化學(xué)：12《元素周期律》檢測題（新人教版必修2）

1、高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專家PAGE PAGE - 4 - HYPERLINK 版權(quán)所有高考資源網(wǎng)第二節(jié)元素周期律檢測題天津市第47中學(xué) 一、選擇題1從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯誤的是( )A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大C.最高正價數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負價從-4-12.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說法正確的是( )A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3 B.非金屬活潑性：YXZC.原子半徑：XYZ D.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=(X+Z)3原子序數(shù)從310

2、的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是( )A.電子層數(shù)B.電子數(shù) C.原子半徑D.化合價4元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是( )A.XY2B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y5某元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則此元素最高氧化物水化物的化學(xué)式應(yīng)是 ( )AH2XO3 BH2XO4 CH3XO4 DH6XO66元素的非金屬性隨著原子序數(shù)遞增而增強的是 ( )ANa、K、Rb BN、P、As CO、S、Se DP、N、Cl7下下列離子中核外電子排布和氬原子相同的是( )ACl BF CK+ DNa+8下列說法正確的是( )A各元

3、素的最高正化合價跟族的序數(shù)相等B所有元素都有正化合價和負化合價，它們的絕對值之和等于8C非金屬元素的負化合價，等于原子最外層達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)D各元素原子的最外層電子數(shù)跟族序數(shù)相等9某元素R，其原子最外層比次外層多一個電子，則其含氧酸的化學(xué)式不可能是 ( )AHRO2 BH3RO3 CH2RO4 DH2R4O710下列各含氧酸中，酸性最強的是 ( )AH3PO4 BH2SO4 CHClO4 DHBrO411下列各粒子中，具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( )ACH4、NH3、H2O、Ne BOH-、F-、O2-、NeCNH4、Na、H3O DO2-、F-、Mg2+、Al3+12某

4、離子化合物中，陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則此離子化合物化學(xué)式為 ( )AMgO BNaF CSiO2 DK2S13下列性質(zhì)的遞變中，正確的是( )A . O、S、Na的原子半徑依次增大 B .LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強C. HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強D HCl、HBr、HI的還原性依次減弱14已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是( )A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹化學(xué)式中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣15X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它

5、們的最高價氧化物的水化物酸性由強至弱的順序是H3XO4H2YO4HZO4則下列說法正確的是 ( )A原子序數(shù)XYZB元素的非金屬性由強至弱的順序是XYZC原子半徑大小順序是XYZD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H3XH2YHZ16下列各組按堿性依次減弱順序排列的是：( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.mALiOH、NaOH、CsOHBBa(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2CCa(OH)2、KOH、Ba(OH)2DAl(OH)3、Mg(OH)2、NaOH17A、B是同周期元素，如果A原子半徑比B大，則下列判斷中正確的是：( )A兩元素形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性應(yīng)是A強于BBA的氣態(tài)氫

6、化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定CA的金屬性比B的金屬性強DA的陰離子比B的陰離子還原性強18A、B兩元素位于短周期，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形成A顯正價的AB2的化合物。下列有關(guān)A、B兩元素的敘述正確的是：( )AA、B可能屬同一周期BA位于B的前一周期CA只能是金屬元素DA可能是第二周期中的IIA族或A元素19某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為127，已知R的離子中含有72個中子，54個電子，該原子最高價某化合物的化學(xué)式正確的是：( )AROH BR2O7 CHRO3 DNaR20下列各組粒子，按半徑由大到小順序排列的是( )A.Mg、Ca、K、Na B.S2-、Cl-、K、NaC.Br-、Br、C

7、l、S D.Na、Al3、Cl-、F-二、問答題w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1用元素符號回答原子序數(shù)1118號的元素的有關(guān)問題(1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是 。(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是 。(3)最高價氧化物的水化物呈兩性的是 。(4)最高價氧化物的水化物酸性最強的是 。(5)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是 。2用原子結(jié)構(gòu)的觀點說明元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因。三、計算題1某元素M的單質(zhì)2.7g和足量的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)況下的H2 3.36L；此單質(zhì)和氧反應(yīng)生成的氧化物的化學(xué)式為M2O3；又知此元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1。試推斷這是哪一種元素？w.w

8、.w.k.s.5.u.c.o.m第二節(jié)元素周期律檢測題參考答案一、選擇題w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1234567891011121314151617181920ABADBBBDACCCCACABABACBCBCDBDAB二、問答題1(1)Na (2)Na (3)Al (4)Cl (5)Cl注：此處(2)、(3)、(4)、(5)分別容易錯填為：NaOH、Al(OH)3、HclO4、HCl2答案：元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定。從核外電子的排布情況可知，原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。從鋰到氖，原子的最外層電子數(shù)由1個依次遞增到8個；從鈉到氬，原子的最外層電子數(shù)也由1個依次遞增到8個。也就是說，每隔一定數(shù)目的元素，就出現(xiàn)與前面元素具有相同最外層電子排布的情況，從而表現(xiàn)出相似的化學(xué)性質(zhì)。所以，元素原子的核外電子排布呈周期性變化，從而也決定了元素性