無(wú)機(jī)化學(xué)課程教學(xué)大綱

1、無(wú)機(jī)化學(xué)課程教學(xué)大綱（Inorganic Chemistry）一、課程概況課程代碼：2501003學(xué)分：4.0學(xué)時(shí)：64（其中：講授學(xué)時(shí)64，實(shí)驗(yàn)學(xué)時(shí)0）先修課程：無(wú)適用專(zhuān)業(yè)：化學(xué)工程與工藝，應(yīng)用化學(xué)建議教材：無(wú)機(jī)化學(xué)（第五版），天津大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)教研室編，高等教育出版社，2017課程歸口：化工與材料學(xué)院課程團(tuán)隊(duì)：張金濤、張震威、鄧瑤瑤、柏寄榮等課程的性質(zhì)與任務(wù)：本課程是化學(xué)工程與工藝專(zhuān)業(yè)化學(xué)及應(yīng)用化學(xué)專(zhuān)業(yè)的一門(mén)專(zhuān)業(yè)基礎(chǔ)課。通過(guò)對(duì)無(wú)機(jī)化學(xué)課程的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生的專(zhuān)業(yè)學(xué)習(xí)起著承先啟后的作用。該課程的講授內(nèi)容，既要立足于學(xué)生已掌握的中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，又要為專(zhuān)業(yè)后繼課程準(zhǔn)備必需的基礎(chǔ)理論和無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)。二

2、、課程目標(biāo)對(duì)畢業(yè)要求觀測(cè)點(diǎn)的支撐序號(hào)課程目標(biāo)支撐畢業(yè)要求觀測(cè)點(diǎn)畢業(yè)要求1目標(biāo)1.通過(guò)對(duì)無(wú)機(jī)化學(xué)課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以掌握化學(xué)和化工基礎(chǔ)知識(shí)。觀測(cè)點(diǎn)1.2掌握化學(xué)和化工基礎(chǔ)知識(shí)畢業(yè)要求1：工程知識(shí)：能夠?qū)?shù)學(xué)、自然科學(xué)、工程基礎(chǔ)和專(zhuān)業(yè)知識(shí)用于解決化學(xué)工程與工藝領(lǐng)域復(fù)雜工程問(wèn)題。2目標(biāo)2.根據(jù)所學(xué)的基本理論，可以應(yīng)用到實(shí)際應(yīng)用過(guò)程中的具體問(wèn)題分析。觀測(cè)點(diǎn)2.1能夠識(shí)別和判斷復(fù)雜化學(xué)工程問(wèn)題的關(guān)鍵環(huán)節(jié)和參數(shù)畢業(yè)要求2：?jiǎn)栴}分析：能夠應(yīng)用數(shù)學(xué)、自然科學(xué)和工程科學(xué)的基本原理，識(shí)別、表達(dá)、并通過(guò)文獻(xiàn)研究分析化學(xué)工程與工藝領(lǐng)域復(fù)雜工程問(wèn)題，以獲得有效結(jié)論。3目標(biāo)3：能夠根據(jù)任務(wù)要求，選擇合適的學(xué)習(xí)方法，能夠把

3、所學(xué)的基本理論、原理、方法和技能運(yùn)用到具體應(yīng)用實(shí)踐中去。觀測(cè)點(diǎn)4.1：能夠比較和選擇研究路線(xiàn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。畢業(yè)要求4研究：能夠基于科學(xué)原理并采用科學(xué)方法對(duì)復(fù)雜工程問(wèn)題進(jìn)行研究，包括設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、分析與解釋數(shù)據(jù)、并通過(guò)信息綜合得到合理有效的結(jié)論。三、課程內(nèi)容及要求序號(hào)教學(xué)內(nèi)容思政元素預(yù)期學(xué)習(xí)成果教學(xué)學(xué)時(shí)教學(xué)方式支撐課程目標(biāo)1化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系：（1）基本概念：相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積、體積分?jǐn)?shù)、摩爾分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)進(jìn)度。（2）理想氣體：理想氣體狀態(tài)方程、分體積、分壓力、道爾頓分壓定律以及相關(guān)計(jì)算。（3）化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式相關(guān)計(jì)算。重點(diǎn)和難

