2021屆高考化學(xué)三輪選擇題強(qiáng)化-離子反應(yīng)（A）【含答案】

1、2021屆高考化學(xué)三輪強(qiáng)化離子反應(yīng)（A）1.下列離子方程式正確的是 ( )A.向溶液中通入過(guò)量氯氣：B.向溶液中通入少量：C. 過(guò)量氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)D.溶液中通入少量：2.下列離子方程式正確的是 ( )A.使酸性溶液褪色：B.向明礬溶液中加溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大C.向溶液中通過(guò)量的 D.固體溶于?。?.25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )酸性溶液中可能大量存在弱堿性溶液中可能大量存在中性溶液中可能大量存在通入仍能大量共存 的溶液：使紫色石蕊試液變紅的溶液：A. B. C. D.4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A金屬鈉與水反應(yīng)：B電解熔融NaCl：C

2、用氨水溶解AgCl沉淀：D溶液吸收溴蒸氣：5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是( )A. 滴入甲基橙顯紅色的溶液中：B. 水電離出的中：C.的水溶液中： D. 加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：6.在給定的四種溶液中,選項(xiàng)中的離子能大量共存的是( )A.滴加石蕊溶液顯紅色的溶液:B.常溫下pH為1的溶液:C.水電離出來(lái)的的溶液:D.所含溶質(zhì)為的溶液:7.某同學(xué)用2%的溶液和2%的稀氨水配制銀氨溶液并進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，過(guò)程如圖：下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( )A氨水顯堿性：B中產(chǎn)生沉淀：C中滴加氨水使沉淀消失：D中出現(xiàn)銀鏡：8.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是(

3、 )A.向草酸溶液中加入澄清石灰水：B.向草酸溶液中加入酸性高錳酸鉀：C.向溶液中滴加少量： D.向硫酸銅溶液和氨水反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀中繼續(xù)添加氨水：9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.的溶液：B.的溶液：C.的溶液：D.水電離的的溶液：10.下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存及解釋正確的是( )A溶液中： 不能共存 發(fā)生反應(yīng)B 溶液中： 不能共存 發(fā)生反應(yīng)C 常溫常壓下： 不能共存 為堿性氣體，為酸性氣體，二者反應(yīng)生成D 溶液中： 可以共存 不能發(fā)生反應(yīng)A.AB.BC.CD.D11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 由水電離的的溶液中：

4、B. 無(wú)色溶液中：C. 含有的溶液中：D. pH=14的溶液中：12.下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是( )A工業(yè)上用乙醛催化氧化法制乙酸：B向溶液中加入過(guò)量氨水： C用除去工業(yè)廢水中的： D電鍍銅的陰極反應(yīng)：13.常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.與Al反應(yīng)能放出的溶液中：B.含大量的溶液中：C.某無(wú)色透明溶液中：D.能使酚酞變紅的溶液中：14.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是( )A.1 mol/L溶液中： B.加入鋁屑有氫氣放出的溶液中： C.甲基橙呈黃色的溶液中：D.的溶液中：15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A. 向溶液中加入過(guò)量溶液：B. 含0.1

5、 mol 的溶液中滴加含0.15 mol 的氯水：C. 將等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液與溶液混合D. NaHS溶液中滴入少量溶液：16.在指定條件下,下列各組離子一定不能大量共存的是( )能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中:Na+ 、K+、c(H+)=0.1 molL-1的溶液中:Cu2+、Al3+、能使淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中:Na+、S2-、Br-由水電離出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中: 、Fe2+、含有大量Fe3+的溶液中: 、Na+、Cl-、SCN-A.B.C.D.17.下列各組離子可能大量共存的是（ ）A.遇酚酞變紅的

6、溶液中：B.常溫下，的溶液中：C. 水電離出的的溶液中：D. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：18.下列離子方程式正確的是()A鈉與水反應(yīng)：B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合： C0.01 mol/L溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：D濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱： 19.某溶液中可能含有 、Fe2+、Fe3+、Al3+、Na+中的幾種，且所含陰離子濃度相同（忽略O(shè)H-和H+)。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案以確定該溶液中所含離子成分，下說(shuō)法正確的是（ ）A.該溶液中一定含有、Fe3+、Na +B.溶液中一定只含有三種陽(yáng)離子C.通過(guò)計(jì)算，溶液中一定含有Fe2+ ,且其濃度可能與

7、Fe3+相等D.向溶液中加入少量鹽酸，一定會(huì)有紅棕色氣體產(chǎn)生20.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是()酸性溶液中：pH13的溶液：水電離出來(lái)的的溶液：加入鋁片能放出H2的溶液： 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：A B C D21.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )A能使酚酞變紅的溶液中： B25,由水電離出的molL-1的溶液中： C常溫下，在的溶液中： D在酸性溶液中：22.下列說(shuō)法正確的是( )A.固體雖然不導(dǎo)電也不溶于水,但是電解質(zhì)B.溶液可以導(dǎo)電,所以溶液是電解質(zhì)C.的水溶液可以導(dǎo)電,所以是電解質(zhì)D.溶液的導(dǎo)電能力比NaCl溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)23.下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)

8、的離子方程式表示正確的是( )A.溶液與Cu的反應(yīng)：B.溶于過(guò)量的NaOH溶液中：C.少量和反應(yīng)：D.溶液與等物質(zhì)的量的反應(yīng)：24.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 用石墨作電極電解溶液： B. 過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸：C. 用溶液吸收水中的Cl2： D. 通入溶液中： 25.下列離子方程式不正確的是( ) A硫酸鋁溶液中加入氫氧化鋇溶液： B硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液： C向NaHCO3 溶液中加入NaOH溶液： D向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：26.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是( )A使酚酞試液變紅的溶液：Na、Cl、Fe3B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2、

