2022年專題九常見(jiàn)金屬元素

1、專題九 常見(jiàn)金屬元素考綱202220225 年考題20222022考情2022原文分析年年年年年常見(jiàn)T40、T29T361T5 金T19從近金屬五年元素廣東如學(xué)業(yè)Na、水平金屬Al 、考試活動(dòng)Fe、T56考題性順金屬Cu金屬分布序活動(dòng)等 活動(dòng)可知,T35P性順1了性順考點(diǎn)t、Au序解常序分布的性見(jiàn)金較為質(zhì)屬的勻稱,活動(dòng)學(xué)問(wèn)T8T41性順掩蓋T16 序；面較,明白廣,每其應(yīng)鋁及Al3鎂、鋁屬的鈉的年必用；其化的性及其存在性質(zhì)考；單第 2 頁(yè)合物質(zhì)氧化狀態(tài)T21項(xiàng)選的性T38 物的T8 兩鐵及擇題質(zhì)Fe3性質(zhì)性氧其化、單T64的檢T391化物合物項(xiàng)選堿金驗(yàn)鋁單的性的性擇題屬的質(zhì)的質(zhì)質(zhì)、多性質(zhì)性質(zhì)T

2、28T28項(xiàng)選T41常見(jiàn)常見(jiàn)擇題兩性金屬金屬均有化合化合化合涉及,物的物的物的重點(diǎn)性質(zhì)俗名俗名考查T(mén)60T32的知常見(jiàn)常見(jiàn)識(shí)點(diǎn)金屬物質(zhì)有：常及其的應(yīng)見(jiàn)金化合用屬及物與T40其重酸的兩性要化反響氫氧合物化物的主的性要性第 3 頁(yè)質(zhì) 質(zhì),合T63 金的常見(jiàn) 特性,金屬 Fe3及 的檢化合 驗(yàn)等；物的性質(zhì)3.了解合T6 合T46T53T30T61金的合金合金合金合金概念金的的概的概的概的概及其特性念念念念重要應(yīng)用；注：1表示 1 月學(xué)業(yè)水平考題；考點(diǎn) 1 金屬的活動(dòng)性次序12022 廣東 1 月學(xué)業(yè)水平測(cè)試 T36將銅幣置于盛有 20 mL 0.1 mol L 杯中,可觀看到 A溶液變紅 B溶液顏色

3、不變第 4 頁(yè)1 AgNO 3溶液的燒C銅幣外表變色 D有大量氣泡逸出22022 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T29將 4 種金屬分別參與到 4 支裝有稀鹽酸的試管中, 記錄的現(xiàn)象如下表所示,正確的選項(xiàng)是 選 參與的 是否有氣項(xiàng) 金屬 體產(chǎn)生A 銅 有B 鐵 有C 鋁 無(wú)D 鎂 無(wú)3.2022 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T40以下操作能導(dǎo)致置換反響發(fā)生的是 A將銅片置于鹽酸中 B將鋅片置于 MgCl 2溶液中 C將鐵片置于 CuSO4 溶液中 DNa2CO 3 溶液與 CaCl 2 溶液混合 1由金屬活動(dòng)性次序分析金屬性質(zhì)的規(guī)律金屬活K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au動(dòng)

4、性順序金屬原強(qiáng)弱第 5 頁(yè)子失去 電子的才能復(fù) 原性 與氧氣 化合置換水常溫下常溫下加熱被不能被易被氧緩慢氧氧化氧化化化常溫下加熱時(shí)不能置不能置中 H能置換能置換換換置換酸能置換不能置不能置中 H換換與鹽溶 液反響元素在 自然界 存在的形式先與水排在前面的金屬置換排在后反響面的金屬化合態(tài)化合態(tài)和游離游離態(tài)態(tài)2.判定金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的規(guī)律1單質(zhì)與水或酸反響的難易程度： 反響越劇 烈,該金屬越活潑；2最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱： 堿 性越強(qiáng),該金屬越活潑；第 6 頁(yè)3金屬間的置換反響：假設(shè) 那么 A 的活動(dòng)性比 B 的強(qiáng)；A 能置換 B,4簡(jiǎn)潔陽(yáng)離子氧化性的強(qiáng)弱：氧化性越強(qiáng),該金屬的活動(dòng)性越弱

5、；5兩金屬構(gòu)成原電池電解質(zhì)溶液為鹽酸時(shí),作負(fù)極 或電子流出或電流流入或發(fā)生氧化 反響等 的金屬比作正極 或電子流入或電流流出 或發(fā)生復(fù)原反響等 的金屬活潑；溫馨提示 硝酸發(fā)生鈍化；常溫下 ,鋁、鐵遇濃硫酸 、濃以下關(guān)于金屬的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A全部的金屬都是固態(tài)的 B金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性 C全部金屬都能與酸反響 D金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在 的解析 汞在常溫下呈液態(tài)；金屬活動(dòng)性順 序中 ,排在氫之前的金屬都可與酸反響,但排在氫之后的金屬難以與酸反響,如銅不與鹽酸或稀硫酸反響； 金屬元素在自然界中除金、鉑外大多數(shù)以化合態(tài)形式存在；第 7 頁(yè)答案 B 多項(xiàng)挑選 以下事實(shí)中,不能