4、點(diǎn)：理想氣體狀態(tài)方程及其應(yīng)用、氣體分壓定律；化學(xué)反應(yīng)方程式相關(guān)計(jì)算。正確理解基本概念，培養(yǎng)學(xué)生具備自主學(xué)習(xí)的意識(shí)。（1）掌握基本概念及其應(yīng)用。（2）掌握理想氣體狀態(tài)方程及其應(yīng)用、氣體分壓定律。（3）掌握化學(xué)反應(yīng)方程式相關(guān)計(jì)算。4（講授）講授/討論/實(shí)例教學(xué)等目標(biāo)1目標(biāo)22化學(xué)熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ):（1）熱力學(xué)第一定律：基本概念、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)、過(guò)程與途徑、熱和功、熱力學(xué)能等。（2）熱化學(xué)：化學(xué)反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓( f H m )，熱化學(xué)方程式，化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變( rH m)和Hess定律及有關(guān)計(jì)算。（3）標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵 Sm的概念， f S m的簡(jiǎn)單計(jì)算。標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成 Gib

5、bs 函數(shù)的概念， r G m的簡(jiǎn)單計(jì)算、 r Gm 與 r H m 和 r Sm 的關(guān)系推導(dǎo)、 r Gm 與 K的關(guān)系推導(dǎo)，用 r G m 和 r Gm 判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度。（4）化學(xué)反應(yīng)速率：反應(yīng)速率的定義；活化分子和活化能；濃度（壓力）、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。重點(diǎn)和難點(diǎn)：Hess定律的意義并運(yùn)用其計(jì)算反應(yīng)熱效應(yīng)；判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向；化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維，使學(xué)生具備創(chuàng)新精神。（1）掌握狀態(tài)函數(shù)、熱、功、焓、熵、自由能、活化分子和活化能等基本概念。（2）掌握Hess定律的意義并運(yùn)用其計(jì)算反應(yīng)熱效應(yīng)。（3）掌握判斷標(biāo)

6、準(zhǔn)態(tài)下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。（4）掌握化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。6（講授）講授/討論/實(shí)例教學(xué)等目標(biāo)1目標(biāo)2目標(biāo)33化學(xué)平衡原理：（1）可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡、實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、多重平衡的概念；化學(xué)反應(yīng)等溫方程式及計(jì)算；平衡轉(zhuǎn)化率。（2）化學(xué)平衡的移動(dòng)：濃度、壓力、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，平衡移動(dòng)原理。重點(diǎn)和難點(diǎn)：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算方法；運(yùn)用化學(xué)平衡原理定量討論化學(xué)平衡移動(dòng)，計(jì)算轉(zhuǎn)化率正確的學(xué)習(xí)方法和問(wèn)題思考，培養(yǎng)學(xué)生具備職業(yè)道德和敬業(yè)精神。（1）掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式和定義式、意義及性質(zhì)。（2）掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算方法。（3）運(yùn)用化學(xué)平衡原理定量討論化學(xué)平

7、衡移動(dòng)，計(jì)算轉(zhuǎn)化率。4（講授）講授/討論/實(shí)例教學(xué)等目標(biāo)1目標(biāo)2目標(biāo)34酸堿解離平衡：（1）酸堿電離理論的基本概念。酸堿電離理論（阿倫尼烏斯電離理論）、酸堿質(zhì)子理論、酸堿電子理論以及相關(guān)計(jì)算。（2）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的概念、離子活度和離子強(qiáng)度。（3）水的解離平衡、水的離子積常數(shù)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液有關(guān)離子濃度和 pH 的計(jì)算。常見(jiàn)酸堿指示劑的變色范圍。（4）一元弱酸（堿）的解離平衡、解離常數(shù)和平衡、組成的計(jì)算。一元弱酸強(qiáng)堿鹽和一元強(qiáng)酸弱堿鹽的水解平衡、水解常數(shù)和平衡組成的計(jì)算。緩沖溶液及其計(jì)算。重點(diǎn)和難點(diǎn)：弱電解質(zhì)電離平衡原理及其有關(guān)計(jì)算；一元弱酸和一元弱堿體系以及同離子效應(yīng)體系的溶液酸度的計(jì)算方法。正

