初中化學(xué)8910單元基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)

1、 PAGE - 6 -第八、九、十單元基礎(chǔ)知識(shí)與練習(xí)一、金屬與金屬材料1、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素 （2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅） （4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬 2、合金：合金是在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質(zhì)。一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大。鐵合金：生鐵（2%-4.3%）和鋼（0.03%-2%）都是鐵的合金，它們的主要區(qū)別是含碳量不同。鈦和鈦合金：性質(zhì)：熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能

2、好，抗腐蝕性能非常好、與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。（2）用途：火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通訊設(shè)備、人造骨等。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與氧氣的反應(yīng)幾點(diǎn)說(shuō)明：（1）由于鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，所以可用鎂作照明彈和煙花。 （2）常溫下在空氣中鋁的表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，因此，鋁具有較好的抗腐蝕性。 （3）做鐵或鋁在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底部要留少量水或鋪一層細(xì)沙，燃燒的鐵絲或鋁絲不要接觸集氣瓶?jī)?nèi)壁，防止熔融物炸裂集氣瓶。 （4）大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；鐵、銅等在常溫下幾乎不

3、與氧氣反應(yīng)；金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。金屬與酸的反應(yīng)（ 金屬 + 酸 鹽 + H2） 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2注：等質(zhì)量金屬與相同足量酸反應(yīng)速率越快，完全反應(yīng)所用

4、時(shí)間越少，生成物均為相同化合價(jià)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬相對(duì)原子質(zhì)量成反比。金屬與化合物溶液的反應(yīng)【金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）】（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。 (古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))（2）鋁片放入硫酸銅溶液中：3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu 現(xiàn)象：鋁片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。（3）銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。（4）銅和硝

5、酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。（有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如甲烷在空氣中燃燒；有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CO還原CuO）三、常見金屬活動(dòng)性順序：根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)快慢，能否發(fā)生反應(yīng)及一種金屬能否置換出化合物溶液中的另一種金屬，可以找出金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。人們通過大量實(shí)驗(yàn)得到金屬的活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金

6、屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動(dòng)性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。四、金屬資源的保護(hù)1、鐵的冶煉原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)：3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與氧氣和水同時(shí)接觸。 鐵銹的主要成分是 氧化鐵Fe2O3xH2O（紅棕色）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如物理方法：涂油

7、、刷漆；化學(xué)方法：電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。五、溶液溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物溶質(zhì)可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。溶質(zhì)和溶劑在被分散前可以是固體、液體或氣體。溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系：溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量（溶液的體積溶質(zhì)的體積溶劑的體積）4、區(qū)分溶劑和溶質(zhì)固體（或氣體）與液體混合固體（或氣體）是溶質(zhì)，液體是溶劑。液體和液體混合質(zhì)量小的為溶質(zhì)，質(zhì)量大的為溶劑。如果其中一種液體是水，

8、那么水是溶劑。當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后，新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)，而析出的沉淀或產(chǎn)生的氣體不是溶質(zhì)，溶劑仍是水。例如鋅溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅。溶液的命名：“溶質(zhì)的溶劑溶液”。如果沒有指明溶劑，我們就認(rèn)為水是溶劑。5、用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別：汽油用汽油洗衣服時(shí)，油污能溶解在汽油里，形成溶液，隨著汽油揮發(fā)油污就能被帶走。洗滌劑洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，隨水流去。6、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象：氫氧化鈉、濃硫酸溶于水放熱；硝酸銨溶于水吸熱。7、飽和溶液與不飽和溶液判斷溶液是否飽和的方法：繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量

9、不變，那么溶液是飽和溶液。由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化不飽和溶液降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑飽和溶液 氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，在改變溫度時(shí)要升高溫度。 最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。 若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過濾。 若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO并冷卻。 氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液中也不會(huì)析出晶體，所以只能稱作“澄清的石灰水變渾濁”。濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系： 飽

10、和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。 在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。8、結(jié)晶方法：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)。冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法：適用于溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)。結(jié)晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結(jié)晶。蒸發(fā)溶劑時(shí)溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時(shí)溶液濃度變小。在一定溫度和溶質(zhì)相同的條件下，100g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量相等。9、固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素：溫度必須

11、指明具體的溫度，溶解性才有意義。溶劑的質(zhì)量是100g。固體在溶解在溶液中，必須達(dá)到飽和狀態(tài)。溶解度的單位通常是g。影響固體溶解度的因素：（內(nèi)因）溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)；（外因）溫度。一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，固體的溶解度越大。氯化鈉等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小；硝酸鉀等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。它們的溶解度都隨著溫度的升高而變大。氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。氣體溶解度的影響因素：一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)使用該公式時(shí)的注意事項(xiàng)：溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮。（計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)要考慮溶解度）溶液的

12、質(zhì)量包括溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量。上下的單位要統(tǒng)一。溶液的稀釋計(jì)算：稀釋的方法：加入溶劑依據(jù)：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變。關(guān)系式加水稀釋：濃溶液液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%稀釋后溶液質(zhì)量稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%（溶液質(zhì)量加入水的質(zhì)量）稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%水的質(zhì)量=稀溶液的質(zhì)量濃溶液的質(zhì)量有關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算例：把2.8g鐵片放入20g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，求： 原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，生成的FeCl2的質(zhì)量為y，生成H2的質(zhì)量為z。 鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 反應(yīng)后所得溶液中溶

