化學(xué)復(fù)習(xí)資料心得10篇

1、化學(xué)復(fù)習(xí)資料心得10篇化學(xué)復(fù)習(xí)資料心得1 1.區(qū)分物理變化和化學(xué)變化：活性炭凈化水、干冰人工降雨、分離液態(tài)空氣制取氧氣都是物理變化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸堿中和反應(yīng)，是化學(xué)變化。 2.物質(zhì)分類：純堿不是堿，純堿是碳酸鈉，是鹽。鋼和生鐵都是鐵的合金，是混合物，不是單質(zhì)。復(fù)合肥必須含有氮、磷、鉀兩種或兩種以上營養(yǎng)元素，硫酸銨只有氮元素，是氮肥，不是復(fù)合肥。硝酸鉀含氮、鉀，磷酸氫二銨含磷、氮，是復(fù)合肥。 3.實(shí)驗(yàn)操作：濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。驗(yàn)滿氧氣時(shí)帶火星木條必須放在集氣瓶口。稱量氫氧化鈉，必須放在玻璃器皿里，不能放在紙上。pH試紙不能伸到待測液中。 4.化學(xué)用語：稀有氣體的化

2、學(xué)式就是元素符號(hào)。氬氣Ar 鈣離子Ca2+ 兩個(gè)氫原子2H 硝酸鈉NaNO3 NaNO2是亞硝酸鈉，H2是氫氣或氫分子 5.數(shù)據(jù)說法：根據(jù)原子序數(shù)，確定質(zhì)子數(shù)，再根據(jù)電子得失情況，確定電子數(shù)。溶液稀釋，溶質(zhì)不變。PH小于5.6的雨水才是酸雨。濃硫酸敞口放置，吸水，溶液質(zhì)量變大，濃度變小。 6.水的說法：生活中常用煮沸來降低水的硬度(實(shí)驗(yàn)室可用蒸餾來降低水的硬度)。硬水和軟水可用肥皂水來區(qū)別。電解水時(shí)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，兩者體積比1:2，質(zhì)量比8:1。酸堿中和的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水。 7.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黃銅是合金，比純銅硬度大，相互刻畫，應(yīng)該純銅上有劃痕。銅絲在空氣中灼燒時(shí)表面有

3、黑色物質(zhì)生成(不能說出氧化銅的名稱)。木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，在空氣中只是燒紅。打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口上方出現(xiàn)大量白霧。 8.物質(zhì)的說法：物質(zhì)是由元素組成的，可以說幾種元素。一個(gè)分子是由若干個(gè)原子構(gòu)成的。氧化物只有兩種元素，其中一種是氧元素。元素的質(zhì)量比=原子個(gè)數(shù)比相對(duì)原子質(zhì)量。 9.金屬活動(dòng)性：自然界中，只有金銀等少數(shù)金屬以單質(zhì)形式存在，銅鐵等絕大多數(shù)金屬都是以化合物形式存在。驗(yàn)證銀鐵銅的活動(dòng)性，要先排一下活動(dòng)性是鐵銅銀，再看具體方法。(兩金夾一鹽，如鐵、硫酸銅溶液、銀;兩鹽夾一金，如硝酸亞鐵、銅、硝酸銀。) 10.微觀示意圖分析：反應(yīng)前后元素種類不變、原子數(shù)目沒有增減、總質(zhì)量守恒這些肯定

4、正確。物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比是否正確，要把示意圖翻譯成化學(xué)方程式，并且配平。 11.實(shí)驗(yàn)方案：用水可以鑒別硝酸銨和氫氧化鈉(硝酸銨溶解吸熱，氫氧化鈉溶解放熱)。碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。過氧化氫溶液放入二氧化錳可以產(chǎn)生大量氧氣。除雜時(shí)，選用的試劑方法要正確，要能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)(要適量，不能過量)。 12.溶解度曲線：氫氧化鈣微溶于水。 13.知識(shí)梳理歸納：金屬都是由原子構(gòu)成的。人體缺少維生素A容易患夜盲癥，缺少維生素C容易患?jí)难　＿M(jìn)入溶洞，可以用火把、手電筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤爐上防止煤氣中毒是錯(cuò)誤的。 14.圖像分析：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出熱

5、量。飽和的石灰水加入氧化鈣后，水減少，溶質(zhì)也減少，溶液也減少，溫度恢復(fù)后，溶度不變。(溶質(zhì)不能恢復(fù)，因?yàn)樗牧?。 化學(xué)復(fù)習(xí)資料心得2 一、金屬活動(dòng)性順序： 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金 1.金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快。 2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)。 3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。 4.

