人教版高考化學氮及其化合物大一輪考點復習教學ppt

1、人教版高考化學氮及其化合物大一輪考點(Dian)復習第一頁，共一百六十七頁。考綱要求1.了(Liao)解氮元素單質及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質和應用。2.了解氮的化合物對環(huán)境質量的影響。第二頁，共一百六十七頁?？键c一氮氣(Qi)及其氧化物考點三(San)氨銨鹽考點二典型的氧化性酸硝酸內容索引微專題噴泉實驗及拓展應用考能提升探究高考明確考向課時作業(yè)考點四氮及其重要化合物的綜合應用微專題亞硝酸及亞硝酸鈉的性質第三頁，共一百六十七頁?？键c一氮氣(Qi)及其氧化物第四頁，共一百六十七頁。知(Zhi)識梳理1.氮(Dan)氣寫出有關化學方程式： ； ； 。第五頁，共一百六十七頁。2.氮的氧化

2、物氮有多種價態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成下表(Biao)中NO和NO2的比較：NONO2物理性質顏色_毒性_溶解性不溶于水能溶于水化學性質與O2反應2NOO2=2NO2與H2O反應3NO2H2O=2HNO3NO無(Wu)色紅棕色有毒有毒第六頁，共一百六十七頁。3.氮氧化物對環(huán)境的污染及防治(1)常見的污染類型光化學煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應，產生了(Liao)一種有毒的煙霧。酸雨：NOx排入大氣中，與水反應生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。NO與

3、血紅蛋白結合使人中毒。第七頁，共一百六十七頁。(2)常見的NOx尾氣處理方法堿液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2ONO2、NO的混合氣體能(Neng)被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。催化轉化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。第八頁，共一百六十七頁。1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮屬于氮的固定，是化學變化( )(2)汽(Qi)車

4、尾氣中的氮氧化合物是由游離態(tài)氮轉化來的( )(3)氮元素有負化合價，正化合價和零價，因而常溫下，N2既能與氧氣反應，又能與H2反應( )解析N2在放電條件下才能與O2反應；在高溫高壓、催化劑條件下才能與H2化合生成NH3。深度思考第九頁，共一百六十七頁。(4)在實驗室里，NO和NO2均用(Yong)排水法收集( )解析NO2可與水反應生成HNO3和NO。(5)可用NO2與水反應制取硝酸，故NO2是酸性氧化物( )(6)通過灼熱的鎂粉，可除N2中的少量氧氣( )解析3MgN2 Mg3N2第十頁，共一百六十七頁。2.俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，這說明雷雨中含(Han)有能被植物吸收利用的化合態(tài)的氮。請寫

5、出三個有關的化學方程式：(1)_；(2)_；(3)_。答(Da)案2NOO2=2NO2答案答案3NO2H2O=2HNO3NO第十一頁，共一百六十七頁。3.溴蒸氣和NO2都為紅棕色氣體，用濕(Shi)潤的淀粉-KI試紙或NaOH溶液能鑒別它們嗎？為什么？若不能，請你設計一種簡單的方法，區(qū)別溴蒸氣和NO2。不能鑒別。因為這兩種氣體都有氧化性，都可以把KI中的I氧化成I2，使(Shi)試紙變藍色。NaOH溶液可以吸收溴蒸氣和NO2而形成無色溶液。方法：用AgNO3溶液，Br2可與AgNO3溶液反應生成淺黃色沉淀AgBr；用水，溶于水后有顏色的是Br2，無顏色的是NO2。答案第十二頁，共一百六十七頁。

6、 解(Jie)題探究題組一NO、NO2的性質及對環(huán)境的影響1.Murad等三位教授提出NO在人體內有獨特的功能，關于NO的敘述正確的是NO可以是某些含低價氮物質氧化的產物NO是亞硝酸(Suan)的酸(Suan)酐NO可以是某些含高價氮物質還原的產物NO是無色氣體，在空氣中可變?yōu)榧t棕色A.全部 B. C. D.答案解析NO中氮的化合價處于中間價態(tài)，它可以是還原產物，如HNO3NO，也可以是氧化產物，如NH3NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO是無色氣體，可被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2。第十三頁，共一百六十七頁。 2.右圖為裝有活塞的密閉容器，內盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL

7、氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度、壓(Ya)強不變，則容器內物質的密度為A.等于1.369 gL1B.等于2.054 gL1C.在1.369 gL1和2.054 gL1之間D.大于2.054 gL1答(Da)案解析第十四頁，共一百六十七頁。一氧化氮與氧氣恰好發(fā)生反應生成了二氧化氮，2NOO2=2NO22 1 222.4 mL 11.2 mL 22.4 mL反應后生成了22.4 mL二氧化氮，假設二氧化氮體積不變，則容器中(Zhong)氣體的密度為(NO2) 2.054 gL1，因存在轉化平衡：2NO2N2O4，則混合氣體的體積小于22.4 mL，所以容器中氣體應大于2.054 gL

