高中化學(xué)必修一 專題1.3.2氧化劑、還原劑

1、第一章 物質(zhì)及其變化第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第2課時(shí) 氧化劑、還原劑（1）基于化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)性,從微觀上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),能對(duì)其進(jìn)行分析。（2）能利用氧化還原反應(yīng)概念判斷物質(zhì)的氧化性和還原性，歸納常見的氧化劑和還原劑?！緝?nèi)容分析】本節(jié)包括兩部分內(nèi)容:氧化還原反應(yīng),氧化劑和還原劑。在認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的基礎(chǔ)上，教材從電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化劑和還原劑，并以CuO 與H2、Na與Cl2的反應(yīng)為例，說明氧化劑和還原劑的關(guān)系，同時(shí)介紹了中學(xué)化學(xué)中常用的氧化劑和還原劑等。隨后，教材安排了思考與討論，以汽車尾氣系統(tǒng)的催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為例，引導(dǎo)學(xué)生從科學(xué)技術(shù)社會(huì)環(huán)境（STSE）視角感

2、受氧化還原反應(yīng)的社會(huì)價(jià)值，形成綠色化學(xué)的理念，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。本節(jié)內(nèi)容的特點(diǎn)是概念多、抽象,理論性強(qiáng)。在呈現(xiàn)方式上,教材一方面注意初、高中的銜接, 結(jié)合具體的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例,以氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展過程為線索,即得氧、失氧元素化合價(jià)升降電子轉(zhuǎn)移,從宏觀視角（元素）到微觀視角（電子),由表及里,環(huán)環(huán)相扣,逐步揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)模型。另一方面,充分發(fā)揮氧化還原反應(yīng)的社會(huì)價(jià)值,引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的視角分析和解決實(shí)際問題,體會(huì)化學(xué)對(duì)人類文明和社會(huì)發(fā)展的促進(jìn)作用?！窘虒W(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】重點(diǎn):氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念。難點(diǎn):氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念間的聯(lián)系?！窘虒W(xué)流程】【學(xué)習(xí)任務(wù)一】 氧

3、化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法【練習(xí)回顧】Fe2O32AlAl2O32Fe所屬基本反應(yīng)類型是_。在該反應(yīng)中_元素的化合價(jià)升高，該元素的原子_電子，被_；而_元素的化合價(jià)降低，該元素的原子_電子，被_。該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了_反應(yīng)，Al發(fā)生了_反應(yīng)。【設(shè)計(jì)意圖】通過練習(xí)復(fù)習(xí)上一節(jié)課學(xué)習(xí)的化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移和反應(yīng)類型的關(guān)系。并引出氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法。1、雙線橋法表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況?；静襟E：標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線注得失注意事項(xiàng)：箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；雙線橋上必須注明“得到”或“失去”；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=氧化劑“得”電子數(shù)=還原

4、劑“失”電子數(shù)巧記口訣：先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】“得”“失”電子數(shù)目判斷以Fe2O32AlAl2O32Fe為例【設(shè)計(jì)意圖】電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷是氧化還原反應(yīng)的重難點(diǎn)，也是高考中?？嫉闹R(shí)點(diǎn)（比如在NA題中或是在電化學(xué)中的考查），所以必須要掌握好?！拘〗Y(jié)】電子轉(zhuǎn)移數(shù)=“得”或“失”電子數(shù) =變價(jià)的原子數(shù)單個(gè)變價(jià)原子得（失）電子數(shù)【學(xué)生活動(dòng)】用雙線橋法分析下列方程式電子轉(zhuǎn)移情況例1：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+ 2H2O例2：例3：【設(shè)計(jì)意圖】上面三個(gè)例子代表氧化還原反應(yīng)的幾種類型，例1是部分氧化還原反應(yīng)，例2為歧化反應(yīng)，例3為歸中反應(yīng)，通過不同

5、的反應(yīng)類型突破氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系。單線橋法表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況?；静襟E：標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線注得失注意事項(xiàng)：要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；不需要標(biāo)明“得到”或“失去”【評(píng)價(jià)任務(wù)一】練習(xí)：雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移正誤判斷【學(xué)習(xí)任務(wù)二】氧化劑、還原劑1、氧化還原反應(yīng)的基本概念（1）氧化劑、還原劑氧化劑：得到（或電子對(duì)偏向）電子化合價(jià)降低的物質(zhì)。還原劑：失去（或電子對(duì)偏離）電子化合價(jià)升高的物質(zhì)?！驹O(shè)計(jì)意圖】以上述兩個(gè)熟悉的反應(yīng)為例，從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移兩個(gè)角度闡述氧化劑、還原劑的概念。（2）氧化性、還原性什么劑具有什么性？氧化性：物質(zhì)得電

6、子性質(zhì)，氧化劑具有氧化性。且物質(zhì)得電子越容易氧化性越強(qiáng) 還原性：物質(zhì)失電子性質(zhì)，還原劑具有還原性。且物質(zhì)失電子越容易還原性越強(qiáng) （3）氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物?！舅伎寂c交流】1、分析下列反應(yīng)化合價(jià)變化，電子轉(zhuǎn)移情況，并指出在反應(yīng)中誰是氧化劑?還原劑?氧化產(chǎn)物?還原產(chǎn)物?2、總結(jié)氧化還原反應(yīng)基本概念之間的相互關(guān)系，構(gòu)建氧化還原反應(yīng)概念模型?！驹O(shè)計(jì)意圖】通過上述練習(xí)將氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念聯(lián)系起來，有利于幫助同學(xué)們構(gòu)建氧化還原反應(yīng)概念模型?！拘〗Y(jié)】氧化還原反應(yīng)基本概念反應(yīng)物電子轉(zhuǎn)移（“得”或“失”）化合價(jià)升降性質(zhì)（氧化性或還原性）反應(yīng)類型

