2017高三化學(xué)復(fù)習(xí)之氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)

1、PAGE 氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)：1、高考說(shuō)明中的要求及要求層次氧化還原反應(yīng)（層次）；氧化劑和還原劑等概念（層次）；重要的氧化劑和還原劑之間的常見(jiàn)反應(yīng)（層次）；判斷反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，配平反應(yīng)方程式及有關(guān)計(jì)算（層次）。2、建構(gòu)主義理論：知識(shí)不是通過(guò)教師傳授得到，而是學(xué)習(xí)者在一定的情境，借助其他人（包括教師和學(xué)習(xí)伙伴）的幫助，利用必要的學(xué)習(xí)資料，通過(guò)意義建構(gòu)的方式而獲得。學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)自主構(gòu)建的過(guò)程。二、教學(xué)背景分析：氧化還原反應(yīng)貫穿于高中化學(xué)教學(xué)過(guò)程的始末，高三學(xué)生站在已學(xué)習(xí)完全部高中化學(xué)知識(shí)的高度上，對(duì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用層面上的一種深層次的全面整理、歸

2、納、提升。教師激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生形成學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)；通過(guò)創(chuàng)設(shè)符合教學(xué)內(nèi)容要求的情境和提示新舊知識(shí)之間聯(lián)系的線索，幫助學(xué)生建構(gòu)當(dāng)前所學(xué)知識(shí)的意義。提出適當(dāng)?shù)膯?wèn)題引起學(xué)生的思考和討論，在討論中設(shè)法把問(wèn)題步步引向深入，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)內(nèi)容的理解，啟發(fā)誘導(dǎo)學(xué)生自己去發(fā)現(xiàn)規(guī)律。本節(jié)課以創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，搭建學(xué)習(xí)的臺(tái)階，提高學(xué)生的思維能力和培養(yǎng)科學(xué)方法為主線。三、教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1、掌握氧化還原的概念；2、了解氧化劑和還原劑的概念；3、掌握重要的氧化劑和還原劑之間的常見(jiàn)反應(yīng)；4、能判斷反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式。過(guò)程與方法：1、通過(guò)總結(jié)物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑還是還原劑與元素化合價(jià)的關(guān)

3、系，培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力。2、通過(guò)陌生氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)與配平，培養(yǎng)學(xué)生綜合應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。情感態(tài)度價(jià)值觀：1、通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對(duì)化學(xué)與生活的密切聯(lián)系有深刻的了解和認(rèn)識(shí)。了解學(xué)習(xí)化學(xué)的重要價(jià)值，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)的情感。2、通過(guò)自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，真切體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中“注意藥品用量、注意防止污染、注意合理操作順序”等要求的內(nèi)涵，在實(shí)施過(guò)程中變被動(dòng)操作為主動(dòng)注意四、教學(xué)重難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)作氧化劑還是還原劑與元素化合價(jià)的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)與配平。五、教學(xué)準(zhǔn)備：學(xué)案、多媒體課件、視頻、藥品和儀器六、教學(xué)實(shí)施過(guò)程：引言：氧化還原反

4、應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的重要知識(shí)，生活中我們經(jīng)常要用氧化還原反應(yīng)原理來(lái)解釋一些現(xiàn)象。請(qǐng)大家看小片。播放視頻板書(shū)：氧化還原反應(yīng)一、概念間的關(guān)系師問(wèn)：視頻中84消毒液和潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生什么氣體？學(xué)生答案：產(chǎn)生氯氣。過(guò)渡：我們利用生活中這兩個(gè)常見(jiàn)的東西來(lái)做個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下。投影：裝置圖驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：試管里裝2ml潔廁靈，用細(xì)線吊一張普通粉色紙濕紙條，用橡皮塞密封，5ml注射器中抽取1ml 84消毒液。演示實(shí)驗(yàn)：將注射器中的84消毒液通過(guò)膠塞注入試管里，不拔下注射器。提醒學(xué)生注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察后描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 甲說(shuō)：產(chǎn)生大量氣泡；溶液由無(wú)色變?yōu)辄S綠色。乙說(shuō)：濕粉紙褪色；師生總結(jié)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表

5、明，它倆混合會(huì)產(chǎn)生氯氣。師問(wèn)：大家分析氯氣是怎樣產(chǎn)生的呢？請(qǐng)看資料投影：相關(guān)資料： 潔廁靈主要成份： 無(wú)機(jī)酸 84消毒液主要成份：NaClO、NaCl學(xué)生：分析反應(yīng)原理(用離子方程式表示) 填寫(xiě)學(xué)案學(xué)生代表板演：ClOCl2H+ =Cl2H2O教師追問(wèn)學(xué)生如何想的，讓他展示思維過(guò)程。學(xué)生：氧化還原反應(yīng)價(jià)態(tài)趨中原理。過(guò)渡：ClOCl2H+ =Cl2H2O這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，那咱們找找反應(yīng)中的：投影：1、概念題：體現(xiàn)氧化性的離子 ，由Cl- 轉(zhuǎn)變?yōu)镃l2發(fā)生了 反應(yīng)，Cl2的氧化性比ClO的氧化性 ，Cl2 是 產(chǎn)物。師問(wèn)：產(chǎn)生的氯氣有毒，會(huì)污染空氣。咱們?nèi)绾翁幚恚繉W(xué)生齊答：用NaOH溶液吸收

