A6技術(shù)支持的課堂講授作業(yè)1-教學(xué)設(shè)計(jì)(化學(xué))《質(zhì)量守恒定律》：請(qǐng)?zhí)峤灰环菡n堂講授環(huán)節(jié)的教學(xué)設(shè)計(jì)需包括教學(xué)主題、教學(xué)內(nèi)容及分析、教學(xué)對(duì)象

1、A6技術(shù)支持的課堂講授作業(yè)1-教學(xué)設(shè)計(jì)要求：請(qǐng)?zhí)峤灰环菡n堂講授環(huán)節(jié)的教學(xué)設(shè)計(jì)，需包括教學(xué)主題、教學(xué)內(nèi)容及 分析、教學(xué)對(duì)象及特點(diǎn)、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)過(guò)程、所選技術(shù)以及技術(shù)使用的目的等。質(zhì)量守恒定律課堂講授環(huán)節(jié)的教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)主題：質(zhì)量守恒定律是人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元課題1質(zhì)量 守恒定律的第一課時(shí)內(nèi)容。從本課題起，學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)將由生成 何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面展開。本課題通過(guò)一系列探究活動(dòng)，引 導(dǎo)學(xué)生從量的方面研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，它為化學(xué)方程式 的學(xué)習(xí)作好理論預(yù)備，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。二、教學(xué)內(nèi)容及分析：本課內(nèi)容包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的緣由及其應(yīng)用。 在前面的學(xué)習(xí)中學(xué)生

2、已經(jīng)把握了元素符號(hào)，化學(xué)式分子和原子的初步 學(xué)問(wèn)，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)主要是從定性的角度來(lái)分析的。本節(jié)課是學(xué)生從 定性角度向定量的角度去過(guò)渡的第一站。同時(shí)，他又為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué) 方程式的書寫與計(jì)算做鋪墊。所以，本節(jié)課在整本書中起到承上啟下 的重要作用。質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化 學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本 節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元 素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步學(xué)問(wèn)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了 質(zhì)的變化已經(jīng)有了肯定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng) 的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過(guò)渡，也為之后化學(xué)方程

3、式的書寫 和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重 點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。三、教學(xué)對(duì)象及特點(diǎn)：本班學(xué)生能夠主動(dòng)學(xué)習(xí)，能夠適應(yīng)多媒體教學(xué)環(huán)境，適應(yīng)信息技 術(shù)手段教學(xué)。經(jīng)過(guò)前面一段時(shí)間的訓(xùn)練，學(xué)生都同意參與小組學(xué)習(xí)活 動(dòng)，能發(fā)表自己的看法，傾聽別人的意見，并把握了肯定的方法，能 夠樂(lè)觀地動(dòng)手、動(dòng)腦參與實(shí)際操作。在教學(xué)過(guò)程中，教師要切實(shí)把握 學(xué)生的特點(diǎn)，清楚地知道學(xué)生的優(yōu)勢(shì)和不足，依據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)狀況因 材施教，以學(xué)生為主體，有效地利用信息技術(shù)手段引領(lǐng)教學(xué)活動(dòng)，滿 足學(xué)生的需求，促進(jìn)學(xué)生綜合能力進(jìn)展。學(xué)問(wèn)狀況：學(xué)生已經(jīng)了解了元素符號(hào)、化學(xué)式等基礎(chǔ)學(xué)問(wèn), 并初步把握了一

4、些簡(jiǎn)潔的化學(xué)反應(yīng)。能力狀況：學(xué)生己經(jīng)把握了簡(jiǎn)潔的化學(xué)試驗(yàn)基本操作技能, 但對(duì)探究試驗(yàn)學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。心里狀況：學(xué)生對(duì)于化學(xué)試驗(yàn)，在情緒和心理都處于比較 古怪和興奮的狀態(tài)，往往渴望動(dòng)手進(jìn)行試驗(yàn)探究，這些都為本節(jié)課的 學(xué)習(xí)做了很好的預(yù)備。四、教學(xué)目標(biāo)：學(xué)問(wèn)與技能認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì) 量關(guān)系，從微觀角度認(rèn)識(shí)，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類 和原子的數(shù)目沒有增減。過(guò)程與方法通過(guò)具體的探究活動(dòng)，了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并從微觀角 度解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會(huì)勝利的樂(lè)趣，培育學(xué) 生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。教學(xué)重