8、1第十五頁，共一百六十七頁。3.汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源(Yuan)之一。(1)汽車尾氣中的CO來自于_，NO來自于_。汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有_(至少填兩種)。答(Da)案解析汽油的不完全燃燒N2與O2在汽車汽缸內的高溫環(huán)境下的反應形成硝酸型酸雨、導致光化學煙霧、產生溫室效應(任填兩種即可)汽車汽缸內不斷進行著汽油的燃燒反應，當空氣不足時，汽油不完全燃燒，會產生CO；當空氣過量時，N2和O2在放電或高溫條件下反應生成NO。汽車尾氣對環(huán)境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，導致光化學煙霧，產生溫室效應。第十六頁，共一百六十七頁。(

9、2)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：_。(3)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循(Xun)環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學方程式：_。答(Da)案3NO2H2O=2HNO3NO答案解析2CO2NO N22CO2CO、NOx反應后生成的無毒氣體為CO2和N2。第十七頁，共一百六十七頁。(4)用氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體。已知：4NH36NO 5N26H2O，8NH36NO2 7N212H2O。同溫同壓下，3.5 L NH3恰好將3.0 L NO和NO2的混合氣體完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的體積之(Z

10、hi)比是_。答(Da)案解析13第十八頁，共一百六十七頁。解(Jie)得V(NO)0.75 LV(NO2)2.25 LV(NO)V(NO2)13。第十九頁，共一百六十七頁。 題組二氮氧化物溶于水的定量判斷4.如圖所示，試管(Guan)中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當倒扣在盛有水的水槽中時，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經過多次重復后，試管內完全被水充滿。原來試管中盛裝的A.可能是N2與NO2的混合氣體B.可能是O2與NO2的混合氣體C.不可能是NO與NO2的混合氣體D.只能是NO2一種氣體答(Da)案解析第二十頁，共一百六十七頁。

11、若是N2與NO2的混合氣體，無論鼓入多少氧氣，最后都有N2剩余，試管內不可能完全被水充滿；若是O2與NO2的混合氣體，由4NO2O22H2O=4HNO3，可知，當 4時，NO2有剩余，剩余的NO2和水反應產(Chan)生NO，故試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內不斷鼓入氧氣后，4NO3O22H2O=4HNO3，故試管能被水充滿；若是NO與NO2的混合氣體，開始時，3NO2H2O=2HNO3NO，氣體體積減小，但有NO剩余，當向試管內不斷鼓入適量的氧氣后，4NO3O22H2O=4HNO3，試管內的氣體完全被水吸收。第二十一頁，共一百六十七頁。 5.在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體1

12、2 mL通入足量水中，充分反應后剩(Sheng)余2 mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為1.2 mL2.4 mL3 mL4 mLA. B. C. D.答(Da)案解析首先分析剩余的2 mL氣體有兩種可能。如果剩余2 mL O2，則V(NO2) (122) mL8 mL，則混合氣中：V(O2)12 mL8 mL4 mL。若剩余的2 mL氣體是NO，則混合氣中的V(O2)(12 mL2 mL3)1.2 mL，D項正確。第二十二頁，共一百六十七頁。 6.(湖南大學附(Fu)中模擬)同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NH3

13、和N2。將3支試管均倒置于盛水的水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列的關系正確的是A.V1V2V3 B.V1V3V2 C.V2V3V1 D.V3V1V2答(Da)案解析設各種氣體的體積都為1體積。根據3NO2H2O=2HNO3NO，即剩余NO的體積V1(1 )體積。根據4NO2O22H2O=4HNO3，即剩余O2的體積V2(1 )體積。剩余N2的體積V31體積。即B項符合題意。第二十三頁，共一百六十七頁。反思歸納解答氮氧化物溶于水的計(Ji)算問題首先應明確原理無論是單一氣體(NO2)，還是NO、NO2、O2中的兩者或三者的混合氣體，反應的實質是3NO2H2O

14、=2HNO3NO，2NOO2=2NO2，故若有氣體剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。(1)若NO和O2通入水中，總關系式為4NO3O22H2O=4HNO3。(2)若NO2和O2通入水中，總關系式為4NO2O22H2O=4HNO3。第二十四頁，共一百六十七頁?？键c二典型的氧(Yang)化性酸硝酸第二十五頁，共一百六十七頁。1.物理性質硝酸是無色易揮發(fā)的液體(Ti)，有刺激性氣味。2.化學性質知識梳(Shu)理(1)不穩(wěn)定性反應： 。4HNO3(濃) 2H2O4NO2O2第二十六頁，共一百六十七頁。(2)強氧化性硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強。按要求完成下列反應的方程式：

15、與金(Jin)屬反應：稀硝酸與銅反應： ；濃硝酸與銅反應： 。3Cu8HNO3(稀(Xi)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O第二十七頁，共一百六十七頁。與非金(Jin)屬反應：濃硝酸與C的反應： ；與還原性化合物反應：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質。稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式： 。C4HNO3(濃(Nong) CO24NO22H2O3Fe24H =3Fe3NO2H2O第二十八頁，共一百六十七頁。(3)與有機物反應硝化反應(與 反應)： ；顏色反應：含有苯基(Ji)的蛋白質遇到濃硝酸時變黃色。第二

16、十九頁，共一百六十七頁。特別提醒(1)硝酸與金屬反應的規(guī)律HNO3與金屬反應一般不能產生H2。還原產物一般為HNO3(濃)NO2，HNO3(稀)NO；很稀的硝酸還原產物也可能為N2O、N2或NH4NO3。硝酸與金屬反應時既表現氧化性又表現酸性。(2)涉及HNO3的離子反應常見的易錯問題忽視 在酸性條件下(Xia)的強氧化性。在酸性條件下(Xia) 不能與Fe2、I、 、S2等還原性較強的離子大量共存。在書寫離子方程式時，忽視HNO3的強氧化性，將氧化還原反應簡單的寫成復分解反應。第三十頁，共一百六十七頁。1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學(Xue