6、說(shuō)明鐵的 金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的是 A鐵的年產(chǎn)量比銅高B 鐵 桶 不 能 用 來(lái) 盛 裝 農(nóng) 藥 波 爾 多 液 CuSO 4 C鐵的硬度比銅大D相同條件下,鐵比銅更易被腐蝕 解析 金屬的年產(chǎn)量和硬度大小不能說(shuō)明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱； 鐵的活動(dòng)性次序在銅之前,能與 CuSO4 發(fā)生置換反響；活潑金屬不肯定簡(jiǎn)潔 生銹 ,如鋁比鐵活潑 ,但比鐵更耐腐蝕 ,由于鋁外表有一層致密愛(ài)護(hù)膜 Al 2O3；答案 ACD 考點(diǎn) 2 金屬的冶煉1熱分解法 對(duì)于不活潑金屬, 可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏袕?fù)原出來(lái)；適用于金屬活動(dòng)性次序中排在銅后面的金屬, 其氧化物分解可 生成金屬單質(zhì)；例如： 2HgO= 2Hg

7、O2 ；2Ag2O= 4AgO2 ；2熱復(fù)原法第 8 頁(yè)在金屬活動(dòng)性次序表中處于中間位置的金屬ZnCu ,通常是用復(fù)原劑 C、CO、H 2、Al等將金屬?gòu)钠浠衔镏袕?fù)原出來(lái)；例如：Fe2O33CO= 2Fe 3CO2 ； ZnO C= ZnCO ；3電解法通常采納電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬； 例如：2NaCl 熔融= 2NaCl 2 ；MgCl 2熔融 = Mg Cl 2 ；2Al 2O3=4Al 3O2 ；屬；電解法仍可以用來(lái)精煉 Cu、Ag 等不活潑金4鋁熱法鋁能用于冶煉難熔的金屬 如 Fe、Cr 、V、Mn 等；例如：Fe2O32Al= 2FeAl 2O3鋁熱反響 ；Al 和

8、金屬氧化物的混合物叫作鋁熱劑；溫馨提示 金屬鋁的冶煉只能電解熔融的氧化鋁 ,不能電解熔融的氯化鋁； 而金屬鎂的冶煉那么是電解熔融的氯化鎂；多項(xiàng)挑選 以下金屬冶煉的反響原理, 正確的選項(xiàng)是 A2NaCl 熔融 = 2NaCl2第 9 頁(yè)BAl 2O33H2= 2Al 3H2O CFe3O44CO=3Fe4CO2D2HgO= 2HgO2解析 依據(jù)金屬的活動(dòng)性次序 ,挑選冶煉金屬的方法；可用表格表示：K Ca Na Zn Fe Sn 金屬 Hg AgMg Al PbH Cu 冶煉方 活潑金屬用 較活潑金屬 不活潑金屬法 電解法 用熱復(fù)原法 用熱分解法答案 ACD 考點(diǎn) 3 鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)

9、12022 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T19Na 呈銀白色,質(zhì)軟而有延展性；關(guān)于 Na 的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A化學(xué)性質(zhì)活潑 C可儲(chǔ)存于空氣中 22022 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試B可儲(chǔ)存于水中 D非金屬性很強(qiáng) T64多項(xiàng)挑選 依據(jù)元素周期律, 堿金屬元素的以下性質(zhì)從上到 下依次遞增的有 A金屬性 C原子半徑 1鈉第 10 頁(yè)1物理性質(zhì)：銀白色、硬度小 可用小刀切 割、密度小、熔點(diǎn)低；2化學(xué)性質(zhì) 與非金屬反響 2Na Cl 2= 2NaCl ；4NaO2=2Na2O常溫 ,現(xiàn)象：銀白色外 表變暗；2Na O2= Na2O2,現(xiàn)象：黃色火焰,生成淡黃色固體；與水反響 2Na2H2O =2NaOH H 2 ,現(xiàn)象：浮

