全國名校高二化學(xué)競賽聯(lián)考（七）

1、7/72005年浙江省名校高二化學(xué)競賽聯(lián)考（七）（時(shí)間：120分鐘滿分：150分）一、選擇題(每小題只有1個(gè)正確答案,各4分，共40分） B2004年7月德俄兩國化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮?dú)鈺l(fā)生聚合得到高能高聚氮，這種高聚氮的NN鍵的鍵能為160kJ/mol（N2的鍵能為942 kJ/mol），晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法錯誤的是A 按鍵型分類時(shí)，該晶體中含有非極性共價(jià)鍵B 按晶體類型分類時(shí)，該晶體屬于分子晶體C 高聚氮與氮?dú)獾年P(guān)系為同素異形體D 這種固體的可能潛在應(yīng)用是高能材料 B2005年1月19日北京晚報(bào)報(bào)道美科學(xué)家發(fā)現(xiàn)“超級原子Al13”，Al13顯示一個(gè)碘原子的性質(zhì)。下列說法正確的

2、是A 該超級原子微粒含有169個(gè)價(jià)電子B 鎂能和Al13作用生成Mg（Al13）2C 等質(zhì)量的超級原子Al13和普通鋁中含有的Al原子的個(gè)數(shù)比為131D 超級原子Al13能形成（Al13)3分子而不能形成（Al13）2分子 D下列說法正確的是A CaC2固體中陰離子和陽離子的個(gè)數(shù)比為21B Na2CO3溶液c（Na)與c（CO32）之比為21C 0。2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H）之比為21D NO2溶于水時(shí)，被氧化的n(NO2）與被還原的n(NO2)之比為21 B下列分子中,所有碳原子一定共處在同一平面上的是A C6H6 B C3H8 C C6H12 D C6H14 D25時(shí)，有

3、甲、乙兩瓶溶液，其分別為m、n,且m2n（m、n均為小于14的正整數(shù)），則下列說法正確的是A 若甲溶液呈堿性，則乙溶液可能呈堿性,且c(OH)甲c（OH）乙B 若乙溶液呈酸性，則甲溶液必定呈酸性,且c(H)甲c(H)乙C 若乙溶液呈堿性，則甲溶液必定呈堿性，且c(OH)甲c(OH）乙D 若甲溶液呈酸性,則乙溶液必定呈酸性，且c（H)甲c（H)乙 B化合物C2H8N2中N與N不直接相連,則該化合物的可能結(jié)構(gòu)有A 2種 B 3種 C 4種 D 5種 A某金屬的硝酸鹽受熱分解，生成金屬氧化物、NO2和O2，用試管把產(chǎn)生的氣體全部收集后倒置于盛有水的水糟中，一段時(shí)間后剩余無色氣體的體積為原氣體總體積的

4、4/27,且剩余氣體遇到空氣呈紅棕色.則金屬元素的化合價(jià)A 升高 B 降低 C 不變 D 無法確定 C在10mL 0.15mol/LFe2（SO4）3、10mL0。20mol/LKAl(SO4)2和20mL0.30mol/L(NH4)2SO4三種溶液中，分別加入足量的BaCl2溶液，所得沉淀的量依次為xg、yg、zg。他們的關(guān)系是A xyz B zyx C zxy D xzy D溫度為25時(shí),將兩個(gè)銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解,通電一段時(shí)間后，在陽極逸出a mol氣體，同時(shí)有Wg Na2SO410H2O析出,若溫度不變，此時(shí)剩余溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A 100% B 100%

5、C 100% D 100% A黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，其點(diǎn)燃爆炸的方程式：SKNO3CK2SN2CO2（未配平)，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為a，被2mol KNO3氧化而生成的氧化產(chǎn)物為bmol，則a、b的值為A a12,b2.5 B a24，b2。5 C a12,b3。0 D a24，b3.0二、選擇題（每小題只有12個(gè)正確答案，各4分，共32分。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí),該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)。只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分,但只要選錯一個(gè)，該小題就為0分.） A、B能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是A 升高溫度 B 使用催化劑 C 增大壓強(qiáng)D 增加

6、濃度 D下列離子方程式正確的是A Na2SO3溶液中通入少量的氯氣：SO32Cl2H2OSO422H2ClB 向Ba(OH）2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba22OHNH4HSO42BaSO4NH3H2OH2OC 向漂白粉溶液中通入適量的SO2：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClOD 向稀 HNO3溶液中加入過量的鐵粉：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O C、D100mL 0。1mol/L的鹽酸與50mL 0.2mol/L的氨水混合，所得溶液的下列關(guān)系式正確的是A c(Cl）c(NH4)c（OH）c（H)B c（Cl）c(NH4）c（OH）c（H)C c(H）c(Cl)