17、)變化( )(2)可用稀硝酸與FeS固體反應制取H2S( )解析稀硝酸具有強氧化性，可氧化H2S。(3)過量的銅與濃硝酸反應，產物中一定有NO( )解析濃硝酸與Cu反應，逐漸變?yōu)橄∠跛?，因而會產生NO。(4)濃硝酸在光照下久置，會變黃( )(5)濃硝酸中滴加紫色石蕊試液，最終變?yōu)榧t色( )解析濃硝酸具有酸性和強氧化性，可使石蕊試液先變紅后褪色。深度思考第三十一頁，共一百六十七頁。2.久置的濃(Nong)硝酸呈黃色，如何除去？怎樣保存濃(Nong)硝酸？答(Da)案濃硝酸顯黃色是由于濃硝酸見光或受熱發(fā)生分解，生成的NO2溶于濃硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空氣)，使其發(fā)生反應4NO2O2

18、2H2O=4HNO3。保存時應保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。第三十二頁，共一百六十七頁。 解題(Ti)探究題組一硝酸的基本性質及應用的判斷1.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列(Lie)實驗事實與硝酸的性質不相對應的一組是A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色酸性和強氧化性B.不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣強氧化性C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩(wěn)定性D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去強氧化性答案解析第三十三頁，共一百六十七頁。濃硝酸使紫色石蕊溶液變紅表現的是酸性，使其褪色表現的是強氧化性，A項正確；硝酸具有強氧化性，與鋅反應(Ying)生成的是氮的氧化物，不是氫氣，B

19、項正確；濃硝酸見光易分解，應用棕色試劑瓶存放，C項正確；硝酸與NaOH溶液中和后，使溶液中的紅色褪去，利用的是酸性，D項錯誤。第三十四頁，共一百六十七頁。 2.將相同質量的銅分別與足量的濃硝酸(Suan)、稀硝酸(Suan)反應，下列敘述正確的是A.硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產生的有毒氣體也越少B.反應中轉移的電子總數稀硝酸少C.試管內壁上的銅用濃硝酸除好，因反應速率快D.兩者用排水法收集的氣體的體積相同答(Da)案解析銅完全反應，在進行相關計算時以銅為標準，等質量的銅在反應中失去的電子數相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，濃硝酸被還原為NO2，價態(tài)由5降到4，每個氮原子只得1個電子，稀H

20、NO3被還原時每個氮原子得到3個電子，故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少，生成NO2也比NO多。用排水法收集氣體時，3NO2H2O=2HNO3NO，故兩種情況收集到的氣體一樣多。第三十五頁，共一百六十七頁。 題組二硝(Xiao)酸與金屬反應的定量判斷3.鋅與某濃度的硝酸以物質的量之比為13發(fā)生反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是A.在此反應中硝酸體現強氧化性，全部被還原B.向反應后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學反應C.該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為14D.該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為15答(Da)案解析第三十六頁，共一百六十七頁。第三

21、十七頁，共一百六十七頁。 4.(張家口高三模擬)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另(Ling)一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是A.原混合酸中 物質的量為0.1 molB.OA段產生的是NO，AB段的反應為 Fe2Fe3=3Fe2，BC段產生氫氣C.第二份溶液中最終溶質為FeSO4D.H2SO4濃度為2.5 molL1答(Da)案解析第三十八頁，共一百六十七頁。鐵粉既能與硝酸反應也能與硫酸反應，從題干圖中看出(注意只是第二份(Fen)100 m

22、L)OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產生氫氣，反應為Fe2H=Fe2H2，可知 反應完全，第二份中第三十九頁，共一百六十七頁。5.將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全(Quan)溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答下列問題：(1)NO的體積為_ L，NO2的體積為_ L。n(Cu) 0.51 mol，設混合氣體中NO的物質的量(Liang)為x，NO2的物質的量為y。根據氣體的總體積為11.2 L，有：xy0.5 mol。根據得失電子守恒，有：3xy(0.512) mol。解方程組得：x0.26 mol，

23、y0.24 mol。則：V(NO)0.26 mol22.4 Lmol15.824 LV(NO2)11.2 L5.824 L5.376 L。答案解析5.8245.376第四十頁，共一百六十七頁。(2)參(Can)加反應的HNO3的物質的量是_。參加反應的HNO3分兩部分：一部分沒有被還原，顯酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被還原成NO2和NO，所以(Yi)參加反應的HNO3的物質的量為0.51 mol 20.5 mol1.52 mol。1.52 mol答案解析第四十一頁，共一百六十七頁。(3)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a molL1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全

24、部轉化成沉(Chen)淀，則原硝酸溶液的濃度為_molL1。HNO3在反應中一(Yi)部分變成氣體，一(Yi)部分以 的形式留在溶液中。變成氣體的HNO3的物質的量為0.5 mol。加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu2全部轉化為沉淀，則溶液中只有NaNO3，其物質的量為103aV mol，也就是以 形式留在溶液中的HNO3的物質的量為103aV mol。答案解析第四十二頁，共一百六十七頁。(4)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中(Zhong)全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_g。由得失電子守恒得：2n(Cu)2n(H2O2)， 2n(H2O2)2，n(H2O2)0.51 m