10、密 度比水小 、熔熔點(diǎn)低 、游、嘶響聲 、紅反響 前向水中參與酚酞, 反響生成 NaOH ,使溶液變 紅；3儲(chǔ)存 試驗(yàn)室中鈉儲(chǔ)存在石蠟油或煤油中；2鈉的化合物 1鈉的氧化物名稱與化氧化鈉過(guò)氧化鈉 Na2O2學(xué)式Na2O 氧的化合2 1 價(jià)第 11 頁(yè)顏色、狀白色、固體淡黃色、固體態(tài)生成條件常溫加熱物質(zhì)類別堿性氧化物過(guò)氧化物化 學(xué)與水 反響Na2O2Na2O2H 2O=2N2H2O=4NaOH aOH O2反與Na2O2Na2O2響CO 2CO 2=Na22CO2=2Na2CO 3反響CO 3O2用途枯燥劑供氧劑、漂白劑2碳酸鈉與碳酸氫鈉名稱與化碳酸鈉 Na2CO 3 碳酸氫鈉學(xué)式NaHCO 3

11、俗名蘇打、純堿小蘇打物理性質(zhì)易溶可溶加酚酞試劑變紅加酚酞試劑變?nèi)芙庑?淺紅化與鹽CO23 2HHCO3H學(xué)酸反=H 2OCO 2=H 2OCO 2 ,性響的 ,反響快質(zhì)離子比碳酸鈉反響第 12 頁(yè)方程 更快 式,反響劇 烈程度 溶液 與 CO 2反響 的離CO23 H 2OCO 2=2HCO3子方 程式與NaOHHCO3 OH反響=H2O的離CO23子方程式2NaHCO 3熱穩(wěn)熱穩(wěn)固性好=定性Na2CO 3H 2OCO 2用途用于制玻璃、肥皂；發(fā)酵粉、滅火第 13 頁(yè)用于造紙、紡織工 業(yè)；作為洗滌劑等劑、醫(yī)用固體：加熱產(chǎn)生使澄清石灰水變渾 濁的氣體的是 NaHCO 3；與同濃度 鑒別 的 鹽

12、酸 反 響 , 反 響 更 劇 烈 的 是 NaHCO 3；滴加 CaCl 2或 BaCl 2溶液,有沉淀生成的是 3.焰色反響 1定義Na2CO 3很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都能使 火焰出現(xiàn)特殊的顏色；焰色反響是物理變化；2根本步驟 燒將鉑絲在火焰上灼燒至原火焰顏色 蘸蘸取溶液 或固體 在火焰上灼燒, 觀看火焰顏 色 洗用鹽酸洗鉑絲 ；3常見(jiàn)元素的焰色 鈉元素焰色反響為黃色； 鉀元素焰色反響為 紫色,但要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀看；溫馨提示 1Na2O2 不是堿性氧化物 ,因?yàn)槠渑c水反響除了生成堿外,仍有氧氣；2焰色反響是元素的性質(zhì) ,只要物質(zhì)里面含有這種元素 ,在灼燒時(shí)都能使火焰出現(xiàn)這種元素第

13、 14 頁(yè)的特殊顏色；溶于水后溶液呈堿性的物質(zhì)是 ANO 2 BHCl CSO2 DNa2O2解析 A 中 3NO 2H 2O=2HNO 3NO,C 中 SO2H 2OH 2SO3,HNO 3、H2SO3、HCl的 水 溶 液 均 顯 酸 性 ； 而D中2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 , NaOH 溶液顯堿性；答案 D 多項(xiàng)挑選 純堿和小蘇打都是白色晶體,在日常生活中都可以找到； 要將它們區(qū)分開(kāi), 下面的方法可行的是 A觀看加熱時(shí)能否放出氣體 B取等物質(zhì)的量的樣品,分別參與足量鹽 酸,測(cè)量產(chǎn)憤怒體的體積C將等物質(zhì)的量樣品溶解, 分別滴加酚酞,觀看溶液顏色變化D將樣品溶解,分別滴加 察

14、是否有白色沉淀生成CaCl 2 溶液,觀解析 NaHCO 3 受熱分解 ,但加熱固體時(shí) ,看不到是否有氣體產(chǎn)生；CO23 2H=H2OCO2 ,HCO 3 H=H2OCO 2 ,等物質(zhì)的第 15 頁(yè)量的樣品生成 CO 2氣體的體積相同；滴加酚酞,溶液顏色較紅的是Na2CO 3；滴加 CaCl 2 溶液,產(chǎn)生沉淀的是 Na2CO 3；答案 CD 特 別 提 醒 HCO3 OH =H 2O CO23 ,Na2CO 3、NaHCO 3 與 CaOH 2 反響,都生成 CaCO 3 沉淀；考點(diǎn) 4 鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)12022 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T40往以下溶液中參與足量 NaOH 溶液,充分反

15、響后,不會(huì)顯現(xiàn)沉淀的是 AMgCl 2 溶液 CCaCl 2 溶液BAlCl 3 溶液 DFeCl3 溶液22022 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試 T41既能與酸又能與堿反響是兩性化合物的特點(diǎn)；以下物質(zhì)屬于兩性化合物的是 AAl BNa2CO 3CAlOH 3DNH 42SO432022 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試 T16欲將溶液中的 Al3沉淀完全,最相宜的試劑是 ANaOH 溶液 B氨水CNa2SO4 溶液DNaCl 溶液第 16 頁(yè)42022 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T41生活中我們常用到鋁制餐具； 鋁在空氣中穩(wěn)固存在的緣由 是 A鋁能產(chǎn)生鋁熱反響 B鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑 C常溫下鋁不能與氧氣反響 D鋁外表能形成致密的