7、c(NH4）2c(NH3H2O）c（OH）D c（H）c（NH4）c（Cl）c（OH) C在恒溫時(shí)，一固定容積（VL）的容器內(nèi)通入nmol NO2（g）發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g） N2O4(g），達(dá)平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，再向容器內(nèi)通入nmol 的NO2(g），重新達(dá)到平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為b；在同一溫度下，一固定容積(2VL）的容器內(nèi)通入nmol NO2（g)達(dá)平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為c。則三者的大小關(guān)系正確的是A abc B cba C cab D acb 氫化鈉是一種離子晶體，它與水反應(yīng)時(shí)生成氫氧化鈉和氫氣,現(xiàn)有氫化鈉和鋁粉共mg，與足量的水反應(yīng)后鋁無剩余，若收集到氫

8、氣ng，則混和物中鋁粉的質(zhì)量可能為A 36n3m B m24/5n C 12nm D 24m5n B、D下列分子中的14個(gè)碳原子不可能處在同一平面上的是A B C D B、D芳香族化合物X（C8H8O4）的苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種，X不能與NaHCO3(aq)反應(yīng)，而等物質(zhì)的量的X分別與足量的Na和NaOH（aq）充分反應(yīng)后消耗n（Na)n（NaOH)23，則X必定含有A COOH B -COOR(RH） C 醇羥基 D 酚羥基 D有一類苯的同系物的一溴代物只有一種，該類烴的分子組成通式為（n為項(xiàng)數(shù)）A C6nH26n6 B C3n3H6n C C32nH32n16 D C3n3H23n三、（

9、本題包括2個(gè)小題，共18分） （8分）X、Y、Z、W均為短周期元素組成的單質(zhì)或化合物。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：XYZW（1）若構(gòu)成X的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為12，且構(gòu)成X的陰、陽離子中分別含有18個(gè)和10個(gè)電子，構(gòu)成Z的陰、陽離子中均含有10個(gè)電子。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（2）若X、Y、Z、W四種物質(zhì)均為分子，且X分子中含18個(gè)電子，Y、Z分子中均含有10個(gè)電子,單質(zhì)W分子中含有16個(gè)電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）若X、W均為單質(zhì)，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50和40%.則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（4）若X、Y、Z、W均為非金屬氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比

10、W的式量大16，Y是光化學(xué)煙霧的主要“元兇”,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 （10分）（1）N2H4在一定條件下可以熱分解，生成NH3、N2、H2，后兩者物質(zhì)的量之比為43。寫出反應(yīng)方程式。(2)將濃硫酸逐滴加到K2CrO4溶液中,實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，進(jìn)而成為深褐色,最終得到紅色晶體沉淀物。經(jīng)查閱文獻(xiàn)：黃色微粒是CrO42，橙色微粒是Cr2O72，深褐色微粒是鏈狀的Cr3O102和Cr4O132，則紅色晶體應(yīng)該為。（填化學(xué)式）(3）B12的結(jié)構(gòu)模型為三角面的正二十面體（如右圖，頂點(diǎn)為B）.CB11H6X6(XCl或Br或Cl和Br）的結(jié)構(gòu)可以跟硼二十面體相比擬,也是一個(gè)閉合的納米籠，

11、CB11H6X6離子有如下結(jié)構(gòu)特征：它有一根軸穿過籠心，依據(jù)這根軸旋轉(zhuǎn)360/5的度數(shù)，不能察覺是否旋轉(zhuǎn)過。請寫出滿足條件的所有陰離子的化學(xué)式：、（可填滿，也可不填滿、也可補(bǔ)充）四、(本題包括2個(gè)小題,共18分） (8分）請從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25 mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。(1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是,B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是.（2）電源、電流表，與A、B兩極的正確連接順序?yàn)長（)(）（）（）M(3）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序是（）接（)、(）接A、B接（)、(）接（） （10分）是近年來被科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的一種高溫超導(dǎo)材料

12、.YBa2Cu3O7中,Y、Ba、O三種元素都有固定的化合價(jià)，分別為3、2、2，而Cu是2和3的混合價(jià)態(tài)。2/3的銅以Cu2形式存在，1/3的銅以罕見的Cu3形式存在。確定銅的價(jià)態(tài)曾經(jīng)是最關(guān)鍵的一環(huán)，可以通過碘量法得到解決。碘量法測定樣品中的Cu3和Cu2的簡要設(shè)計(jì)方案（已知Cu33ICuII2,2Cu24I2CuII2，2S2O32I2S4O622I）。步驟：稱取YBa2Cu3O7樣品mg步驟：將上述樣品溶于稀酸步驟：加入過量的KI溶液,再用C mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V1 mL步驟:稱取YBa2Cu3O7樣品m g 步驟：將上述樣品溶于含