25、ol，則m(H2O2)17.34 g。需(Xu)30%的雙氧水：17.34 g30%57.8 g。57.8答案解析第四十三頁，共一百六十七頁。方法指導1.金屬與硝(Xiao)酸反應的思維模型第四十四頁，共一百六十七頁。2.金屬與硝酸反應計算的四種方(Fang)法(1)原子守恒法HNO3與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以 的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質的量。(2)得失電子守恒法HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應，HNO3中氮原子得電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量。第四十五頁，共一百六十七頁。(3

26、)電荷守恒法HNO3過量時反應后(Hou)溶液中(不考慮OH)則有：c( )c(H)nc(Mn)(Mn代表金屬離子)。(4)離子方程式計算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時，由于硝酸鹽中 在H2SO4提供H的條件下能繼續(xù)與金屬反應，因此此類題目應用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據完全反應的金屬或H或 進行相關計算，且溶液中要符合電荷守恒。第四十六頁，共一百六十七頁。 題組三硝酸的(De)性質實驗現象的(De)描述6.某實驗過程如圖所示：則圖的試管中的現象是A.無明顯現象，因稀H2SO4不與銅反應B.銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C.銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味

27、的氣體D.銅片溶解，產生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色答(Da)案解析第四十七頁，共一百六十七頁。生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件下相當(Dang)于又有了HNO3，銅片會繼續(xù)溶解生成NO。第四十八頁，共一百六十七頁。7.在如圖所示的實驗裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有適量銅片和過量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請回答下列問題：(1)實驗過程中，觀察到(Dao)的主要現象是_；_；_；_。銅片表面產生氣泡，銅片慢慢溶解并逐(Zhu)漸消失小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍色答案解析大燒杯中有紅棕色氣體生成，后來慢慢變成無色大燒杯內液面上升，水槽中液面下降第四十九頁

28、，共一百六十七頁。小燒杯中，Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，銅片逐漸溶解，硝酸銅溶液呈藍色，有紅棕色的NO2氣體產生，接著NO2和燒杯中的O2、H2O發(fā)生反應4NO2O22H2O=4HNO3，若O2消耗完，則發(fā)生反應3NO2H2O=2HNO3NO，故氣體顏色慢慢變成無色，由于燒杯中的氣體減少，故大(Da)燒杯內液面上升，水槽中液面下降。第五十頁，共一百六十七頁。(2)用該裝置做銅與濃硝酸反(Fan)應的實驗，最突出的優(yōu)點是_。該反應體系密閉，反應產生的NO2和NO不會逸出，不污(Wu)染環(huán)境。反應體系封閉，無氮氧化合物逸出，不污染環(huán)境(3)若要驗證最終得到的氣體生成物，

29、最簡便的操作及現象是_。利用NO與O2反應生成紅棕色的NO2的性質來檢驗最終氣體是否為NO氣體。輕輕掀起倒扣的大燒杯，通入適量的空氣，若有紅棕色氣體生成，則證明最終氣體生成物為NO氣體答案解析答案解析第五十一頁，共一百六十七頁。答題模板現象描述答題模板(1)全面描述現象的(De)程序“海、陸、空”“?！比芤河惺裁醋兓?；“陸”固體有什么變化；“空”氣體有什么變化。(2)規(guī)范描述現象的答題模板如顏色：由(具體顏色)變?yōu)?具體顏色)；氣體：溶液中產生(顏色)的氣泡，(或)在固體表面產生(顏色)氣泡；沉淀：在(顏色)溶液中產生(顏色)的沉淀(渾濁)。第五十二頁，共一百六十七頁?？?Kao)點三氨銨鹽第

30、五十三頁，共一百六十七頁。知識梳(Shu)理1.氨的分子結構和物(Wu)理性質電子式密度氣味水溶性_比空氣_強烈 性氣味極易溶于水(1700)小刺激第五十四頁，共一百六十七頁。2.氨(An)的化學性質(1)氨氣與水的反應NH3H2ONH3H2O OH，氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子(Zi)有 。氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3H2O 。NH3H2O、NH3、H2O、 、OH、HNH3H2O第五十五頁，共一百六十七頁。(2)氨氣與酸的反應蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現象為 ，將濃鹽酸改為 ，也會出現相同的現象?；瘜W方程式： 。(3)與鹽溶液的反應如(Ru

31、)過量氨水與AlCl3反應的離子方程式： 。(4)氨氣的還原性氨的催化氧化化學方程式： 。4NH35O2 4NO6H2O有白煙生(Sheng)成濃硝酸HClNH3=NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO3Al33NH3H2O=Al(OH)33第五十六頁，共一百六十七頁。3.氨氣的實(Shi)驗室制法第五十七頁，共一百六十七頁。第五十八頁，共一百六十七頁。4.銨鹽及 的檢驗(1)銨鹽的物理性質銨鹽都是 色固體，均易(Yi)溶于水。(2)銨鹽的化學性質白(Bai)NH4Cl NH3HClNH4HCO3 NH3CO2H2OOH NH3H2O第五十九頁，共一百六十七頁。紅(Hong)藍(Lan)第六十