9、Mg2、 C常溫pH4.4，和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；與反應(yīng)生成，不能大量共存，D錯(cuò)誤。15.答案：D16.答案：C解析：能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液顯堿性,該組離子之間均不反應(yīng),可大量共存,不符合題意;c(H+)=0.1molL-1的溶液顯酸性,該組離子之間均不反應(yīng),可大量共存,不符合題意;能使淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì),S2-與其發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量存在,符合題意;常溫下,由水電離出的c(H+)=10-12molL-1的溶液顯酸性或堿性,在強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在,在強(qiáng)堿性溶液中Mg2+、不能大量存在,符合題意;加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液,為非氧化性酸溶

10、液或強(qiáng)堿溶液,堿溶液中不能大量存在、Fe2+酸溶液中Fe2+、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存,且Al與H+、反應(yīng)不能生成氫氣,符合題意;Fe3+、SCN-會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能共存,符合題意。17.答案：A解析：A. 遇酚酞變紅的溶液,顯堿性,之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A選；B. 常溫下的溶液為酸性溶液,溶液中存在大量氫離子,與氫離子反應(yīng)生成次氯酸,之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B不選；C. 水電離出的的溶液為酸性或堿性溶液,溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C不選；D. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液

11、中含有與發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，故D不選。18.答案：C解析：0.01mol/L溶液與0.02mol/L溶液等體積混合離子反應(yīng)順序是先沉淀在和銨根離子反應(yīng)，再沉淀溶解，故C正確；19.答案：C解析：加入過(guò)量 NaOH溶液有0.01mol氣體產(chǎn)生，所以有且為0.01 mol;有紅褐色沆淀產(chǎn)生，所以一定有Fe3+ ,但Fe2+無(wú)法確定,因?yàn)樯傻纳倭堪咨恋鞦e(OH)2會(huì)被紅褐色沉淀掩蓋，根據(jù)灼燒后有1.6 g固體，即0. 01 molFe2O3, 可知鐵元素為0. 02 mol，根據(jù)離子共存可知不會(huì)有；由于加入了過(guò)量NaOH溶液，所以原溶液中是否含有Na+無(wú)法確定；濾液中通入CO2無(wú)現(xiàn)象，故

12、可排除 Al3+ ;根據(jù)加入BaCl2所得沉淀質(zhì)量,可知含有且n()=0.02 mol;若溶液中沒(méi)有Na+,則陽(yáng)離子所帶正電荷大于0.01 mol + 0.02 mol 2 =0.05 mol,小于等于0.01 mol+0.02 mol 3 =0. 07 mol, 故溶液中一定存在，又因陰離子濃度相同，所以陰離子所帶負(fù)電荷為0.02 mol 2+0.02 mol =0.06 mol,根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定含 有 Fe2+，設(shè)其物質(zhì)的量為x mol,則 0. 06 =0.01+ 2x + 3 (0. 02 -x)， 解得x=0.01,Fe2+與Fe3+濃度相等;若溶液中含有Na+，則n(Fe

13、2+) 0.01 mol,n(Fe3+) 0.01 mol,故溶液中可能含有四種陽(yáng)離子;溶液中定含有Fe2+，且其濃度可能與Fe3+相等;溶液中的濃度不大， 因此加入少鹽酸，與反應(yīng)產(chǎn)生NO無(wú)色氣體。綜上所述,A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。20.答案：D解析：酸性條件下Fe2+、發(fā)生的氧化還原反應(yīng),酸性條件下I-、發(fā)生的氧化還原反應(yīng),則一定不能共存,故錯(cuò)誤;pH=13的溶液顯堿性,該組離子在堿性條件下不反應(yīng),則能共存,故正確;水電離出來(lái)的的溶液,為酸或堿溶液,堿性溶液中OH-與結(jié)合生成弱電解質(zhì),酸性溶液中H+與發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不能共存,故錯(cuò)誤;加入鋁片能放出H2的溶液,為酸或強(qiáng)堿溶液,既能與酸

14、反應(yīng)又能與堿反應(yīng),則一定不能共存,故錯(cuò)誤;滴加石蕊試液顯紅色的溶液,顯酸性,該組離子之間不反應(yīng),則一定能共存,故正確;故選D.21.答案：C解析：A能使酚酞變紅的溶液，顯堿性，結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B由水電離出的的溶液，為酸或堿溶液，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C常溫下，在的溶液， mol/L，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故C正確；D酸性KMnO4與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C22.答案：A解析：A項(xiàng)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),固體不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，A項(xiàng)正確;B項(xiàng)，電解質(zhì)必須

15、是化合物,溶液是混合物，不是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解質(zhì)自身能電離出離子，不能電離出離子，故是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)，不能確定溶液和NaCl溶液中離子的濃度和所帶電荷數(shù)，故無(wú)法比較二者導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。23.答案：D解析：D.溶液與等物質(zhì)的量的反應(yīng)的離子反應(yīng)為，故D正確；24.答案：C解析：C. 氯氣可與硫代硫酸根反應(yīng)生成硫酸根和氯離子，離子方程式正確，C正確；故選：C。25.答案：A解析：A. 硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；B. 硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液,離子方程式：，故B正確；C. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液,離子方程式：，故C正確；D.

16、 向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液,離子方程式：，故D正確；故選：A。26.答案：C解析：A. 能使酚酞試液變紅的溶液,顯堿性,不能大量存在Fe2+，故A錯(cuò)誤；B. 能使紫色石蕊試液變紅的溶液,顯酸性,Fe2+、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. 常溫pH7的溶液，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D.、H+結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C.27.答案：A解析：A. 能使甲基橙變紅的溶液中存在大量氫離子,之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B.之間反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.在溶液中電離出亞