酸堿中和滴定方法和原則

1、酸堿中和滴定方法和原則思考：今有500ml未知濃度NaOH溶液，你能想出多少種測(cè)定其濃度的方法？在一定量的堿中加入鹽酸會(huì)有什么樣的定量關(guān)系？一、酸堿中和滴定2、實(shí)質(zhì)：H+ + OH- = H2On(H+)=n(OH-) 即：c (H+) V(H+) = c (OH-) V(OH-)3、原理: 在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí)：1、定義：P74用已知濃度的酸（或堿）去滴定一定體積未知濃度的堿（或酸），測(cè)定完全反應(yīng)時(shí)消耗的酸（或堿）的體積，來(lái)推算未知濃度的堿（或酸）的濃度的方法。C待= C標(biāo). V標(biāo) V待例： 用的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液， 滴定完成時(shí)，用去HCl溶液。通過(guò)中和滴定測(cè)

2、得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ 1mol 1molc(HCl)VHCl(aq) c(NaOH)VNaOH(aq) c(NaOH)= = 0.1232 mol/L解： HCl + NaOH = NaCl+ H2O 知C標(biāo)，量取V待，讀出V標(biāo)， 即可求出C待 你認(rèn)為利用中和反應(yīng)進(jìn)行中和滴定必須解決的關(guān)鍵問(wèn)題是什么？C待= C標(biāo). V標(biāo) V待 準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積選用更加精確儀器： 酸式滴定管、 堿式滴定管、 移液管。 滴定管和移液管：精量?jī)x，讀數(shù)精確到0.01mL,可準(zhǔn)確量取一定量的試液。4、酸堿中和滴定的關(guān)鍵 準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)什么時(shí)候“恰好” 完全反應(yīng) （即準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)）

3、方法：在待測(cè)溶液中加入酸堿指示劑 （如酚酞，甲基橙）。4、酸堿中和滴定的關(guān)鍵二、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的主要儀器及使用（一）滴定管1、酸堿滴定管的結(jié)構(gòu)酸式滴定管下端玻璃活塞堿式滴定管下端連接一橡皮管（內(nèi)有玻璃小球控制流速）和尖嘴玻璃管二、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的主要儀器及使用（一）滴定管1、酸堿滴定管的結(jié)構(gòu)玻璃活塞橡膠管玻璃球08:28:58應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后幾位？?jī)晌坏味ü芘c量筒區(qū)別量取液體常用儀器：量筒、滴定管量筒：粗量?jī)x，10mL量筒最小分刻度為_(kāi) 讀數(shù)精確到_ ，無(wú)“0”刻度。滴定管標(biāo)有溫度、容積、“0”刻度在最高點(diǎn)常用規(guī)格：25mL、50mL最小分刻度：_ ，讀數(shù)精確到_。（精量?jī)x可估讀一位，粗量?jī)x

4、不能估讀） 0刻度在上，從上往下讀，最大量程有25mL、50mL精確度：取到小數(shù)點(diǎn)后兩位， 如：、 最后一位是估計(jì)值。滴定管的讀數(shù)方法:（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，堿式滴定管用的是橡皮管。（思考為什么？）（2）滴定管的刻度從上往下標(biāo)，下面一部分沒(méi)有讀數(shù)，因此使用時(shí)不能將液體放到刻度以下。（3）酸式滴定管不能用來(lái)盛放堿溶液，堿式滴定管不盛放酸溶液或會(huì)腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）。 （4）滴定管的精確度為，比量筒精確；所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)練一練練1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（ ）A、等于

5、30ml B、等于20mlC、大于30 ml D、小于30ml 練2：量取，KMnO4溶液可選用儀器（ ）A50mL量筒B100mL量筒 C50mL酸式滴定管 D50mL堿式滴定管2、使用方法檢漏潤(rùn)洗裝液趕氣泡調(diào)零（二）錐形瓶用于酸堿的中和反應(yīng)，不得用待裝液潤(rùn)洗，但有水不影響結(jié)果。二、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的主要儀器及使用三、指示劑的選擇1.酸堿指示劑的作用原理：HInH+OH- In- + H酸色堿色表3-10 幾種常用指示劑的變色范圍指示劑顏色變色范圍（pH）酸色過(guò)渡色堿色甲基橙紅橙黃3.14.4甲基紅紅橙黃4.46.2酚酞無(wú)色粉紅紅8.210.0石蕊紅紫藍(lán)5.08.0 （1）選擇原則：因?yàn)槭?/p>