32、頁，共一百六十七頁。1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質( )(2)實驗室可用濃氨水與生石灰制(Zhi)取氨氣( )(3)氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗( )(4)實驗室制取氨氣的方法是加熱分解氯化銨( )(5)銨鹽加熱都易分解，產生氨氣( )(6)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH( )(7)銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性( )解析NH4HCO3、(NH4)2S溶液呈堿性。深度思考第六十一頁，共一百六十七頁。2.(1)現有1 molL1的氨水，則該溶液中NH3H2O濃度是1 molL1嗎？為(Wei)什么？答(Da)案不是。溶液中NH3

33、、 、NH3H2O的濃度和為1 molL1。注意通常認為氨水中的溶質是NH3。(2)為什么蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠近時會產生白煙？蘸有濃氨水和濃硫酸的兩支玻璃棒靠近時是否也產生白煙？答案濃氨水和濃鹽酸均有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的NH3和HCl在空氣中相遇，反應生成NH4Cl固體小顆粒，即為白煙。濃硫酸沒有揮發(fā)性，故不可能形成白煙。第六十二頁，共一百六十七頁。3.固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘。這兩種(Zhong)現象的本質是否相同？請說明判斷的理由。答(Da)案不相同。NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，發(fā)生了化學變化

34、；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化。第六十三頁，共一百六十七頁。 解題探(Tan)究題組一氨氣銨鹽的性質實驗1.探究氨氣及銨鹽性質的過程中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是(Shi)A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管， 說明氨氣極易溶于水B.向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱產生使?jié)駶櫟募t色 石蕊試紙變藍的氣體，說明氨水中含有C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明 NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定性D.將紅熱的Pt絲伸入上圖所示的錐形瓶中，瓶口出現少量的紅棕色氣體， 說明氨氣催化氧化的產物中有NO答案解析第六十四頁，共一百六十七頁。B項，因為氨水

35、中存在氨分子，加熱氨氣逸出，也能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，不能證明是銨(An)根離子與氫氧化鈉反應產生的氨氣，錯誤；D項，4NH35O2 4NO6H2O，2NOO2=2NO2，NH3的氧化產物應為NO，正確。第六十五頁，共一百六十七頁。 2.如右圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正(Zheng)確的是答(Da)案解析選項實驗現象解釋A濃鹽酸附近產生白煙NH3與濃鹽酸反應產生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色

36、石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿第六十六頁，共一百六十七頁。NH3能與HCl發(fā)生化合反應，生成NH4Cl白色固體，NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應，生成(NH4)2SO4；NH3與氯化物溶液反應生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O屬(Shu)于堿，NH3不屬于堿。第六十七頁，共一百六十七頁。 題組二氨氣的制法3.下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(Cuo)誤的是答(Da)案解析A. B. C. D.第六十八頁，共一百六十七頁。NH4Cl受熱可產生NH3和HCl，但兩者遇冷會重新發(fā)生化合反應生成NH4Cl，且可能出現堵塞導管的

37、情況；中試(Shi)管口未向下傾斜會導致水倒流入試(Shi)管底部而使試(Shi)管破裂，故錯誤。把濃氨水滴入氧化鈣固體中，會發(fā)生反應CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3，反應放熱，溫度升高有利于NH3放出，故可用的方法制取氨氣；濃氨水受熱產生氨氣，通過堿石灰吸收水蒸氣后即得到干燥的NH3，符合要求。第六十九頁，共一百六十七頁。4.NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發(fā)生、氣體(Ti)收集和尾氣處理裝置依次為_。答(Da)案解析ACG第七十頁，共一百六十七頁。固固加熱制氣體，應選A為發(fā)生(Sheng)裝置；NH3密度比空氣小，可采用C收集氣體；

38、NH3極易溶于水，為防止倒吸，選用G進行尾氣處理。第七十一頁，共一百六十七頁。(2)按下圖裝(Zhuang)置進行NH3性質實驗。先打開旋塞1，B瓶中的現象是_，原因是_。穩(wěn)定后，關閉旋塞1。答(Da)案解析有白煙出現因A瓶中HCl氣體壓強大，所以HCl進入B瓶，與NH3發(fā)生反應，生成白色NH4Cl固體顆粒A瓶中壓強比B瓶中壓強大，打開旋塞1，HCl氣體進入B瓶并與NH3反應生成NH4Cl，B瓶中產生白煙。第七十二頁，共一百六十七頁。再打開旋塞2，B瓶中的(De)現象是_。石蕊水溶液進入(Ru)B瓶，且溶液顯紅色反應后B瓶中壓強減小，關閉旋塞1，打開旋塞2，燒杯中的石蕊水溶液倒吸入B瓶，因B瓶

39、中HCl中剩余，得到的溶液顯酸性，溶液變紅色。答案解析第七十三頁，共一百六十七頁。歸納總結實驗室制取氨(An)氣的簡易方法方法化學方程式(或原理)發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3H2O NH3H2O第七十四頁，共一百六十七頁。濃氨水固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水固體CaOCaO與水反應，使溶劑(水)減少；反應放熱，促使氨水分解?；瘜W方程式NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2第七十五頁，共一百六十七頁。微專題噴泉實驗(Yan)及拓展應用第七十六頁，共一百六十七頁。1.噴泉實驗的原理使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差，利用大氣(Qi)壓將燒瓶下

