氧氣實驗室制法

1、關于氧氣的實驗室制法課件第一張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月探究第一步：藥品的選擇第一組： 氯酸鉀（白色）和二氧化錳（黑色）第二組：高錳酸鉀（紫黑色）第三組：雙氧水（無色液體）和二氧化錳各物質化學式：氯酸鉀： KClO3 高錳酸鉀： KMnO4二氧化錳： MnO2 雙氧水： H2O2拓展第二張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月分解過氧化氫（H2O2）加熱氯酸鉀（KClO3）加熱高錳酸鉀（KMnO4）實驗室制取氧氣的方法：第三張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月氯酸鉀高錳酸鉀過氧化氫的比較方法藥品用量是否需加熱制1L氧氣的成本KClO3KClO33.4g+MnO20.2g加

2、熱0.272元KMnO410.7g加熱0.430元H2O230%H2O211ml+MnO20.2g常溫0.220元第四張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月小結：實驗室制氧氣的最好方案過氧化氫 二氧化錳水+氧氣（最好的方法）第五張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月儀器、藥品 實驗步驟 觀察現(xiàn)象 結論（有無氧氣產生）文字表達式有無氣泡產生帶火星的木條是否復燃試管試管夾滴管酒精燈火柴木條藥匙二氧化錳過氧化氫實驗1 在試管中加入3ml5%的過氧化氫溶液，不加熱實驗2 將實驗1中試管內的過氧化氫溶液加熱實驗3 另取3ml5%的過氧化氫溶液，加入二氧化錳固體沒有氣泡產生木條不復燃沒有氧氣產生過

3、氧化氫加熱+水氧氣有氣泡產生不一定復燃但稍稍發(fā)亮有氧氣產生放出氧氣速度慢過氧化氫二氧化錳+水氧氣放出氧氣速度快而劇烈活動與探究有氣泡產生木條復燃有氧氣產生第六張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月想一想，你能行！步驟現(xiàn)象結論文字表達式實驗4 待實驗3的試管中沒有氣泡時，重新加入過氧化氫溶液，但不加二氧化錳，也不加熱，觀察現(xiàn)象1、實驗3的反應結束后，再重新加入過氧化氫溶液，反應能否繼續(xù)進行？如果能進行，會觀察到什么現(xiàn)象？木條復燃有氣泡產生有氧氣產生二氧化錳過氧化氫+水氧氣第七張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月化學反應原理過氧化氫 水 + 氧氣 H2O2 H2O + O2二氧化錳MnO

4、2第八張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月催化劑的定義能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質叫催化劑。特點一 變：二不變：改變其它物質的反應速率本身的質量化學性質化學反應的前后第九張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月第十張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月探究：加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）制取氧氣（1）在上圖所示裝置中，使用了哪些儀器？（2）哪部分是氣體發(fā)生裝置，哪部分是氣體收集裝置？第十一張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月討論：過氧化氫制氧氣和氯酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置能否相同？第十二張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于20

5、22年6月反應物都是固體，反應需要加熱反應物是固體和液體的混合物，反應不需要加熱固液不加熱型固固加熱型第十三張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月固液不加熱型使用長頸漏斗時，長頸漏斗的末端必須插入液體中，防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出，所以必須液封。第十四張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月探究第三步：收集方法由氣體的密度和溶解性決定1、氧氣的密度略大于空氣，所以可用 向上 排氣法收集。2、氧氣不易溶于水，所以可用排水法 收集。第十五張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月氣體收集裝置排水法不易溶于水或難溶于水的氣體向上排空氣法密度比空氣大的氣體向下排空氣法密度比空氣小的氣體第十六

6、張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月（1）連接裝置，檢查裝置氣密性。實驗步驟是：連接裝置（從左到右，自下而上）檢查氣密性的方法：先將導管一端伸入水中，然后用手緊握試管，觀察導管口有沒有氣泡冒出或冷卻后導管內能否形成一段水柱。第十七張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月如何檢驗收集到的是氧氣？將一支帶火星的木條伸進集氣瓶內，若木條復燃，證明是氧氣。將一支帶火星的木條伸到集氣瓶口，若木條復燃，證明已集滿。用向上排空氣法收集氧氣，如何驗滿？第十八張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月小結：氧氣的實驗室制法分解過氧化氫溶液加熱高錳酸鉀原理催化劑裝置收集方法化學反應的前后第十九張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月隨堂檢測2催化劑在化學反應中所起的作用是（ ）（A）加快化學反應速率 （B）使生成物質量增加（C）改變化學反應速率 （D）減慢化學反應速率第二十張，PPT共二十