《物理化學與膠體化學》試卷A及答案

1、9/9 物理化學 課程 試卷 （ A ） 適用專業(yè)： 試卷所需時間：120分鐘 閉卷 試卷總分 ：100分 考試說明：自帶計算器一、選擇題 (2.516=40分)1、某實際氣體經不可逆循環(huán)過程，下列表述正確的是：A、G0 B、S0 C、U0 D、H02、下列各量為偏摩爾量的是哪個：A、 B、C、 D、3、H是指體系的什么：（ ）A、反應熱 B、吸收的熱量 C、焓的增量 D、生成熱4、溶劑服從拉烏爾定律，溶質服從亨利定律的二元溶液是： A、理想稀溶液 B、理想溶液 C、實際溶液 D、一切溶液 5、某一個二組分溶液由2.0 mol A和1.5 mol B混合而成，其體積V為425 cm3。已知組分

2、B的偏摩爾體積VB=250 cm3mol-1，則組分 A的偏摩爾體積 VA為：A、20 cm3mol-1 B、25 cm3mol-1 C、10 cm3mol-1 D、15 cm3mol-16、298K時，要使下列電池成為自發(fā)電池：Na(Hg)(a1) Na+(aq) Na(Hg)(a2)，則必須使兩個活度的關系為：A、a1 a2 D、a1 , a2可取任意值7、對于一個一級反應，如其半衰期t1/2在 0.01s以下即稱為快速反應，此時它的速率常數k值在：A、69.32 s-1以上 B、6.932 s-1以上 C、0.06932 s-1以上 D、6.932 s-1以下8、25時，0.1000 m

3、oldm-3的HAC溶液 為， 已知（HAC）為，則該HAC溶液的電離度為： A、+ B、- C、 D、9. 反應2NO (g) + O2(g) = 2 NO2 (g)是放熱的，當反應在某溫度、壓力下達到平衡時，若使平衡向右移動，則應采取的措施是： A、降低溫度和減小壓力 B、降低溫度和增大壓力 C、升高溫度和減小壓力 D、升高溫度和增大壓力10、下列哪一種物質在0K時標準熵值為0：A、理想氣體 B、理想液體 C、理想溶液 D、完美晶體11、在298K時，氣相反應H2 + I2 = 2HI的rGm=16778 Jmol-1，則反應的標準平衡常數Kp為：A、2.01012 B、5.91106 C

4、、873 D、18.912、反應1.5H2(g) + 0.5N2(g) = NH3(g)，當H2因反應消耗了0.3mol時，反應進度應為：A、0.1 B、0.3 C、0.5 D、0.213、物質量為n的理想氣體，該氣體的哪一組強度量確定后，其他狀態(tài)函數方有定值的是： A、P ，T B、V C、T ，V D、P：14、影響任意一個化學反應的標準平衡常數值的因素為：A、催化劑 B、溫度 C、壓力 D、濃度15、總壓為101.3kPa的容器中裝有基本混合氣體實驗測得其中O2的分壓為20.26kPa，則氧所占摩爾分數為：A、0.20 B、0.50 C、0.60 D、0.8016、將克拉貝龍方程用于H2

5、O的液固兩相平衡，因為Vm(H2O,l)，=，）3、寫出下列電池的總反應：AgAgCl(s)CuCl2(aq)Cu(s) ; Pt, H2(PH2) HCl(a) Cl2(PH2) , Pt 4、已知298K時NaCl、NaOH和NH4Cl的分別為108.610-4、217.210-4和129.810-4 Sm2mol-1,則NH4OH的為 _ 。5、在水的相圖中：OA是 兩相平衡曲線，OB是 兩相平衡曲線，OC是 兩相平衡曲線；O點是 點。三、計算題 (每題10分，共計40分)1、在下列情況下，1mol理想氣體在27oC定溫膨脹，從50 dm3至100 dm3，求過程的Q、W、U、H、S。（

6、1）可逆膨脹（2）向真空膨脹。2、某電導池先后以0.02 moldm-3的KCl溶液和AgCl飽和溶液為電解液，25oC時分別測得電阻值依次為100和1.02105。已知該溫度下KCl，AgCl溶液的摩爾電導率分別為1.38310-2 Sm2mol-1和1.26810-2 Sm2mol-1，求(1)電導池常數 (2)AgCl的電導率。3某物質按一級反應分解，已知反應完成40%需時50min，求(1)以秒(s)為單位的速率常數；(2)完成80%反應所需時間。4、已知某電池反應為Cd(Hg) + Hg2SO4 + 8/3 H2O CdSO48/3 H2O（s）+2Hg（l）在298K時，E=1.0

7、1832V,（E/T）p = 5.0010-5 V/K，求298k時該電池反應時的rGm，rSm ，rHm ，rUm ，W 和QR。物理化學試卷答案（A）一、選擇題 (2.516=40分)1、D；2、C；3、C；4、A；5、B；6、C；7、A；8、D；9、B；10、D；11、C；12、D；13、A；14、B；15、A；16、B.二、填空題（每空2分，共10分）1、3264KJ/mol；2、=，=；3、2Ag(s)+ 2Cl-(aq) + Cu2+(aq) = 2AgCl(s)+ Cu(s)； Cl2 (PCl2)+ H2 (PH2)= 2HCl (a); 4、238.410-4 Sm2mol-1；5、液-氣，固-氣，固-液，三相點三、計算題 (六小題共計50分)1. (1)等溫可逆膨脹：(2) 2. (1)(2) 3. （1）此為一級反應（2）4. rGm = -nEF = -2*96485C/mol*1.01832V = 196.505kJ/molrSm = -nF（E/T）p = 2*96485C/mol*(-5.00*10-5V/K) = - 9.65J/K/molrHm = rGm + TrSm = -196.505kJ/mol + 298K*(-9.65J/K/mol) = -199.381kJ/molWmax = rGm