6、過(guò)渡：今天老師介紹一個(gè)新方法。投影：2、硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0ml 0.100 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) Cl2轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成A. S2- B. S C. SO32- D. SO42-師說(shuō)：咱們總結(jié)一下氧化還原概念間的關(guān)系并填寫(xiě)學(xué)案師問(wèn)，生答，師板書(shū)：氧化劑得什么產(chǎn)物？表面特征？實(shí)質(zhì)？過(guò)程？結(jié)果？氧化劑具有何性？還有誰(shuí)有氧化性？它們有何區(qū)別？（有序表示），老師巡視?？偨Y(jié)板書(shū)：二、解題關(guān)鍵：得失電子守恒。分析過(guò)渡：高考就這么考咱們，給一個(gè)陌生情境；考點(diǎn)概念辨析；進(jìn)而考點(diǎn)定量關(guān)系，如計(jì)算、配平。請(qǐng)看高考題，投影：2006年上

7、海高考24題：1 請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_ _H2O板書(shū)：三、陌生方程式書(shū)寫(xiě)、配平方法學(xué)生做題，出兩種答案反應(yīng)物是鐵和硝酸反應(yīng)物是氧化二氮和硫酸亞鐵教師分析學(xué)生兩種答案：1、少量鐵和硝酸反應(yīng)產(chǎn)物是硝酸鐵，說(shuō)明硝酸的氧化性強(qiáng)于正三價(jià)鐵。反應(yīng)物是Fe和HNO3不可能是N2O和Fe2(SO4)3 2、產(chǎn)物中已有水，反應(yīng)物中必定有氫元素。板書(shū)：1、根據(jù)價(jià)態(tài)變化找出氧化劑、還原劑；反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_，被還原的元素是_。反應(yīng)中1mol氧化劑_（填“得到”或“失去”）_mol電子。請(qǐng)將反

8、應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：師講：“獨(dú)家秘方”一分子配平方法，并和學(xué)生一起配。過(guò)渡：今天咱們創(chuàng)設(shè)一個(gè)完全陌生情境，你們知道交警是怎樣判斷司機(jī)是否酒后駕車(chē)的？學(xué)生：吹氣老師：你們知道往什么化學(xué)物質(zhì)上吹氣?投影：交警讓司機(jī)對(duì)填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣，通過(guò)某些現(xiàn)象，即可證明司機(jī)是酒后駕車(chē)。過(guò)渡：你們想看究竟是什么現(xiàn)象嗎？我們來(lái)模擬一下。投影：，裝置圖見(jiàn)右用品：大試管、帶塞和導(dǎo)氣管的具支試管、五十五度紅星二鍋頭酒、K2Cr2O7溶液、98%濃H2SO4步驟：取2 ml K2Cr2O7溶液于一大試管中。加12二滴管濃硫酸并振蕩。往具支試管中加23 ml五十五度二

9、鍋頭酒，塞上塞子。往具支試管中吹氣，將乙醇蒸氣吹入大試管溶液中。投影：友情提示：Cr2O72-橙紅色，Cr3+藍(lán)綠色要求一、 找出反應(yīng)物，推出生成物，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。 學(xué)生很快找出反應(yīng)物：K2Cr2O7+ C2H5OH+ H2SO4氧化產(chǎn)物有學(xué)生認(rèn)為是CO2；也有人認(rèn)為是CH3CHO老師：講有機(jī)物化合價(jià)標(biāo)法、引導(dǎo)學(xué)生分析氧化產(chǎn)物究竟是哪種物質(zhì)。指明乙醇在溶液中被氧化，乙醛能被弱氧化劑氧化。板書(shū)：2、根據(jù)變價(jià)原則推出氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；CH3COOH 和Cr2(SO4)3要求二、請(qǐng)寫(xiě)出未配平的方程式： K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4Cr2(SO4)3+CH3COOH+ K2SO4 板書(shū)：3、根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平。（先金屬離子，后酸根離子，最后氫原子，檢驗(yàn)用氧原子）2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH +11H2O小結(jié)：本節(jié)課所涉及的反應(yīng)中，氧化劑分別是：NaClO、HNO3、K2Cr2O7