6、混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”。 注意：單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵 二、金屬+酸鹽+H2中： 1.4等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn。 2.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 3.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。 三、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳 水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨; 純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。 四、物質(zhì)的檢驗(yàn) 1.酸(H+)檢驗(yàn) 方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。 方法2：用干燥清潔的玻

7、璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。 方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。 2.堿(OH-)的檢驗(yàn) 方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。 方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。 方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。 方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯

8、示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。 3.CO32- 或HCO3-的檢驗(yàn) 將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。 4.銨鹽(NH4+) 用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。 五、金屬+鹽溶液新金屬+新鹽： 1.金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。 2.金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。 3.在金屬+酸鹽+H2反應(yīng)后，溶液

9、質(zhì)量變重，金屬變輕。 六、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素： 1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。 2.氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。 3.氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。 4.物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。 七、影響物質(zhì)溶解的因素： 1.攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。 2.升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。 3.溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。 八、元素周期表的規(guī)律： 1.同一周期中的元素電子層數(shù)相同，

10、從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。 2.同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。 九、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系： 1.質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù)) 因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。 2.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量 因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 4.電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近 因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。 5.原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別 因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。 6.

11、原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì) 因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。 7.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià) 原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù) 8.原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù) 原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。 化學(xué)復(fù)習(xí)資料心得3 一、基本概念： 1、化學(xué)變化：無新物質(zhì)生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。 物理變化：有新物質(zhì)生成的變化。如：燃燒、生銹、_、風(fēng)化等。 2、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe等。 化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O

12、、CO2、KClO3、H2SO4等。 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。 酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。 堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。 酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(_) 堿：一般由金屬離子和OH組成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。 鹽分為三種：(1)正鹽，如：NaCl、Na2CO3、Cu

13、SO4(2)酸式鹽，如：NaHSO4 (3)堿式鹽，如：Cu2(OH)2CO3 3、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 原子：化學(xué)變化中的最小微粒。 離子：帶電的原子或原子團(tuán)。常見原子團(tuán)如下：OH(氫氧根)、NO3(_根)、 SO42(硫酸根)、CO32(碳酸根)、PO43(磷酸根)、NH4+(銨根) 化學(xué)復(fù)習(xí)資料心得4 主要內(nèi)容: 1、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比、化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能根據(jù)不同情況進(jìn)行靈活遷移運(yùn)用; 2、化學(xué)式的計(jì)算設(shè)置在“新情境”中，計(jì)算一些和生活、生產(chǎn)實(shí)際有密切聯(lián)系的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或各元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 考題形式： 以選擇題、填空題、

14、計(jì)算題三種題型為主。 典型考題： 例1：據(jù)Internet(國際互聯(lián)網(wǎng))報(bào)道：由中國等六國共同破譯人類基因圖的工作終于在近年完成?；驁D的破譯將幫助醫(yī)生治療包括癌癥在內(nèi)的很多疾病，C9H13O7N7P是組成基因物質(zhì)的一部分。其中含 種元素，各元素的原子個(gè)數(shù)比為：C:H:O:N= 。 例2：下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是( ) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2(SO4)3 點(diǎn)撥：以FeO為標(biāo)準(zhǔn)，將Fe的原子個(gè)數(shù)定為1，把各式變形即可。 例3：由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三種物質(zhì)組成的混合物中，測得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%，則其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為() A.無法

15、確定 B.23% C.46% D.32.6% 例4：(1)在食鹽中加入適量的碘酸鉀(KIO3)，可以有效地預(yù)防碘缺乏病。根據(jù)碘酸鉀的化學(xué)式計(jì)算：KIO3的相對(duì)分子質(zhì)量為 ; 我國規(guī)定，食鹽加碘的含量為每千克含碘0.035g，相當(dāng)于每千克食鹽含碘酸鉀 g。 (2)根據(jù)尿素的CO(NH2)2化學(xué)式計(jì)算：尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為 ; 有一不純的尿素樣品，測知含氮元素44.8%，若已知雜質(zhì)不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 例5：X、Y元素能形成兩種化合物C1、C2。C1中含X元素75%，含Y元素25%，C2中含X元素80%，含Y元素20%。若C1的化學(xué)式為XY4,則C2的化學(xué)式是( ) A