13、有過量KI溶液步驟：再用上述Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL(1）YBa2Cu3O7拆成氧化物的形式。(2）將YBa2Cu3O7用稀酸溶解,Cu3全部變?yōu)镃u2.寫出該反應(yīng)的離子方程式。（3）步驟和中所用指示劑為.(4)樣品中Cu3、Cu2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為、（用m1、C、V1、m2、V2等表示)五、（本題包括2個(gè)小題,共24分） (12分）檸檬酸亦稱“枸櫞酸”，學(xué)名“2羥基1，2，3三羧基丙烷”。廣泛用于食品、印染與塑料等工業(yè)。其鐵銨鹽是治療貧血藥物和曬圖的感光劑，其鎂鹽用作溫和瀉藥，其酯可作為增塑劑。（1）畫出檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式;（2)寫出相對分子質(zhì)量

14、最小的檸檬酸的同系物的結(jié)構(gòu)簡式；（3）檸檬酸在濃硫酸作用下,可得到環(huán)狀化合物C6H6O6，寫出任意一種可能產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式.（4）檸檬酸的一種酯C20H34O8是廣泛使用的塑料增塑劑,在酸性條件下能夠生成除得到檸檬酸外，還得到一種酸和一種無支鏈的醇（一個(gè)酸分子中的碳原子數(shù)小于一個(gè)醇分子中的碳原子數(shù))，寫出水解反應(yīng)方程式。 (12分)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作顯影劑，“HQ”可以與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)?！癏Q的一硝基取代物只有一種?；衔铩癟B”（C4H10O)中氫原子有兩種化學(xué)環(huán)境，且個(gè)數(shù)比為19。化合物“TB”與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”?！癟

15、BHQ”與氫氧鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物。(1）“HQ”和“TBHQ”的結(jié)構(gòu)簡式是、.(2）“HQ在一定條件下被氧氣氧化生成“HK”（C6H4O2），寫出反應(yīng)方程式。（3）完全燃燒由“TB”與“HK”的組成的混合物12.80g需消耗O2 20.16L(標(biāo)況)，則n（TB)n（HK）。六、(本題包括2個(gè)小題，共18分) （7分）Ar、Xe、CH4、Cl2等分子能和水形成氣體水合物晶體.在這種晶體中，水分子形成三維氫鍵骨架體系。在骨架中有空穴，它可以容納這些氣體小分子形成籠型結(jié)構(gòu).（1）甲烷的氣體水合物晶體成為可燃冰。已知每1m3這種晶體能釋放出164m3（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀

16、況下的數(shù)據(jù))的甲烷氣體.試估算晶體中水與甲烷的分子比。（設(shè)甲烷水合物晶體的密度為1g/cm3）（2）X射線衍射分析表明，該晶體屬于立方晶系，a1200pm（即晶胞為立方體，邊長為1200pm）。晶胞中平均46個(gè)水分子圍成兩個(gè)五角十二面體和六個(gè)稍大的十四面體（2個(gè)六角形面,12個(gè)五角形面),八個(gè)CH4分子進(jìn)入這些多面體籠中。計(jì)算甲烷和水的分子數(shù)之比和該晶體的密度.（3）已知Cl2的氣體水合物晶體中，Cl2和H2O的分子數(shù)之比為18,在其晶體中水分子所圍成的籠型結(jié)構(gòu)與可燃冰相同。推測它的結(jié)構(gòu)（用文字表達(dá)）。 （11分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將cmolCl2通入含amolFeBr2、bmolFeI2的溶液中,

17、當(dāng)c取不同值時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中有不同溶質(zhì)（不考慮生成物與水的反應(yīng)）.將下表中空格填滿c的取值（用含a、b的代數(shù)式表示）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式（只要求寫鹽類化合物）FeBr2、FeI2、FeCl2bcbc1/2（a3b）FeBr3、FeCl3FeCl3(2）若ab1 、c2時(shí),反應(yīng)后溶液中屬于鹽類的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式），這些溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是；（3）若ab1 、c2.5時(shí)，寫出Cl2通入溶液中總的離子方程式（限寫一個(gè)，但需包括所有的離子反應(yīng)）。2005年浙江省名校高二化學(xué)競賽聯(lián)考（七）（時(shí)間：120分鐘滿分：150分）班級：姓名：H1。008相對原子質(zhì)量He4.003Li6。941Be9.0

18、12正在修改中B10.81C12。01N14。01O16.00F19。00Ne20。18Na22。99Mg24。31Al26.98Si28.09P30.97S32。07Cl35.45Ar39。95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47。88V50.94Cr52.00Mn54。94Fe55。85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65。39Ga69。72Ge72.61As74。92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87。62Y88。91Zr91.22Nb92.91Mo95。94Tc98Ru101。1Rh102。9Pd106.4Ag107.9Cd112

19、。4In114。8Sn118。7Sb121。8Te127。6I126。9Xe131。3Cs132。9Ba137.3LaLuHf178。5Ta180.9W183。8Re186。2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204。4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDs一、二、選擇題（共72分）一12345678910二1112131415161718三、（本題包括2個(gè)小題，共18分）19（8分）（1）。（2）.（3）.(4）。20（10分）(1).（2）。（3）、.四、(本題包括2個(gè)小題，