16、氧化膜 1鋁 1物理性質(zhì)： 銀白色,有良好的導(dǎo)電性、 導(dǎo) 熱性、延展性；2化學(xué)性質(zhì) 常溫下,與氧氣反響生成致密的氧化膜,使 其 有 較 強(qiáng) 的 耐 腐 蝕 性 ： 4Al 3O2 =2Al 2O3；鋁灼燒的現(xiàn)象：鋁箔在燈焰上灼燒外表變 暗,熔而不落；既能與強(qiáng)酸反響產(chǎn)生氫氣, 又能與強(qiáng)堿反 響產(chǎn)生氫氣： 2Al 6HCl=2AlCl 33H2 ；2Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO 23H 2 ；但鋁在冷的濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化；2氧化鋁 兩性氧化物,用于冶煉鋁及耐火材料；第 17 頁(yè)2OHAl 2O36H =2Al 3 3H2O ； Al 2O3=2AlO2 H2O；3氫氧化鋁 1性

17、質(zhì)：兩性氫氧化物,可治療胃酸過(guò)多；AlOH 3 3H=Al 33H 2O；AlOH 3OH=AlO2 2H 2O；2制取鋁 鹽 與 氨 水 反 響：AlCl 33NH 3H2O=AlOH 3 3NH 4Cl,現(xiàn)象：白色絮狀沉淀；4明礬化學(xué)式： KAlSO 42 12H 2O；用途：凈水劑；凈水原理：明礬溶于水生成有很強(qiáng)吸附性的氫氧化鋁膠體, 吸附水中懸浮物而沉淀；溫馨提示 1氧化鋁和氫氧化鋁只能和強(qiáng)酸或者強(qiáng)堿反響；2明礬只能凈水 ,不能殺毒 、消菌；將一小塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化,以下試驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的選項(xiàng)是 A鋁箔熔化,失去光澤B鋁箔燃燒,發(fā)出刺眼的白光第 18 頁(yè)C鋁箔熔化,火星四射 D

18、鋁箔燃燒,有黃色火焰 解析 在酒精燈上加熱鋁箔 ,鋁箔熔化 ,失去金屬光澤 ,不會(huì)發(fā)生燃燒 ,沒(méi)有刺眼白光 、火星四射 、黃色火焰等現(xiàn)象；答案 A 特殊提示 鋁在空氣中 ,外表生成致密的愛(ài)護(hù)膜 Al 2O3,所以鋁不簡(jiǎn)潔生銹；2022 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試 鋁土礦為自然界中鋁的重要存在形式,通常含有 50%左右的 Al 2O3,以及 SiO2、Fe2O3 和 MgO 等成分；上述 4 種氧化物中,屬于兩性氧化物的是 AAl 2O3 BSiO2CFe2O3 DMgO 解析 Al 2O3 是兩性氧化物 ,既能與酸反響生成鹽和水 ,也能與強(qiáng)堿反響生成鹽和水；答案 A 考點(diǎn) 5 鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)

19、12022 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T21鐵是目前世界上用量最大的金屬材料, 有關(guān)鐵及其化合物說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 Fe2O3A磁鐵礦的成分是第 19 頁(yè)BFe2遇 KSCN 溶液顯紅色 CFe 可被冷的濃 HNO 3 鈍化 DFe2可被復(fù)原劑復(fù)原為 Fe322022 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T38以下反響終止后,向其中滴加 KSCN 溶液,溶液變成紅色的是 A鐵銹與過(guò)量稀鹽酸BFeCl 3溶液與過(guò)量銅片CFeCl3 溶液與過(guò)量鐵粉DFeCl2 溶液與過(guò)量 Zn 粉1鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵在枯燥空氣中很難跟氧氣反響, 但在潮濕空氣中很簡(jiǎn)潔被腐蝕, 假設(shè)在酸性氣體氣氛中腐蝕更快；鐵能與水蒸氣在高溫條件下反響：3Fe4H2O

