三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件

1、 第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件1 可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。 2 一.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響3練習(xí)1.2SO2+O2=2SO3在某溫度下，達(dá)到平衡后各濃度分別為：c(SO2)=0.1 molL1 ，c(O2)=0.05 molL1 c(SO3)=0.9 molL1如果保持其他條件不變，將O2濃度增大一倍，則平衡如何移動(dòng)？4當(dāng)濃度增大1倍（氧氣），溫度不變時(shí)，5 增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）都可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 6 二.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響7 1.固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，壓強(qiáng)不使平衡移動(dòng)。 82.反應(yīng)中有氣體參加： 其他條件不變時(shí)，增

2、大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)； 減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。9 三.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響10 在其他條件不變時(shí)，升高溫度會(huì)使平衡向吸熱方向移動(dòng)， 降低溫度，會(huì)使平衡向放熱方向移動(dòng)。11四.勒沙特列原理12 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 13練習(xí)2.對(duì)于反應(yīng)：2SO2O2=2SO3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)1415 練習(xí)3.在密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：（g）3（g） 2（g），達(dá)到平衡后，其他條件不變， 只增加X的量，試填下空(填“增大”“

3、減小”或“不變”)(1)正反應(yīng)速率 ;(2)逆反應(yīng)速率 ;(3)X的轉(zhuǎn)化率 ;(4)Y的轉(zhuǎn)化率 ; (5)容器中Z的物質(zhì)的量 。16 練習(xí)4.化學(xué)反應(yīng)2（）2（） 2（）（0）,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，圖212中各曲線符合平衡移動(dòng)原理的是( )A C17練習(xí)5.圖213表示外界條件(溫度、壓強(qiáng))的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：（）（） 2（），則圖中Y軸是指( )A.平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.G的轉(zhuǎn)化率 D.L的轉(zhuǎn)化率B 18練習(xí)6.對(duì)于可逆反應(yīng)：A（）2B（） 2C（），圖217中正確的是( ) D19練習(xí)7.在某固定容積的密閉容器中，存在下列化學(xué)平衡：A（） B（）C（），在溫度不變的條件下，向容器中再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，判斷在下列情況下有關(guān)物質(zhì)量的變化趨勢(shì)(在下列空白中填寫“增大”“減小”或“不變”)20(1)當(dāng)a=b+c