2021屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第6課時飽和溶液溶解度課件

1、第6課時 飽和溶液 溶解度中考一輪復(fù)習(xí)03了解溶解度曲線的意義、結(jié)晶的方法02了解溶解性、溶解度的關(guān)系，溶解度的定義01復(fù)習(xí)目標(biāo) 了解飽和溶液、不飽和溶液的定義、轉(zhuǎn)化知識建構(gòu)飽和溶液、溶解度飽和溶液、不飽和溶液溶解性、溶液度溶解度曲線、結(jié)晶 考點(diǎn)一：飽和溶液、不飽和溶液 飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液就是該溶質(zhì)的飽和溶液。 不飽和溶液一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。知識梳理增加溶質(zhì)降低溫度（大多數(shù)）蒸發(fā)溶劑增加溶劑升高溫度（大多數(shù)）飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法有哪些？飽和溶液不飽和溶液知識梳理（1）只

2、有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。（2）在一定溫度時，同種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。（3）飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。特別提醒知識梳理溶解度: 一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量。影響固體溶解度的因素：（內(nèi)因）溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)；（外因）溫度。外界條件:一定溫度溶劑的質(zhì)量:100g水溶液的狀態(tài):達(dá)到飽和狀態(tài)溶解度單位:g溶解度四要素考點(diǎn)二：溶解性 溶解度知識梳理定義： 通常講的氣體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101KPa, 一定溫度時溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體

3、積。0時，氧氣的溶解度為0.049的含義是什么？ 在0，氧氣壓強(qiáng)為101kPa時，1體積水最多能溶解0. 049體積氧氣想一想：氣體的溶解度知識梳理影響氣體溶解度的因素氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。多識一點(diǎn)氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。知識梳理20 溶解度/g10溶解性難溶微溶可溶易溶觀察思考：溶解度與溶解性的關(guān)系.0.01g1g10g易溶 可溶 微溶 難溶 20的溶解度/g知識梳理溫度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溶解度/g硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：13.331.620.945.863.985.51381682022

4、46溶解度的表示方法：（1）列表法：（2）溶解度曲線110.2001006070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080.硝酸鉀.溫度/溶解度以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱坐標(biāo)描繪出的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況的曲線?？键c(diǎn)三：認(rèn)識溶解度曲線知識梳理氫氧化鈣的溶解度曲線溶解度/g溶解度/g1.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。2.少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升 高變化不大 ，如NaCl。 3.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2 ?！居^察思考】：固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化的影響情況知識梳

5、理溶解度（克）溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鈉硼酸固體溶解度曲線及意義點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)均表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。交點(diǎn)：曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。曲線：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。.a.b知識梳理溶解度曲線提供的信息（1）同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)值；（2）不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值。（3）比較不同的物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大?。?（4）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大?。捍蠖鄶?shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著

6、溫度的升高而增大，如:KNO3。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響很小，如：NaCl。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高反而減小，如：Ca（OH）2。知識梳理結(jié)晶(分離混合物的方法）：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的硝酸鉀從溶液中以晶的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。 熱飽和溶液結(jié)晶法降溫結(jié)晶（KNO3）蒸發(fā)結(jié)晶（ NaCl ）考點(diǎn)四：結(jié)晶知識梳理蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）2001006070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080溫度/NaCl硝酸鉀31.6169適用范圍：溶解度隨溫度升高 而顯著增大

7、的物質(zhì)適用范圍：溶解度隨溫度升 高變化不大的物質(zhì)多識一點(diǎn)結(jié)晶方法溶解度知識梳理1.如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，由圖可以得到的信息有：A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_；a點(diǎn)表示 ；b點(diǎn)表 ；t2時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度大小為_等。減小增大t1時，、兩種物質(zhì)的溶解度相等，均為m gt2時，物質(zhì)的溶解度為n gA B難點(diǎn)突破2如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答： （1）在40時A、B的溶解度大小關(guān)系是 ；（2）a點(diǎn)是A、B兩條曲線的交點(diǎn)，其含義是 ；（3）20時將20g A固體放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是 g；（4）若A中含有少量的B雜

8、質(zhì)，提純A的方法是 結(jié)晶。答案：（1）AB （2）20時，AB兩物質(zhì)的溶解度相等 （3）65 （4）降溫 或 冷卻 難點(diǎn)突破3.下圖為幾種固體的溶解度曲線，回答問題： （1）NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是_。（2）30時，KNO3溶液的最大濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為_（只列計(jì)算式，不需要計(jì)算結(jié)果）。（3）60時，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸餾水， 冷卻到30后，_（“有”或“沒有”）NaCl析出， 有_g KNO3結(jié)晶析出。答案：（1）NaCl 溶解度受溫度影響較小，隨溫度的升高而升高；（2）45.8/45.8+100X100%;(3)沒有、44.2 難點(diǎn)突破4KCl

9、的部分溶解度數(shù)值如表，下列說法正確的是（）溫度溶解度（g）20343037A常溫下，KCl微溶于水B20時，100g飽和溶液含有34g溶質(zhì)C將30的飽和KCl溶液降溫至20，會有KCl晶體析出D相同質(zhì)量的水中加入不同質(zhì)量的KCl，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不同C難點(diǎn)突破 規(guī)律總結(jié)：溶解度曲線的意義及應(yīng)用、溶液的配制與稀釋是近幾年中考的高頻考點(diǎn)，主要考查的內(nèi)容是：結(jié)合溶解度曲線或表格比較溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷溶液是否飽和，飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，結(jié)晶提純混合物，析出固體物質(zhì)質(zhì)量大小的比較，判斷溫度對溶解度的影響，根據(jù)圖文信息進(jìn)行配制或稀釋溶液的相關(guān)計(jì)算等。預(yù)計(jì)2016年在選擇題中結(jié)合溶解度曲線考查不同物質(zhì)溶解度大小的比較與相關(guān)計(jì)算，在填空或簡答題中結(jié)合圖