20、g=Fe3O44H 2；在冷的濃硝酸或濃硫酸中,鐵的外表形成一層致密的氧化物薄膜 而發(fā)生鈍化； 鐵與氯氣在加熱時(shí)反響猛烈,生成 鐵的氯化物,鐵顯 3 價(jià)；2鐵的氧化物名稱氧化亞鐵四氧化三氧化鐵鐵俗名磁性氧化鐵紅第 20 頁(yè)鐵化學(xué)式FeO Fe3O4Fe2O3 紅棕色、粉 末Fe2O36H=2Fe33H2O顏料顏色、狀態(tài) 黑色、粉末 黑色、晶體與稀FeO2HFe3O48HH 2SO4反=Fe2=Fe2響的離子4H 2OH 2O 方程式2Fe3用途磁鐵3.鐵的氫氧化物化學(xué)式FeOH 2FeOH 3顏色、狀態(tài)白色、絮狀固體紅褐色、固體與 NaOH 反響白色沉淀灰紅褐色沉淀現(xiàn)象綠色紅褐色FeSO42N

21、aOH=Fe化學(xué)方程式OH 2 FeCl3Na2SO4；3NaOH=Fe4FeOH 2O2OH 3 3NaCl2H2O=4Fe OH 3第 21 頁(yè)離子方程式Fe22OHFe33OH=FeOH 2=FeOH 3FeOH 2=2FeOH 3熱穩(wěn)固性FeOH 2O隔= Fe2O3與稀 H 2SO4反絕空氣 3H2OFeOH 22H2FeOH 36H響的離子方程=Fe2=2Fe3式2H 2O 6H2O 4.Fe2和 Fe3的檢驗(yàn) 1顏色：Fe2溶液顏色為淺綠色, Fe3溶液 顏色為黃 棕黃色；2用 KSCN 溶液滴入 KSCN 溶液FeCl3 溶液FeCl2 溶液現(xiàn)象：溶液變紅色 現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象；

22、再滴 入氯水,溶液變紅色3用 NaOH 溶液滴入 NaOH 溶液FeCl 3 溶液FeCl 2現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀 現(xiàn)象：第一生成白色沉淀,然后很快第 22 頁(yè)溶液 變成灰綠色,最終變成紅褐色溫馨提示 1鐵和鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中發(fā)生鈍化 ,但在加熱條件下那么可以連續(xù)反響；2除雜方法 括號(hào)中為雜質(zhì) ：FeCl2FeCl 3：加鐵粉； FeCl 3FeCl 2：通氯氣或加氯水；把金屬鐵參與氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中, 反響完后鐵有剩余, 那么反響后溶液中濃度最大的陽(yáng)離子是 ACu2BFe3CFe2DH 解析 2FeCl3 Fe=3FeCl2, CuCl 2Fe=CuFeCl2,

23、Fe2H=Fe2H 2 ；反響完后鐵粉有剩余 ,說(shuō)明 FeCl 3、CuCl 2 和 HCl已完全反響 ,那么溶液中不存在；答案 C Fe3、Cu2和 H以下關(guān)于鐵及其化合物的表達(dá)正確的選 項(xiàng)是 A鐵能被磁鐵吸引,但純鐵易腐蝕 B鐵在氧氣中猛烈燃燒生成 Fe2O3 CFe2O3可用來(lái)制紅色的油漆第 23 頁(yè)D不能通過(guò)化合反響制得FeCl2和 FeOH 3解析 鐵能被磁鐵吸引 ,純鐵不易被腐蝕 ,A 錯(cuò)誤；鐵在氧氣中猛烈燃燒生成 Fe3O4,B 錯(cuò)誤；Fe2O3本身為紅棕色 ,可用來(lái)制紅色的油漆 ,C 正確；由 2FeCl3Fe=3FeCl2,4FeOH 22H2OO2=4FeOH 3,可知 D

24、 錯(cuò)誤；答案 C 考點(diǎn) 6 合金的概念及其重要應(yīng)用12022 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T61多項(xiàng)挑選 春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期青銅器的制作到達(dá)鼎盛,問(wèn)鼎、晉 爵和爐火純青等詞匯的顯現(xiàn)均與青銅器的開(kāi)展 息息相關(guān)；同時(shí),冶鐵術(shù)也開(kāi)頭開(kāi)展,傳奇中的 雌雄名劍“ 干將和“ 莫邪就是當(dāng)時(shí)的一對(duì) 鑄劍夫婦用生鐵等鑄成； 青銅鼎和雌雄雙劍均為 B混合物A合金C化合物D純潔物22022 廣東 1 月學(xué)業(yè)水平測(cè)試 T53以下物品之材料不屬于合金的是 A陶瓷杯 C1 元硬幣 32022 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試第 24 頁(yè)B青銅劍 D不銹鋼飯勺 T6關(guān)于合金說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A合金為化合物 B合金具有金屬特性 C合金都耐腐蝕 D合金的硬度肯