40、面燒杯中的液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口形成噴泉。2.形成噴泉的類型下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2、(43)NO2、O2(41)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水第七十七頁，共一百六十七頁。3.噴泉實驗的發(fā)散裝置及操作方法噴泉實驗是中學化學的重要實驗，其本質是形成壓強差而引發(fā)液體上噴，以教材中的裝置(發(fā)散源)可設(She)計如圖所示的多種不同的裝置和采用不同的操作(如使氣體溶于水、熱敷或冷敷、生成氣體等)來形成噴泉。第七十八頁，共一百六十七頁。設計說明：裝置()改變(Bian)了膠頭滴管的位置，膠頭滴管擠入少量水于試

41、劑瓶中，即可使少量溶液沿導管進入燒瓶中，導致大量的NH3溶解，燒瓶內形成負壓而產生噴泉。裝置()省去了膠頭滴管，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進入燒瓶中，瓶內氨氣溶于水)。裝置()在水槽中加入能使水溫升高的物質致使錐形瓶內酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶內氣體壓強增大而產生噴泉。裝置()向導管中通入一定量的H2S和SO2，現象為有淡黃色粉末狀物質生成，瓶內壁附有水珠，NaOH溶液上噴形成噴泉。裝置()打開處的止水夾并向燒瓶中緩慢通入等體積的HCl氣體后關閉該止水夾，等充分反應后再打開處的止水夾，觀察到先有白煙

42、產生，后產生噴泉。裝置()中，擠壓膠頭滴管，然后打開導管上部的兩個活塞，則在右面燒瓶出現噴煙現象，再打開導管下部活塞，則可產生雙噴泉。第七十九頁，共一百六十七頁。4.噴泉實驗產物的濃度計算關鍵(Jian)是確定所得溶液中溶質的物質的量和溶液的體積，標準狀況下的氣體進行噴泉實驗后物質的量濃度：第八十頁，共一百六十七頁。 專題訓練1.如圖裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是A.CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉B.NH3(H2O中含酚酞)/紅(Hong)色噴泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉

43、答(Da)案解析二氧化碳難溶于碳酸氫鈉溶液，不能產生壓強差，無法形成噴泉，A項與實驗事實不相符。第八十一頁，共一百六十七頁。 2.右圖是(Shi)課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案，下列有關操作不可能引發(fā)噴泉的是A.擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B.擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C.用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D.在裝置的水槽中慢慢加(Jia)入足量濃硫酸并打開止水夾答案解析H2難溶于NaOH溶液，不能使燒瓶內外形成較大壓強差，故不能引發(fā)噴泉。第八十二頁，共一百六十七頁。3.如右圖為化學教學中所用的噴泉實驗裝置

44、。某同學用燒瓶中盛不同成分的氣體進行噴泉實驗，請(Qing)幫助分析實驗后燒瓶中所得溶液的濃度。(假設是在標準狀況下完成實驗，且溶質不擴散)(1)若用HCl氣體，則c(HCl)_。答(Da)案解析第八十三頁，共一百六十七頁。(2)若用(Yong)NO2氣體，則c(HNO3)_。若為NO2，噴泉(Quan)后，溶質為HNO3，答案解析第八十四頁，共一百六十七頁。(3)若用n(NO2)n(O2)41的混合氣(Qi)體，則c(HNO3)_。若為(Wei)n(NO2)n(O2)41的混合氣體，答案解析第八十五頁，共一百六十七頁。(4)若用n(NO2)n(O2)21的(De)混合氣體，則c(HNO3)_

45、。答(Da)案解析第八十六頁，共一百六十七頁。4.某學生積極思(Si)考產生噴泉的其他方法，并設計了如圖所示的裝置。(1)在如圖所示的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是_(填字母)。A.Cu與稀鹽酸B.NaHCO3與NaOH溶液C.CaCO3與稀硫酸D.NH4HCO3與稀鹽酸這種方法產生噴泉的原理是_。答(Da)案解析 NH4HCO3與稀鹽酸反應，產生二氧化碳氣體，錐形瓶中氣體壓強增大，把液體壓入燒瓶，形成噴泉D第八十七頁，共一百六十七頁。Cu與稀鹽酸不反應，NaHCO3與NaOH溶液(Ye)反應不產生氣體，不能形成壓強差，故不能形成噴泉；CaCO3與稀硫酸反應產生CO2

46、，但生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在CaCO3的表面，會使反應很快停止，不能形成較大的壓強差，故不能形成噴泉；NH4HCO3與稀鹽酸反應能產生較多的CO2氣體，從而使錐形瓶內壓強遠大于燒瓶內壓強，從而形成噴泉。第八十八頁，共一百六十七頁。(2)在圖示錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒(Jiu)精；水槽中加入水后，再加入足量的下列物質，結果也產生噴泉。水槽中加入的物質可以是_(填字母)。A.濃硫酸 B.食鹽 C.硝酸鉀 D.硫酸銅這種方法產生噴泉的原理是_。 濃硫(Liu)酸溶于水放出大量的熱，使錐形瓶中酒精氣化，錐形瓶中氣體壓強增大，把酒精壓入燒瓶中形成噴泉A濃硫酸、生石灰、燒堿溶于水均能放出大量的

