離子反應(yīng)和離子方程式_第1頁
離子反應(yīng)和離子方程式_第2頁
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文檔簡介

1、關(guān)于離子反應(yīng)與離子方程式第一張，PPT共八頁，創(chuàng)作于2022年6月一、離子反應(yīng)（ionic reaction）1、離子反應(yīng) 有離子參加反應(yīng)2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成 沉淀氣體 弱電解質(zhì) 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 生成其他形式的離子 總之：使溶液中原有離子濃度減小 第二張，PPT共八頁，創(chuàng)作于2022年6月二、離子方程式（ionic equation）1、離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子 揭示反應(yīng)的本質(zhì)2、離子方程式的意義： 表示所有的同一類型的離子反應(yīng)第三張，PPT共八頁，創(chuàng)作于2022年6月二、離子方程式（ionic equation）3、離子方程式的書寫：方法一

2、：（1）正確書寫化學(xué)方程式 （2）拆寫離子形式 （3）消去兩邊共有的離子 （4）約分、檢查（原子數(shù)、電荷數(shù)）第四張，PPT共八頁，創(chuàng)作于2022年6月書寫離子方程式的重點(diǎn)寫成離子形式：可溶性鹽類強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶的強(qiáng)電解質(zhì)不寫成離子形式：單質(zhì)氣體氧化物難溶物質(zhì)弱電解質(zhì) 濃硫酸固態(tài)電解質(zhì)寫與不寫的關(guān)鍵：是否大量存在自由移動(dòng)的離子第五張，PPT共八頁，創(chuàng)作于2022年6月方法二： （1）寫出反應(yīng)物分子、離子 （2）判斷并寫出生成物分子、離子 （3）配平方程式 （4）檢查（原子數(shù)、電荷數(shù)）第六張，PPT共八頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：1、敘述下列離子方程式所表示的含義 （1）H+OHH2O （2）2H+CO32CO2+H2O （3）Ba2+SO42BaSO4 （4） Mg2+ 2OH Mg(OH) 2 （5）Mg+2HMg2+H2 2、寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)（3）碳酸鋇加入硝酸中第七張，PPT共八頁

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