25、定比成分金屬的低 1定義：指兩種或兩種以上的金屬 或金屬 與非金屬 熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；2物理性質(zhì) 1一般來(lái)說(shuō),合金的熔點(diǎn)比各組成成分低,硬度比各組成成分大,如生鐵的熔點(diǎn)比純鐵的 低；硬鋁 含 Cu、Mg、Mn 、Si 等的強(qiáng)度和硬 度都比純鋁大；2一般來(lái)說(shuō),合金的性質(zhì)并不是各組成成分 的性質(zhì)的總和, 合金具有良好的物理、 化學(xué)和機(jī)械性能；3合金的性能可以通過(guò)所添加的合金元素 的種類、含量和生成合金的條件等來(lái)加以調(diào)劑；3常見(jiàn)的合金及其重要用途 1銅合金銅合成分金屬性能及用途金青銅Cu、Sn、Pb 硬而脆,強(qiáng)度大,古人第 25 頁(yè)用來(lái)制刀具、祭器、酒 具等硬度較青銅差,耐磨、黃銅Cu、

26、Zn少量 Sn、Pb、Al 等 耐腐蝕,可塑性強(qiáng),主 要用作飾品、制耐壓設(shè) 備等白銅Cu、Ni、Zn、少常用作酒具、飾品等量的 Mn 2鐵合金鐵合生鐵碳素鋼鋼合金鋼 不銹金鋼含碳2% 0.03%量4.3% 2% 在碳素鋼中主要鐵、碳鐵、碳參與其他元成分素,如鎳、鉻等性能生鐵硬有良好的延展性, 機(jī)械性度大、抗能好,可鑄可鍛壓、質(zhì)含碳量高,在空氣中比脆,可鑄硬度大；含擬穩(wěn)固,不第 26 頁(yè)不行鍛碳量低,韌簡(jiǎn)潔生銹,性較強(qiáng)具有很強(qiáng)的抗腐蝕才能3鋁合金成分元素主要特性主要用途Al 、Mg、Cu、密度小,用于制造汽車(chē)、飛Si 等強(qiáng)度小機(jī)、火箭、船舶溫馨提示 合金是混合物 ,不是化合物；2022 廣東學(xué)業(yè)

27、水平測(cè)試 以下物質(zhì)屬于合金的是 或A硬鋁B水銀C黃金D金剛石解析 合金是兩種或兩種以上的金屬金屬與非金屬 熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；硬鋁是由Al 、Cu、Mg、Mn 、Si 形成的合金；水銀是金屬汞；黃金是金屬金；金剛 石不是金屬；答案 A 只要牢記并懂得合金的概念,特殊提示 明白一些常見(jiàn)合金的組成 松作答；,并能精確再現(xiàn)就可輕第 27 頁(yè)多項(xiàng)挑選 最近,科學(xué)家冶煉出純度高達(dá)99.999%的鋁,你估量它具有的性質(zhì)是 A熔點(diǎn)比鐵鋁合金低 B在冷濃 HNO 3 中可以鈍化C在空氣中放置簡(jiǎn)潔生銹,進(jìn)而被腐蝕D當(dāng)它與鐵的粉碎粒度相同時(shí), 與 4 mol/L 鹽酸反響速率比純鐵快解析 合金的

28、熔點(diǎn)比其組成成分的熔點(diǎn)都 要低 ,純度高達(dá) 99.999%的鋁可看作是純潔物 ,熔點(diǎn)比鐵鋁合金高 ,且耐腐蝕； 鋁在濃硝酸中鈍化是鋁的化學(xué)性質(zhì)之一；答案 BD 特殊提示 合金的信息題目 ,關(guān)鍵在分析其各項(xiàng)性能 ,如熔點(diǎn) 、硬度 、導(dǎo)電性 、密度等 ,由于性質(zhì)打算用途；一、單項(xiàng)挑選題 12022 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試 常溫常壓下,以下物質(zhì)為液態(tài)的是 B白磷A白銀C乙烯D水銀22022 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試 科學(xué)家制造的第 28 頁(yè)透亮堅(jiān)硬鎂鋁氧化物新型材料, 可以用作顯示器 和 屏幕；以下有關(guān)鎂和鋁的說(shuō)法正確的選項(xiàng) 是 A鎂的金屬性比鋁弱 B鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反響 C鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)都為

29、 3 D鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液 反響3以下表達(dá)中,正確的選項(xiàng)是 A含金屬元素的離子不肯定都是陽(yáng)離子 B在氧化復(fù)原反響中,非金屬單質(zhì)肯定是 氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素 肯定被復(fù)原D金屬陽(yáng)離子被復(fù)原肯定得到金屬單質(zhì) 42022 廣東 1 月學(xué)業(yè)水平測(cè)試 鋁廣泛應(yīng) 用于電氣工業(yè)、 飛機(jī)制造等行業(yè)； 鋁在空氣中能 穩(wěn)固存在的緣由是 A化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固 B復(fù)原性很強(qiáng) C不與 O2反響 D易與 O2形成致密的氧化膜第 29 頁(yè)52022 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試 物質(zhì)俗名與對(duì)應(yīng)化學(xué)式相匹配的一組是 純堿A燒堿 Na2CO 3B NaHCO 3C熟石灰 CaOH 2 NaOH D 小 蘇 打

