物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化(2課時)

1、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（2課時）一、三維目標(biāo)（一）知識與技能：1、通過學(xué)習(xí)，復(fù)習(xí)鞏固初中已學(xué)過的有關(guān)物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型等基本知 識，使有關(guān)知識系統(tǒng)化。2、認(rèn)識化學(xué)物質(zhì)的常用分類方法，了解簡單的化學(xué)物質(zhì)的基本屬類。3、了解研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在人類生產(chǎn)和生活中的重要意義，掌握簡單物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律。通過 比較，歸納等方法，熟悉化學(xué)反應(yīng)的常見的分類方法和化學(xué)反應(yīng)類型。通過抽象分析，認(rèn)識 化學(xué)反應(yīng)新的分類途徑。（）過程和方法：1、通過學(xué)習(xí)，讓學(xué)生學(xué)習(xí)比較、歸納、分類、概括等基本科學(xué)方法。2、通過學(xué)習(xí)，讓學(xué)生通過獨(dú)立思考，合作討論，提高學(xué)生的分析能力和獨(dú)立學(xué)習(xí)的能力。 （三）情感態(tài)度與價值觀：1、培養(yǎng)

2、學(xué)生求真務(wù)實(shí)、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。2、讓學(xué)生感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。二、教學(xué)重點(diǎn)及難物質(zhì)的分類方法；物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。三、設(shè)計(jì)思路本課設(shè)計(jì)以“化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界”為切入口，通過故事激發(fā)學(xué)生從化學(xué) 的角度去認(rèn)識物質(zhì)世界的興趣，探討物質(zhì)的分類方法及不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī) 律，并從不同角度對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。 %交流與討論P(yáng)3以對空氣、乙醇（C2H5OH）、硫酸鏤、銅、碘酒、碘、氫氣、石墨、食鹽水 進(jìn)行分類為例，討論物質(zhì)分類的方法。.從物質(zhì)的狀態(tài)（常溫下）分類：態(tài)：硫酸鐵、銅、碘、石墨 液態(tài)：乙醇、食鹽水、碘酒氣態(tài)：空氣、氫氣.從物質(zhì)的導(dǎo)電性分類:導(dǎo)體：銅、石墨

3、、食鹽水、硫酸鐵晶體不導(dǎo)電, 其水溶液能導(dǎo)電 絕緣體：空氣、乙醇、碘酒、碘、氨氣.從物質(zhì)在水中的溶解能力分類:易溶：乙醇、食鹽水、硫酸鉉 微溶：碘 難溶：空氣、氫氣、銅、石墨4 ,從物質(zhì)的組成分類 混合物：空氣、碘酒、食鹽水 純凈物：乙醇、硫酸鉉 二、物質(zhì)的組成分類非均勻混合物：混合物均勻混合物：按組成分r非金屬單質(zhì):f單質(zhì)V、純凈物V金屬單質(zhì)：廠有機(jī)化合物:氧化物: 酸： 堿： 鹽：三、氧化物KOH屬于堿，CO2、SO2是非金屬氧化物。請寫出足量KOH溶液分別與CO2、SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣在氯氣中燃燒又能生成 融化鈣。請你根據(jù)已有知識

4、，箭頭表示物質(zhì)間可能發(fā)生的轉(zhuǎn)化，寫出 鈣做反應(yīng)物和碳酸鈣做反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)方程式，其它課后再寫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式單質(zhì)一化合物堿性氧化物一*堿酸性氧化物-酸酸一鹽五、反應(yīng)基本類型:反應(yīng)類型實(shí)例A+B=ABAB=A+BAB + C=A+CBAB + CD = AD + CB六、氧化還原反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O結(jié)論: 有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng) 口決: 失（失電子）升（化合價）氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)或被氧化）還原劑（某 種物質(zhì)）練習(xí)：請判斷下列反應(yīng)的氧化劑和，還原劑LZn+H2SO4=ZnSO4+H2MnO22.2KC1O3=2KC1+3O23.S+3c+2KNO3=K2S+

5、N2+3CO2七、化學(xué)反應(yīng)四種基本與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系 下面4個反應(yīng)分別屬于什么反應(yīng)類型?2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4Cu(OH)2=CuO+H2OFe+CuSO4=FeSO4+CuFe2O3+3CO=2Fe+CO2板書設(shè)計(jì): 一、物質(zhì)的分類方法.從物質(zhì)的狀態(tài)（常溫下）分類:硫酸鏤、碘、石墨態(tài): 液態(tài)：乙酣、食鹽水、碘酒氣態(tài)：空氣、氫氣.從物質(zhì)的導(dǎo)電性分類:導(dǎo)體：銅、石墨、食鹽水、硫酸鏤晶體不導(dǎo)電,其水溶液能導(dǎo)電絕緣體：空氣、乙醇、碘酒、碘、氧氣.從物質(zhì)在水中的溶解能力分類:易溶：乙醇、食鹽水、硫酸銹 微溶：碘 難溶：空氣、氫氣、銅、石4 ,從物質(zhì)的組成分類 混合物：空氣、碘酒、食鹽水純凈物：乙醇、硫酸鉉 二、物質(zhì)的組成分類非均勻混合物:混合物均勻混合物：按組成分Jr非金屬單質(zhì)：r單質(zhì)-I金屬單質(zhì)：、純凈物，有機(jī)化合物:I化合物1r氧化物:酸：I無機(jī)化合物堿：鹽：三、飆化物1、酸性氧化物 2、堿性氧化物、化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型 五、氧化還原反應(yīng) 結(jié)論:有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)口決：失（失電子）升（化合價）氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)或被氧化）還原劑（某種物質(zhì)） 六、化