8、確的學(xué)習(xí)方法及問(wèn)題思考，培養(yǎng)學(xué)生具備職業(yè)道德和敬業(yè)精神。（1）了解酸堿理論的發(fā)展，掌握酸堿質(zhì)子理論的相關(guān)概念，能用酸堿質(zhì)子理論處理溶液平衡。（2）掌握弱電解質(zhì)電離平衡原理及其有關(guān)計(jì)算。（3）掌握一元弱酸和一元弱堿體系以及同離子效應(yīng)體系的溶液酸度的計(jì)算方法。（4）熟悉緩沖溶液相關(guān)概念。6（講授）講授/討論/實(shí)例教學(xué)等目標(biāo)1目標(biāo)2目標(biāo)35沉淀-溶解平衡：（1）難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)及其與溶解度之間的關(guān)系和有關(guān)計(jì)算。（2）影響難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶解度的因素：同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)。溶度積規(guī)則及相關(guān)數(shù)學(xué)表達(dá)式。（3）沉淀的生成以及分步沉淀、沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化以及相關(guān)計(jì)算。重點(diǎn)和難點(diǎn)：溶解度、溶度

9、積等基本概念及它們之間的換算關(guān)系；溶度積規(guī)則及相關(guān)計(jì)算。正確的學(xué)習(xí)方法及問(wèn)題思考，培養(yǎng)學(xué)生具備職業(yè)道德和敬業(yè)精神。（1）掌握溶解度、溶度積等基本概念及它們之間的換算關(guān)系。（2）掌握溶度積規(guī)則及相關(guān)計(jì)算。（3）了解沉淀-溶解平衡在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。4（講授）講授/討論/實(shí)例教學(xué)等目標(biāo)1目標(biāo)2目標(biāo)36氧化還原平衡：（1）氧化還原反應(yīng)的基本概念，原電池的基本概念和電池電動(dòng)勢(shì)的概念。氧化還原反應(yīng)方程式配平。（2）電極電勢(shì)的概念及其影響因素、 Nernst 方程式及有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算、電極電勢(shì)的應(yīng)用。（3）用電池電動(dòng)勢(shì)判斷電池反應(yīng)的方向、求反應(yīng)的平衡常數(shù)。元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用。（4）化學(xué)電源的概念，化學(xué)電

10、池的種類(lèi)、金屬腐蝕的相關(guān)概念。重點(diǎn)和難點(diǎn)：氧化數(shù)概念和氧化還原反應(yīng)的配平方法；原電池的結(jié)構(gòu)和表達(dá)式以及電動(dòng)勢(shì)、電極電勢(shì)的概念；能運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱以及氧化還原反應(yīng)的方向；掌握能斯特方程并能熟練進(jìn)行計(jì)算。正確的學(xué)習(xí)方法及問(wèn)題思考，培養(yǎng)學(xué)生具備職業(yè)道德和敬業(yè)精神。（1）掌握氧化數(shù)概念和氧化還原反應(yīng)的配平方法。（2）熟悉原電池的結(jié)構(gòu)和表達(dá)式以及電動(dòng)勢(shì)、電極電勢(shì)的概念。（3）能運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱以及氧化還原反應(yīng)的方向。（4）掌握能斯特方程并能熟練進(jìn)行計(jì)算。（5）了解電解的基本原理，化學(xué)電源的種類(lèi)。6（講授）講授/討論/實(shí)例教學(xué)等目標(biāo)1目標(biāo)2目標(biāo)37原子結(jié)構(gòu)與

11、元素周期性：（1）氫原子光譜、 Bohr 原子結(jié)構(gòu)理論，電子的波粒二象性、量子數(shù)和電子云等概念。（2）多電子原子軌道和近似能級(jí)圖、核外電子排布的規(guī)律。常見(jiàn)元素原子的核外電子排布的書(shū)寫(xiě)。（3）周期表中元素的分區(qū)、結(jié)構(gòu)特征。原子半徑、電離能、電子親和能和電負(fù)性的變化規(guī)律。2.基本要求（1）了解原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展過(guò)程，體會(huì)實(shí)驗(yàn)與理論發(fā)展的關(guān)系。（2）理解波爾原子結(jié)構(gòu)模型和現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論。（3）掌握核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，掌握核外電子排布規(guī)律。（4）掌握元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。重點(diǎn)和難點(diǎn)：理解波爾原子結(jié)構(gòu)模型和現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論；掌握核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，掌握核外電子排布規(guī)律；掌握元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