30、6從生活常識(shí)角度考慮,試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是 ANa BNaCl CNaOH DNa2O 7把以下金屬分別投入1 mol/L 硫酸中,能發(fā)生反響且反響最猛烈的是 AFe BNa CMg DCu 8以下物質(zhì)參與到氫氧化鈉溶液中,沒(méi)有 氣體生成的是 A金屬鈉 C金屬鎂B過(guò)氧化鈉 D金屬鋁9以下各項(xiàng)比擬中,正確的選項(xiàng)是 A含碳量：生鐵 鋼B含鐵量： Fe2O3FeO C地殼中元素含量： FeAl 第 30 頁(yè)D韌性：生鐵 鋼10鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21 世紀(jì)的重要材料,它們具有很多優(yōu)良的性能,如熔點(diǎn)高、密 度小、可塑性好、易于加工,鈦合金與人體有很好的“ 相容性； 依據(jù)它們的主要性能

31、, 以下用 途不切合實(shí)際的是 A用于制造航天飛機(jī) B用來(lái)作保險(xiǎn)絲 C用來(lái)制造人造骨 D用于制造船舶 112022 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試 以下俗名與物 質(zhì)相匹配的一組是 A水玻璃 Na2SO4 B石膏 CaSiO3 C小蘇打 NaHCO 3 D膽礬 FeSO4 12隨著人們生活節(jié)奏的加快, 便利的小包 裝食品已被廣泛接受；為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì),在包裝袋中 應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是 A無(wú)水硫酸銅、蔗糖 B生石灰、硫酸亞鐵第 31 頁(yè)C食鹽、硫酸亞鐵 D生石灰、食鹽13某溶液中有NH4 、Mg2、Fe3、Al3四種離子,假設(shè)向其中參與過(guò)量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再參與過(guò)量鹽

32、酸,溶液中大量削減的陽(yáng)離子是 BMg2ANH4CFe3DAl314純鐵的熔點(diǎn)為 1 535 ,而高爐中煉鐵 時(shí)生鐵 含碳量較高的鐵的合金 在 1 200 左右 就熔化了；這是由于 A鐵的純度越高熔點(diǎn)越低 B合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高 C由于形成了鐵碳合金,所以熔點(diǎn)變低 D在高爐中熔化的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反響15用鹽酸與石灰石制得的CO 2 中,經(jīng)常含有肯定比例的 HCl 氣體,以下除去 HCl 氣體的方法中,最好的是 A將混合氣體通過(guò)足量的水B將混合氣體通過(guò)飽和 C將混合氣體通過(guò)飽和 D將混合氣體通過(guò)飽和第 32 頁(yè)NaOH 溶液 Na2CO 3溶液 NaHCO3溶液二、單項(xiàng)挑選題 16以下

33、有關(guān)鋁及其化合物的表達(dá)正確的選 項(xiàng)是 A鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂B足量的鋁分別與含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反響,產(chǎn)生相同量的氫氣 C工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉 鋁D用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多利用了鋁元素 的復(fù)原性17以下堿中最穩(wěn)固的是 ANaOHBAlOH 3CFeOH 3DNH 3H2O 182022 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試 以下關(guān)于常見(jiàn)物質(zhì)的應(yīng)用,正確的選項(xiàng)是 A膽礬可用作凈水劑B燒堿可用于治療胃酸過(guò)多C漂白粉可用作食品的漂白劑D單晶硅可用于制作電腦芯片19以下有關(guān)合金的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 合金具有金屬特性合金中的元素以第 33 頁(yè)單質(zhì)形式存在合金中不肯定含有金

34、屬 較少的鐵合金 合金屬于金屬材料 于稀鹽酸 A C鋼是含雜質(zhì)生鐵可完全溶解BD20以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A銅的化學(xué)性質(zhì)活潑,不宜用銅制作盛食品的器皿B銅的導(dǎo)電才能比鋁差C由于 Cu2有氧化性,所以用 CuSO4 來(lái)配制農(nóng)藥D由于 Cu2能使蛋白質(zhì)變性, 所以銅鹽溶液有毒21以下物質(zhì)既能與鹽酸反響又能與 NaOH溶液反響的是 Fe Al Al 2O3 Fe2O3AlOH 3FeOH 2 FeOH 3A C第 34 頁(yè)22金屬材料在人類活動(dòng)中已得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用；以下性質(zhì)屬于金屬共性的是 A硬度很大、熔點(diǎn)很高 B有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性 C是銀白色的固體 D易與酸反響產(chǎn)生氫氣 23通過(guò)對(duì)金屬和金