16、.X2Y4 B.X2Y6 C.X3Y2 D.X2Y3 例6：X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7：2，由它們組成的一種化合物中，X、Y兩元素的質(zhì)量比為21：8，則這種化合物的化學(xué)式為( ) A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y4 D.X2Y 例7：由某氧氣和二氧化硫的混合氣體，其氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質(zhì)量比為 。 例8：在高溫下用碳充分還原8.0g氧化鐵得5.6g鐵，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16 化學(xué)復(fù)習(xí)資料心得5 一、常見物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 金剛石、石墨 c 酒精乙醇 c2h5oh 熟石灰、消石灰氫氧化鈣 ca(oh)2 生石灰 氧化鈣 cao 醋酸(熔點(diǎn)16

17、.6,固態(tài)稱為冰醋酸) 乙酸 ch3cooh 干冰 固態(tài)co2 co2 銅綠、孔雀石堿式碳酸銅 cu2(oh)2co3 膽礬、藍(lán)礬 硫酸銅晶體 cuso45h2o 亞硫酸 h2so3 氫氯酸、鹽酸 hcl 水銀 汞 hg 純堿、蘇打、碳酸鈉 na2co3 小蘇打碳酸氫鈉 nahco3 苛性鈉、火堿、燒堿 氫氧化鈉 naoh 硝鹽(工業(yè)名稱)亞硝酸鈉 nano2 氨水 一水合氨 nh3h2o 二、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 1、白色固體:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) 2、黑色固體:石墨

18、、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4, kmno4為紫黑色 3、紅色固體:cu、fe2o3 、hgo、紅磷 4、淡黃色:硫。 5、綠色:cu2(oh)2co3為綠色 6、溶液的顏色:凡含cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含fe2+的溶液呈淺綠色;凡含fe3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色) 7、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):鹽:白色:caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等堿:藍(lán)色沉淀:cu(oh)2 ;紅褐色沉淀:fe(oh)3,白色沉淀:其余堿。 8、(1)具有刺激性氣體的氣體:nh3、so2、hcl(皆為無色) (2)無色無味的

19、氣體:o2、h2、n2、co2、ch4、co(劇毒) 注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 9、有毒的,氣體:co 液體:ch3oh 固體:nano2,cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)。 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水,其他都溶于水; 含so42- 的化合物只有baso4 ,pbso4不溶于水,agso4微溶于水,其他都溶于水。 含co32- 的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水,其他都不溶于水 2、堿的溶解性

20、溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀,cu(oh)2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括fe(oh)2) 注意:沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:mg(oh)2 caco3 baco3.等。 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水堿)。有一句口訣可幫助同學(xué)們記憶這些東西:鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶;多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。 化學(xué)復(fù)習(xí)資料心得

21、6 (1)鹽跟某些金屬反應(yīng)生成新的金屬和新的鹽。例如： Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 只有排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。 (2)鹽跟酸反應(yīng)生成新酸與新鹽。例如： BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl; (3)鹽跟堿反應(yīng)生成新鹽與新堿。例如： MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4; MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2 (4)鹽跟另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，例如： 2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3+2NaNO3 也有例外，如：Al2(SO4)3+6N

22、aHCO3=2Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4。 (5)不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對(duì)應(yīng)金屬氧化物和二氧化碳?xì)怏w。 CaCO3CaO+CO2,BaCO3BaO+CO2; Cu2(OH)2CO3(綠色)2CuO+H2O+CO2。 常見的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、銨鹽等。它們的特性和重要用途如下： NaCl是食鹽的主要成分。粗鹽中除NaCl外，還有MgCl2、CaCl2等，這是粗鹽在空氣中易潮解的原因。 Na2CO3俗名純堿、蘇打，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，其水溶液顯堿性。自然界某些鹽湖出產(chǎn)的Na2CO3俗稱口堿。碳酸鈉晶體的化學(xué)式為：Na2CO

23、3?10H2O，在常溫時(shí)在干燥的空氣中易風(fēng)化而失去部分水份。 NaHCO3是白色細(xì)小的固體，俗名小蘇打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液顯弱酸性。NaHCO3熱穩(wěn)定性差，受熱易分解： 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 不管是Na2CO3還是NaHCO3都可與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O， NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。 在飽和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，也可生成NaHCO3。 利用上述反應(yīng)可以制備CO2，也可鑒別CO32-或HCO3-離子。NaHCO3在醫(yī)療上用于治療胃酸過多。 CuSO4是一種白色

