗，描寫(xiě)清楚?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23 S-32 一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1. 氮是各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素，氮的循環(huán)為生物體提供氮元素。將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程叫做氮的固定。下列過(guò)程屬于氮的固定的是A. 工業(yè)利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔釨 氨氣和硫酸反應(yīng)制取銨態(tài)氮肥C. 氨基酸合成人體所需的蛋白質(zhì)D. 硝酸鹽在細(xì)菌作用下生成氮?dú)?. 工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷的反應(yīng)為：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用

3、語(yǔ)正確的是A. 中子數(shù)為8的N原子：NB. HCl的電子式：C. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D. SiCl4的結(jié)構(gòu)式：3. 氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列含氮物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A. N2性質(zhì)穩(wěn)定，可用于制取氨氣B. NH3易液化，可用作制冷劑C. NH4Cl受熱易分解，可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣D. HNO3具有強(qiáng)氧化性，可用于制備硝酸銨4. 下列物質(zhì)含有離子鍵的是A. N2B. NH3C. NH4ClD. NO5. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. NO2氣體通入NaOH溶液中：NO2+2OH-=NO+H2OB. 氨水滴加到AlCl3溶液中：Al3+3OH-=Al(OH)3C.

4、 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2OD. 氨水中通入少量的SO2氣體：SO2+NH3H2O=HSO+NH6. 對(duì)于室溫、一定體積容器內(nèi)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6kJmol1。下列說(shuō)法正確的是A. 增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率B. 增大容器體積能加快反應(yīng)速率C. 若以18O2投入?yún)⑴c反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)18O存在于18O2和S18O3中D. 一定條件下，1molSO2與0.5molO2充分反應(yīng)吸熱98.3kJ7. 據(jù)報(bào)道科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類(lèi)似C60的物質(zhì)N60；4H是主要來(lái)源于宇宙射線的初級(jí)粒子，人類(lèi)在月球上發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量豐富

5、的3H。下列說(shuō)法正確的是A. N60與C60互為同素異形體B. 3H與4H互為同位素C. N60是共價(jià)晶體D. 3H2O與4H2O互為同分異構(gòu)體8. 化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列表述不正確的是A. 化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化B. 圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂與形成D. 圖2所示的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量9. 在一定條件下，反應(yīng)N2 + 3H22NH3在10 L恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2 min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量由18 mol減少到6 mol，則2 min內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為A. 1.0 mol(Lmin)1B. 0.8 m

6、ol(Lmin)1C. 0.4 mol(Lmin)1D. 0.2 mol(Lmin)110. 如圖所示為銅鋅原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是A 鋅電極作正極B. 銅電極的質(zhì)量逐漸增加C. 電子從銅電極流向鋅電極D. 銅電極表面發(fā)生還原反應(yīng)11. 下列有關(guān)氨氣的制取、干燥、收集和吸收的實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到目的的是A. 用裝置甲制取氨氣B. 用裝置乙干燥氨氣C. 用裝置丙收集氨氣D. 用裝置丁吸收氨氣12. 氫氣作為原料，以KOH為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池。下列有關(guān)該燃料電池的說(shuō)法正確的是A. 燃料電池中，氧氣應(yīng)從電池的負(fù)極通入B. 燃料電池中，電池工作時(shí)正極周?chē)鷓H增大C. 工作一段時(shí)間后，KOH的濃度

7、不變D. 燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：H2 - 2e- = 2H13. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入濃NaOH溶液，微熱，試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)溶液中含NHB常溫下，將鐵片放入濃硝酸溶液中不溶鐵片與濃硝酸不反應(yīng)C足量銅片與一定量稀硝酸溶液充分反應(yīng)后，銅片剩余，再加入適量稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解銅可以與稀硫酸反應(yīng)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀且不溶解溶液中一定含SOA. AB. BC. CD. D14. 用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣(含NO、NO2)可獲得Ca(NO2)2，部分工藝流程如下：下列說(shuō)法不正

8、確的是A. 吸收時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2OB. 加快通入尾氣的速率可提NO、NO2去除率C. 采用氣、液逆流的方式吸收尾氣有利于NO、NO2的充分吸收D. 若尾氣中n(NO2)n(NO)”或“_(填化學(xué)式)（5）和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是_。17. 以CO2生產(chǎn)甲醇(CH3OH)是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。其原理是CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)。（1）該反應(yīng)的能量變化如圖所示，該反應(yīng)為_(kāi)(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（2）恒容容器中，對(duì)于上述反應(yīng)，下列措施能加快反應(yīng)速率的是

9、_。A. 升高溫度B. 充入HeC. 加入合適的催化劑D. 降低壓強(qiáng)（3）在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2、CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。從反應(yīng)開(kāi)始到3 min末，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。（4）在相同溫度、容積不變的條件下，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_。A. CO2、H2的濃度均不再變化B. 體系壓強(qiáng)不變C. n(CH3OH)n(H2O)=11D. H2的消耗速率與CH3OH的生成速率之比為31（5）用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖。則電極c是_(填

10、“正極” 或“負(fù)極”)，電極d電極反應(yīng)式_。若線路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。19. 水合肼(N2H4H2O)是一種精細(xì)化工原料，常用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、航天等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室模擬尿素法制備N(xiāo)2H4H2O流程圖如圖所示。已知：N2H4H2O具有強(qiáng)還原性，易被氧化成N2。N2H4H2O+H2SO4+6NaHCO3+2I2=N2+6CO2+Na2SO4+4NaI+7H2O（1）CO(NH2)2(尿素)是常見(jiàn)的化肥，其在土壤中水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，寫(xiě)出其水解生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式_。（2）制備過(guò)程中NaClO溶液不能過(guò)量，其可能的原因是_。（3）水合

11、肼(N2H4H2O)產(chǎn)品含量測(cè)定步驟：將1.000g樣品配制成100mL溶液，取5mL溶液于錐形瓶中，加入30mL水，再加入適量稀硫酸及NaHCO3固體，用0.1000molL-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定至終點(diǎn)，消耗16.8mL，計(jì)算該產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留1位小數(shù))。21. 研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的價(jià)值。I.氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下圖所示。（1）設(shè)備1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）設(shè)備2中通入的NO與A反應(yīng)生成紅棕色氣體，該氣體再與水反應(yīng)生成硝酸，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為_(kāi)、_。（3）若1molNH3經(jīng)過(guò)以上流程恰好完全

12、反應(yīng)生成NH4NO3，則過(guò)程中參與反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為_(kāi)。II.氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：含NH的廢水低濃度氨氮廢水含余氯廢水達(dá)標(biāo)。（4）過(guò)程的目的是將NH轉(zhuǎn)化為NH3，該過(guò)程中鼓入大量空氣的目的是_。（5）過(guò)程加入NaClO溶液可將氨氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式分別為_(kāi)、_。（6）含余氯廢水主要成分是NaClO，X可選用Na2SO3將其除去，寫(xiě)出其離子反應(yīng)方程式_。答案ADBCC ABBCD DBAB 【15題答案】【答案】（1） . P . 第三周期第A族（2）（3）（4） . NH3 . PH3（5）Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O【17題答案】【答案】（1）放熱（2）AC （3） . 0.25 mol(Lmin)1 . 75%(或0.75)（4）CD （5） . 負(fù)極 . O2+4e-+4H=2H2O . 5.6【19題答案】【答案】（1）CO(NH2)2+3