元素以及其化合物

1、關(guān)于元素及其化合物第一張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第一節(jié) 元素周期律和元素周期表教學(xué)目標掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖，能夠?qū)懗?20元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；掌握周期表的結(jié)構(gòu)，知道周期和主族的排布；了解元素周期律第二張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月知識回顧第三張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月1、原子的組成原子原子核質(zhì)子核外電子中子每個電子帶一個單位負電荷不顯電性每個質(zhì)子帶一個單位正電荷不帶電 中性（+）（+）（-）第四張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月2、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3、核外電子排布 元素核外電子最少的有1層，最多的有7層，最外層電子數(shù)最多不超8個，

2、只有1層的不超2個。（原子結(jié)構(gòu)示意圖）4、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。第五張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)11、寫出N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、N原子含有電子、中子、質(zhì)子數(shù)分別是多少？3、N元素常見的化合價是多少？第六張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí) 2元素質(zhì)子電 子化合價COSNa完成下表：第七張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月一、元素周期律Na11鈉H1氫He2氦Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬IAIIAIIIAIVAVA

3、VIAVIIA01231-18號元素周期表的結(jié)構(gòu)第八張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月小組合作310號元素1118號元素 找出下列各組元素，排列好，并寫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖。第九張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子的排布呈現(xiàn)周期性變化（一）核外電子排布呈周期性變化第十張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月（二）原子半徑呈周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化第十一張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月（三）化合價呈周期性變化 隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性變化 從11號元素到17號元素，化學(xué)價從+1價依次遞增到+7

4、價（氧、氟除外），非金屬元素的負化合價從-4價遞變到-1價。第十二張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。這個規(guī)律稱元素周期律。 第十三張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月二、元素周期表第十四張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)1.周期 按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期。7個周期，序數(shù)用1、2、3、4、5、6、7表示周期1234567分類短周期長周期不完全周期（結(jié)構(gòu)：三短、三長、一不全）第十五張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 第六周期中57號鑭到71號镥，共15種元素，它們的電子層結(jié)

5、構(gòu)和性質(zhì)非常相似，總稱鑭系元素。 第七周期中有錒系元素。第十六張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第十七張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月2.族 元素周期表縱行稱為族。18縱行。8、9、10三個縱行稱為第族，其余15縱行各為一族。 族分為主族和副族。 族序數(shù)用羅馬數(shù)字表示。 主族元素用A表示，副族元素用B表示。 稀有氣體稱為0族。第十八張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-7148474342414039302925242322218584838

6、28153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B主族副族族零族族的結(jié)構(gòu)第十九張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月結(jié)構(gòu)：（七主、七副、零八族）族的分類主族副族零族族表示A,A等 B,B等0 個數(shù)7711第二十張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)3P13 填空題：2第二十一張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系a.

7、周期序數(shù)電子層數(shù)b.主族序數(shù)最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu) 周期表位置決定反映 主族元素的最高正化合價等于它所在的族序數(shù)，非金屬元素的最高正化合價與它的負化合價的絕對值之和等于8。第二十二張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)4： （1）已知硫原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，指出硫元 素在周期表的位置。最高正化合價是？ 最低化合價是？（2）某元素位于第二周期，第VI A 族，它是_元素。第二十三張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月(3)某元素核外有3個電子層，最外層有7個電子，它處在周期表中第幾周期、第幾主族？是什么元素？第二十四張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月P6 問題2-1作業(yè)P12 選擇

8、題：1、2、3、4第二十五張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月(二)周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期，但從左到右，原子半徑逐漸減??；失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。第二十六張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月2.同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 同主族，但從上到下，原子半徑逐漸增大 ；失去電子能力逐漸增強，而得到電子能力逐漸減弱；金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。第二十七張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月原子半徑依次減小原子半徑依次增大失電子能力依次增大非金屬性依次增強得電子能力依次增大金屬性依次增強第二

9、十八張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月思考：周期表中什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強，為什么？ 周期表左下方的Fr(鈁)金屬性最強，右上方的F(氟)非金屬性最強。第二十九張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月1、請從原子結(jié)構(gòu)的角度預(yù)測金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律：A、同一周期，從左到右，_逐漸增強，_逐漸減弱。B、同一主族，從上到下， _逐漸增強， _逐漸減弱。練習(xí)非金屬性金屬性金屬性非金屬性第三十張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月2、比較下列原子半徑的大小 Na _ K C _O Na _S Si_ O3、P13 填空題:1 第三十一張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于

10、2022年6月4.下列非金屬性最強的是（ ）A、Si B、P C、S D、ClD第三十二張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第二節(jié) 鹵族元素教學(xué)目標掌握氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，能夠說出氯氣常見的化學(xué)性質(zhì)；掌握氯氣的用途，能夠說出氯氣能夠漂白殺菌的原理；了解鹵素單質(zhì)的主要性質(zhì)和遞變規(guī)律第三十三張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月鹵族元素 元素周期表中第A族元素稱為鹵族元素，簡稱鹵素。包括 F、Cl、Br、I、At最外層電子數(shù)均為7，是典型的非金屬元素是同周期中最活潑的非金屬元素。 鹵素的單質(zhì)具有很強的化學(xué)活潑性。第三十四張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月一、氯氣（Cl2）（