12、。正確的學(xué)習(xí)方法及問(wèn)題思考，培養(yǎng)學(xué)生具備職業(yè)道德和敬業(yè)精神。（1）了解原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展過(guò)程，體會(huì)實(shí)驗(yàn)與理論發(fā)展的關(guān)系。（2）理解波爾原子結(jié)構(gòu)模型和現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論。（3）掌握核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，掌握核外電子排布規(guī)律。（4）掌握元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。6（講授）講授/討論/實(shí)例教學(xué)等目標(biāo)1目標(biāo)2目標(biāo)38化學(xué)鍵理論分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)：（1）化學(xué)鍵的分類(lèi)，價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)、共價(jià)鍵的特征和類(lèi)型。鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等概念。（2）雜化軌道理論的概念、類(lèi)型，會(huì)用雜化軌道理論解釋簡(jiǎn)單分子和離子的幾何構(gòu)型。（3）分子軌道的概念、第二周期同核雙原子分子的能級(jí)圖和電子在分子軌道中的分布，推測(cè)其磁性和穩(wěn)定性。（4

13、）離子鍵、氫鍵。（5）晶體的結(jié)構(gòu)及其與物理性質(zhì)的關(guān)系。離子極化。重點(diǎn)和難點(diǎn)：掌握現(xiàn)代價(jià)鍵理論、雜化軌道理論，并用相關(guān)理論討論分子成鍵；理解分子軌道理論基本原理，能用分子軌道理論解決簡(jiǎn)單體系的成鍵。正確的學(xué)習(xí)方法及問(wèn)題思考，培養(yǎng)學(xué)生具備職業(yè)道德和敬業(yè)精神。（1）了解化學(xué)鍵理論的發(fā)展過(guò)程和化學(xué)鍵的類(lèi)型。（2）掌握現(xiàn)代價(jià)鍵理論、雜化軌道理論，并用相關(guān)理論討論分子成鍵。（3）理解分子軌道理論基本原理，能用分子軌道理論解決簡(jiǎn)單體系的成鍵。6（講授）講授/討論/實(shí)例教學(xué)等目標(biāo)1目標(biāo)2目標(biāo)39配位化合物：（1）配位化合物的基本概念、組成、類(lèi)型及命名。（2）配合物的空間構(gòu)型及異構(gòu)現(xiàn)象，配合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)

14、、配合物的幾何構(gòu)型與中心離子雜化軌道的關(guān)系。內(nèi)軌型、外軌型配合物的概念、中心離子價(jià)電子排布與配離子穩(wěn)定性、磁性的關(guān)系。（3）配位平衡及其平衡常數(shù)，穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用。掌握沉淀的配位溶解及其簡(jiǎn)單計(jì)算。（4）螯合物及配合物的應(yīng)用、合成。重點(diǎn)和難點(diǎn)：配位化學(xué)、配合物的基本概念；配合物價(jià)鍵理論，能用價(jià)鍵理論解釋配合物的幾何構(gòu)型、磁性和穩(wěn)定性；配位解離平衡常數(shù)的意義、應(yīng)用，能用平衡移動(dòng)原理處理多重平衡。正確的學(xué)習(xí)方法及問(wèn)題思考，培養(yǎng)學(xué)生具備職業(yè)道德和敬業(yè)精神。（1）熟悉配位化學(xué)、配合物的基本概念，了解影響配位數(shù)的因素。（2）掌握配合物價(jià)鍵理論，能用價(jià)鍵理論解釋配合物的幾何構(gòu)型、磁性和穩(wěn)定性。（3）掌握配位解

15、離平衡常數(shù)的意義、應(yīng)用，能用平衡移動(dòng)原理處理多重平衡。（4）了解配合物的應(yīng)用和配合物的制備方法。4（講授）講授/討論/實(shí)例教學(xué)等目標(biāo)1目標(biāo)2目標(biāo)310堿金屬和堿土金屬元素：（1）堿金屬和堿土金屬的通性、單質(zhì)的重要物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及一般的制備方法。（2）堿金屬和堿土金屬的重要氧化物、過(guò)氧化物、超氧化物、氫氧化物的生成和基本性質(zhì)。（3）堿金屬和堿土金屬鹽類(lèi)的基本性質(zhì)和幾種重要的鹽。重點(diǎn)和難點(diǎn)：s區(qū)金屬單質(zhì)及重要化合物的物理、化學(xué)性質(zhì)；元素的對(duì)角線(xiàn)規(guī)則。正確的學(xué)習(xí)方法及問(wèn)題思考，培養(yǎng)學(xué)生具備職業(yè)道德和敬業(yè)精神。（1）掌握s區(qū)金屬單質(zhì)及重要化合物的物理、化學(xué)性質(zhì)。（2）掌握元素的對(duì)角線(xiàn)規(guī)則。4（講