6、試劑變化不靈敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。2.指示劑的選擇： 在高中階段用的最多的是酚酞。指示劑的變色范圍在中和滴定終點(diǎn)pH突變范圍內(nèi)。滴定終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化明顯、靈敏、易觀察。討論：滴定過(guò)程中溶液的pH變化用溶液滴定鹽酸加入NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液PH值問(wèn)題探究問(wèn)題2:滴定終點(diǎn)時(shí)少半滴和多半滴溶液性質(zhì)發(fā)生怎樣改變? PH發(fā)生怎樣改變?問(wèn)題1:滴定終點(diǎn)消耗堿多少? PH等于多少?問(wèn)題3:如果以NaOH加入量為橫坐標(biāo),以PH值變化為縱坐標(biāo),繪制中和滴定曲線（1）滴定前溶液CH+=cHCl ，pH=1

7、（2）滴定開(kāi)始至恰好點(diǎn)前HCl 剩余滴NaOH溶液 19.98ml,設(shè)1滴為即余未中和即少加半滴(0.02ml)NaOH （3）恰好點(diǎn)（呈中性）pH=7（4）恰好點(diǎn)后NaOH過(guò)量:多加半滴(0.02ml)NaOH pOH=4.3, 滴定過(guò)程中PH值的變化和指示劑的選擇 以用的NaOH 滴定的HCl為例：(已知lg2=0.3 lg5=0.7)（1）取20mL的HCl，當(dāng)加入20mL的NaOH 就能恰好中和pH=（2） 若少加半滴（體積為） NaOH 溶液的pH=（3）若多加半滴NaOH溶液的pH=7pH突躍范圍:酸或堿過(guò)量半滴或少滴半滴引起的pH值急劇變化.對(duì)于滴鹽酸，凡在突躍范圍內(nèi)（）變色的指

8、示劑均可作滴定指示劑。如酚酞（pH為810）、甲基橙（pH為）。故在突躍范圍內(nèi)停止滴定有足夠準(zhǔn)確度。反之，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)也有同樣分析。 此范圍是選擇指示劑的依據(jù)。但沒(méi)有一種指示劑變色恰好是酸堿中和點(diǎn)。 討論：滴定過(guò)程中溶液的pH變化用溶液滴定鹽酸加入NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液PH值問(wèn)題探究問(wèn)題3:如果以NaOH加入量為橫坐標(biāo),以PH值變化為縱坐標(biāo),繪制中和滴定曲線逐一算，以加NaOH溶液ml數(shù)對(duì)pH值作滴定曲線。pH1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)中和滴定曲線1210 8 6 4

9、 20 10 20VNaOH(mL)1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)pHpH數(shù)據(jù)處理 畫(huà)出曲線值突變pHPH1210864210203040突變范圍反應(yīng)終點(diǎn)加入NaOH(ml)中和滴定曲線曲線歸一問(wèn):如果酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，誤差很大嗎? 酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點(diǎn)的到達(dá).總結(jié) 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH顏色突變范圍中和滴定曲線7酚 酞 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH顏色突變范圍中和滴

10、定曲線7甲基橙 （2）強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿甲基橙由黃 橙酚酞由紅 無(wú)色強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙由紅 橙酚酞由無(wú)色 粉紅指示劑顏色變色范圍（pH）酸色過(guò)渡色堿色甲基橙紅橙黃3.14.4甲基紅紅橙黃4.46.2酚酞無(wú)色粉紅紅8.210.0石蕊紅紫藍(lán)5.08.0四、酸堿中和滴定的操作步驟NaOH + HCl = NaCl + H2OC標(biāo).V標(biāo)= C待.V待1.準(zhǔn)備階段：檢漏水洗潤(rùn)洗裝液 記錄初讀數(shù)取待測(cè)液趕氣泡調(diào)液面滴定管：錐形瓶：記讀數(shù)加指示劑四、酸堿中和滴定的操作步驟2.滴定階段：1.準(zhǔn)備階段：操作：滴定終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化即已達(dá)終點(diǎn)。四、酸堿中和滴定的操作步驟

