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1、離子反應(yīng)-酸堿鹽在水溶液中的電離第一課時(shí)李雨晴常見的能導(dǎo)電的化學(xué)物質(zhì)： 銅，銀，鐵 酸，堿，鹽的水溶液 石墨為何金屬能導(dǎo)電？為何NaCl水溶液能導(dǎo)電？固體氯化鈉能不能導(dǎo)電？NaCl在水中溶解和電離的過(guò)程圖 一.電離：物質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。條件：溶于水或熔融結(jié)果：產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子二.電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锼芤喝廴跔顟B(tài)HClYesNoCaONoYesNaNO3YesYes非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下能夠不導(dǎo)電的化合物物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非

2、電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3 葡萄糖 CO2 BaSO4 稀H2SO4 NH3H2O NH3 NH3水溶液電解質(zhì)： 非電解質(zhì)： 能導(dǎo)電： SO2、SO3、CO2、NH3三.電離方程式: 化學(xué)符號(hào)描述電離過(guò)程1.符合客觀事實(shí)：2.質(zhì)量守恒： 陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定3.電荷守恒： 帶電荷數(shù)由化合價(jià)決定陰、陽(yáng)離子陰陽(yáng)離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆CH3COO- CH3COOH H3O+ NaCl =NaClCH3COOH HCH3COO四.從電離角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽1)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子 的化合物。全部是H金屬陽(yáng)離子(或NH ) 和酸根離子3)鹽：電離時(shí)生成 的化合物。2)堿：電離時(shí)生成的陰離子 的化合物

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