35、屬材料的學(xué)習(xí),你認(rèn)為 以下做法正確的選項(xiàng)是 A將硫酸銅溶液盛放在鐵桶里 B要制取 2 g 氫氣,用 56 g 生鐵與足量的 稀硫酸反響C將暴露的鐵管埋在潮濕的土里 D將鋅鍍?cè)阼F的外表,以愛(ài)護(hù)鐵不被腐蝕24只用一種試劑就可將AgNO 3、KSCN 、稀 H 2SO4、NaOH 4 種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi),這種試 劑是 ABaCl 2溶液 CFeCl3 溶液 25工業(yè)上利用冶銅爐渣BCaCl 2溶液 DNaCl 溶液 含氧化鐵、氧化亞鐵、二氧化硅、氧化鋁等 制氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖如下：爐 渣 濾 液 NaOH 溶液沉 淀第 35 頁(yè)氧化鐵,經(jīng)“ 足量NaOH 溶液處理后, BAlOH 3鋁元素的存在形

36、狀為 AAl CAl3DAlO2三、多項(xiàng)挑選題262022 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試 以下物質(zhì)中,能與稀鹽酸反響的有 BCaCO 3ACu CZn DAgNO 3272022 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試 文學(xué)中有“ 點(diǎn)石成金,趣味試驗(yàn)中有“ 點(diǎn)L 成 M ：取少量白色粉末于燒杯中,參與適量水得藍(lán)色溶液,將金屬棒 L 插入該溶液, 一段時(shí)間后, 在金屬棒L 外表析出紫紅色固體M ,溶液顏色變淺； 那么“ 點(diǎn) L 成 M 可能是 A點(diǎn)鋁成銅 C點(diǎn)鋅成鈣B點(diǎn)銀成鈉 D點(diǎn)鐵成銅28以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ANa2CO 3 比 NaHCO 3易溶于水BNaHCO 3 比 Na2CO 3穩(wěn)固CNa2CO 3 俗名純堿、蘇打D

37、物質(zhì)的量相等的Na2CO3和 NaHCO3 分第 36 頁(yè)別與足量鹽酸反響得 21 CO 2 的物質(zhì)的量之比為29以下關(guān)于金屬鋁的表達(dá)中說(shuō)法正確的選 項(xiàng)是 AAl 是地殼中含量最多的金屬元素 BAl 是活潑的金屬,簡(jiǎn)潔失去電子,表現(xiàn) 出復(fù)原性 C試驗(yàn)室里常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉反響 來(lái)制備氫氧化鋁 DAl 箔在空氣中受熱可以熔化, 由于氧化膜的存在,熔化的 30以下關(guān)于 項(xiàng)是 Al 并不滴落 NaHCO 3 性質(zhì)說(shuō)法正確的選A既能與強(qiáng)酸反響,又能與強(qiáng)堿反響 B醫(yī)療可用于治療胃酸過(guò)多C與足量的酸反響時(shí)放出的 的 Na2CO 3要少CO 2比等質(zhì)量D同溫度時(shí),碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸 鈉的溶解度專題

38、九 常見(jiàn)金屬元素考題導(dǎo)練 核心歸納考點(diǎn) 1 第 37 頁(yè)1C 2【解析】選 B；金屬活動(dòng)性次序： 鐵、鎂、鋁在氫前面,可以置換出氫氣,而銅在氫后面,不能置換出氫氣；3【解析】,不能置換出氫氣； 2CO 3 與 CaCl 2 發(fā)生復(fù)分解反響；考點(diǎn) 3 1A 2【解析】 選 ACD ；堿金屬元素從上到下,原子半徑逐步增大, 失電子才能逐步增強(qiáng), 單質(zhì)的復(fù)原性逐步增強(qiáng),同理,金屬性也逐步增強(qiáng)；考點(diǎn) 4 1B 2【解析】 選 C；AlOH 3 既能與酸反響,又能與堿反響,屬于兩性化合物；3【解析】 選 B；欲將 Al3沉淀應(yīng)選弱堿,通常挑選氨水,由于 4D 考點(diǎn) 5 1C AlOH 3 溶于強(qiáng)堿；2【解析】 選 A；Fe3遇 KSCN 才顯紅色,鐵銹為 Fe2O3,與稀鹽酸反響生成 Fe3；第 38 頁(yè)考點(diǎn) 6 1AB 2【解析】選 A；陶瓷杯的主要材料是陶瓷,不屬于合金；3【解析】 選 B；A.合金為混合物； C.合金 不肯定都耐腐蝕； D.合金的硬度肯定比各成分金 屬的大；學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo) 實(shí)戰(zhàn)演練 一、 單項(xiàng)挑選題 1D 3【解析】2 含有金屬元素,但是陰離子2是非金屬單質(zhì), 但在很多反響中都是作復(fù)原劑, ,也可以降低 3可以被復(fù)原為 Fe2；4D 7【解析】 選 B；金屬性越強(qiáng),與酸反響越 猛烈；8【解析】 選 C；