7、產(chǎn)物氧化劑還原劑【構(gòu)建氧化還原反應(yīng)概念模型】模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)【口訣】升失氧化還原劑，降得還原氧化劑?！驹O(shè)計(jì)意圖】證據(jù)推理，模型認(rèn)知是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要核心素養(yǎng)，所以在這里學(xué)會(huì)構(gòu)建氧化還原反應(yīng)概念模型是我們本節(jié)課要掌握的一種關(guān)鍵能力。2、常見的氧化劑和還原劑（結(jié)合化合價(jià)分析并列舉例子）【評(píng)價(jià)任務(wù)二】教材P26、第10題2、教材P25、第7題3、教材P25、第8題4、教材P26、第11題考點(diǎn)：判斷氧化劑、還原劑；同一物質(zhì)既可以作氧化劑，又可以作還原劑。點(diǎn)撥：引導(dǎo)學(xué)生從元素化合價(jià)進(jìn)行判斷?！驹O(shè)計(jì)意圖】教材的習(xí)題都非常有代表性，充分利用好教材的資源幫助學(xué)生有效地理解氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的關(guān)系。【思考

8、與討論】教材P24 【設(shè)計(jì)意圖】充分利用教材資源，以汽車尾氣系統(tǒng)的催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為例，引導(dǎo)學(xué)生從科學(xué)技術(shù)社會(huì)環(huán)境（STSE）視角感受氧化還原反應(yīng)的社會(huì)價(jià)值，形成綠色化學(xué)的理念，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感?！旧钋榫八夭摹?、紅酒中添加SO2具有抗氧化的作用、食品包裝中的脫氧劑還原鐵粉【使用建議】導(dǎo)入新課氧化劑、還原劑的學(xué)習(xí)。氧化還原反應(yīng)在生活及工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用（電鍍、金屬的冶煉、光合作用、鋼鐵銹蝕、食物腐敗等）【使用建議】充分發(fā)揮氧化還原反應(yīng)的社會(huì)價(jià)值,引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的視角分析和解決實(shí)際問題,體會(huì)化學(xué)對(duì)人類文明和社會(huì)發(fā)展的促進(jìn)作用。【問題情景素材】1、【思考與交流】（1）分析下列反應(yīng)化合價(jià)變化

9、，電子轉(zhuǎn)移情況，并指出在反應(yīng)中誰是氧化劑?還原劑?氧化產(chǎn)物?還原產(chǎn)物?（2）總結(jié)氧化還原反應(yīng)基本概念之間的相互關(guān)系，構(gòu)建氧化還原反應(yīng)概念模型MnO2 4HCl MnCl2Cl22H2O【使用建議】引導(dǎo)學(xué)生用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移情況，幫助學(xué)生構(gòu)建氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)知模型。2、教材P24【思考與討論】目前,汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器(如圖17)。在催化轉(zhuǎn)化器中,汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng),生成CO2和N2。(1)請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)請(qǐng)分析上述反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。 如果是,請(qǐng)指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。(3)催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)對(duì)減少汽車尾氣污染有什么作

10、用?請(qǐng)查閱資料,了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的其他具體事例,與同學(xué)討論你對(duì)氧化還原反應(yīng)價(jià)值的認(rèn)識(shí)。【使用建議】作為本節(jié)課的壓軸問題，體現(xiàn)“科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任”的學(xué)科素養(yǎng)，注意引導(dǎo)學(xué)生從科學(xué)技術(shù)社會(huì)環(huán)境（STSE）視角感受氧化還原反應(yīng)的社會(huì)價(jià)值，形成綠色化學(xué)的理念，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感?！揪毩?xí)素材】1、判斷下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移表示方法正確的是（ ）【答案】B【解析】A選項(xiàng)，KClO3中，兩個(gè)氯原子由+5價(jià)降到-1價(jià)，得到26e-；六個(gè)氧原子由-2價(jià)升到0價(jià)，失去62e-；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12e-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，兩個(gè)鈉原子失去2e-,兩個(gè)氫原子得到2e-，電子轉(zhuǎn)移方向由鈉元素指向氫元素，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目

11、為2e-；B項(xiàng)正確；C選項(xiàng)，氯元素化合價(jià)降低，得到2e-，鐵元素化合價(jià)升高，失去2e-；C項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，銅元素失去電子化合價(jià)升高，硝酸中氮元素得電子化合價(jià)降低，電子轉(zhuǎn)移方向應(yīng)由銅指向氮，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！臼褂媒ㄗh】評(píng)價(jià)任務(wù)一：氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。2、(教材P26、第10題）分析下列氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化情況,指出氧化劑和還原劑。(1)2H2+O22H2O(2)4P+5O22P2O5(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(4)2HgO2Hg+O2【答案】（1）氧化劑：O2；還原劑H2 （2）氧化劑：O2；還原劑P氧化劑：H2SO4；還原劑Fe （1）氧化劑：H

12、gO；還原劑HgO3.(教材P25、第7題）下列反應(yīng)中,HCl做還原劑的是 ( ),HCl做氧化劑的是 ( )。A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnC12+H2C.MnO2+4HCl(濃 )MnCl2+2H2O+Cl2D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O【答案】C;B4.(教材P25、第8題）實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( )。A. SO3 H2SO4B.Cu Cu(NO)3C. CuO CuD.CO CO2【答案】C【解析】A中無化合價(jià)升降；B中銅元素化合價(jià)升高，作還原劑，被氧化，需加入氧化劑；C中銅元素化合價(jià)降低，作氧化劑，被還原，需加入還