5、點(diǎn)通過(guò)試驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。理解質(zhì)量守恒定律的涵義。學(xué)習(xí)難點(diǎn)如何引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)試驗(yàn)探究得出結(jié)論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒 的緣由，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。五、教學(xué)過(guò)程：()引言：“遙想公瑾當(dāng)年，小喬初嫁了。雄姿英發(fā)，羽扇綸巾，談笑間, 檣櫓灰飛煙滅”。赤壁之火，使曹軍百萬(wàn)雄師，化為灰燼。滿江的人 船怎么就成了一堆灰呢？它的質(zhì)量為什么減小了呢？而鐵生銹后它 的質(zhì)量增加了，這又是為什么呢？莫非在化學(xué)變化中隱藏著什么隱秘 嗎？()提出問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)的特征是生成了其他物質(zhì)，例如：碳在氧氣中燃燒生成 了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)物碳和氧氣的質(zhì)量之 和有什么時(shí)候關(guān)系呢？(三)試驗(yàn)探究

6、1、提出假設(shè)若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有幾種情況？ 分組討論，交流得出有如下三種情況：參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和2、制定方案方案一(第一組)白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。方案二（第二組）鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。3、指導(dǎo)試驗(yàn)適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生完成試驗(yàn)。4、收集數(shù)據(jù)觀察試驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納、完成表格。探究?jī)?nèi)容白磷燃燒前后質(zhì) 量的測(cè)定鐵釘與硫酸銅溶液 反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè) 定鹽酸與碳酸鈉粉末反 應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鎂條燃燒前后 質(zhì)量的測(cè)定儀器藥品天平，錐形瓶，單 孔塞，套有

7、小氣球 的玻璃管，白磷， 火柴，小刀，濾紙粗鐵絲，硫酸銅溶 液，燒杯，天平試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象分析結(jié)論5、歸納小結(jié)分析試驗(yàn)現(xiàn)象和試驗(yàn)數(shù)據(jù)，試著總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量的 變化規(guī)律。屏幕顯示：質(zhì)量守恒定律。體會(huì)、記憶定律內(nèi)容。問(wèn)題討論為什么參與化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué) 反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物 質(zhì)的分子”的動(dòng)畫課件。小結(jié)原子的種類不變?cè)拥臄?shù)目不變 質(zhì)量守恒原子的質(zhì)量不變（四）鞏固練習(xí)1、參與反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總 和，是因?yàn)椋ǎ〢反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化B、反應(yīng)后原來(lái)的種類沒有變化C、反應(yīng)后原子的種類、數(shù)

8、目和質(zhì)量沒有變化D、反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化2、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C,若mgA和ngB在肯定條件下充分反應(yīng),生成C的質(zhì)量是（）A、等于（m+n） gC、大于（m+n） gB、小于（m+n） gD、不大于（m+n） g3、小明在練習(xí)制作“糖葫蘆”時(shí)，在給蔗糖加熱時(shí)產(chǎn)生了炭黑和水（整個(gè)過(guò)程密閉），這一事實(shí)說(shuō)明了（）A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的I）、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的4、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（）A、鎂條放入鹽酸中B、高鎰酸鉀固體受熱分解C、硫酸銅溶液加入氫

9、氧化鈉溶液D、在空氣中加熱銅粉5、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為（）A、大于鐵絲質(zhì)量C、等于鐵絲質(zhì)量B、小于鐵絲質(zhì)量D、可能等于鐵絲質(zhì)量6、高鎬酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量是比反應(yīng)物高鎬酸鉀的 質(zhì)量小，因此不遵守質(zhì)量守恒定律，對(duì)嗎？為什么？如何設(shè)計(jì)試驗(yàn)來(lái) 進(jìn)行驗(yàn)證？(五)歸納總結(jié)1、質(zhì)量守恒定律是指參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反 應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參與反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子 重新組合生成其他物質(zhì)(生成物)的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 原子的種類沒有轉(zhuǎn)變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有轉(zhuǎn)變。六、所選技術(shù)以及技術(shù)使用的目的所選技術(shù)：教學(xué)視頻。PowerPoint 課件。技術(shù)使用的目的利用教學(xué)視頻引入火燒赤壁的場(chǎng)景，激發(fā)學(xué)生閱讀興趣， 提出問(wèn)題：滿江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的質(zhì)量為什么減小了 呢？引發(fā)學(xué)生思考，導(dǎo)入新課。利用PPT課件展示各組試驗(yàn)探究?jī)?nèi)容、試驗(yàn)步驟、試驗(yàn)現(xiàn) 象、試驗(yàn)分析、試驗(yàn)結(jié)論。利用PPT課件展示思考問(wèn)題，指導(dǎo)學(xué)生思