13、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5%，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.97%?！咀⒁馐马?xiàng)】 鐵片放入鹽酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。溶液中的溶質(zhì)不是鐵，而是氯化亞鐵。 不要設(shè)“鹽酸的質(zhì)量為x”，因?yàn)辂}酸是混合物，而溶解到鹽酸中的氯化氫才是純凈物。 在第二題中，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一般通過質(zhì)量守恒定律來(lái)計(jì)算。常見的酸和堿1、酸堿指示劑相關(guān)說(shuō)明：（1）指示劑不只是石蕊溶液和酚酞溶液，在酸、堿溶液中呈現(xiàn)出不同顏色的物質(zhì)都可做指示劑。（2）指示劑在酸堿溶液中才能呈現(xiàn)出不同的顏色，不溶的物質(zhì)不能使指示劑變色。（3）注意變色的是指示劑，而不是酸或堿的溶液。濃鹽酸和濃硝酸因易揮發(fā)，敞口防止在空

14、氣中時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)減??；濃硫酸因易吸水，敞口放置于空氣中時(shí)，其溶劑質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)減小，故上述酸均需密封保存。硫酸的特性：（1）吸水性：濃硫酸能吸收空氣中的水分。利用濃硫酸的吸水性可將其作為氣體的干燥劑，干燥不和他反應(yīng)的（2）脫水性（腐蝕性） 濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，他能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭。濃硫酸能將這些物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用叫做脫水作用。（3）濃硫酸稀釋放出大量的熱。酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金

15、屬 + 酸 鹽 + 氫氣 （鎂、鋅、鐵等）利用這條性質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室可用酸來(lái)制氫氣。（3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水 利用此條性質(zhì)可用稀鹽酸或稀硫酸來(lái)除銹。（4）堿 + 酸 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：A、在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬才能置換出酸中的氫。而當(dāng)活潑金屬與氧化性很強(qiáng)的硝酸、濃硫酸反應(yīng)時(shí)，就沒有氫氣產(chǎn)生。B、鋁、鐵、鋅等金屬能與酸反應(yīng)。所以這些金屬的制品不能用于盛放酸的稀溶液。為了防止金屬設(shè)備被酸腐蝕，化工生產(chǎn)中常將所使用的金屬設(shè)備的表面涂上搪瓷等保護(hù)層。C、除銹時(shí)不能將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間的浸在酸中，因?yàn)榻饘僦破繁砻娴匿P被除去之后，

16、就會(huì)露出金屬，金屬會(huì)和酸繼續(xù)反應(yīng)，被腐蝕。由于氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，又易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。利用氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，可用氫氧化鈉做干燥劑。由于氫氧化鈣微溶于水，而氫氧化鈉易溶于水，所以吸收二氧化碳?xì)怏w用氫氧化鈉溶液；由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，而與氫氧化鈣反應(yīng)有渾濁的現(xiàn)象，所以檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w時(shí)，使用氫氧化鈣溶液。堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿 鹽+水（3）酸+堿 鹽+水 （4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反

17、應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）8、中和反應(yīng) 1）、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物。2）、實(shí)質(zhì)：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水。3）、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水A、用熟石灰中和硫酸廠的污水（含硫酸等雜質(zhì)）等，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OB、若工廠得廢水呈堿性，則可用廢硫酸中和。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（3）用于醫(yī)藥和日常生活A(yù)、人的胃液中含有適量鹽酸，可以用胃舒平（含氫氧化鋁的藥物）來(lái)治療胃酸過多癥

18、。B、當(dāng)我們不小心被黃蜂蜇了（黃蜂的刺是堿性的），就可以用食醋涂在皮膚上以減輕痛癢；被蚊蟲叮咬后，蚊蟲分泌一種叫做甲酸（又叫蟻酸）的酸性有毒物質(zhì)，它會(huì)給人造成不適感。將肥皂水、牙膏、含稀氨水的藥水等一些顯堿性物質(zhì)涂抹在患處時(shí)，它們和甲酸發(fā)生中和反應(yīng)，將甲酸反應(yīng)掉，從而減輕痛癢，消除了人的不適感。酸堿度的表示法：酸堿度是定量的表示溶液酸堿性強(qiáng)弱程度的一種方法。常用PH來(lái)表示。（1）、PH的取值范圍通常在014之間。PH=7溶液呈中性；PH7溶液呈堿性，PH越大，堿性越強(qiáng)。注：A、若要使酸溶液的pH升高，可以向溶液中加入一定量的堿性溶液或水；若要使堿溶液的pH降低，應(yīng)向溶液中加入一定量的酸性溶液或水；B、當(dāng)向酸溶液中加水將其稀釋時(shí)，酸溶液的pH將會(huì)變大，但不會(huì)大于7；當(dāng)向堿溶液中加水將其稀釋時(shí)，堿溶液的pH將會(huì)變小，但不會(huì)小于7.C、酸溶液一定顯酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液。堿溶液一定顯堿性，但堿性溶液不一定是堿溶液。懂的酸溶液是酸的溶液，因此一定顯酸性，能使石蕊溶液變紅；酸性溶液是指溶液為酸性，但不一定是酸的溶液，如NaHSO4溶于水形成的溶液顯酸性，但NaHSO4不