47、熱，使酒精大量揮發(fā)，形成較大的壓強差，從而形成噴泉；氯化鈉、硝酸鉀、硫酸銅溶于水溫度變化不大，不能使酒精大量揮發(fā)，不能形成較大的壓強差，不能形成噴泉。答案解析第八十九頁，共一百六十七頁。5.利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關性質。實驗前a、b、c活塞均關閉。(1)若要在燒瓶中產生“噴泉”現象，燒瓶中不產生“噴泉”現象，其(Qi)操作方法是_。先打開a、b活塞，再擠壓膠頭(Tou)滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞)打開a、b活塞，再將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，由于NH3極易溶于水，使燒瓶內氣體壓強迅速減小，燒杯中的水迅速進入燒瓶中，形成噴泉。答案解析第九十頁，共一百六十七頁

48、。(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭(Tou)滴管，在燒瓶中可觀察到的現象是_。燒瓶(Ping)中導管口處產生白煙先打開a、c活塞，再將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，燒瓶中的氣壓迅速減小，燒瓶中的HCl氣體會流向燒瓶中，且與NH3化合生成NH4Cl而產生白煙。答案解析第九十一頁，共一百六十七頁。(3)通過擠壓膠(Jiao)頭滴管和控制活塞的開關，在燒瓶中產生“噴泉”現象，燒瓶中不產生“噴泉”現象，其操作方法是_。若要在該裝置中產生雙噴泉現象，其操作方法是_。 先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片(Pian)刻后，關閉a活塞，然后打開b活塞在(2)基礎

49、上，若關閉a活塞，打開b活塞，燒杯中的水會迅速進入燒瓶中，形成噴泉；若打開b活塞，不關閉a活塞，燒瓶中的水便會同時進入燒瓶和中，形成雙噴泉。 先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后，打開b活塞答案解析第九十二頁，共一百六十七頁?？键c四(Si)氮及其重要化合物的綜合應用第九十三頁，共一百六十七頁。知識(Shi)梳理注意箭頭指出可體現物質的性(Xing)質，指向可尋找該物質的制備方法。第九十四頁，共一百六十七頁。 解題探(Tan)究題組一氮及其化合物的轉化1.NH3是一種重(Zhong)要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖)。下列有關表述正確的是A

50、.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應D.圖中所涉及的鹽類物質均可以水解答案解析NaHCO3不能用作肥料，A項錯誤；Na2CO3很穩(wěn)定，受熱時不易分解，B項錯誤；圖中的NaCl是強酸強堿鹽，不水解，D項錯誤。第九十五頁，共一百六十七頁。2.在(Zai)下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種(Zhong)元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答

51、：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)當X是強酸時，E是_，寫出B生成C的化學方程式：_。(3)當X是強堿時，E是_，寫出B生成C的化學方程式：_。思路點撥解析(NH4)2SO2H2OH2SO42H2S3O2HNO34NH35O22SO22H2O4NO6H2O答案答案答案第九十六頁，共一百六十七頁。本題考查氮、硫及其化合物的轉化關系。由D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，容易聯(lián)想D比C增加1個氧原子，則D可能是氧化物，而E為酸，則應為含氧酸，而Y是能提供“O”的物質，A為正鹽，與堿反應放出的物質能連續(xù)兩次氧化最后得一(Yi)含氧酸，可推知A可能是銨鹽： 而A與強酸反應時，生成的物質也會連

52、續(xù)氧化兩次，最后生成含氧酸，則A可能為硫化物(含S2)： 綜上所述可確定A是(NH4)2S。第九十七頁，共一百六十七頁。題組二含氮物質的性質與實驗綜合3.實驗室模擬合成氨和氨催化氧(Yang)化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。(1)從圖中(Zhong)選擇制取氣體的合適裝置：氮氣_、氫氣_。ab答案第九十八頁，共一百六十七頁。(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有_、_。(3)氨合成器出來經冷卻的氣體連續(xù)(Xu)通入乙裝置的水中吸收氨，_(填“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是_。(4)用乙裝置吸收一段時間氨后

53、，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是_，錐形瓶中還可觀察到的現象是_。干燥(Zao)氣體控制氫氣和氮氣的流速不會混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣、氫氣氨的氧化反應是一個放熱反應有紅棕色氣體產生答案答案答案第九十九頁，共一百六十七頁。(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學方(Fang)程式：_。(6)反應結束后錐形瓶內的溶液中含有的離子為H、OH、_、_。答(Da)案答案第一百頁，共一百六十七頁。規(guī)律方法1.有關氮及其重要化合物的推(Tui)斷題常以“產生白煙、紅棕色氣體、無色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色、能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變?yōu)樗{色”等特殊現象為突破口。2.不同價態(tài)

54、的含氮物質的轉化(1)歧化同一元素的化合價在同一反應中既升高又降低。如：3NO2H2O=2HNO3NO2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O第一百零一頁，共一百六十七頁。NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O(3)含氮物質(Zhi)的連續(xù)氧化第一百零二頁，共一百六十七頁。微專題亞硝(Xiao)酸及亞硝(Xiao)酸鈉的性質第一百零三頁，共一百六十七頁。1.亞硝酸(HNO2)亞硝酸是弱酸。向亞硝酸鈉溶液中加酸，生成(Cheng)亞硝酸(HNO2)。亞硝酸不穩(wěn)定，僅存在于冷的稀溶液中，微熱甚至常溫下也會分解，產生紅棕色的二氧化氮氣體。NaNO2H2SO4(稀)=NaHSO4HNO22HN

