溶液酸堿性公開課

1、關(guān)于溶液的酸堿性公開課第一張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月知識與技能： 1.弄清溶液酸堿性與C(H+) C(OH-)的關(guān)系。 2.明確溶液酸堿性與pH的關(guān)系。 3.通過練習(xí)掌握pH的簡單計算。 4.了解常用測量溶液酸堿性的方法。過程與方法：1.學(xué)生通過閱讀課本的內(nèi)容掌握PH的表示方法，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。2.學(xué)生通過閱讀分析，得C(H+)越大，酸性越強；C(oH- )越大，堿性越強培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。情感態(tài)度與價值觀：本節(jié)從生活中化學(xué)引題，對我們所接觸的物質(zhì)，大致分為酸性、堿性、中性食物，從而引入本節(jié)的溶液的酸堿性，大大地激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。教學(xué)重點難點：1.溶液酸堿性與pH的關(guān)系

2、2. pH的簡單計算第二張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月一、溶液的酸堿性與pH值1. 定義：化學(xué)上常采用H+的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)來表示溶液的酸堿性。3. 溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系酸性溶液： c（H+）c（OH） 常溫下pH7中性溶液： c（H+）=c（OH） 常溫下pH=7堿性溶液： c（H+）72. 表示方法：pH= - lg c(H+)第三張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月注意:pH=0 并非無H+，而是c（H+）=1mol/L，pH=14 并非無OH -，而是c（OH -）=1mol/LPH 的范圍：014之間當(dāng)c(H+) 1mol/L或小于10-14 （c(OH-

3、) 1mol/L）時，使用pH更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度表示更好. pH一般表示1mol/L以下c(H+)的濃度.第四張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月二、測定的方法、酸堿指示劑法： 變色范圍 顏色變化石蕊： 58 (紅、紫、藍(lán))酚酞： 810 （無色、淺紅、紅色）甲基橙： 3.14.4 （紅、橙、黃）第五張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月pH試紙酚酞試紙石蕊試紙2、PH試紙思考：PH試紙應(yīng)如何使用，與其它試紙只用有何不同？第六張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月PH試紙的使用方法取一小片PH試紙放在玻璃片或點滴板的中央，用潔凈玻璃棒蘸取待測液點在PH試紙的中央，變色后

4、迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。注意：使用時不能濕潤。第七張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月3、pH計第八張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月三、有關(guān)溶液pH的計算：第九張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月思考：1.為什么要引入PH？2.已知100時，純水的離子積為110-12，那么此時純水的PH等于幾？此時的水是酸性的嗎？3.100 時，PH=7的溶液酸性、中性還是堿性？第十張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月1、單一溶液的計算：強酸，如0.1 molL-1HCl溶液， c(H+)= ，pH= 。強堿，如0.01 molL-1NaOH溶液， c(H+)= ，pH= 。 10-

5、1molL-1110-12molL-112第十一張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月2、混合溶液的pH計算室溫下，pH=2和pH=4的兩種鹽酸等體積混合后c(H+)= ，pH= 。室溫下，pH=12和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合后，c(OH-)混= ，c(H+)= ，pH= 。室溫下，把2.5mL 1.0molL-1的鹽酸和0.5mL 0.5 molL-1的氫氧化鋇溶液混合充分反應(yīng)后稀釋到2L,所得溶液的PH= 。 室溫下，將10ml0.2mol/L的鹽酸10ml0.15molL-1的氫氧化鋇溶液混合后，再用水稀釋到10L，取10ml滴入酚酞試劑，溶液呈 色，其PH= .5x1

6、0-3molL-13-lg5=2.35x10-3molL-12x10-12molL-1312-lg2=11.710粉紅第十二張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月pH的計算1、酸性溶液，直接求pH2、第十三張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 經(jīng)驗1 ：兩種強酸溶液pH之差2，等體積混合后溶液的pH值等于濃溶液的pH加0.3。如pH3和pH5的兩種鹽酸等體積混合后，鹽酸的pH3.3。第十四張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月第十五張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月第十六張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月鞏固練習(xí)第十七張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月甲、

7、乙兩同學(xué)的做法中，正確的是_。說明理由_。因為是堿溶液，不能直接用H計算pH，所以甲同學(xué)錯誤乙第十八張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月3、稀釋：pH=3的鹽酸稀釋10倍后溶液的pH為 。稀釋100倍后溶液的pH為 ，無限稀釋 。pH=13的氫氧化鈉稀釋10倍后溶液的pH為 。稀釋100倍后溶液的pH為 ，無限稀釋 ?！拘〗Y(jié)】稀釋規(guī)律pH=a的強酸稀釋10n倍后溶液的pH=。無限稀釋PH= 。若為弱酸呢？ 。pH=b的強堿稀釋10n倍后溶液的PH=。無限稀釋PH= 。若為弱堿呢？ 。 45接近7接近71211a+nb-n77變化小于n變化小于n第十九張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月注意：無限稀釋，pH只能約等于7或接近7：酸不能大于7；堿不能小于7。結(jié)論：強酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏一個單位。結(jié)論：弱酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到一個單位；第二十張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月【練習(xí)】在25oC時，某強酸溶液與某強堿溶液混合后溶液呈中性。a.某強酸溶液（pH=a）與某強堿溶液（pH=b）等體積混合后呈中性，pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。b.若10體積某強酸溶液與1體積某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。c.1體積某強酸溶液與10體積某強堿溶液混合后溶液呈中性，pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。a+b=