24、固體，能溶于水，其水溶液呈藍(lán)色，硫酸銅晶體的化學(xué)式是CuSO4?5H2O是一種藍(lán)色晶體，俗稱膽礬或藍(lán)礬。膽礬受熱能失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨腃uSO4。 銨鹽是含有銨根離子(NH4+)的鹽。NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都屬于銨鹽。銨鹽都可作氮肥，易溶于水。銨鹽都能與堿微熱后反應(yīng)產(chǎn)生NH3，如： Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O 2NH4H2PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2(白色)+2NH3+6H2O NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，利用這一性質(zhì)可檢驗(yàn)含銨根離子(NH4+)的鹽。同時(shí)要注意銨鹽與堿性物質(zhì)如石灰、草木灰(

25、主要成分是K2CO3)混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常溫下分解生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w，從而失去肥效。 KMnO4是一種紫黑色的固體，易溶于水，其水溶液呈紫紅色，常用作消毒劑。高錳酸鉀與濃硫酸混合后，生成了具有極強(qiáng)氧化性的七氧化二錳，七氧化二錳遇酒精時(shí)，發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，而使酒精燈點(diǎn)燃。 其反應(yīng)方程式為：2KMnO4+H2SO4=K2SO4+Mn2O7+H2O。 化學(xué)復(fù)習(xí)資料心得7 酸的五條通性 1.酸與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變紅 2.酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣 3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水 4.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水 5.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸 堿的四條通性 1.

26、堿【溶液】與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變藍(lán)，酚酞變紅 2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水 3.堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水 4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽 如何區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣： 可用碳酸鈉或二氧化碳 碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性 鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。 如何檢驗(yàn)溶液中的氯離子： 用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子 如何檢驗(yàn)溶液中是否有硫酸根離子： 用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色

27、沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子 區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子 如何證明氫氧化鈉是否變質(zhì)： 1.酸用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。 2.堿用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。 3.鹽用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。 如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)? 檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子 用試管取少量樣品加足量的鋇

28、鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。 如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉： 加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，說說很簡單產(chǎn)生的.白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。 如何只用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)： 1.水溶解性、(溶解時(shí))溫度、(溶解后)顏色 2.指示劑(可鑒別酸堿) 3.酸(可鑒別金屬等) 4.堿(可鑒別非金屬氧化物等) 5.碳酸鹽(可鑒別酸，因?yàn)闀?huì)有二氧化碳產(chǎn)生) 金屬的化學(xué)性質(zhì)： 1.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣 2.金屬1與【可溶性】鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2(金屬1比金屬

29、2活動(dòng)性強(qiáng)) 3.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物 四大基本反應(yīng)類型(不包括一切化學(xué)反應(yīng))：分解反應(yīng)(一個(gè)變多個(gè))、化合反應(yīng)(多個(gè)變一個(gè))、置換反應(yīng)(單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物)、復(fù)分解反應(yīng)(兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物) 碳酸根離子的檢驗(yàn)： 取樣，加【足量】酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子 復(fù)分解反應(yīng)的條件： 生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應(yīng)物必須能溶于水或酸 金屬與酸反應(yīng)的條件： 金屬要排在金屬活動(dòng)順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會(huì)產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物 金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)的條件： 金屬不能是鉀

30、、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應(yīng)生成堿，不會(huì)先與鹽反應(yīng) 常見的顏色與狀態(tài)： 銅離子藍(lán)色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍(lán)色(天藍(lán)色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末 檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等 除氣體雜質(zhì)：用固體或液體 例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除 除固體雜質(zhì)：用氣體或液體 例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應(yīng));氧化銅中有碳粉

31、，可直接灼燒(C變?yōu)镃O2) 除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀 例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀) 酸的五條通性 1.酸與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變紅 2.酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣 3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水 4.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水 5.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸 堿的四條通性 1.堿【溶液】與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變藍(lán)，酚酞變紅 2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水 3.堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水 4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽 如何區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣： 可用碳酸鈉或二氧化碳 碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水(十

32、水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性 鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。 如何檢驗(yàn)溶液中的氯離子： 用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子 如何檢驗(yàn)溶液中是否有硫酸根離子： 用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子 區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢

33、驗(yàn)氯離子 如何證明氫氧化鈉是否變質(zhì)： 1.酸用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。 2.堿用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。 3.鹽用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。 如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)? 檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子 用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。 如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉： 加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，說說很簡單產(chǎn)

