高中化學(xué)必修一 《第一節(jié) 鐵及其化合物》名師優(yōu)質(zhì)課課件

1、單質(zhì)鐵的性質(zhì)知識(shí)回顧 鐵元素是地殼主要組成成分之一。 鐵在地殼中的含量僅次于_、_、_,居第_位。主要以_的形式存在，在化合物中鐵元素的化合價(jià)主要有_和_價(jià)。 鐵一、鐵的結(jié)構(gòu)二、鐵的物理性質(zhì) 純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，具有金屬的通性，能被磁鐵吸引。三、鐵的化學(xué)性質(zhì)1. 與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)3Fe+2O2=Fe3O4點(diǎn)燃4Fe + 3O2 = 2Fe2O3（在空氣中緩慢氧化）2Fe+3Cl2=2FeCl3點(diǎn)燃Fe+S=FeS鐵鐵三、鐵的化學(xué)性質(zhì)2. 與水的反應(yīng)鐵三、鐵的化學(xué)性質(zhì)3. 與酸的反應(yīng)Fe+2H+=Fe2+H24. 與鹽溶液的反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2+Cu鐵四、鐵的制取Fe2O3+3C

2、O=2Fe+3CO2高溫KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu常見金屬的活動(dòng)性順序：金屬化學(xué)性質(zhì)總結(jié)：金屬活動(dòng)性順序表金屬性越強(qiáng)，常溫下與酸反應(yīng)越劇烈；金屬性越強(qiáng)，常溫下與水反應(yīng)越強(qiáng)烈；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，與鹽溶液能發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬性 較弱金屬單質(zhì)。 課堂練習(xí)1. 將鈉放置在空氣中，是生成白色的Na2O還是淡黃色的Na2O2，主要取決于下列因素中的 A. 反應(yīng)溫度 B. 空氣的量 C. 鈉粒的大小 D. 鈉的形狀2. 在實(shí)驗(yàn)室中，用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，然后用濾紙將煤油吸干，再用小刀切開觀察。在這一實(shí)驗(yàn)過程中不能得出的鈉的物理

3、性質(zhì)是A. 鈉在常溫下是固體 B. 鈉的熔點(diǎn)很低C. 鈉具有銀白色的金屬光澤 D. 金屬鈉很軟一、鐵的氧化物歸納總結(jié)化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的價(jià)態(tài)+2價(jià)+3價(jià)+2價(jià)、+3價(jià)水溶性不溶不溶不溶穩(wěn)定性6FeO+O22Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)FeO + 2H+ Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O氧化性高溫時(shí)，都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成Fe(煉鐵原理)FeO + 2HCl FeCl2 + H2OFe2O3 + 6HCl 2FeC

4、l3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O課時(shí)練習(xí)：學(xué)法 P44 體驗(yàn)1二、鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn) 3-9NaOH溶液FeCl3溶液 原理：利用可溶性的Fe3+鹽、Fe2+鹽和堿溶液反應(yīng)制得Fe(OH)3和Fe(OH)2。二、鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn) 3-9FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液生成紅褐色沉淀先生成白色絮狀沉淀，之后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。離子方程式Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3Fe2+ + 2OH- Fe(OH)24Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 在兩支試管里分別加入少量的FeCl3和FeSO4溶

5、液，然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。小組討論 Fe(OH)2是白色的固體，但在實(shí)驗(yàn)中很難觀察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持較長時(shí)間以便于觀察？除去試管和溶液中氧氣,創(chuàng)造無氧環(huán)境 1. 用煮沸過的蒸餾水新配制FeSO4溶液和NaOH溶液； 2. 滴加NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下； 3. 還可以在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先加一層植物油、苯等。學(xué)法 P44 體驗(yàn)2二、鐵的氫氧化物歸納總結(jié)Fe(OH)2 Fe(OH)3 制 法 Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2(隔絕空氣) Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 顏 色白色紅褐色溶解性難溶

6、于水難溶于水穩(wěn)定性極易被空氣中氧氣氧化(白色灰綠紅褐)4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3受熱易分解與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+ Fe2+2H2O Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O三、鐵鹽和亞鐵鹽總結(jié)感悟1. Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)(1)觀察法 Fe2+：淺綠色 Fe3+：棕黃色(2)加堿法(3)KSCN顯色反應(yīng)O2OH-OH-Fe2+ Fe(OH)2 Fe(OH)3Fe3+ Fe(OH)3滴入KSCN溶液 FeCl3溶液FeCl2溶液Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 血紅色 KSCN K+ +

7、SCN-硫氰化鉀 硫氰根-2 +4 -3溶液呈血紅色溶液顏色無變化怎么證明溶液中既含有Fe3+又含有Fe2+?二、鐵鹽和亞鐵鹽2. Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化 在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得的混合溶液中，滴加氯水，再觀察現(xiàn)象。溶液不顯紅色溶液顯紅色科學(xué)探究Fe3+Fe2+還原劑(Fe、Cu)+氧化劑(Cl2、O2)FeCl3溶液中加入現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式Fe粉、KSCN溶液2Fe3+ + Fe = 3Fe2+氯水、振蕩2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-課堂小結(jié)1. 鐵的氧化物的性質(zhì)、用途2. 鐵的氫氧化物制備、性質(zhì)3. Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)和相互轉(zhuǎn)化Cl2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4(H+) 等只有還原性只