人教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、TOC o 1-3 u 第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界知識(shí)點(diǎn) 溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是 體、 體或 體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積2、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液1概念： 飽和溶液2判斷方法：繼續(xù)參加該溶質(zhì)，看能否溶解不飽和溶液飽和溶液、 、 、 3飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4濃、稀溶液及飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液 是濃溶液不飽和溶液 是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液 5溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)

2、象溶解吸熱：如 溶解溶解放熱：如 溶解、 溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度1溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 里到達(dá) 時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑 狀態(tài)：到達(dá)飽和 質(zhì)量：溶解度的單位：克2溶解度的含義： 20時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：或在20時(shí)，NaCl在100克水中到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克3影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)種類 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨 ；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)24溶解度曲線0t1t2t3NtSPA

3、例： 1t3時(shí)A的溶解度為 B 2P點(diǎn)的的含義 C 3N點(diǎn)為 溶液 ，可通過(guò) 、 、 的方法使它變?yōu)轱柡腿芤?4t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序 5從A溶液中獲取A晶體可用 的方法獲取晶體。 6從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 的方法獲取晶體 7t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有 無(wú)晶體析出的有 ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 8除去A中的泥沙用 ；別離A及B含量少的混合物，用 2、氣體的溶解度 1氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 2影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度溫度越 ，氣體溶解度越 壓強(qiáng)

4、壓強(qiáng)越 ，氣體溶解度越 3、混合物的別離1 ：別離可溶物 + 難溶物2 ：別離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl海水曬鹽降低溫度冷卻熱的飽和溶液，如KNO3三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= S100+S2、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= 100%C S以及結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1用固體配制：步驟： 、 、 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒2用濃溶液稀釋稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變步驟：計(jì)算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒四、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性鉀鈉銨鹽水中溶，硫酸鹽不溶鈣鋇鉛，氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都有透明

5、，口訣沒(méi)有皆下沉注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸，如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。包括FeOH23、大局部酸及非金屬氧化物能溶于水，非金屬性氧化物水酸大局部金屬氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉酸和堿知識(shí)點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組成酸是由 和酸根組成的化合物 如：硫酸 、鹽酸 、硝酸( )堿是由 和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、

6、氨水 鹽是由 或銨根和 組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電原因：溶于水時(shí)離解形成 二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純潔：無(wú)色液體無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有 ) 、 、 用途 = 1 * GB3 金屬除銹 = 2 * GB3 制造藥物 = 3 * GB3 人體中含有少量鹽酸，助消化 = 1 * GB3 金屬除銹 = 2 * GB3 濃硫酸作 劑 = 3 * GB3 生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是 1及酸堿指示劑的反響： 使紫色石蕊試液變 色， 使

7、無(wú)色酚酞試液變色2金屬 + 酸 + 例如: 3金屬氧化物 + 酸 + 例如: 4堿 + 酸 + 例如: 5鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸產(chǎn)物符合復(fù)分解條件例如: 3、三種離子的檢驗(yàn)試劑Cl-SO42- = 1 * GB3 CO32-三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài) 色固體， 溶于水溶解放熱 粉末， 溶于水俗名 、 、 具有強(qiáng)腐蝕性 制法Ca(OH)2+Na2CO3= 用途 = 1 * GB3 氫氧化鈉固體可作 = 2 * GB3 化工原料：制肥皂、造紙 = 3 * GB3 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 = 1 * GB3 工業(yè)：制漂白粉 = 2

8、* GB3 農(nóng)業(yè)：改進(jìn)酸性土壤、配波爾多液 = 3 * GB3 建筑：2、堿的通性具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是 1堿溶液及酸堿指示劑的反響： 使紫色石蕊試液變 色，使無(wú)色酚酞試液變 色2非金屬氧化物 + 堿 + 例如: 3酸+堿 + 例如: 4鹽+堿 + 反響物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件例如: 注： = 1 * GB3 難溶性堿受熱易分解不屬于堿的通性 如Cu(OH)2 CuO +H2O Fe(OH)3 常見(jiàn)沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3復(fù)分解反響的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有 或有 或有 生成時(shí)