34、生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。 如何只用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)： 1.水溶解性、(溶解時(shí))溫度、(溶解后)顏色 2.指示劑(可鑒別酸堿) 3.酸(可鑒別金屬等) 4.堿(可鑒別非金屬氧化物等) 5.碳酸鹽(可鑒別酸，因?yàn)闀?huì)有二氧化碳產(chǎn)生) 金屬的化學(xué)性質(zhì)： 1.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣 2.金屬1與【可溶性】鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動(dòng)性強(qiáng)) 3.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物 四大基本反應(yīng)類型(不包括一切化學(xué)反應(yīng))：分解反應(yīng)(一個(gè)變多個(gè))、化合反應(yīng)(多個(gè)變一個(gè))、置換反應(yīng)(單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物)、復(fù)分解反應(yīng)(兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物) 碳酸根離子

35、的檢驗(yàn)： 取樣，加【足量】酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子 復(fù)分解反應(yīng)的條件： 生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應(yīng)物必須能溶于水或酸 金屬與酸反應(yīng)的條件： 金屬要排在金屬活動(dòng)順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會(huì)產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物 金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)的條件： 金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應(yīng)生成堿，不會(huì)先與鹽反應(yīng) 常見的顏色與狀態(tài)： 銅離子藍(lán)色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍(lán)色(天藍(lán)色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末

36、檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等 除氣體雜質(zhì)：用固體或液體 例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除 除固體雜質(zhì)：用氣體或液體 例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應(yīng));氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變?yōu)镃O2) 除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀 例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀) 化學(xué)復(fù)習(xí)資料心得8 一、概念 用元素符號(hào)和數(shù)字的組合式子可以表示純凈物的組成，我們把這種式子叫做化學(xué)式。如H2

37、O、CO2、O2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成，它們都是化學(xué)式。 二、寫法 化學(xué)式是通過實(shí)驗(yàn)測定物質(zhì)的組成然后計(jì)算而得出的，混合物沒有化學(xué)式，只有純凈物才有化學(xué)式，且一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，純凈物分為單質(zhì)和化合物。 1、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法： (1)稀有氣體和金屬單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的，它們的化學(xué)式直接用元素符號(hào)來表示，如氦氣、氖氣、氬氣的化學(xué)式分別為He、Ne、Ar;鐵、銅、汞的化學(xué)式分別為Fe、Cu、Hg。 (2)固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)非常復(fù)雜，它們的化學(xué)式通常也用元素符號(hào)來表示，如碳、硫、磷的化學(xué)式分別為C、S、P。但碘單質(zhì)是個(gè)例外，其化學(xué)式為I2。 (3)氣態(tài)非金屬單質(zhì)(稀有氣體除

38、外)多是由雙原子分子構(gòu)成的，它們的化學(xué)式是在元素符號(hào)右下角標(biāo)注小數(shù)字“2”，如氫氣、氧氣、氮?dú)獾幕瘜W(xué)式分別為H2、O2、N2。有一些特殊的物質(zhì)，同學(xué)們要特別留意，如臭氧的化學(xué)式為O3。 2、化合物的化學(xué)式的寫法： 由兩種以上元素組成的化合物的化學(xué)式比較復(fù)雜，這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式的寫法。 根據(jù)元素的化合價(jià)書寫化合物的化學(xué)式必須遵循以下兩個(gè)原則： (1)一般正價(jià)元素(或原子團(tuán))寫在左邊，負(fù)價(jià)元素(或原子團(tuán))寫在右邊，原子的數(shù)目(或原子個(gè)數(shù)的最簡比)用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號(hào)右下角。 (2)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。 三、讀法 1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素名

39、稱，中間用“化”字連接。如NaCl讀作氯化鈉;MgO讀作氧化鎂。 2、有些由兩種元素組成的化合物，原子個(gè)數(shù)在元素名稱之前讀出，如P2O5讀作五氧化二碳;Fe3O4讀作四氧化三鐵。 3、含原子團(tuán)的化合物，從右到左讀出原子團(tuán)或元素的名稱，或在原子團(tuán)和元素名稱之間用“化”字連接。如Na2CO3讀作碳酸鈉;Mg(OH)2讀作氫氧化鎂。 四、意義 宏觀方面：表示一種物質(zhì);表示該物質(zhì)由哪些元素組成。 微觀方面：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;表示構(gòu)成該物質(zhì)的分子組成。 例如：H2O具有以下意義：表示水這種物質(zhì);表示水由氫元素和氧元素組成;表示一個(gè)水分子;表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。 五、計(jì)算 1、根

40、據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。 例如：CO2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+162=44 2、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。 化學(xué)復(fù)習(xí)資料心得9 化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性的金屬是鉀。 7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH4。 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)電性的金屬是銀。 10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成

41、化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵 二：其它 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。 9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1

42、)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。 化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。 13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽

43、和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶

44、解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。 22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。 27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。 30、取