11、一）氯氣的性質(zhì)（Cl2）雙原子分子，分子式為Cl2。常態(tài)呈黃綠色，密度比空氣大，能溶于水。有劇毒，具有強烈的刺激性氣味。第三十五張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月氯氣泄露化學(xué)工作人員正在處理泄露出來的氯氣第三十六張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月1728717288ClCl_+ e鹵素原子鹵素離子得到一個電子半徑增大 極易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑第三十七張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月1.氯氣與金屬的反應(yīng)能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)生成鹽。2Na + Cl2 2NaCl （白色）點燃2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （棕色）點燃 干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng)，可用鋼瓶貯存液氯

12、第三十八張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月2.氯氣與非金屬的反應(yīng) 在一定條件下，能與氫氣、磷等非金屬反應(yīng)，但不能和氧氣、碳等直接化合。 氯氣與氫氣的反應(yīng)，常溫?zé)o光照時，反應(yīng)緩慢。有光照或加熱時，反應(yīng)劇烈。H2 + Cl2 = 2HCl光照第三十九張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月3.氯氣和水的反應(yīng) 氯氣溶于水形成黃綠色的氯水Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO為強氧化劑，具有氧化、漂白和消毒殺菌的作用。 HClO不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣。2 HClO = 2HCl + O2第四十張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月4.氯氣與堿的反應(yīng)氯氣與堿反應(yīng)生成氯化

13、物、次氯酸鹽和水2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉為混合物，有效成分為Ca(ClO)2，又稱漂白精。原理：Ca(ClO)2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2HClO失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO第四十一張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉（漂白精）的有效成分為Ca(ClO)22NaOH + Cl2 = NaCl+ NaClO + H2O漂白液的有效成分為NaClO第四十二張，PPT共五十七頁，

14、創(chuàng)作于2022年6月1、消毒 含氯消毒劑主要優(yōu)缺點：含氯消毒劑殺菌譜廣、作用迅速、殺菌效果可靠，毒性低，使用方便、價格低廉。常用于飲用水和游泳池消毒。 84消毒液(二)氯氣的用途第四十三張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月2、漂白2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O2NaOH + Cl2 = NaCl+ NaClO + H2O第四十四張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月潔廁劑+漂白液=自殺H + + Cl + ClO = Cl2 + H2O第四十五張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月3、日常生活用品食鹽的主要成分是氯化鈉（NaCl

15、）生理鹽水的成分：濃度為9g/L的氯化鈉溶液第四十六張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（一）鹵族元素的結(jié)構(gòu)特點及物理性質(zhì)氟氯溴碘非金屬性逐漸減弱相同點：最外層7個電子易得一個電子，不同點：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱核電荷數(shù)電子層排布元素符號FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18.18,7具氧化性第四十七張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月單質(zhì)狀態(tài)顏色密度沸點溶解度F2氣體淡黃色逐逐逐Cl2氣體黃綠色漸漸漸Br2液體紅棕色增增減I2固體紫黑色大大小鹵素單質(zhì)主要物理性質(zhì)不易溶于水，易溶于酒精、汽油、四氯

16、化碳等有機試劑第四十八張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月（二）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)都是活潑的非金屬，都能與金屬、非金屬、水、堿等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。1.鹵素與金屬的反應(yīng)生成金屬鹵化物，按F2、Cl2、Br2、I2的順序反應(yīng)能力減弱。氟、氯能與絕大多數(shù)金屬直接化合，溴、碘在常溫下可與活潑金屬直接化合，與其它金屬需在加熱的條件下才能反應(yīng)。氟化物最穩(wěn)定，碘化物最不穩(wěn)定，穩(wěn)定性隨著氟化物、氯化物、溴化物、碘化物的順序遞減?；蟽r均為-1價。第四十九張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 + 2 MXn 2Fe + 3Cl2 2FeCl3Cu + Cl2 CuCl2 2Fe + 3Br2 2Fe

17、Br3Cu + Br2 CuBr2Fe + I2 FeI2 2Cu + I2 2CuI第五十張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月2.鹵素與氫氣的反應(yīng)單質(zhì)反應(yīng)方程式條件及現(xiàn)象氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性氫化物水溶液酸性F2 黑暗H2 + F2 = 2HF暗處、爆炸很穩(wěn)定氫氟酸-弱酸Cl2 光照H2 + Cl2 = 2HCl光照或加熱、爆炸穩(wěn)定鹽酸-強酸Br2 高溫H2 + Br2 = 2HBr高溫，緩慢化合較穩(wěn)定氫溴酸-強酸I2 高溫H2 + I2 = 2HI高溫、緩慢化合，可逆不穩(wěn)定氫碘酸-強酸穩(wěn) 定 性 減 弱酸 性 增 強鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)性質(zhì)的比較第五十一張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年

18、6月3.鹵素與水的反應(yīng)2F2 + 2H2O = 4HF + O2 Cl2、 Br2、I2與水的反應(yīng)與相似，但比較微弱。反應(yīng)按F2、 Cl2、 Br2、I2逐漸減弱。Br2 + H2O = HBr + HBrOCl2 + H2O = HCl + HClO第五十二張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月4.鹵素與堿的反應(yīng)生成鹵化物、次鹵酸鹽和水。反應(yīng)能力按 F2、 Cl2、 Br2、I2逐漸減弱。X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O3 X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO3 + 3H2O (X=Cl、Br、I)第五十三張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年6月5.鹵離子的檢驗離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象ClAgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸BrAgNO3溶液、稀硝酸生成淡黃色沉淀，不溶于稀硝酸IAgNO3溶液、稀硝酸生成黃色沉淀，不溶于稀硝酸第五十四張，PPT共五十七頁，創(chuàng)作于2022年