9、，復(fù)分解反響才可以發(fā)生。例如: 四、中和反響 溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸及堿作用生成 和 的反響2、應(yīng)用：1改變土壤的酸堿性2處理工廠的廢水3用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法pH10 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)2pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒或滴管蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后及標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH讀數(shù)為整數(shù)注意：不可把PH試紙溶濕！ 不可把試紙直接放入溶液中！第十一單元 鹽 化肥知識(shí)點(diǎn)一、常見(jiàn)的鹽 定義：能解離出 (或NH4+)和 的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大人體所必須得物質(zhì)PH值為 碳酸鈉Na

10、2CO3純堿因水溶液呈堿性蘇打白色粉末狀固體，易溶于水PH值 7碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多二、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾 帶鐵圈、 、 、 蒸發(fā)鐵架臺(tái)帶鐵圈蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽可溶+ 金屬1 + 鹽 + 酸 + 鹽 + 堿 + 反響物需都可溶，且滿足復(fù)分解反響的條件鹽 + 鹽 反響物需都可溶，且滿足復(fù)分解反響的條件 五、化學(xué)肥料 1、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量

11、少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改進(jìn)土壤構(gòu)造，不污染環(huán)境2、化學(xué)肥料 氮肥、鉀肥、磷肥1氮肥 a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥有機(jī)物46.7% 含N量使用考前須知NH4HCO3 %易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能及堿性物質(zhì)如草木灰、熟石灰等混合施用NH4NO3 %易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO4 %長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl %NH3. H2O加水稀釋后施用NaNO3b、NH4+的檢驗(yàn)試劑：堿 、 等、 的紅色石蕊試紙NH4NO3 + NaOH= 2鉀肥 常用鉀肥 KCl草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥主要成分為K2CO3， 呈堿性K2SO43磷肥 常用磷肥

12、磷礦粉 Ca3(PO4)2過(guò)磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 重過(guò)磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 4、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種 KNO3NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 不能及堿性物質(zhì)混合施用三、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)2、大氣污染：N20、 NH3 、 H2S3、引起水體污染 ：N、P過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象四、合理使用化肥1、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法第十二單元 化學(xué)及生活課題1 人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)六大營(yíng)養(yǎng)素： 、 、 、 、 和 其中無(wú)機(jī)

13、鹽和水屬于 一、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的根本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。3、構(gòu)成：由多種氨基酸構(gòu)成6、蛋白質(zhì)的變性不可逆：破壞蛋白質(zhì)的構(gòu)造，使其變質(zhì) 引起變質(zhì)的因素 物理：高溫、紫外線等 化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等等應(yīng)用：用甲醛水溶液福爾馬林制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長(zhǎng)期保存。二、糖類 是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì) 1、組成：由 、 、 三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見(jiàn)的糖1淀粉C6H10O5n 酶 2葡萄糖C6H12O6 人體可直接吸收的糖 呼吸作用 C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 3蔗糖3、脂肪：維持生命活動(dòng)的備用能源糖

14、類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機(jī)體活動(dòng)和維持恒定的體溫提供能量。四、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取1、存在：水果、蔬菜、魚(yú)類等課題2 化學(xué)元素及人體安康人體中的常量元素元素對(duì)人體的作用攝入量過(guò)高、過(guò)低對(duì)人體的影響I碘甲狀腺素的重要成分缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育，造成思維遲鈍。過(guò)量也會(huì)引起甲狀腺腫大F氟能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒，過(guò)量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病課題3 有機(jī)合成材料一、有機(jī)化合物是否含有碳元素 無(wú)機(jī)化合物 有機(jī)化合物不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽1、生活中常見(jiàn)的有機(jī)物 CH4最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物、C2H5OH

15、乙醇，俗名：酒精、 CH3COOH乙酸，俗名：醋酸、C6H12O6葡萄糖、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等3 有機(jī) 物 小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大小 有機(jī)高分子化合物有機(jī)高分子如：蛋白質(zhì)、淀粉等二、有機(jī)合成材料1.有機(jī)高分子材料1分類 天然有機(jī)高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等 合成有機(jī)高分子材料 塑料合成材料 合成纖維：滌綸確實(shí)良、錦綸尼龍、晴綸 合成橡膠2高分子材料的構(gòu)造和性質(zhì) 熱塑性 如：聚乙烯塑料聚合物 熱固性 如：電木3鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品：點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。4鑒別羊毛線和合