16、授）講授/討論/實(shí)例教學(xué)等目標(biāo)1目標(biāo)2目標(biāo)311硼族、碳族、氮族元素：（1）缺電子原子和缺電子化合物的概念。硼族元素的通性。乙硼烷的結(jié)構(gòu)和重要性質(zhì)。硼酸的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、硼砂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。（2）鋁及其重要化合物的性質(zhì)。（3）碳族元素的通性。碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)、二氧化碳、碳酸及其鹽的重要性質(zhì)。硅單質(zhì)、二氧化硅、硅酸及其鹽的重要性質(zhì)、硅的鹵化物。（4）錫、鉛的氧化物；錫、鉛氫氧化物的酸堿性及其變化規(guī)律。Sn（II）的還原性和Pb（IV）的氧化性。錫、鉛硫化物的顏色、生成和溶解性。（5）氮族元素的性質(zhì)、規(guī)律、通性。氮分子的結(jié)構(gòu)和特殊穩(wěn)定性。氨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、銨鹽的性質(zhì)。（6）磷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，磷酸及其鹽的性質(zhì)

17、。砷、銻、鉍氧化物及其水合物的酸堿性及其變化規(guī)律。重點(diǎn)和難點(diǎn)：p區(qū)元素單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)及遞變規(guī)律；理解結(jié)構(gòu)理論在解釋p區(qū)元素性質(zhì)方面的應(yīng)用。正確的學(xué)習(xí)方法及問(wèn)題思考，培養(yǎng)學(xué)生具備職業(yè)道德和敬業(yè)精神。（1）掌握p區(qū)元素單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)及遞變規(guī)律。（2）理解結(jié)構(gòu)理論在解釋p區(qū)元素性質(zhì)方面的應(yīng)用。4（講授）講授/討論/實(shí)例教學(xué)等目標(biāo)1目標(biāo)2目標(biāo)312鹵素元素：（1）鹵族元素的基本性質(zhì)、鹵素的電勢(shì)圖、成鍵特性等。（2）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，鹵素單質(zhì)的制備和性質(zhì)。（3）鹵化氫的制備，還原性、酸性、穩(wěn)定性的變化規(guī)律。（4）鹵素的含氧酸及其鹽的性質(zhì)及其變化規(guī)律。重點(diǎn)和難點(diǎn)：理解并掌握

18、鹵族元素單質(zhì)及重要化合物的物理化學(xué)性質(zhì)及遞變規(guī)律。正確的學(xué)習(xí)方法及問(wèn)題思考，培養(yǎng)學(xué)生具備職業(yè)道德和敬業(yè)精神。（1）理解并掌握鹵族元素單質(zhì)及重要化合物的物理化學(xué)性質(zhì)及遞變規(guī)律（2）了解重要化合物的制備和用途。4（講授）講授/討論/實(shí)例教學(xué)等目標(biāo)1目標(biāo)2目標(biāo)313過(guò)渡元素：（1）過(guò)渡元素的原子結(jié)構(gòu)特征和通性。（2）鉻和錳單質(zhì)的性質(zhì)。（3）Cr(III)、Cr(VI)化合物的酸堿性、氧化還原性及其相互轉(zhuǎn)化。Mn(II)，Mn(IV)，Mn(VI)，Mn(VII)重要化合物的性質(zhì)。（4）銅族元素的通性。（5）銅的氧化物、氫氧化物、重要銅鹽的性質(zhì)，Cu(I)和Cu(II)的相互轉(zhuǎn)化，銅的重要配合物，水溶

19、液中Cu2+的重要反應(yīng)。重點(diǎn)和難點(diǎn)：理解并掌握d區(qū)重要元素的性質(zhì)及應(yīng)用；理解結(jié)構(gòu)理論在解釋d區(qū)元素性質(zhì)方面的應(yīng)用。正確的學(xué)習(xí)方法及問(wèn)題思考，培養(yǎng)學(xué)生具備職業(yè)道德和敬業(yè)精神。（1）理解并掌握d區(qū)重要元素的性質(zhì)及應(yīng)用（2）理解結(jié)構(gòu)理論在解釋d區(qū)元素性質(zhì)方面的應(yīng)用。6（講授）講授/討論/實(shí)例教學(xué)等目標(biāo)1目標(biāo)2目標(biāo)3四、課程實(shí)施（一）教學(xué)方法與教學(xué)手段1.采用多媒體教學(xué)手段，配合例題的講解及適當(dāng)?shù)乃伎碱}，保證講課進(jìn)度的同時(shí)，注意學(xué)生的掌握程度和課堂的氣氛。2.課程講授與啟發(fā)式教學(xué)、課堂討論、解釋實(shí)際現(xiàn)象、線(xiàn)上網(wǎng)絡(luò)教學(xué)等多種教學(xué)方式結(jié)合，實(shí)行互動(dòng)研究型教學(xué)，重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生的理論素養(yǎng)和創(chuàng)新思維能力。因此，本