55、O2=NONO2H2O第一百零四頁，共一百六十七頁。2.亞硝酸鈉(NaNO2)(1)亞硝酸鈉的物理性質及用途亞硝酸鈉的化學式為NaNO2，是可溶性鹽。其熔點為271 ，分解溫度為320 。亞硝酸鈉在建筑業(yè)中常用作混凝土摻加劑，以促進混凝土凝固，提高其強度，防止在冬天低(Di)溫施工時混凝土發(fā)生凍結。亞硝酸鈉還是一種食品添加劑，用作食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑。第一百零五頁，共一百六十七頁。(2)亞硝酸鈉的氧化性在亞硝酸鈉中，氮的化合價為3，處于中間價態(tài)。因此，亞硝酸鈉與強還原性物質反應時，表現出氧化性。如亞硝酸鈉與碘化鉀反應可生成單質碘。2 2I4H=2NOI22H2O析出的碘可以使淀粉溶(R

56、ong)液變藍色，據此可以檢驗 的存在。亞硝酸鈉與FeCl2溶液反應，生成棕黃色的FeCl3溶液。 Fe22H=NOFe3H2O第一百零六頁，共一百六十七頁。(3)亞硝酸鈉的還原性亞硝酸鈉與強氧化性物質反應時，表現出還原性。如亞硝酸鈉與K2Cr2O7酸性溶液反應時， 被還原成Cr3，K2Cr2O7溶液由橙色變?yōu)榫G色。(4)亞硝酸鈉與氯化鈉的鑒別與氯化鈉不同，亞硝酸鈉與AgNO3溶液反應生(Sheng)成的AgNO2沉淀可溶于稀硝酸。Ag =AgNO2第一百零七頁，共一百六十七頁。 專題訓練1.NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉(NaNO2)會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下

57、反應：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。下列說法正確的是A.該反應的氧化劑為HIB.反應產物中能使淀粉變藍的物質有I2、NaIC.該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為11D.人誤食亞硝酸鈉中毒時(Shi)，可以服用HI溶液解毒答(Da)案解析第一百零八頁，共一百六十七頁。由NaNO2NO，N元素的化合(He)價3價2價，得電子，所以NaNO2是氧化劑，由HII2，碘元素化合價1價0價，失電子，所以HI是還原劑，故A錯誤；反應產物中能使淀粉變藍的物質只有I2，故B錯誤；該反應中氧化劑為NaNO2，還原劑為HI，物質的量之比為2211，故C正確；人誤食亞硝酸鈉中毒時，服用HI溶液會產

58、生有毒的NO，故D錯誤。第一百零九頁，共一百六十七頁。 2.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種具有咸味、有毒，且價格比食鹽(NaCl)便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導致多起中毒事故發(fā)生，它的部分性質如圖，下列說法錯誤的是A.可用淀粉(Fen)碘化鉀試紙和食醋鑒別 食鹽(NaCl)與亞硝酸鈉(NaNO2)B.亞硝酸鈉可以加到食品中，但添 加量要符合規(guī)定C.NaNO2與N2H4反應生成NaN3的化 學方程式為NaNO2N2H4=NaN32H2OD.上圖所涉及的化學反應都是氧化還原反應答(Da)案解析第一百一十頁，共一百六十七頁。亞硝酸鈉能和KI反應生成碘單質(Zhi)，碘與淀粉溶液變藍色，A項正確；

59、NaNO2具有防腐性，但有毒，所以亞硝酸鈉可以加到食品中，但添加量要符合規(guī)定，B項正確；亞硝酸鈉和肼反應生成疊氮化鈉和水，該反應中N元素化合價由3價、2價變?yōu)?價，C項正確；有電子轉移的化學反應為氧化還原反應，其特征是有元素化合價升降，NaNO2與NH4Cl反應生成NH4NO2沒有化合價的變化，D項錯誤。第一百一十一頁，共一百六十七頁。3.NaNO2在漂白、電鍍和金屬處理等方面有重要應用。(1)將等物質的量的一(Yi)氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO2，寫出離子方程式：_。NONO22OH=2 H2O根據信息：等物質的量的一氧化氮和二氧化氮通入(Ru)氫氧化鈉溶液中便可制得N

60、aNO2，即NONO22OH=2 H2O。答案解析第一百一十二頁，共一百六十七頁。(2)在酸性條件下，當NaNO2與KI按物質的量11恰好完全反應，且I被氧化為I2時，產物中含(Han)氮的物質為_(填化學式)。NO碘離子被氧化為碘單質時，所有的碘元素化合價升高了2價，消耗碘離子2 mol，亞(Ya)硝酸鈉中氮元素化合價是3價，2 mol的亞硝酸鈉得到2 mol電子時，則需氮元素的化合價降為2價，所以產物中含氮的物質為NO。答案解析第一百一十三頁，共一百六十七頁。(3)亞硝酸(HNO2)是與醋酸酸性相當的弱酸，很(Hen)不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。要得到穩(wěn)定的HNO2溶液可以往冷凍的濃Na