11、2.滴定階段：3.數(shù)據(jù)處理階段：1.準(zhǔn)備階段：記錄末讀數(shù)計(jì)算待測(cè)液濃度C待= C標(biāo). V標(biāo) V待以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)堿NaOH溶液為例 ：五、誤差分析讀數(shù)引起的誤差：偏高1滴定時(shí)起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)后仰視刻度線引起待測(cè)液氫氧化鈉濃度值的變化情況(滴定時(shí)) C待= C標(biāo). V標(biāo) V待C待= C標(biāo). V標(biāo) V待2滴定時(shí)起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)后俯視刻度線引起待測(cè)液氫氧化鈉濃度值的變化情況偏低3. 滴定前仰視刻度線，滴定后俯視刻度線先偏大后偏小V=V(后)-V(前)，讀數(shù)偏小引起待測(cè)液氫氧化鈉濃度值的變化情況偏低先仰后俯0實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)C待= C標(biāo). V標(biāo) V待V=V(后)-V(前)，讀數(shù)偏大引起待

12、測(cè)液氫氧化鈉濃度值的變化情況4. 滴定前俯視刻度線，滴定后仰視刻度線先偏小后偏大偏高先俯后仰0實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)C待= C標(biāo). V標(biāo) V待步驟操 作c(NaOH)洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗取用待測(cè)液的滴定管錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留有少量蒸餾水誤差分析C待= C標(biāo). V標(biāo) V待以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)堿NaOH溶液為例 ：C待偏高C待偏低C待無(wú)影響C待偏高步驟操 作c(NaOH)取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失滴定滴定完畢后立即讀數(shù),半分鐘后顏色又褪去滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失滴定過(guò)程中振蕩時(shí)有液滴濺出滴定過(guò)程中,錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水

13、讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)C待偏低C待偏低C待偏高C待偏低C待無(wú)影響C待偏低C待偏高實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列對(duì)測(cè)定結(jié)果評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是( )D選項(xiàng)操作測(cè)定結(jié)果評(píng)價(jià)A酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗23次偏高B開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過(guò)程中氣泡消失偏高C錐形瓶未干燥無(wú)影響D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗23次偏低如圖是用0.100 0 molL-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請(qǐng)回答:(1)儀器A的名稱是。(2)鹽酸的體積讀數(shù):滴

14、定前讀數(shù)為mL,滴定后讀數(shù)為mL。酸式滴定管(3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測(cè)NaOH溶液的濃度是 molL-1(保留四位有效數(shù)字)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積(mL)滴定前鹽酸的體積讀數(shù)(mL)滴定后鹽酸的體積讀數(shù)(mL)120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48(4)對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論(填“無(wú)影響”“偏高”或“偏低”): 取待測(cè)液的滴定管,滴定前滴定管尖端有氣泡, 滴定后氣泡消失; 若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗; 標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),若滴定前俯視,滴定后仰視； 取待測(cè)液時(shí),取液前仰視,取液后俯視

15、。 偏高偏低無(wú)影響偏高操作方法誤差分析1.放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2.盛放待測(cè)液的錐形瓶使用前用待測(cè)液潤(rùn)洗3.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失4.滴定前仰視讀數(shù)，滴定畢正確讀數(shù)5.滴定前正確讀數(shù)，滴定畢俯視讀數(shù)6.滴定中，滴定管漏液7.錐形瓶搖動(dòng)時(shí)部分堿液濺出8.滴定中向錐形瓶加入蒸餾水誤差分析C待= C標(biāo). V標(biāo) V待V標(biāo)偏大C待偏高V標(biāo)偏大C待偏高V標(biāo)偏大C待偏高V標(biāo)偏小C待偏低C待偏低V標(biāo)偏小V標(biāo)偏大C待偏高V標(biāo)偏小C待偏低C待無(wú)影響V標(biāo)不變練習(xí)：用已知準(zhǔn)確濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀鹽酸時(shí)，下列操作將使測(cè)定結(jié)果偏大、偏小還是不變：1、堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗就裝入溶液2、讀堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，調(diào)零時(shí)仰視，滴定結(jié)束時(shí)俯視3、錐形瓶未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗4、酸式滴定管在調(diào)零后尖嘴有氣泡，放出酸液后氣泡消失。5、滴至恰