20、課程要求課前必須閱讀教材的相關(guān)部分和參考文獻(xiàn)；課上主動(dòng)參與討論；課后按時(shí)完成布置的作業(yè)，積極進(jìn)行教學(xué)互動(dòng)交流。（二）課程實(shí)施與保障主要教學(xué)環(huán)節(jié)質(zhì)量要求1備課（1）掌握本課程教學(xué)大綱內(nèi)容，嚴(yán)格按照教學(xué)大綱要求進(jìn)行課程教學(xué)內(nèi)容的組織。（2）熟悉教材各章節(jié)，借助專(zhuān)業(yè)書(shū)籍資料，并依據(jù)教學(xué)大綱編寫(xiě)授課計(jì)劃，編寫(xiě)每次授課的教案。教案內(nèi)容包括章節(jié)標(biāo)題、教學(xué)目的、教法設(shè)計(jì)、課堂類(lèi)型、時(shí)間分配、授課內(nèi)容、課后作業(yè)、教學(xué)效果分析等方面。（3）根據(jù)各部分教學(xué)內(nèi)容，構(gòu)思授課思路、技巧，選擇合適的教學(xué)方法。2講授（1）要點(diǎn)準(zhǔn)確、推理正確、條理清晰、重點(diǎn)突出，能夠理論聯(lián)系實(shí)際，熟練地解答和講解例題。（2）采用多種教學(xué)方式

21、（如啟發(fā)式教學(xué)、例題教學(xué)、討論式教學(xué)、多媒體示范教學(xué)等），注重培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)、分析和解決問(wèn)題的能力。（3）能夠采用現(xiàn)代信息技術(shù)輔助教學(xué)。（4）表達(dá)方式應(yīng)能便于學(xué)生理解、接受，力求形象生動(dòng)，使學(xué)生在掌握知識(shí)的過(guò)程中，保持較為濃厚的學(xué)習(xí)興趣。3作業(yè)布置與批改學(xué)生必須完成規(guī)定數(shù)量的作業(yè)，作業(yè)必須達(dá)到以下基本要求：（1）按時(shí)按量完成作業(yè)，不缺交，不抄襲。（2）書(shū)寫(xiě)規(guī)范、清晰。（3）解題方法和步驟正確。教師批改和講評(píng)作業(yè)要求如下：（1）學(xué)生的作業(yè)要按時(shí)全部批改，并及時(shí)進(jìn)行講評(píng)。（2）教師批改和講評(píng)作業(yè)要認(rèn)真、細(xì)致，表明出現(xiàn)的錯(cuò)誤并寫(xiě)明日期。（3）學(xué)生作業(yè)的平均成績(jī)應(yīng)作為本課程總評(píng)成績(jī)中平時(shí)成績(jī)的重要組成部分。4課外答疑為了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，幫助學(xué)生更好地理解和消化所學(xué)知識(shí)、改進(jìn)學(xué)習(xí)方法和思維方式，培養(yǎng)其獨(dú)立思考問(wèn)題的能力，任課教師需每周安排一定時(shí)間進(jìn)行課外答疑與輔導(dǎo)。5成績(jī)考核本課程考核的方式為閉卷筆試。考試采取教考分離，監(jiān)考由學(xué)院統(tǒng)一安排。有下列情況之一者，總評(píng)成績(jī)?yōu)椴患案瘢海?）缺交作業(yè)次數(shù)達(dá)1/3以上者。（2）缺課次數(shù)達(dá)本學(xué)期總授課學(xué)時(shí)的1/3以上者。（3）課程目標(biāo)小于0.6。五、考核方式（一）課程考核包括期末考試、作業(yè)、期中測(cè)驗(yàn)考核和小組論文，期末考試采用閉卷筆試。（二）課